北京市中国人民大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月质量检测练习 化学试卷

人大附中2027届高三十月质量检测练习 化学 说明：本试卷19道题，共100分：考试时间90分钟：请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题 卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1Cu-64Au-197 一、选择题（每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，请选择最符合题目要求的一项） 1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿旷(F©TO)存在亚纳米孔道，吸附并 储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水 储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙酸的分子模型： 混 B.SO2的VSEPR模型： C.H202的电子式：H:9:9:H D.HCHO与H0分子间的氢键：C-一H…O 3.以下反应中硫元素只被氧化的是 A.向溴水中通入少量S02气体，溶液颜色变浅 B.硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 C.向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 4.解释下列事实的方程式不正确的是 A.红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H0=2HNO,+NO B.将铁丝放入疏酸铜溶液中，铁丝表面变红：2Fc+3Cu2+=2Fe3++3Cu C.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： 2HC0+Ca2++20H=CaC03l+2H20+C032- D.向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO,溶液，溶液紫色褪去： 2Mm04+5HS03+Ht=2Mn2++5S042-+3H20 5.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项：①本品易使有色织物脱色。 ②不得将本品与酸性产品[如洁厕类（含浓盐酸）清洁产品]混合使用。 ③置于避光、阴凉处密封保存。 1/10 已知：25℃时，H2C03的K1=4.5×107K2=4.7×10ⅡHC10的K-4.0x103 下列分析不正确的是 A.制备该消毒液的离子方程式为：Cl2+2OH=CI+CI0+H20 B.①的原因主要是十1价氯的化合物具有氧化性 C.②的原因主要是该消毒液遇强酸可发生反应：CI+C10~+2H=C2t+H20 D.③需要密封保存的原因是敞口时会发生：2 NaCIo+C02+H2O=2HClO+Na2CO,HC10易分解 6.实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是 选项 气体 除杂试剂 检验试剂 A 浓硝酸分解产生的0， 无 湿润的淀粉-K1试纸 浓盐酸与MmO2反应产生的C2 NaOH溶液 湿润的有色布条 C 木炭和浓硫酸反应产生的C02 饱和NaHCO,.溶液 澄清石灰水 D NH4HCO3分解产生的NH3 CaO和NaOH混合物 湿润的红色石蕊试纸 7.下列实验的对应操作中，不合理的是 蒸馏水 浓疏酸 日液离刻度 线约1cm ·蒸馏水 眼睛注视锥形瓶中溶液 A.用HCI标准溶液滴 C.从提纯后的NaCl D.配制一定物质的 B.稀释浓硫酸 定NaOH溶液 溶液获得NaCl晶体 量浓度的KCl溶液 8.探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 钢丝 有液( 浓硫酸 ,溶液b 溶油 下列说法正确的是 A.反应中浓疏酸只体现了氧化性 B.溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C.溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO,溶液 D.随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 2/10 9.25C、101kPu下，①2Nag+号0：g)=Na0间Ah=-414kKJ-moH 2 ②2Na(s)+0zg)一Na202(s)△H2=-511 kJ-mol- 关于Na20和Na2O2的下列说法中正确的是 A.N20和Na2O2均为离子化合物，阴、阳离子个数比不相等 B.随温度升高，反应①、②的速率加快，反应①的速率大于反应②的 C.向H2180中投入Na202周体：2H2180+2Na202=4Na+40H+18021 D.25c、101ka下：Na00+号0g)=Na0肉AM=-97Jmor1 10.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI溶液， A 氧化性：C2>Br2>2 溶液变为蓝色 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMO4溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 在5 mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变为红褐色，再滴加 发生了水解反应和氧 KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀 化还原反应 将充满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试 收集的NO2中含有不 D 管顶部仍有少量气体 溶于水的杂质气体 11.工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS,含有FS2等杂质)。 已知：i,常温下，PbC2难溶于水：Pb2+可以与C1形成PbC。 iⅱ.FeS2可溶于一定浓度的盐酸。 MnO2、H Fe2 S 道.浸取过程中还存在如右图的反应。 反应I 反应Π 下列说法不正确的是 Mn2+ Fe FeSz A.反应I中，每消耗3 mol MnO2,生成3 mol Fe3+ B.浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性 C.反应.Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：2Fe3++FeS2=3Fa2++2S D.反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在F©S2固体表面 12.将CuSO4溶液分别滴入Na2CO,溶液和NaHCO,溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加 入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 0.]mol-L-! 0.Imol-L- CuSO4溶液 CuSO,溶液 0.Imol-L-! 0.ImolL-! 目Na,CO,浓液 NaHCO,落液 ① ② 3/10 下列分析不正确的是 A.Na2CO、NaHC0,溶液中均存在c(C0)+cHC0)+cHCO)=0.1moL B.CuSO4能促进Na2CO3、NaHCO的水解 C.①中发生的反应：Cu2++2C0+2H20=Cu(OH2l+2HC0 D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液的c(OH)和c(CO)均对沉淀成分有影响 13.实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)为原料制取CNH4)hCr2O,流程如下。 NaCr04浓疏酸含NaC20, NazCr2O,.NC国体、水 溶液】 的溶液 晶体 加格浓缩龙格过滤→N)hC,0, Ⅲ NaCr2O1 200 下列说法不正确的是 160 A.I中发生的反应为： NH)CrO 1204 2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr207+Na2SO+H2O NH.C 80 B.Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 40 C.由I可判断加热浓缩的温度下，溶解度：NaCl<NH,Cl Na SO D.趁热过滤后，NH4hCr2O,存在于母液中 20406080100 温度/℃ 14.小组研究金属活动性差异对金属与CS04溶液反应的影响，进行如下实验。 已知：i.C20溶于氨水生成的无色[CuNH在空气中可被氧化为[CuNH)2+。 i.Cu20+2H*+4CI=2[CuCl](无色)+H,0 序号 金属 溶液 实验现象（部分） 快速产生大量无色气泡，Mg条表面有膨松棕褐色不溶物产 Mg 生。Mg条附近溶液的pH下降。一段时间后，溶液的pH略 0.25 mol-L-1 有升高 CuSO4溶液 I Zn 有无色气泡产生，Z表面有较膨松棕褐色不溶物产生 Fe 无气泡产生，F表面有较致密红色不溶物产生 实验V取I中棕褐色不溶物，加入足量较浓的盐酸，固体部分溶解，上层溶液无色。过滤，取滤渣加入 浓硝酸，产生红棕色气体。进一步实验说明Ⅱ、Ⅲ中不溶物的成分与相同。 实验V各取等质量的I、Ⅱ、Ⅲ中的棕褐色或红色不溶物于试管中，分别加入2L浓氨水，上层溶液无 色。5分钟后，上层溶液分别变为深蓝色、蓝色和浅蓝色。 下列说法不正确的是 A.根据I和V中现象，推测I中存在反应：Mg+2CuS04+H20一MgS04+C2Ol+H2SO4 B.Ⅱ中影响气体生成速率的因素不只有cH) C.实验V证明I中棕褐色不溶物中存在Cu2O、Cu和CuO D.I、Ⅱ、Ⅲ中不溶物中C的含量不同，与金属活动性差异导致的气体生成速率不同有关 4/10 二、非选择题（本部分共5小题，共58分） 15.(I0分)金(Au)是一种用途广泛的贵重金属，疏脲ICS(NH2)]是一种新型浸金试剂。 (1)基态Au原子的价层电子排布式为5d6s。按核外电子排布，下列元素与金元素位于元素周期表同区 的是 (填序号)。 a.24Cr b.30Zn c.31Ga (2)硫脲可看作是尿素[CONH中的O原子被S原子取代的产物。 ①一个疏脲分子中的。键数目为 ②[CSNH)]结合H的能力强于[CONH,与S、O的电负性有关。 比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由： (3)一种AuCu合金的晶胞是立方体结构，边长为am,结构示意图如下。 ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的C原子有_个。 ②已知阿伏加德罗常数为N,该晶体的密度为一gcm3。 (1nm=10-7cm) (4)疏脲与Fc3+联合浸金原理为：Au+Fe3++2 CS(NH2)2=Fc2++{Au[CSNH)}。 ①CSNH2分子中的S原子与Au通过配位键结合生成{Au[CSNH)2}*,从而提高金的浸出率。 解释二者能形成配位键的原因： ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 100 95 85 75 704 0.51.01.52.02.5 pH pH<]时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因： CS0NH22+0H*+0_=H2S↑+口_+口_ (补全反应)。 5/10 16.(10分)纯碱(Na2C03)削备方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (I)用离子方程式表示Na2CO,溶液显碱性的原因： (2)自古我国西北盐湖地区就有“夏天晒盐、冬天捞碱”的传统。“冬天捞碱”体现了N2CO,的溶解度 的特点。 (3)18世纪，用Na2SO4、C、CaCO混合加热制得Na2CO,同时生成CaS和C0。该反应的化学方程式 8 (4)20世纪初，我国化学工业科学家侯德榜创造性地提出了侯氏制碱法，流程如下。 NH CO. CO, 精制他和食盐水 ↓ 餐 过 NaHCO. 沉淀 烧 Na,CO 化 ↑ 母液川 母液 降温 ↑ NIL,CI NH, 已知： 盐 Nacl NHCI NaHCO3 溶解度/g (20℃，100gHO) 35.9 37.2 9.6 ①“碳酸化”过程中发生主要反应的离子方程式是 ②在20C时进行碳酸化”，结合数据分析优先析出NaHC03的原因： ③母液I吸氨有利于“盐析时NaCl的溶解，结合方程式解释原因： 6/10 17.(12分)制各纳米Fc并对其还原去除水中的硝酸盐污染尖物进行研究。 已知：i.纳米F具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii,纳米Fc将NO5还原为NH矿的转化关系如图： NOi灵ONO:灵ONr (1)纳米Fe的制备原理：FcSO4+2NaBH+6H20=2B(OH3+Fe+7H2t+Na2S04,其中电负性H>B。 反应中，氧化剂是 (2)酸性条件下，纳米Fe和NO反应生成Fc2+和NH的离子方程式是 (3)检验溶液中NH的燥作和现象是 (4)水体中含有的HCO与Fe2+反应，会降低NO的去除率。HCO与Fe2反应的离子方程式是。 (5)溶液初始pH较低有利于NO的去除，可能的原因是 (答2条)。 (6)反应结束时，溶液的pH升高至I0左右。一段时间内，纳米Fe还原NO的产物分析如图。 1.01 0.8 0.6 八氨氨 0.4 0.2 NO ∠NO 0 10 20 304 时间/m 注：i.氦氮包括NH、NH和NHHO ⅱ.总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮 曲.cco为溶液中粒子的物质的量浓度与初始cNO)的比值 ①溶液中只检出少量NO2,从化学反应速率的角度解释原因： ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是 7/10 18.(13分)某治金过程产生的废渣有SiO2、CuO、Fe2O、Fe0、Pb0、Ca0等。利用该废渣生产Cuz0的 一种流程示意图如下。 过量 ①空气 硫酸 ②NaC03 NaHSO,溶液 调节pH-2.0 80℃ 调节pH-3.5 冶金废渣酸浸 斗况铁 还原况钥 -Cu20 酸浸渣 黄钠铁矾 已知：i.25℃，CaS04微溶于水，PbS04和黄钠铁矾NaFe3(S0)z(OHD6均难溶于水。 ⅱ.治金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元未 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 I.酸浸 (1)C0与硫酸反应的离子方程式是 (2)酸浸渣中除CaS04外，还含有 Ⅱ.沉铁 (3)加入Na2C03的目的有 Ⅲ.还原沉铜 (4)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH,NaHSO,的使用量将增加，结合Cu+与NaHSO3反 应的离子方程式解释原因： (5)酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的Cuz0中含有杂质CS04,解释原因： V.产品中C20含量的测定 (6)经提纯后，产品中只有C20和Cu,测定产品中Cu20含量的方法如下。 疏酸酸化的 NH)Fe(SO) Fez(SO溶液 样品 混合液 Ce(SOh落液 标准溶液 计算样品 i谘解 近氧化 迅清定 C20含量 已知：Ce++Fe2=Ce3++Fe3 ①样品溶解发生反应：C1+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、 ②步骤进中QNH4)hF(SO4h溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品中Cu20的质量分数 还需要的实验数据是 8/10 19.(13分)实验小组探究CI对KMnO:测定Fe2+含量的影响。 (1)理论分析 依据元素周期律，C半径大，较易 电子，有还原性，可能影响测定结果。 (2)比较CI与Fc+的还原性能为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量MnO2,加入2mL物质A的溶液，A是·经检验，证实了Fe2+的还原性强于CI。 (3)探究不同条件下CI能否被KMnO4氧化 实验：向0.5mL0.1 mol-L KM血O4溶液中加入溶液X,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 0.5mL1 mol-L-NaCl溶液 无明显变化 Ⅱ 0.5mL饱和NaCl溶液 无明显变化 I 0.5mL1 mol-L-NaCl溶液+2滴HS0: 无明显变化 2 0.5mL1molL1NaCl溶液+8滴HS0 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是 ②探究CI浓度对反应的影响，设计实验V: (填实验操作和现象)。综合I~V,一定 酸性时，证实C浓度大更易被氧化， (4)根据I、Π的结果，进一步探究CI对KMnO,测定Fo的影响。实验如下：把FSO4溶液加入到、Ⅱ 实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 3mL0.lmol·L-' FeSO,溶液 浅绿色溶液等分两份 实验a 一I中混合液 实验b. 息Ⅱ中混合液 溶液变浑浊，试纸无明显变化溶液变浑浊，试纸变蓝 取出a、b中沉淀，分别加入稀疏酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入KSCN溶液，溶液变红。解 释实验b中产生C的原因： (5)应用：测定水样（含CI)中Fe2+的含量 取10mL水样，配制成100mL溶液。准确量取5mL溶液，向其中加入H2S04、H,P04和 MnSO4溶液，再用KMnO4溶液滴定Fe2+。 ①解释MnSO4的作用： 、 ②将10mL水样配制成100mL溶液，这种做法的优点是 9/10 人大附中2027届高三化学十月检测练习 草稿纸 10/10 人大附中2027届高三化学十月检测练习 人大附中2026届高三十月质量检测练习 化学参考答案 2 3 8 1 12 13 14 B D B D A C 15.(10分) (1)b(1分) (2)①7(1分) ②电负性：S<0.0和S为同主族元素，电子层数S>0,原子半径S>O,原子核 对键合电子的吸引能力0>S(2分) (3)①12(1分) ②389 Ma34102i(2分) (4)①Au有空轨道，S原子有孤电子对，可形成配位键(1分) ②CSNH22+2H+2H0=HSt+C02↑+2NH(2分) 16.(10分) (1)C03+H20=HC0;+OH(1分) (2)随温度降低显著减小(1分) (3)Na2S04+4C+CaC03△CaS+Na2C0,+4C0↑(2分) (4)①Na*+NH3+CO2+H0=NaHCO3l+NH(2分) ②随着CO2的通入，cHCO)逐渐增大，NaHCO,的溶解度最小，先达到饱和（或 生成NaHC03与NH4C1的质量比为84/53.5，大于两者溶解度之比9.637.2， NaHCO3先达到饱和析出，2分) ③通入NH发生：NH+HCO一H+CO},cNH)增大，促进“冷析过程 NH4Cl析出，c(C)减小，有利于“盐析时NaCl的溶解(2分) 17.(12分) (1)FeS04、H20(2分) (2)4Fe+NO5+10H=4Fe2++N+3H20(2分) (3)取少量溶液于试管中，加入浓NOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 试纸变蓝(2分) (4)Fe2++2HC05=FeC03l+C02t+H0(2分) 11/10 人大附中2027届高三化学十月检测习 (S)酸性越强，NO5的氧化性越强：cCH)增大，反应速率增大：H能溶解覆盖在纳米Fc 表面的氧化物、铁的氢氧化物、FcCO,等，使纳米Fe与NO充分接触，增大反应速率 (2分) (6)①反应速率：反应②>反应①(1分) ②有NH或其他含氮元素的气体逸出(1分) 18.（13分) (1)Cu0+2H=Cu2++H20(1分) (2)Si02、PbS04(2分) (3)CO了与H反应，调节溶液的pH为2：同时提供Na',使Fc3转化为黄钠铁矾沉淀除 铁（2分) （4)C与HS0;反应：2Cu+HS0+2H00CCu.01+S0+5r.生成的Hr与 HSO反应生成SO2受热逸出，还原剂的量减少，其使用量州加(2分) (5)CaSO,微浴，酸浸时c(S0)低，滤液中有Ca未完全沉淀.沉铜反应生成SO, c(S0:2)州大，使2(CaS0)>K(CS0),生成CSO,沉淀(2分) (6)①C20+2fc3*+2H=2Cu+2Fc2+H0(2分) ②ⅱ巾所用C(S0)溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量(2分) 19.(13分) (1)失去(1分) (2)FeCl2(2分) (3)①中性条件下，CI难被KMO,氧化：当c(C)相同时，增大cH),有利于C被氧 化(2分) ②向0.5mL0.1moL-1KMn0:溶液中加入0.5mL饱和NaCl溶液，滴加少于8滴 疏酸时，湿润的KI淀粉试纸变蓝。(2分) (向0.5mL0.1 mol-L1 KMn(04溶液中加入0.5mL浓度小于1moL-1NaCl溶 液，加入8滴疏酸，湿润的淀粉试纸不变蓝：或向0.5mL0.1moL1KMO 溶液中加入浓度大于1 mol-L-I NaCl溶液，滴加8滴疏酸，湿润的KI淀粉试纸 更易变蓝。其他方案合理亦可) (4)MmO4氧化Fe2+的过程中产生H,溶液酸性增强，M血O4氧化性增强：c(C)浓度 大，C的还原性增强，Fe2+促进了M血O4与C的反应（2分) (5)①降低MO的氧化性，防止氧化Cr(2分) ②提高测量准确度：降低c(C),减小C的还原性(2分) 12/10