江西省南昌中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

南昌中学2026-2027学年度上学期10月考试 高三化学试卷参考答案 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1. 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀土元素包含钪、钇及镧系元素，均位于元素周期表B族，A正确： B.维生素C具有还原性，可消耗食品储存环境中的氧气，避免食品被氧化变质，所以维生 素C可用作食品抗氧化剂，B正确： C.明矾不具有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，C错误； D.单晶硅是典型的半导体材料，是新型光伏电池的核心原料，D正确； 故选C。 2. 【答案】D 【解析】 【详解】A.氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3)× -4,孤电子对数为1，分子 的空间结构为三角锥形，则分子空间结构模型为： ,A错误： B.硒元素的原子序数为34，基态原子的价电子排布式为4s24p4,B错误； C.碘化钾为离子化合物，电子式：K[,C错误： D.中子数为8的碳核素的质子数为6，质量数为14，核素的符号为4C,D正确： 故选D。 3. 【答案】B 【解析】 【详解】A.仅给出MgCL,溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算CI的物质的量和数目， A错误： 32g B.32gCu的物质的量为 =0.5mol,Cu与过量硝酸反应均生成Cu2+,每个C4 4g.mol 失去2个电子，0.5 mol Cu共失去1mol电子，根据得失电子守恒，浓、稀硝酸得电子数均 为NA,B正确； C.标准状况下22.4LC1,的物质的量为1mol,CL2与水的反应CL2+H0、≥HC+HCIO为 可逆反应，反应物不能完全转化，转移电子数目小于N,C错误： D.MnO,仅与浓盐酸反应MnO,+4HCl(浓)MnCL,+CL,个+2H,0,随若反应进行浓盐 酸变为稀盐酸，反应停止，HC1无法完全消耗，50mL12moL浓盐酸的物质的量为 0.05L×12mol/L=0.6mol,生成C12的分子数小于0.15NA,D错误： 故选B 4. 【答案】D 【解析】 【详解】A.传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷，C60和氧化铝陶瓷属于新型无机 非金属材料，A错误： B.KO属于碱性氧化物，但F3O4（四氧化三铁)为混合氧化物，具有磁性，AlO3(氧化 铝)为两性氧化物，二者均不属于碱性氧化物，B错误； C.晶体具有各向异性，非晶体具有各向同性，金属晶体Cu、磁性氧化铁(FO4晶体)具 有各向异性，但石英玻璃为非晶态，具有各向同性，因此并非均具有各向异性，C错误： D.CO2(干冰)、C60(富勒烯)、CHOH(甲醇)在固态时均由分子通过分子间作用力构成， 均属于分子晶体，D正确： 故选D。 5. 【答案】D 【解析】 【详解】A.25C由水电离出的c(H)=1×1013molL的溶液可能为酸性溶液，也可能 为碱性溶液，酸性溶液中四羟基合铝离子能与氢离子反应，不能大量存在，A不符合题意： B.与铝反应放出氢气的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，强碱溶液中铵根离子会与氢氧根 离子反应生成一水合氨，不能大量存在，B不符合题意： C.酸性溶液中具有强还原性的碘离子会与硝酸根离子、铁离子发生氧化还原反应，不能大 量共存，C不符合题意： D.四种离子在0.1mol.L MgCl,.溶液中不会发生任何反应，可大量共存，D符合题意： 故选D。 6. 【答案】A 【解析】 【详解】A.F+具有氧化性，Cu具有还原性，二者反应的离子方程式 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，A正确： B.氨水是弱碱，不能溶解A1(OH),氯化铝与过量氨水反应应生成A1(OH),沉淀，正确 离子方程式为AI++3NH3·HO=A1(OH),↓+3NH,B错误： C.足量NaOH与NH4HCO3反应时，NH也会和OH反应生成NH3H,O,正确离子 方程式为NH+HCO,+2OH=NH,·H,O+CO+H,O,C错误； D.1广还原性强于F+,过量Cl,会将Fe2+和厂全部氧化，选项漏写厂与Cl2的反应，正 确离子方程式为2Fe2++4I厂+3CL,=2Fe++2L,+6CI,D错误； 故选A。 7. 【答案】C 【解析】 【详解】A.样品若为NaCl,依然会出现白色沉淀，A错误； B.氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误： C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确： D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀， D错误； 故选C。 8. 【答案】C 【解析】 【分析】I中Na,CO3与过量SO2反应生成NaHSO,,反应为： NaC03+2S02+H20=2NaHS03+C02,pH=4.1;Ⅱ中加入Na,C03固体， NaHSO,与Na,CO,反应生成NaSO3和NaHCO3,反应为： NaHSO3+Na,CO3=Na,SO3+NaHC03,pH=7.8;中再次通入SO2,使Na2SO3 转化为NaHSO3过饱和溶液，经结晶脱水得到Na,S2Os,反应为： 2 NaHSO3=Na,S,O,+H,O,据此分析。 【详解】A.I中溶液pH=4.1,呈酸性，而Na,SO,溶液因水解呈碱性(pH>7),故I中 得到的是NaHSO,溶液，A错误； B.I中反应为NaHSO3与Na,CO3的反应，离子方程式为：HSO,+CO=SO2+HCO, B错误； C.再次充入SO,可将Na,SO,转化为NaHSO3,目的是得到NaHSO3过饱和溶液，为后 续结晶脱水制备Na,S,O,提供原料，C正确： D.Na,S,O,由NaHSO,脱水制得，其中s为+4价，O均为-2价，不存在过氧键，D错误： 故选C。 9. 【答案】B 【解析】 【详解】A.常温下铁片遇浓硝酸发生钝化，无明显现象并非浓硝酸氧化性弱，实际浓硝酸 氧化性强于稀硝酸，结论错误，A错误；B.CO,通入Na,SiO,溶液产生浑浊，说明酸性 H,CO,>H,SO,,最高价氧化物对应水化物酸性越强非金属性越强，可推出非金属性 C>Si,操作、现象、结论均正确，B正确： C.未说明CH,COOH和HCI的浓度相同，无法通过pH大小判断CH,COOH是弱电解 质，结论不成立，C错误； D.观察K+的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，未使用蓝色钴玻璃未见紫色不能 说明待测液不含K+,结论错误，D错误； 故选B。 10. 【答案】C 【解析】 【详解】A.CF中中心C1原子价层电子数为7+3=10，不满足8电子稳定结构，A错误： B.CF,为T形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误： C.ClE与NH3反应时，F与NH3中的H结合生成HF,HF可与玻璃的主要成分SiO2反 应，可用于蚀刻玻璃，C正确： D.CI原子半径小于Br,Br-F键比C-F键键长大，键能更小、更易断裂，故BrF比ClF 更易发生自耦电离，D错误： 故选C。 11. 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，Y、R同主族，结合成键特征 可知R为S、Y为O；W形成4个共价键且原子序数小于O,为C;Z形成1个共价键且 原子序数介于O和S之间，为F;X介于C和O之间，为N。 【详解】A.X为N、Y为O,N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O,即 L(X)>I(Y),A错误： B.原子半径同周期从左到右减小、同主族从上到下增大，故半径顺序为S>N>O,即 R>X>Y,B错误： C.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F的电负性大于O,即电负性Z>Y,C 正确： D.W的简单氢化物为CH4,Y的简单氢化物为H,O,H,O分子间存在氢键，沸点高于 CH4,即沸点W<Y,D错误； 故选C。 12. 【解析】 【详解】A.向容量瓶移液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，避免液体在 刻度线以上残留导致浓度误差，图示操作错误，A不符合题意： B.氯水中含HClO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定氯水pH,应使用pH计测定， B不符合题意； C.将饱和FeCl,溶液滴入NaOH溶液中会直接生成Fe(OHD3沉淀，无法得到胶体，制备 Fe(OD,胶体应向沸水中滴加饱和FeCL,溶液至溶液呈红褐色，C不符合题意： D.NαOH溶液用碱式滴定管盛放，排出尖嘴气泡时将尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠一侧的 橡胶管使溶液流出，即可带出气泡，图示操作正确，D符合题意： 故选D。 13. 【答案】C 【解析】 【详解】A.Ⅱ反应中C,H,OH转化成CH,CHO,C元素的化合价由-2价升高到了-1价， 被氧化，故A正确： B.有机物分子中，不同基团之间相互影响，C一H所处环境不同，稳定性也不同，故B正 确： C.羟基被氧化生成C=O,C原子上应连接H原子，则2-甲基-2-丙醇羟基相连碳上没 有氢，不能羰基化，故C错误： D.贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程中贵金属钯做了催化剂，则总反应为 2C,H,OHH02w→2CH,CHO+2H,0,故D正确： 故答案选C。 14. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，沉淀X用足量盐酸溶解后，向溶解得到的溶液中加入硫氰化钾溶液， 溶液变为红色，说明溶液中含有铁离子；加入氯化钡溶液，溶液中有白色沉淀生成，说明溶 液中溶液中含有硫酸根离子，其来源可能是沉淀X中原有的硫酸根，也可能是沉淀X中的 亚硫酸根被溶液中的铁离子氧化生成；加入几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去，静置，一段 时间后溶液变为蓝色，说明碘单质被还原的速率快于碘离子被溶液中铁离子氧化的速率：沉 淀X用足量草酸溶解后，向溶解得到的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变为红色，说明 铁离子与草酸溶液反应得到三草酸根合铁离子；加入氯化钡溶液，溶液中有白色沉淀生成， 过滤，向过滤得到的固体中加入盐酸，沉淀溶解，说明沉淀中不含硫酸钡，即草酸溶解液中 无硫酸根离子，证明实验②中检测到的硫酸根是盐酸溶解时铁离子氧化亚硫酸根生成的， 所以沉淀X中含有亚硫酸根离子。 【详解】A.由实验⑤可知，沉淀X中含有亚硫酸根离子，所以仅凭实验②，不能判断沉 淀X中是否含有硫酸根离子，原因是溶液中的铁离子可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离 子，A正确： B.由分析可知，实验③中蓝色褪去是因为碘单质被还原的速率快于碘离子被溶液中铁离子 氧化的速率，B正确；； C.由实验⑤可知，沉淀X中含有亚硫酸根离子，使用草酸溶解X的目的是形成三草酸根 合铁离子，防止溶液中的铁离子将亚硫酸根离子氧化，C正确： D.由实验现象可知，高铁酸钾溶液与二氧化硫反应生成的沉淀X中含有铁离子，反应中铁 元素的化合价降低被还原，由氧化还原反应规律可知，硫元素的化合价升高被氧化，所以滤 液Y中一定含有硫酸根离子，D错误； 故选D。 二、解答题（四大题，共58分） 15. 【答案】(1) ①.引流 ②.胶头滴管 ③.液体凹液面最低处与刻度线相切 ④.除去溶解在水中的氧气，防止氧化S,O (2) ①.滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 14880cV ②.偏大 ③ av, 【解析】 【小问1详解】 ①溶液的转移过程需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为引流； ②当加蒸馏水至液面离容量瓶颈部刻度线1~2c时，应使用胶头滴管继续滴加蒸馏水， 至液体凹液面最低处与刻度线相切： ③溶解该样品的蒸馏水煮沸的目的是：去除水中溶解的氧气，防止Na,S,O3被氧化； 【小问2详解】 ①取硫酸酸化的K,Cr,O,溶液于锥形瓶中，往锥形瓶中加入过量KI溶液，K,Cr,O,全部被 还原，生成I,,再往锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变蓝，然后用Na,S,O,样品溶液滴定， 当溶液蓝色褪去时，即到达滴定终点，故滴定终点时的现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠溶 液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色： ②根据对应关系：C,0号3引26S,03,故n(S,0)=6n(C,0号)=6cV×103mol, 这是V,mL样品溶液中含有的硫代硫酸钠的物质的量，则100mL容量瓶中 nNaS,0与5H,O-226e4x10mo上警mol样品的纯度 0.6cV1 0.6cV×248 为V, 148.8cV ×100%= 100%=14880cy%: av, av, 滴定结束后，若俯视滴定管读数，会导致读取的滴定终点刻度偏小，从而使读取的消耗体积 V,偏小，根据纯度计算公式，纯度与V,成反比，因此所测得的样品纯度将偏大： 14880cV%. ③根据@，该硫代硫酸钠样品的纯度为aV, 16. 【答案】(1)AC (2)MnO,+CuS+2H,SO,=S+CuSO,+MnSO+2H,O (3) ①.3.2≤pH<4.8 ②.MnCO,③.取最后一次洗涤液少许于试管中， 加入稀盐酸酸化，再滴加BCl,溶液，若无明显现象（或无白色沉淀产生），则说明已洗涤 干净 (4)生成的Cu,0被过量的水合肼进一步还原为Cu单质 (5)X射线衍射（或XRD) 【解析】 【分析】铜矿(CuS、FeO)加入稀硫酸、MnO,,CuS被MnO,氧化生成硫单质；FeO 与硫酸反应得到Fe2+,Fe2+被氧化为Fe3+,体系中得到含有Cu2+、Fe3+、Mn2+的混合溶 液。调节溶液pH,使Fe3+完全转化为Fe(OH,沉淀除去，同时保证Cu2+不析出沉淀。 向溶液中加入氨水、NH,HCO,Mn2+转化为MnCO,沉淀被除去，铜元素转化为 [CuNH3)4]留在溶液中。加入水合肼，[CuNH3)4+被还原，得到目标产物Cu20,据 此分析解答。 【小问1详解】 提高浸出率可通过增大固液接触面积、提高反应物浓度、适当升温、延长反应时间等措施实 现。 A.将铜矿粉碎并搅拌，增大固体与溶液的接触面积，能够提高铜元素浸出率，A正确： B.增加铜矿的投料量，仅增大原料总投入，不能提高铜元素的浸出率，B错误： C.适当提高硫酸浓度，增大反应物浓度，有利于提高浸出率，C正确： D.适当缩短反应时间，反应进行不充分，会降低浸出率，D错误： 故选AC。 【小问2详解】 “酸浸时，MnO,作氧化剂，将CuS氧化生成单质S,MnO,被还原为MnSO4,结合得 失电子守恒、原子守恒配平化学方程式： MnO,+CuS+2H,S0,=S↓+CuSO,+MnS0,+2H,0。 【小问3详解】 调pH目的是使Fe3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀。根据表格数据，Fe3+完全沉淀pH≥3.2， Cu2+开始沉淀pH=4.8,故pH范围：3.2≤pH<4.8。除锰步骤加入氨水、NH,HCO,Mn2+ 转化为MnCO3沉淀，故滤渣主要成分为MnCO,。滤渣表面会吸附SO子等杂质离子，检 验洗涤干净即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子；操作：取最后一次洗涤液少许于试管 中，加入稀盐酸酸化，再滴加BCl,溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净。 【小问4详解】 水合肼具有较强还原性，当水合肼浓度过大，还原性过强，已经生成的Cu,0会被过量水合 肼进一步还原为Cu单质，因此[CuNH)4]2+转化率继续增大，但Cu20产率下降。 【小问5详解】 表征晶体结构常用实验方法为X射线衍射(XRD),可通过衍射图谱分析晶体的结构信息。 17. 【答案】(1)第五周期第VB族 （2) ①.CI-2e+20H=ClO+H,O ②.99.9 (3) ①.C②.当温度高于510K后，O2的转化率主要由温度决定，P(O)变化对 转化率影响可忽略 ③.i④K2K2K3 【解析】 【小问1详解】 根据图示信息，钼(Mo)的原子序数为42，其外围价电子排布式为4d5s。最大主量子 数为5，说明其位于第五周期：价电子总数为5+1=6，且最后填入的是d轨道，故位于元 素周期表的第VIB族。 【小问2详解】 ①由图1可知，右侧电极（阳极）上C失去电子转化为CIO,结合溶液的弱碱性环境， 电极反应式应有OH参与，故阳极反应式为C-2e+2OH=ClO+H,0:②根据 MoS,转化为MoO子和SO子的元素守恒关系(1molMoS.2生成Imol MoO子和 2 molSO?),原混合液中c(S0=2cMo0?)=2×0.40mol/L=0.80molL:当 BaMoO,开始沉淀时，溶液中的 c(Ba")-Kx(BaMoO.)_4.0x10 c(Moo 0.40 -=1.0×107moL,此时溶液中残留的 cs0:)=K,(Bas0,)-11x100 c(Ba2+)】 =10x107=1.1x10'molL:因此，S0的去除率为 0.80-1.1×103 ×100%≈99.9%。 0.80 【小问3详解】 ①由表格数据可知，在相同压强下，温度升高，MoS,的平衡转化率降低，说明正反应为 放热反应，降低温度有利于平衡正向移动；该反应正向是气体分子数减少的反应，增大压强 有利于平衡正向移动。因此，可提高MoS,平衡转化率的措施是低温、高压，故选C。 ②反应体系中含有液态水，当温度高于510K时，水大量汽化，密闭容器内的总压急剧增 大且主要由水蒸气压决定。此时改变初始氧气分压(1.0MPa或2.0MPa)对体系总压的改 变比例很小，压强对平衡移动的影响显著减弱，故两条曲线趋于重合。 ③活化能越大，反应速率越慢，多步反应的总反应速率由最慢的一步（即活化能最大的一 步)决定。已知E1>Ea3>Ea2,故总反应速率主要由第步决定。根据盖斯定律，将已知 反应进行组合：二×i+iⅱ+ⅱ即可得到总反应方程式，因此总反应的平衡常数 2 K=K2K2K3° 18. CH.O NH, 【答案】(I)羧基 (2) (3)AD CH,O (4)EtN·HCI或EtNH'CI (6 OH H, 浓硫酸 KMnO/H* HOOC(CH),COOH 催化剂 △ soCk Coc(CH),coc CH NH, Et,N 【解析】 【分析】A→B,羧羟基被氯原子取代：B、C发生取代反应生成D,根据B、D的结构简式 CH,O. NH, 以及C的分子式可以推断，C的结构简式为： ；D→E,D脱去1 CH.O 分子水，生成E:E→F,E发生还原反应生成F。 【小问1详解】 A的官能团名称是羧基： 【小问2详解】 根据B和D的结构简式，以及C的分子式可以推断，C的结构简式为 CH,O. NH. CH,O 【小问3详解】 A.苯甲酸能与水分子形成分子间氢键，但该物质含有苯环，故苯甲酸微溶于水，A错误； OCH, B.D与足量氢气加成后的产物的结构简式为 OCH,共有3个 手性碳原子（在图中用*标出），B正确： C.D→E步骤，D脱去1分子水，生成E,故POCl3作脱水剂，C正确： D.F共有11种处于不同化学环境的H原子，故核磁共振氢谱有11组峰，D错误： 故本题选AD: 【小问4详解】 三乙胺[(CH5)N)中的中心N原子与3个C原子通过单键相连，剩余一个孤电子对，能与 H形成配位键，转化为EtNH离子，该离子与氯离子结合，产生Et3N-HCI,该产物分子式 为CH1NC1,相对分子质量为137.5，符合题意： 【小问5详解】 该同分异构体的环结构均为六元环，故非苯环六元环结构与E相似，且可以由D脱水制得， 调整苯环上发生脱水反应的氢原子位置，可得到该同分异构体的结构简式为 【小问6详解】 首先将环戊酮转化为环戊醇，再利用脱水剂将其转化为环戊烯。用强氧化剂将环戊烯氧化为 1,5-戊二酸，实现将碳环转化为碳链。仿照A→B步骤，将碳链两端的羧基中的羟基取代为 氯原子，两端氯原子与甲胺发生取代反应，从而得到含氮六元环。整合为合成路线为： OH H 浓硫酸 KMnO,/H →HOOC(CH,),COOH 催化剂 △ SOCL, CH,NH, CIOC(CH),COCI Et,N南昌中学2026-2027学年度上学期十月测试 高三化学试卷 命题人：吴胤审题人：商玉欢 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.我国稀土资源储量丰富，稀土元素位于IIB族 B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C.用明矾、CIO等可以对生活用水进行杀菌消毒 D.单晶硅可用作新型光伏电池的核心半导体材料 2.下列化学用语表述正确的是 A.NH分子的空间结构模型： B.硒的价电子排布式为3d4s4p C.KI的电子式：K:: D.中子数为8的碳核素：4C 3.代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A.1mol·L1MgC12溶液中，CI数目为2Na B.32gCu将过量浓、稀硝酸分别还原为NO2NO,浓、稀硝酸得电子数均为NA C.标准状况下，22.4LC12溶于水，转移的电子数目为1Na D.50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数为0.15Na 4.复合催化剂在化工生产中有重要应用，如Cu-ZO-Al,O3(CO2合成甲醇)， F,O4-K,0-Al,03(氨合成)，复合催化剂Co-Cu-SiO2(常压合成乙二醇)，下列说法正确的是 A.SiO2、C60、氧化铝陶瓷均为传统无机非金属材料 B.K,O、Fe,O4、Al,O3均属于碱性氧化物 C.晶体Cu、磁性氧化铁、石英玻璃均具有各向异性 D.CO2、C6o、CHOH均属于分子晶体 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.25℃由水电离出来的c(H)=1×103moL的溶液中：K+、NO?、C、A1(OH)4 B.加入Al能放出H的溶液中：C、Na+、SO,、NH C.酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl 高三化学试 D.0.1 mol.L MgCL,溶液：H、AI+、CI、SO子 6.下列离子方程式书写正确的是 A.利用覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.氯化铝溶液中滴入过量氨水：A1++4NH3H2O=[A1(OHD4]+4NH C.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：HCO,+OH=CO}+H,O D.向FeL2溶液中通入过量的CL2:2Fe2++CL,=2Fe3++2CI 7.亚硝酸钠俗称工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分 为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、 现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 先加入少量KCIO3溶液，再加AgNO,溶液和足量稀硝 若产生白色沉淀，样品为亚硝 A 酸钠 酸，振荡 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 先加到少量FeCL2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸 钠 先加入少量Na,SO,溶液，再加入BaCL,溶液和稀硝酸， 若产生白色沉淀，则样品为亚硝 D 酸钠 振荡 A. A B.B C.C D.D 8.焦亚硫酸钠Na,S,O,在医药、橡胶、印染、食品等行业应用广泛。Na,S,O,通常可由NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO,生产N,S,O,的一种工艺流程如图所示，下 列说法中正确的是 Na2CO3饱 SO2 Na2CO3固体 S02 和溶液 Ⅱ 结晶脱水→Na2S2Os pH=4.1 pH=7.8 pH=4.1 第1页，共4页 A.I中得到NaSO溶液 B.II中反应的离子方程式为2H+CO}=H,0+C02个 C.再次充入SO,的目的是得到NaHSO过饱和溶液 D.NaS0,中存在过氧键 9.下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中， A 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 前者产生无色气体，后者无明显现象 B 将CO通入Na SiO溶液中，产生浑浊 非金属性：C>Si 用pH计分别测量pH:CH COOH>HCI CH COOH是弱电解质 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外 D 待测液中不含K 焰上灼烧，未见紫色 A.A B.B C.C D.D 10.CF,是极强的氧化剂，能与NH反应生成N,和CL,CF,也能发生类似于水的自耦电离： 2CIF,=CF,+CIF,,其分子结构如图。下列说法正确的是 169.8pm F- —F 87.5 159.8pm F A.CF中所有原子均满足8电子稳定结构 B.CE,为非极性分子 C.CF,与NH,反应的产物之一可以用于蚀刻玻璃D.CF,比BP,更易发生自耦电离 11.短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，Y、R的价电子数相等，5种元素形成 的阴离子结构如图。下列说法正确的是 A.第一电离能：X<Y B.原子半径：R>Y>X C.电负性：Z>Y D.简单氢化物的沸点：W>Y 12.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 高三化学访 氯水 pH试纸 A.向容量瓶中移液 B.测定氯水的pH 饱和FeCL3 溶液 90 0 飞50 NaOH溶液 C.制取Fe(O3胶体 D.排出装有NaOH(aq)滴定管尖嘴内的气泡 A.A B.B C.C D.D 13.贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 面 Pd ACHCH2-OH ○2 H2O H H H O一CHCH (Pd) H CHs (Pd)H CHCHδ A.Ⅱ反应中C元素被氧化 B.C-H所处环境不同，稳定性也不同 C.贵金属钯可将2-甲基-2-丙醇羰基化 D.该过程总反应的化学方程式可表示为：2C2H,OH+O2→2CH,CHO+2H,O 14.为探究SO与KFeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性KFO4溶液中通入S02,充分反应 后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同H的盐酸、草酸HCO4)溶液 完全溶解。对所得溶解液，分别进行①⑤实验（忽略空气的影响），如下图所示。 卷 第2页，共4页 沉淀X 沉淀X 足量盐酸溶解 足量草酸溶解 KSCN I BaCl, 淀粉-I2「 KSCNI BaCl, 溶液 溶液 溶液、 溶液 溶液 固体 静置 过滤 加盐酸 (① ③ 一段 ⑤ 时间 溶液 产生白 蓝色 溶液 溶液 产生白 沉淀 变红 色沉淀 褪去 变蓝 未变红 色沉淀 溶解 己知：i.X中可能含有Fe3+、S0、S0、OH。 i.Fe++3CO=[Fe(C204)3]3. 下列说法不正确的是 A.仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有S0,2 B.实验③中蓝色褪去，是因为I被还原的速率快于I被Fe3+氧化的速率 C.使用草酸溶解x的目的是形成[Fe(C2O4)3户，防止Fe+氧化SO} D.结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中不含S02 二、解答题（四大题，共58分） 15.(14分)实验室利用KCO7标准溶液测定硫代硫酸钠的纯度，回答下列问题： 测定步骤如下： (1)溶液配制：称取ag某硫代疏酸钠晶体(Na2S2O35HO,M=248gmo1)样品，用新煮沸 后冷却的蒸馏水在烧杯中将样品完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100L容量瓶中，加 蒸馏水至刻度线。 ①溶液的转移过程需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为 ②当加蒸馏水至液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用 (填仪器名称)继续加蒸馏水 至 ③溶解该样品的蒸馏水煮沸的目的是 (2)滴定：取1 mL c mol·L用硫酸酸化的KCO溶液于锥形瓶中，往锥形瓶中加入过 量KI溶液，发生反应C,0+14H+6厂=3L2+2Cr3++7H,0(杂质不参与反应)，充分反应 后，往锥形瓶中加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应 【2+2S2O}=2+S,O?(不考虑其他反应)，当到达滴定终点时，记录数据。平行滴定3次， 样品溶液的平均用量为V3mL。 ①滴定终点时的现象 ②滴定结束后，若俯视滴定管读数，所测得的样品纯度将（填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 ③该硫代硫酸钠样品的纯度为 %(用含a、c、、V的代数式表示) 16.(14分)氧化亚铜主要用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、杀虫剂，以及各种 高三化学试卷 铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿（主要含CuS、FO) 制备Cu,O的一种工艺流程如图： 氨水、 稀硫酸、MnO2 NH4HCO,水合肼(N2H4H,O) 某铜矿→酸浸→调H田→除锰 还原 →Cu20 Fe(OH): 滤渣 N2 己知：I。常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的H见表： 氢氧化物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH) Mn(OH)2 开始沉淀的 4.8 1.9 7.5 8.8 pH 沉淀完全的 6.4 3.2 9.7 10.4 pH 请回答下列问题： (1)为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有 (填字母)。 A.将铜矿粉碎并搅拌 B. 增加铜矿的投料量 C.适当提高硫酸浓度 D.适当缩短反应时间 (2)“酸浸”中生成单质$的化学方程式为 (3)调节pH的范围为 。滤渣的主要成分是 (填化学式)，滤渣洗涤 烘干后可留作其他用途。确定滤渣已洗涤干净的方法是 (4)“还原”前Cu元素以[Cu(NH,)4](OH),的形式存在，利用水合肼还原Cu元素。一定 体积下，保持其他条件不变，水合肼浓度对Cu,O的产率的影响如下图所示。当水合肼浓度大 于3.25mol/L时， [Cu(NH,)]了的转化率仍增大，但Cu.0的产率下降，其可能的原因是 100 95 90 80 152.02.53.03.54.0 水合肼的浓度mol·L- (5)现代材料分析技术可以表征C1,O晶体结构的实验方法为 17.(15分)钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，工业上常以辉钼矿（主要成分为MoS2, M0为+4价)为原料制备钼酸盐。请回答： (1)根据钼元素在周期表中的信息，推测其在周期表的位置是 第3页，共4页 42 Mo 钼 4d55s' 95.96 (2) “电氧化法”将MoS转化为MoO?,其工作原理如下图1所示： 电源 MoS2 MoO?、SO?混合液 pH=8.08.5 图1 已知：Km(BaS04)=1.1×100、Km(BaMo0)=4.0×108。 ①阳极电极反应式为 ②混合液中MoO2浓度为0.40mol·L,加入Ba(OH,固体可去除SO2;当BaMoO,开始沉 淀时，SO子的去除率为 %(保留3位有效数字)。 (3)碱性条件下“氧压煮法”处理辉钼矿的总反应为： MoS2(s)+6OH(aq)+4.502(g)=Mo0}(aq)+2S0(aq)+3H,0()K 不同温度下密闭容器中MoS,的平衡转化率 实验组 初始分压 温度K 平衡转化率/% P(O)/MPa 373 1.0 45.2 393 1.0 38.5 413 1.0 32.1 80 70 号60 ←—P(O2)=2.0MPa 50 40 P(O2)=1.0MPa-. 30 20 50 400 450 500 550 温度K 图2 ①可提高MoS,平衡转化率的措施是 高三化学试卷 A.低温、低压B.高温、低压 C.低温、高压D.高温、高压 ②图2中，当温度高于510K后两条曲线趋于重合，理由是 ③研究发现，该反应的实际过程分为3步进行： i.2MoS2(s)+702(g)≠2Mo03(s)+4S02(g) E K i.MoO,(s)+2OHr(aq)、≠MoO(aq)+H,O()E。K i道. 2S02(g)+02(g)+40H(aq)=2S0}(aq)+2H,0(L)E。K 己知：活化能Ea1>E3>E2,总反应速率主要由第 步决定（填“i”、“ⅱ”或 “i”);总反应平衡常数K= (用K、K、K表示)。 18.(15分)化合物℉是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已省略）： OH SOCL OCH Et N OCH C D CH,O CH,O NaBH CH,O E 已知：①EtN为三乙胺[(CH)N],在有机合成中常作缚酸剂： H ②RCONH2-→RC(OH)=NH· 请回答： (1)A的官能团名称为 (2)C的结构简式为 (3)下列说法不正确的是 A.A可与水形成分子间氢键，常温时易溶于水 B.D与足量氢气加成后产物分子中含3个手性碳原子 C. D→E过程中POCI,作脱水剂 D.F在核磁共振氢谱图中显示9种峰 (4)B+C→D的过程还生成一种物质（相对分子质量137.5），写出其结构简式 (5)D→E过程中存在副产物（与化合物E互为同分异构体），其中环结构均为六元环的 副产物的结构简式 (6)用 和CH,NH,制备 请设计合成路线（无机试剂任选） 第4页，共4页