精品解析：江西南昌新民外语学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

新民外语学校2026—2027学年上学期第一次月考 高三化学试卷 总分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。) 1. 下列关于生产生活中物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 漂白粉 焦炉气 MgO CO2 B 甲醇 碱石灰 CaO N2O5 C 硝酸 冰水混合物 Li2O NO D 苏打 氢氧化铝胶体 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 2. 胶体在农业、医疗及物质的分离中有广泛而重大的应用。下列关于胶体叙述正确的是 A. Fe(OH)3胶体粒子带正电是因为其表面吸附了很多阳离子 B. 光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别 C. 云、雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 D. 江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关 3. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是 A. 胆矾、氮气、次氯酸 B. 盐酸、生铁、干冰 C. 熟石灰、液态氧、烧碱 D. 碘酒、白磷、生石灰 4. 下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 A. Cu2+、S2-、Br-、ClO- B. Na+、Mg2+、Cl-、 C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Na+、H+、Cl-、 5. 胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有、、MgO、、、等。下列说法正确的是 A. 属于碱，属于酸 B. 根据树状分类法分析，属于镁盐、硅酸盐 C. 从组成的阳离子来看，MgO、、都属于镁盐 D. 根据交叉分类法分析，属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 6. NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 0.1molKHSO4晶体中含离子数目为0.3NA B. 1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含的数目为NA C. 32gCu将足量浓硝酸还原为NO2，硝酸得到的电子数为NA D. 11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数为NA 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜与稀硝酸： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水： D. 向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫： 8. 下列说法错误的是 A. 实验室需用0.1mol/LNa2CO3溶液480mL，配制时需称量Na2CO3固体5.3g B. 将78gNa2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1 C. 质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23% D. 向100mL水中分别加入0.1mol的Na2O2和Na2O，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同 9. 现有无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 由实验③可知原溶液中一定含有 B. 无需实验就可知原溶液中不含有和 C. 原溶液中含有 D. 原溶液中含有的 10. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 11. 现有24 mL 0.05 mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol•L-1的KMnO4溶液完全反应。已知Na2SO3可被KMnO4氧化为Na2SO4，则元素Mn在还原产物中的化合价为 A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5 12. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 13. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为g C. 1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 14. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 二、填空题(共4大题；除特殊标明的外，其余每空均为2分，共58分) 15. 现有a．钠；b．Ca(HCO3)2溶液；c．CO2气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．硫黄，共六种物质。完成下列填空。 （1）属于电解质的是___________(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_________。 （2）写出d的电离方程式__________________________________。 （3）鉴别由d制成的胶体的方法是_____________________。 （4）写出b与过量的e反应的离子方程式____________________________________。 16. 回答下列问题。 （1）向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，按下列要求写出对应的离子方程式。 ①n(Cl2)：n(FeI2)=1：1________________________________________________________。 ②n(Cl2)：n(FeI2)=5：4______________________________________________________。 ③n(Cl2)：n(FeI2)=3：1________________________________________________________。 （2）某实验小组设计了装置如图，回答下列问题： ①常温下KClO3与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下，试配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目___________。 _______KClO3 +______HCl(浓)=______KCl + ______Cl2↑+ ______H2O 该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 ②该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为_______。装有碱石灰的仪器名称是___________。 17. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）1.204×1023个NH3分子在标准状况下的体积为_________，其质子的物质的量为________。 （2）若a g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则c g某气体A2含有的分子数为___________(用含字母的代数式表示，设阿伏加德罗常数为NA)。 （3）硫酸分子的结构如图所示()，则1 mol 中含σ键数目为________。 18. 实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题： （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。 （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题： ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，无影响的有______。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．量取一定体积的液体 E．用来加热溶解固体溶质 （4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误步骤有________(填字母)。 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新民外语学校2026—2027学年上学期第一次月考 高三化学试卷 总分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。) 1. 下列关于生产生活中物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 漂白粉 焦炉气 MgO CO2 B 甲醇 碱石灰 CaO N2O5 C 硝酸 冰水混合物 Li2O NO D 苏打 氢氧化铝胶体 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉是和的混合物，不属于纯净物，A错误； B．甲醇是单一物质，属于纯净物；碱石灰是和的固体混合物；和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；和碱反应生成对应盐和水，属于酸性氧化物，全部分类符合要求，B正确； C．冰水混合物的成分都是水，属于纯净物；NO不能和碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还会生成氧气，属于过氧化物，不符合碱性氧化物的定义，D错误； 故选B。 2. 胶体在农业、医疗及物质的分离中有广泛而重大的应用。下列关于胶体叙述正确的是 A. Fe(OH)3胶体粒子带正电是因为其表面吸附了很多阳离子 B. 光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别 C. 云、雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 D. 江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3 胶体粒子能选择性吸附 Fe3+ 等阳离子而带正电，A正确； B．胶体与浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是区分胶体与溶液的常用方法，B错误； C．云、雾的分散剂是气体，属于气溶胶，不是液溶胶，C错误； D．江河入海口形成沙洲是海水中的电解质使胶体粒子发生聚沉的结果，与胶体性质有关，D错误； 故选A。 3. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是 A. 胆矾、氮气、次氯酸 B. 盐酸、生铁、干冰 C. 熟石灰、液态氧、烧碱 D. 碘酒、白磷、生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物中的化合物，不是混合物，不符合排序要求，A错误； B．生铁是铁、碳等物质组成的合金，属于混合物，不是单质，不符合排序要求，B错误； C．熟石灰是氢氧化钙固体，属于纯净物中的化合物，不是混合物，不符合排序要求，C错误； D．碘酒是碘和酒精组成的混合物，白磷是磷元素组成的单质，生石灰是氧化钙，属于化合物，符合混合物、单质、化合物的排序要求，D正确； 故选D。 4. 下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 A. Cu2+、S2-、Br-、ClO- B. Na+、Mg2+、Cl-、 C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Na+、H+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，具有强氧化性，可氧化、，加入的也会被氧化，不能大量共存，A不符合； B．、、、之间不发生反应，加入、、后也无反应发生，能大量共存，B符合； C．与加入的生成沉淀，会与加入的生成、与生成沉淀，不能大量共存，C不符合； D．与共存时具有强氧化性，会将加入的氧化为，不能大量共存，D不符合； 故选B。 5. 胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有、、MgO、、、等。下列说法正确的是 A. 属于碱，属于酸 B. 根据树状分类法分析，属于镁盐、硅酸盐 C. 从组成的阳离子来看，MgO、、都属于镁盐 D. 根据交叉分类法分析，属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于两性氢氧化物，属于酸式盐，A错误； B．根据交叉分类法分析，属于镁盐、硅酸盐，B错误； C．从组成的阳离子来看，、都属于镁盐，MgO为氧化物，C错误； D．根据交叉分类法分析，具有钙盐、碳酸盐、难溶性盐的特性，故属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐，D正确； 故选D。 6. NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 0.1molKHSO4晶体中含离子数目为0.3NA B. 1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含的数目为NA C. 32gCu将足量浓硝酸还原为NO2，硝酸得到的电子数为NA D. 11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体中仅含和两种离子，0.1mol晶体中离子数目为，A错误； B．在水溶液中会发生水解，1L溶液中的数目小于，B错误； C．32g的物质的量为，与足量硝酸反应时全部转化为，共失去 电子，根据得失电子守恒，硝酸得到的电子数为，C正确； D．未指明气体处于标准状况，无法确定气体物质的量，且即便为标准状况，与反应生成后，还存在的平衡，最终分子数小于，D错误； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜与稀硝酸： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水： D. 向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO：，A错误； B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先与碘离子反应，Fe2+不参与反应：，B错误； C．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢钠溶液少量，系数为1：，C正确； D．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：，D错误； 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. 实验室需用0.1mol/LNa2CO3溶液480mL，配制时需称量Na2CO3固体5.3g B. 将78gNa2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1 C. 质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23% D. 向100mL水中分别加入0.1mol的Na2O2和Na2O，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室无480 mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制溶液，需称量的质量为，A正确； B．的物质的量为，与水反应生成，溶液体积为时，溶质的物质的量浓度为，不是，B错误； C．乙醇的密度小于水，等体积混合时乙醇溶液的质量小于水的质量，混合后乙醇的质量分数为，C正确； D．和与水反应均生成，消耗水的量相同，溶液增加的质量均为，所得溶液溶质的质量分数相同，D正确； 故选B。 9. 现有无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 由实验③可知原溶液中一定含有 B. 无需实验就可知原溶液中不含有和 C. 原溶液中含有 D. 原溶液中含有的 【答案】A 【解析】 【分析】含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含、； ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有的物质的量为、的物质的量为；由于Ba2+与、能生成沉淀，所以一定不含Ba2+； ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了，不能判断原溶液是否含有，根据溶液电中性，可知溶液一定含有K+； 综上所述，溶液中一定含有K+、、；一定不存在、、、Ba2+；不能确定的是。 【详解】A．由分析可知，步骤②引入了，向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中一定含有，A错误； B．含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含、，无需实验就可知原溶液中不含有和，B正确； C．根据分析，由步骤②计算可知，100mL原溶液中含有的物质的量为0.01mol，故原溶液中含有0.01mol×2=0.02mol，C正确； D．原溶液含有0.02mol、0.02mol，可能含有，根据电荷守恒，可知一定存在K+，由于不确定是否存在，故原溶液中， D正确； 故选A。 10. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 11. 现有24 mL 0.05 mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol•L-1的KMnO4溶液完全反应。已知Na2SO3可被KMnO4氧化为Na2SO4，则元素Mn在还原产物中的化合价为 A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5 【答案】C 【解析】 【详解】还原剂的失电子总量 中S元素为价，反应后被氧化为中价的S，每个S原子失去2个电子。 的物质的量为： 反应中总失电子数为： ； 得电子，设还原产物中Mn的化合价为，中Mn为价，每个Mn原子得到个电子。 ​的物质的量为： 反应中总得电子数为： ； 根据得失电子守恒列等式求解 氧化还原反应中氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数，因此： 解得，即Mn在还原产物中的化合价为。 故选C。 12. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故A正确； B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误； C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6，质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误； D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误； 故选：A。 13. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为g C. 1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A错误； B．C15H22O5的摩尔质量为M，即NA个C15H22O5分子的质量约为M g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B正确； C．根据H原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C错误； D．已知1mol C15H22O5中含有15mol碳原子，故含有6.02×1023个碳原子的物质的量约为1 mol，C15H22O5物质的量约为mol，D错误； 故答案为：B。 14. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【详解】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 二、填空题(共4大题；除特殊标明的外，其余每空均为2分，共58分) 15. 现有a．钠；b．Ca(HCO3)2溶液；c．CO2气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．硫黄，共六种物质。完成下列填空。 （1）属于电解质的是___________(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_________。 （2）写出d的电离方程式__________________________________。 （3）鉴别由d制成的胶体的方法是_____________________。 （4）写出b与过量的e反应的离子方程式____________________________________。 【答案】（1） ①. e ②. abd （2）FeCl3=Fe3++3Cl- （3）用一束可见光照射胶体，若从侧面观察到一条光亮的通路（丁达尔效应） （4）Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，自身不能电离属于非电解质，仅氢氧化钠固体符合电解质定义；物质导电需要有自由移动的带电粒子，金属钠含自由电子，溶液、饱和氯化铁溶液含自由移动的离子，可导电，氢氧化钠固体中离子被束缚不能自由移动，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电； 【小问2详解】 氯化铁是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和氯离子，FeCl3=Fe3++3Cl-； 【小问3详解】 用一束可见光照射胶体，若从侧面观察到一条光亮的通路（丁达尔效应），即可证明是胶体； 【小问4详解】 与过量反应时，完全反应，1mol电离出的2mol与2mol反应生成2mol和2mol，其中1mol与结合为沉淀，剩余1mol留在溶液中，据此写出离子方程式：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+。 16. 回答下列问题。 （1）向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，按下列要求写出对应的离子方程式。 ①n(Cl2)：n(FeI2)=1：1________________________________________________________。 ②n(Cl2)：n(FeI2)=5：4______________________________________________________。 ③n(Cl2)：n(FeI2)=3：1________________________________________________________。 （2）某实验小组设计了装置如图，回答下列问题： ①常温下KClO3与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下，试配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目___________。 _______KClO3 +______HCl(浓)=______KCl + ______Cl2↑+ ______H2O 该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 ②该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为_______。装有碱石灰的仪器名称是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. Cl ④. 5：1 ⑤. 蓝色 ⑥. 球形干燥管 【解析】 【小问1详解】 与反应的规律：还原性，优先氧化，待完全反应后再氧化： ① 时，1mol 可氧化2mol （），没有剩余的不能氧化； ② 时，4mol 含8mol ，先消耗4mol 将完全氧化，剩余1mol 可氧化2mol ，其离子方程式为。 ③ 时，足量，和均被完全氧化，其离子方程式为。 【小问2详解】 该反应为归中反应，中+5价Cl得到电子被还原为0价Cl，作为氧化剂；6mol HCl中有1mol HCl体现酸性生成KCl，剩余5mol HCl中-1价Cl失去电子被氧化为0价Cl，因此氧化产物（被氧化生成的）与还原产物（被还原生成的）物质的量之比为，据此可配平方程式并得出单线桥表示为。生成的会与KI反应置换出，淀粉遇变蓝；盛装碱石灰的带球泡的玻璃仪器为球形干燥管。 17. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）1.204×1023个NH3分子在标准状况下的体积为_________，其质子的物质的量为________。 （2）若a g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则c g某气体A2含有的分子数为___________(用含字母的代数式表示，设阿伏加德罗常数为NA)。 （3）硫酸分子的结构如图所示()，则1 mol 中含σ键数目为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 1.204×1023个分子的物质的量为；标准状况下气体摩尔体积为，因此体积。1个分子含有的质子数为，因此0.2mol 含质子的物质的量为。 【小问2详解】 标准状况下的物质的量为，因此摩尔质量；的物质的量为​ ，含有的分子数​​。 【小问3详解】 键是原子间头碰头重叠形成的共价键，单键全为键，双键中含1个键、1个键。对比硫酸分子结构：中S和4个O共形成4个键，O和H共形成2个键；是硫酸失去2个得到的，S与4个O的连接骨架不变，因此1个含4个键，1mol 中键数目为。 18. 实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题： （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。 （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题： ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，无影响的有______。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．量取一定体积的液体 E．用来加热溶解固体溶质 （4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误步骤有________(填字母)。 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 【答案】（1）28.6 g （2） ①. ①④ ②. ⑤ （3）BCE （4）B 【解析】 【分析】配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选择500 mL的容量瓶；分析误差时，用公式法进行分析。 【小问1详解】 选择500 mL的容量瓶，求所需溶质的质量时，使用500 mL进行计算，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 mol·L-1×0.5 L×286 g/mol=28.6 g。 【小问2详解】 ①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低； ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低； ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高； ⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变； 综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。 【小问3详解】 A．使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液，A不符合题意； B．容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液，B符合题意； C．容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体，C符合题意； D．容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体，D不符合题意； E．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质，E符合题意； 故选BCE。 【小问4详解】 改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2 mol·L-1×0.5 L×106 g/mol=10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。 【点睛】容量瓶是精确度高的仪器，不耐热，不能用于贮存溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $