江西省部分学校2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

高三年级10月供题训练 化 学 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．考查范围：化学物质及变化、化学计量在实验中的应用、元素及其化合物、物质结构与性质。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Pt—195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．赣水悠悠，鄱湖汤汤；文脉绵长，万年流淌。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．铸造青铜器用的石范 B．元青花云龙纹荷叶盖罐 C．伏鸟双尾青铜虎 D．商活环屈蹲羽人玉佩饰 2．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是 A．SO2 B．H2O C．CS2 D． 3．某同学利用如图所示装置制备氨气。下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管1受热均匀 B．应将Ca(OH)2替换为NaOH，使反应速率更快 C．应撤去试管2中橡胶塞，换成疏松的棉花 D．应将伸入试管2中的导管缩短至试管口附近 4．我国科研团队首次在电中性化合物LiAlGe中发现了压力诱导的电子化合物态，并进一步实验确定了其具有超导性。下列说法正确的是 A．基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2 B．基态Al原子核外未成对电子数为3 C．基态Li原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D．该化合物涉及元素均位于元素周期表p区 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液：Ca2+、、OH- B．使酚酞变红的溶液：Fe3+、、 C．透明溶液：Na+、Cu2+、 D．与Al反应放出氢气的溶液：Na+、、Cl- 6．从铜阳极泥（主要含Cu、Au、Ag2Se、Cu2Se）中分离提取Au的一种工艺流程（部分物质未标出）如下。有关体系中离子方程式书写错误的是 已知：“球磨提金”后得到含有AuCl3的溶液及部分沉淀悬浊液；有机萃取剂仅萃取阴离子进入有机相。 A．“酸浸”时Cu与稀硝酸反应： B．“酸溶”时AuCl3与稀盐酸反应： C．“反萃取”时转化为[AuSO3]-： D．“酸化析金”时[AuSO3]-自身发生氧化还原反应： 7．一种制备火箭燃料肼（N2H4）的反应为（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 L NH3所含质子数为10NA B．51.5 g NH2Cl中所含非极性共价键数为3NA C．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中所含数小于NA D．1 mol N2H4中含有的孤电子对数为2NA 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 非金属性： B C60不溶于氯仿和二硫化碳 氯仿和二硫化碳是非极性溶剂 C 离子键的百分数： 电负性： D 金属性： 钠与CuSO4溶液反应能生成Cu 9．下图中a、b、c、d、e、f、g为常见的含Cl或N或S的物质。下列说法错误的是 A．若d可用作葡萄酒的抗氧化剂，则足量的d与强碱反应生成g B．若a常温下为黄绿色气体，则b、d、f均可用于杀菌消毒 C．可能存在的一步转化过程 D．常温下，e的浓溶液可保存在铁罐中 10．某无色溶液中可能大量存在Cl-、OH-、、、Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+，兴趣小组为确定该溶液成分，进行如下实验： 下列说法错误的是 A．对原溶液进行焰色试验，火焰为黄色 B．将产生的无色气体通入饱和Na2CO3溶液中，无明显现象 C．原溶液中一定不含的离子有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法确定原溶液是否存在Cl- 11．根据下列实验操作及现象，推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色无明显变化 该食盐中不含碘元素 B 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色 SO2具有漂白性 C 向Na2CO3溶液中滴加几滴醋酸，无气泡产生 酸性： D 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 12．化合物A（结构如图）是锂离子电池电解液的关键基础材料，X、Y、Z、Q、M为短周期原子序数依次增大的主族元素，基态Y原子的2p轨道为半充满状态，Z与M位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单氢化物键角： B．原子半径： C．简单氢化物沸点： D．第一电离能： 13．利用H型双试管改进浓硫酸的脱水性实验的装置如下图所示。 下列说法正确的是 A．微热双试管一侧，注射器芯杆向外移动，说明装置气密性良好 B．向下推动注射器1，观察到蔗糖变黑，说明浓硫酸具有强氧化性 C．该装置的缺陷为无法调节内外气压平衡 D．实验结束后加入试剂X，试剂X可以选择NaOH溶液 14．某超导材料的化学式为MgxPtyHz，晶胞如下图所示，其晶胞参数为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．两个Pt之间最近的核间距为 B．晶体的密度为 C．晶胞中Pt原子沿体对角线方向的投影图为 D．距离Pt最近且等距的Mg有8个 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某同学在实验室配制480 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液，并测定某邻苯二甲酸氢钾（）样品的质量分数。回答下列问题： （1）配制溶液时，正确的顺序为ⅱ→ⅰ→ⅲ→______→______→______→______→ⅳ。 ⅰ．称量 ⅱ．计算 ⅲ．溶解 ⅳ．摇匀 ⅴ．转移 ⅵ．洗涤 ⅶ．定容 ⅷ．冷却 （2）应用托盘天平称量______g NaOH固体；本实验需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。 （3）用NaOH固体难以准确配制指定浓度的NaOH溶液的原因可能是____________________（写出一条即可）。 （4）称取0.5 g邻苯二甲酸氢钾样品（杂质不影响实验）溶于15.00 mL水中配成溶液，用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为20.00 mL。 ①邻苯二甲酸的沸点低于对苯二甲酸，原因是____________________。 ②与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。 ③该样品中邻苯二甲酸氢钾的质量分数为__________%。 （5）配制NaOH溶液时，若定容时仰视刻度线，则会导致（4）中所求邻苯二甲酸氢钾的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16．（15分）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。回答下列问题： （1）基态Cu原子的简化电子排布式为__________。 （2）Zn位于元素周期表第________周期第________族；Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________。 （3）Cu(CH3CN)4PF6用于制备光电材料X（R1、R2为烃基或氢原子），反应如下： ①X中N原子杂化方式为__________；1 mol X中含有__________mol配位键。 ②CH3CN中键与键的数目之比为__________。 ③的VSEPR模型为__________形。 （4）下图为铜晶胞，晶胞参数为a pm，则Cu原子直径为__________cm。 （5）某含铜化合物晶胞如图，已知A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为__________，该化合物的化学式为__________。 17．（15分）高纯碳酸锰是理想的高性能强磁材料。以某贫锰矿（主要含有MnO2、SiO2，还含有少量Fe、Cd）和废硫酸亚铁为主要原料制备碳酸锰的一种简化工艺流程如下： 已知：常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1 mol·L-1）开始沉淀和完全沉淀（）的pH如下表。 金属离子 Fe3+ Cd2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.7 10.1 回答下列问题： （1）基态Mn原子价层电子轨道表示式为__________。 （2）为加快“煅烧”速率可采取的措施为______________（写一种即可）。 （3）“浸渣”的主要成分为Fe2O3和__________（填化学式）；本工艺“煅烧”温度下，MnO2和FeSO4按1∶1反应生成Fe2O3、一种硫酸盐和某气体，反应的化学方程式为____________________。 （4）除去“加水浸取”后浸取液中Fe3+的方法是：先向热水中加入少量浸取液，制备Fe(OH)3晶种，然后加氨水控制pH，同时加入浸取液可形成大颗粒的Fe(OH)3沉淀。若产生大量Fe(OH)3胶体，不良影响为______________（写两点）；不能采用加入氨水的方法除去Cd2+，原因是______________________________。 （5）工业上常将滤渣1和滤渣2的洗涤液合并至滤液2，目的是____________________。 （6）“沉淀3”反应的离子方程式为______________________；向滤液3中加入______________（填化学式），能回收NH3。 18．（14分）研究表明，铜能与浓盐酸反应。某小组同学对此进行了系列探究实验。 Ⅰ．探究盐酸浓度对反应的影响 实验 1-1 1-2 盐酸/（mol·L-1） 12 1.5 实验 现象 30 min 溶液变成淡黄色 溶液无明显变化 1天 溶液变成黄色，铜片无明显变化 溶液变成淡蓝色，铜片变黑 3天 溶液变成黄黑色，铜片变小 溶液变成蓝色，铜片变黑 9天 溶液变成黑绿色，铜片变小 溶液变成黑绿色，有白色沉淀生成 Ⅱ．探究实验Ⅰ溶液最终颜色不同的原因 实验 2-1 2-2 2-3 实验操作 分别取2 mL反应后的溶液，各加入3滴5% K4[Fe(CN)6]溶液 滤出实验1-2中白色固体，洗涤后向该固体中加入2 mL 3 mol·L-1盐酸，振荡 继续向实验2-2所得溶液中滴加2 mL浓氨水，在空气中静置 实验现象 均有棕红色沉淀生成 固体溶解，溶液变为无色 溶液颜色微蓝，稍后蓝色逐渐加深 查阅资料：CuCl是难溶于水的白色固体，可溶于盐酸生成无色H[CuCl2]溶液；[Cu(NH3)2]+在空气中不稳定，易被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+。 （1）HCl的电子式为__________。 （2）①经__________（填字母）分析方法获知实验2-1棕红色沉淀为Cu2[Fe(CN)6]；Cu2[Fe(CN)6]中存在配位键，提供孤电子对的原子为__________。 A．X射线衍射 B．质谱 C．元素分析 D．滴定分析 ②根据实验2-2现象推断实验1-2中白色固体的化学式可能为__________。 ③实验2-3中，无色溶液在空气中变蓝的离子方程式为____________________。 ④甲同学根据上述实验认为浓盐酸氧化了铜，乙同学认为结论不严谨，原因可能是______。 Ⅲ．探究无氧条件下，铜与12 mol·L-1浓盐酸反应的实验现象 实验3 30 min 1天 3天 4天 现象 溶液变为浅黄色，有少量气泡产生 溶液黄色加深，生成约4.8 mL无色气体 溶液黄色加深，生成约5 mL无色气体 溶液呈黄色，生成约5 mL无色气体 （3）小组成员根据元素守恒和氧化还原原理推测，生成的无色气体为氢气，验证该推测的实验操作和现象为____________________；经过系列实验后得知，铜与12 mol·L-1浓盐酸反应后的溶液中生成了H3[CuCl4]，化学方程式为____________________。 实验结论：铜与浓盐酸在一定条件下能发生置换反应。 学科网（北京）股份有限公司 $