精品解析：上海市复兴实验中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情调研化学练习

2026学年第一学期第一次初三学情调研 化学部分 (满分50分) 考生注意：标注“不定项”的选择题，每小题可能有1至多个正确选项，未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项 一、溶液的形成 1. 可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。 （1）可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中，正确的是________。 A. 溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B. 溶液都是无色、透明的 C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里 （2）厨房中的物质加入水中不能形成溶液的是________(不定项)。 A. 淀粉 B. 白醋 C. 白糖 D. 食用油 （3）下列可以作为溶质的是________。 A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体或液体或气体 （4）打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出，有关说法错误的是________。 A. 溶质质量减少 B. 溶解度减小 C. 溶液质量减小 D. 饱和溶液变成不饱和溶液 2. 如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 物质的溶解性和溶解度的关系(20℃)如下表所示 溶解度 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 （1）从曲线可以判断，碳酸钠的溶解性属于________(选填“难溶”或“微溶”或“可溶”或“易溶”)。 （2）40℃时要使B点的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可以采取的操作是________________。(写一种即可) （3）小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的碳酸氢钠饱和溶液，请判断小英同学的说法________(选填“是”或“否”)正确，并说明理由________________________________。 二、溶液的性质探究 3. 探究“影响物质溶解性的因素”。 （1）实验用品：试管、量筒、________、药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、硝酸钾、酒精、水等。 实验步骤：按上图所示加入试剂，充分振荡试管，观察现象。 实验现象：实验1中观察到A试管中氯化钠完全溶解，B试管中氢氧化钙未完全溶解；实验2的C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解；实验3的E试管中硝酸钾未完全溶解。 实验结论：由实验1、2得出的结论为物质的溶解性与________有关。 【问题与思考】 （2）实验结束后，实验1中B试管放置一段时间，试管内的液体表面会出现一层白膜，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 （3）若将实验3用于探究物质溶解性与温度有关，还需进行的实验是____________________________。 4. 如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 （1）图1中的硝酸铵固体溶解后，溶液温度________(填“升高、降低”或“不变”)。 （2）图1中A烧杯内可观察到的实验现象为_______________________________。 （3）图1中B烧杯溶液中溶质的质量________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）如图2所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到U型管内液面________，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由____________________________________________。 三、溶质的溶解与析出 5. 和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时，NaCl的溶解度是________。 （2）下图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。 （3）图中M点的含义是________。 （4）时，若将饱和溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是________(不定项)。 A. 溶质质量 B. 溶液质量 C. 的溶解度 D. 溶质质量分数 （5）若a中混有少量b，提纯a选择________方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （6）20℃时，将40gNaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 6. 在A、B、C烧杯中分别盛有10g、20g、30g硝酸钾固体，分别加入相同温度且等量的水，充分溶解后，现象如图一所示： （1）烧杯A、B、C中的溶液一定属于不饱和溶液的是________(填字母)。 （2）若C中固体完全溶解后恰好成饱和溶液，此时硝酸钾的溶解度为60g，则C中溶剂的质量为________g。此时烧杯A、B、C中的溶液的溶质质量分数的大小关系是________。 四、溶液的应用 完成下列小题。 7. 海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 物质 每100g海水所含质量(g) 水 96.5 氯化钠 2.7 硫酸镁 0.2 氯化镁 0.3 …… (1)该海水中氯化钠的质量分数为________，硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号为________。 A． B． C． D． (2)沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，剩余海水为氯化钠的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；而其他盐类基本不析出的原因是________。 8. 粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度约为36g) (1)B操作中，最适合的水量为________。 A．5mL B．10mL C．20mL (2)操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是________。 (3)操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是________。当蒸发皿中出现________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 9. 应用食盐：农业上调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 (1)经计算需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL(水的密度约为)，应该选择________(选填“25mL”、“50mL”或“100mL”)规格的量筒进行量取。 (2)下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是________(不定项)。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (3)同学们又将配制好的50g 16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。 10. 工业制盐；目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程及氯化钠溶解度曲线如图所示： (1)步骤1中分子的________发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 (2)溶液a中溶质的质量为________g，溶液a经减压蒸发后得到溶液b和固体，的数值为________。溶液b的质量________溶液c的质量(选填“<”或“=”或“>”)。 (3)对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是________(不定项) A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高 D．制取食盐的纯度较高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期第一次初三学情调研 化学部分 (满分50分) 考生注意：标注“不定项”的选择题，每小题可能有1至多个正确选项，未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项 一、溶液的形成 1. 可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。 （1）可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中，正确的是________。 A. 溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B. 溶液都是无色、透明的 C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里 （2）厨房中的物质加入水中不能形成溶液的是________(不定项)。 A. 淀粉 B. 白醋 C. 白糖 D. 食用油 （3）下列可以作为溶质的是________。 A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体或液体或气体 （4）打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出，有关说法错误的是________。 A. 溶质质量减少 B. 溶解度减小 C. 溶液质量减小 D. 饱和溶液变成不饱和溶液 【答案】（1）A （2）AD （3）D （4）D 【解析】 【小问1详解】 A. 溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，正确。 B. 溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，错误。 C. 均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的纯净物，不是溶液，错误。 D. 溶质不一定以分子形式存在，氯化钠溶液中溶质以离子形式存在，错误。 【小问2详解】 A. 淀粉不溶于水，放入水中形成悬浊液，不能形成溶液。 B. 白醋能溶于水，可形成溶液。 C. 白糖能溶于水，可形成溶液。 D. 食用油不溶于水，放入水中形成乳浊液，不能形成溶液。 【小问3详解】 溶质可以是固体、液体、气体。 【小问4详解】 A. 打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳气体溶解度减小，大量CO2逸出，溶质质量减少，正确。 B. 压强减小，气体溶解度减小，正确。 C. 气体逸出，溶质质量减小，所以溶液质量减小，正确。 D. 气体逸出后剩余溶液依旧是二氧化碳的饱和溶液，不是不饱和溶液，错误。 2. 如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 物质的溶解性和溶解度的关系(20℃)如下表所示 溶解度 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 （1）从曲线可以判断，碳酸钠的溶解性属于________(选填“难溶”或“微溶”或“可溶”或“易溶”)。 （2）40℃时要使B点的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可以采取的操作是________________。(写一种即可) （3）小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的碳酸氢钠饱和溶液，请判断小英同学的说法________(选填“是”或“否”)正确，并说明理由________________________________。 【答案】（1）易溶 （2）加溶质碳酸钠##恒温蒸发水##降低温度 （3） ①. 否 ②. 60℃时碳酸氢钠溶液的最大溶质质量分数约为14.1%，达不到16.4% 【解析】 【小问1详解】 20℃时碳酸钠溶解度大于10g，对照表格标准，属于易溶物质。 【小问2详解】 B点在碳酸钠溶解度曲线下方，代表40℃碳酸钠不饱和溶液，变饱和的方法有：加溶质碳酸钠直至不能溶解、恒温蒸发水直至析出晶体、降低温度直至析出晶体。 【小问3详解】 60℃时碳酸氢钠的溶解度为16.4g，说明100g水最多溶解16.4g碳酸氢钠，饱和溶液溶质质量分数为，达不到16.4%，所以说法错误。 二、溶液的性质探究 3. 探究“影响物质溶解性的因素”。 （1）实验用品：试管、量筒、________、药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、硝酸钾、酒精、水等。 实验步骤：按上图所示加入试剂，充分振荡试管，观察现象。 实验现象：实验1中观察到A试管中氯化钠完全溶解，B试管中氢氧化钙未完全溶解；实验2的C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解；实验3的E试管中硝酸钾未完全溶解。 实验结论：由实验1、2得出的结论为物质的溶解性与________有关。 【问题与思考】 （2）实验结束后，实验1中B试管放置一段时间，试管内的液体表面会出现一层白膜，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 （3）若将实验3用于探究物质溶解性与温度有关，还需进行的实验是____________________________。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 溶质种类、溶剂种类 （2） （3）给E试管加热，观察未溶解的硝酸钾固体能否继续溶解 【解析】 【小问1详解】 实验用品：实验中需要定量取用液体，所用量筒的配套仪器是胶头滴管。 实验结论：实验1中溶剂都是水，溶质分别是氯化钠、氢氧化钙，溶解性不同，说明溶解性与溶质种类有关； 实验2中溶质都是碘，溶剂分别是水、酒精，溶解性不同，说明溶解性与溶剂种类有关。 【小问2详解】 B试管中是氢氧化钙溶液，放置在空气中，Ca(OH)2会和空气中CO2反应生成碳酸钙白色薄膜，即。 【小问3详解】 实验3当前是常温，E试管中硝酸钾没有完全溶解。要探究溶解性与温度的关系，控制溶质、溶剂不变，改变温度，所以操作是：给E试管加热，观察未溶解的硝酸钾固体能否继续溶解。 4. 如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 （1）图1中的硝酸铵固体溶解后，溶液温度________(填“升高、降低”或“不变”)。 （2）图1中A烧杯内可观察到的实验现象为_______________________________。 （3）图1中B烧杯溶液中溶质的质量________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）如图2所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到U型管内液面________，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由____________________________________________。 【答案】（1）降低 （2）饱和石灰水变浑浊 （3）减少 （4） ①. 左侧下降，右侧上升 ②. 不同意，分液漏斗中的水注入试管，水会占据试管内的空间，挤压试管里的空气，同样会使装置压强变大，引起U型管液面左降右升，无法确定液面变化是溶解放热造成的 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶于水吸收大量的热，因此溶解后溶液温度降低。 【小问2详解】 氢氧化钠固体溶于水放热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。A烧杯中是饱和石灰水，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，多余的氢氧化钙固体析出，所以观察到饱和石灰水变浑浊。 【小问3详解】 硝酸铵溶于水吸热，使B烧杯温度降低；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和硝酸钾溶液降温后析出硝酸钾晶体，溶液中溶解的溶质变少，溶质质量减少。 【小问4详解】 ①若氢氧化钠溶解放热，试管内空气受热膨胀，装置内压强变大，U型管左侧液面下降，右侧液面上升。 ②不同意小明的结论，分液漏斗中的水注入试管，水会占据试管内的空间，挤压试管里的空气，同样会使装置压强变大，引起U型管液面左降右升，所以无法确定液面变化是溶解放热造成的。 三、溶质的溶解与析出 5. 和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时，NaCl的溶解度是________。 （2）下图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。 （3）图中M点的含义是________。 （4）时，若将饱和溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是________(不定项)。 A. 溶质质量 B. 溶液质量 C. 的溶解度 D. 溶质质量分数 （5）若a中混有少量b，提纯a选择________方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （6）20℃时，将40gNaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）37.0g （2）a （3）t℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等 （4）CD （5）降温结晶 （6） ①. 136g ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 查表：50℃时，NaCl溶解度为37.0g。 【小问2详解】 NH4Cl溶解度随温度升高明显增大，对应曲线a。 【小问3详解】 M点为t℃时a、b曲线的交点，含义是：t℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等。 【小问4详解】 恒温蒸发饱和NaCl溶液： 温度不变，所以NaCl溶解度不变； 恒温下饱和溶液溶质质量分数不变； 蒸发水，会析出晶体，溶质质量、溶剂质量都减小，溶液总质量也减小。 【小问5详解】 a（NH4Cl）溶解度受温度影响大，b（NaCl）受温度影响小；a中混少量b，提纯a用降温结晶。 【小问6详解】 20℃时，NaCl溶解度36.0g，即100g水最多溶解36.0g NaCl；加入40g NaCl只能溶解36.0g。 溶液质量为；固体有剩余，溶液为饱和溶液。 6. 在A、B、C烧杯中分别盛有10g、20g、30g硝酸钾固体，分别加入相同温度且等量的水，充分溶解后，现象如图一所示： （1）烧杯A、B、C中的溶液一定属于不饱和溶液的是________(填字母)。 （2）若C中固体完全溶解后恰好成饱和溶液，此时硝酸钾的溶解度为60g，则C中溶剂的质量为________g。此时烧杯A、B、C中的溶液的溶质质量分数的大小关系是________。 【答案】（1）A （2） ①. 50 ②. A<B<C 【解析】 【小问1详解】 A烧杯：10g硝酸钾全部溶解；B烧杯：20g硝酸钾全部溶解；C烧杯：30g硝酸钾有固体剩余，C一定饱和。 相同温度、相同水量，A加的溶质最少且完全溶解，A一定不饱和；B有可能刚好饱和，不能确定一定不饱和。 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度为60g，说明该温度下100g水最多溶解60g KNO3。 C中30g硝酸钾恰好饱和，设溶剂水质量为x，则，解得x=50g。 ②A：50g水溶解10g KNO3；B：50g水溶解20g KNO3；C：50g水溶解30g KNO3，可知溶质质量分数：A<B<C。 四、溶液的应用 完成下列小题。 7. 海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 物质 每100g海水所含质量(g) 水 96.5 氯化钠 2.7 硫酸镁 0.2 氯化镁 0.3 …… (1)该海水中氯化钠的质量分数为________，硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号为________。 A． B． C． D． (2)沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，剩余海水为氯化钠的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；而其他盐类基本不析出的原因是________。 8. 粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度约为36g) (1)B操作中，最适合的水量为________。 A．5mL B．10mL C．20mL (2)操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是________。 (3)操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是________。当蒸发皿中出现________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 9. 应用食盐：农业上调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 (1)经计算需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL(水的密度约为)，应该选择________(选填“25mL”、“50mL”或“100mL”)规格的量筒进行量取。 (2)下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是________(不定项)。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (3)同学们又将配制好的50g 16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。 10. 工业制盐；目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程及氯化钠溶解度曲线如图所示： (1)步骤1中分子的________发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 (2)溶液a中溶质的质量为________g，溶液a经减压蒸发后得到溶液b和固体，的数值为________。溶液b的质量________溶液c的质量(选填“<”或“=”或“>”)。 (3)对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是________(不定项) A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高 D．制取食盐的纯度较高 【答案】7. ①. 2.7% ②. B ③. 饱和 ④. 其他盐含量少，蒸发时未达到饱和 8. ①. B ②. 滤纸破损（合理即可） ③. 搅拌，防止局部过热，液体飞溅 ④. 较多固体 9. ①. 8 ②. 42 ③. 50mL ④. BC ⑤. 50 10. ①. A ②. 30 ③. 10.5 ④. > ⑤. AB 【解析】 【7题详解】 （1）氯化钠质量分数为； 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，1个镁离子带2个单位正电荷，则镁离子的符号为Mg2+。 （2）海水晒盐析出氯化钠晶体，剩余母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 根据表格信息可知其他盐含量少，则蒸发时未达到饱和，所以不会析出。 【8题详解】 （1）A称取粗盐3.0g，常温下NaCl溶解度为36g，溶解3g氯化钠至少需要水：，水的密度为1g/mL，约8.3mL，可选10mL，水量太少溶解不完全，太多后续蒸发耗时久。 （2）滤液仍浑浊的可能原因：滤纸破损；漏斗内液面高于滤纸边缘；烧杯本身不干净。 （3）蒸发操作中玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部过热，液体飞溅；当蒸发皿出现较多固体停止加热，余热蒸干剩余液体。 【9题详解】 （1）所需氯化钠的质量为 ，水的质量为，体积为42mL，选用50mL量筒。 （2）A. 俯视量取水，读数偏大，水偏少，溶质质量分数偏大； B. 称量纸未去皮，称量得到氯化钠偏少，质量分数偏小； C. 氯化钠含杂质，实际NaCl质量偏小，质量分数偏小； D. 溶液装瓶洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 （3）稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，则 ，解得x=50g。 【10题详解】 （1）步骤1水蒸气冷凝成水，属于物理变化，分子种类、质量、个数不变，分子间距改变。 （2）溶液a：1000g，3%NaCl，溶质质量为 ； 溶液a中水的质量为，蒸发除去920g水蒸气，剩余水，90℃时NaCl的溶解度为39.0g，50g水最多溶解19.5g氯化钠，因此x的数值为； 降温至20℃，NaCl溶解度为36g，50g水最多溶解18g氯化钠。 析出固体总质量为，说明溶液b降温析出固体得到溶液c，所以溶液b质量大于溶液c。 （3）海水晒盐依靠太阳能，不需要加热减压，节省能源、成本低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $