精品解析：上海市民办宝莲中学2026-2027学年九年级上学期9月阶段练习1化学试卷

2026学年第一学期九年级化学阶段练习1 2026.9 (试卷满分：50分，考试时间：40分钟) 注意事项： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、甘露醇的提纯与应用 甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度(℃) 20 40 60 80 甘露醇的溶解度(g) 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度(g) 35.9 36.6 37.3 38.4 1. 甘露醇的化学式为，它由______种元素组成。 2. 在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是______。 A. 氯化钠 B. 甘露醇 3. 40℃时，甘露醇的溶解度为35g，它的意义是__________________。 有一份含有110g甘露醇和15g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 4. 溶液a中的溶质是______。 5. 20℃下，溶液b是氯化钠的______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 6. 固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用______(选填“冷水”或“热水”)，理由是__________________。 甘露醇注射液(20%的甘露醇水溶液)可治疗某些疾病 7. 配制250g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇______g，水______mL。 8. 有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数______20%(选填“大于”“小于”或“等于”)。请解释该条件下溶液析出晶体原因__________________。 二、古法制硝 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含，古代以硝土和草木灰为原料生产。 9. 中氮元素的化合价为______。 A. +1 B. +2 C. +5 D. -1 10. 黑火药爆炸时反应原理是。对于反应中的物质，下列说法正确的是______(多选)。 A. 是一种氧化物 B. 若碳过量，产物中可能还存在CO C. 按体积计算，在空气中大约含有78% D. 是引起酸雨的主要物质 11. 古人通过“尝之有凉涩感”来初步判断硝土，推测溶于水时______(填“吸收”或“放出”)热量。 古代以硝土【富含、和NaCl】和草木灰(主要成分)为原料生产的部分流程如下图1所示，淋硝过程如图2. 12. 实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是______。 A. 相关图标 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓硝水”析出晶体。 13. “硝水”中一定含有的溶质是______。 下表为、NaCl的溶解度数据。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.9 36.4 37.1 38.0 14. 冷却“热浓硝水”主要获得晶体的原因是__________________； 15. 若将206g硝酸钾饱和溶液从60℃降低至20℃，析出硝酸钾晶体的质量为______g。 16. 滤液M可以循环使用，原因是__________________。 三、海水资源的利用 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 17. 晒盐后得到粗盐和母液。粗盐中氯化钠由______构成。 A. Na原子和Cl原子 B. NaCl分子 C. 离子和离子 D. 离子和离子 18. 上述过程中，属于化学变化的是______。 A. 冷凝 B. 蒸发 C. 晒盐 D. 转化 19. “熔融电解”中发生的反应为：，该反应属于______。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 “溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见表。 温度(℃) 10 20 40 60 溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 20. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 21. “溶液电解”过程中的化学方程式是__________________。 “溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案(如图所示)欲从中提取氢氧化钠固体。 22. 步骤Ⅱ是__________________。 四、从空气检测到供氧探究 某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳(药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 23. 关于空气及其成分说法正确的是______ A. 氧气的质量分数约21% B. 稀有气体可制成多种用途电光源 C. 氮气化学性质活泼，可制氮肥 D. 空气是多种气体组成的化合物 24. 图中装置b内盛放氯化钙，通过称量装置b前后的总质量，可检测的物质是______ A. 氮气 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 氧气 25. 下列物质燃烧的现象描述正确的是______ A. 蜡烛在空气中燃烧：发出白光 B. 红磷在空气中燃烧：耀眼红光 C. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射 D. 木炭在氧气中燃烧：蓝色火焰 26. 空气中氦气由氦元素组成，氦气的元素符号是______ A. H B. Hi C. He D. Hg 图2是以过碳酸钠(a剂)和二氧化锰(b剂)为原料的家庭制氧机。图3是实验室制取氧气的装置。 27. 下列说法正确的是______。(不定项) A. 反应仓中a剂可以替换为高锰酸钾 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 二氧化锰反应前后质量和性质不变 D. 排水法收集氧气是由于氧气不易溶于水 28. 用100g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气？(根据化学方程式列式计算) 五、现象异常的实验(共9分) 兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现一些异常情况：①加热通入二氧化碳的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到一瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。 【已知】浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 【实验1】复现：二氧化碳制取与性质实验 【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。 氧气体积分数(%) 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 29. 玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是______ A. 棉花能透气，而玻璃棉不能 B. 棉花是可燃物，而玻璃棉不是 C. 玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D. 玻璃棉能吸水，而棉花不能 30. 装置气密性检查操作顺序正确的是______。 A. ①②③ B. ③①② C. ②③① D. ①③② 31. 实验2中，若用250mL集气瓶收集60%的氧气，预先加入的水应______150mL。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 32. 实验1a中反应的化学方程式为__________________。 33. 试分析红色液体没有变为紫色的可能原因__________________。 34. 某同学用向上排空气法收集氧气并验满(如图)，当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请谈谈你的看法__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级化学阶段练习1 2026.9 (试卷满分：50分，考试时间：40分钟) 注意事项： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、甘露醇的提纯与应用 甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度(℃) 20 40 60 80 甘露醇的溶解度(g) 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度(g) 35.9 36.6 37.3 38.4 1. 甘露醇的化学式为，它由______种元素组成。 2. 在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是______。 A. 氯化钠 B. 甘露醇 3. 40℃时，甘露醇的溶解度为35g，它的意义是__________________。 有一份含有110g甘露醇和15g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 4. 溶液a中的溶质是______。 5. 20℃下，溶液b是氯化钠的______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 6. 固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用______(选填“冷水”或“热水”)，理由是__________________。 甘露醇注射液(20%的甘露醇水溶液)可治疗某些疾病 7. 配制250g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇______g，水______mL。 8. 有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数______20%(选填“大于”“小于”或“等于”)。请解释该条件下溶液析出晶体原因__________________。 【答案】1. 三##3 2. B 3. 40℃时，100g水中最多溶解35g甘露醇 4. 甘露醇、氯化钠 5. 不饱和 6. ①. 冷水 ②. 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 7. ①. 50 ②. 200 8. ①. 小于 ②. 20℃时甘露醇饱和溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于注射液原溶质质量分数20% 【解析】 【1题详解】 甘露醇由C、H、O三种元素组成； 【2题详解】 对比数据：甘露醇的溶解度从20℃的18.5g升到80℃的115g，溶解度大幅增大；氯化钠的溶解度从20℃的35.9g升到80℃的38.4g，溶解度变化很小，可知甘露醇溶解度受温度影响更显著； 【3题详解】 溶解度指一定温度下，100g溶剂（水）里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，40℃时，甘露醇的溶解度为35g，即40℃时，100g水中最多溶解35g甘露醇； 【4题详解】 80℃时，甘露醇溶解度115g，即100g水中最多溶解115g甘露醇，样品甘露醇110g＜115g，可以完全溶解；氯化钠溶解度38.4g，即100g水中最多溶解38.4g NaCl，样品NaCl只有15g＜38.4g，可以完全溶解，所以80℃的溶液a里两种物质全部溶解，溶质为甘露醇和氯化钠； 【5题详解】 20℃时，NaCl的溶解度为35.9g，即100g水最多溶解35.9g氯化钠，体系中只有15g氯化钠，15g＜35.9g，氯化钠全部溶解，没有达到溶解上限，所以是不饱和溶液； 【6题详解】 提纯目标：洗掉杂质NaCl，尽量减少目标物质甘露醇损耗，甘露醇溶解度随温度升高急剧变大，热水会大量溶解甘露醇，造成产品损失；冷水可以减少甘露醇溶解，同时洗掉NaCl； 【7题详解】 溶质甘露醇质量=溶液质量×溶质质量分数，，水的质量，水的密度为，则； 【8题详解】 析出晶体后，溶液为20℃时甘露醇的饱和溶液，20℃时甘露醇的溶解度为18.5g，其饱和溶液的溶质质量分数； 20℃时甘露醇饱和溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于注射液原溶质质量分数20%，因此20℃下原溶液为过饱和状态，析出晶体。。 二、古法制硝 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含，古代以硝土和草木灰为原料生产。 9. 中氮元素的化合价为______。 A. +1 B. +2 C. +5 D. -1 10. 黑火药爆炸时反应原理是。对于反应中的物质，下列说法正确的是______(多选)。 A. 是一种氧化物 B. 若碳过量，产物中可能还存在CO C. 按体积计算，在空气中大约含有78% D. 是引起酸雨的主要物质 11. 古人通过“尝之有凉涩感”来初步判断硝土，推测溶于水时______(填“吸收”或“放出”)热量。 古代以硝土【富含、和NaCl】和草木灰(主要成分)为原料生产的部分流程如下图1所示，淋硝过程如图2. 12. 实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是______。 A. 相关图标 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓硝水”析出晶体。 13. “硝水”中一定含有的溶质是______。 下表为、NaCl的溶解度数据。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.9 36.4 37.1 38.0 14. 冷却“热浓硝水”主要获得晶体的原因是__________________； 15. 若将206g硝酸钾饱和溶液从60℃降低至20℃，析出硝酸钾晶体的质量为______g。 16. 滤液M可以循环使用，原因是__________________。 【答案】9. C 10. BC 11. 吸收 12. C 13. 和 14. 硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度受温度影响很小 15. 74.4 16. 滤液M中含有未析出的硝酸钾，可再次用于冷却结晶提取硝酸钾 【解析】 【9题详解】 中，元素为价，元素为价；设元素化合价为x，可列式：，解得； 【10题详解】 A.氧化物是含有两种元素且一种元素为氧元素；含K、N、O三种元素，不是氧化物，错误； B.碳过量时，碳和高温会反应生成，产物可能含，正确； C.空气中的体积分数约78%，正确； D.引起酸雨主要是、氮氧化物；造成温室效应，不是酸雨，错误； 【11题详解】 硝酸钾溶解吸热，溶液温度降低，所以有凉感； 【12题详解】 A.配制氯化钠溶液防止液体飞溅需要戴护目镜，做完实验要勤洗手，正确； B.需要称量溶质的质量为，正确； C.量取液体时视线要与液体凹液面的最低处相平，错误； D.溶解在烧杯中进行，需要用玻璃棒搅拌，正确； 【13题详解】 硝土中含有、和，和反应生成，不反应，故“硝水”中一定含有的溶质是和； 【14题详解】 硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度受温度影响很小；降温时硝酸钾大量结晶析出，氯化钠几乎不析出； 【15题详解】 60℃时，硝酸钾溶解度为106g，206g该饱和溶液中含水100g、溶质106g；20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则降温后析出晶体质量； 【16题详解】 滤液M中仍含有未析出的硝酸钾，可再次进入冷却结晶步骤，回收硝酸钾，提高原料利用率。 三、海水资源的利用 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 17. 晒盐后得到粗盐和母液。粗盐中氯化钠由______构成。 A. Na原子和Cl原子 B. NaCl分子 C. 离子和离子 D. 离子和离子 18. 上述过程中，属于化学变化的是______。 A. 冷凝 B. 蒸发 C. 晒盐 D. 转化 19. “熔融电解”中发生的反应为：，该反应属于______。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 “溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见表。 温度(℃) 10 20 40 60 溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 20. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 21. “溶液电解”过程中的化学方程式是__________________。 “溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案(如图所示)欲从中提取氢氧化钠固体。 22. 步骤Ⅱ是__________________。 【答案】17. D 18. D 19. B 20. 或 21. 22. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 【解析】 【17题详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，钠元素化合价为+1、氯元素为-1，对应离子为和，故选D。 【18题详解】 冷凝、蒸发、晒盐都只是物质状态/浓度改变，没有新物质生成，属于物理变化；转化过程中母液的镁元素反应生成了新物质沉淀，属于化学变化。 【19题详解】 该反应的反应物只有氯化钠1种，生成物是钠和氯气2种物质，符合“一变多”的分解反应特征。 【20题详解】 20℃时的溶解度为35.9g，代表该温度下100g溶剂最多溶解35.9g达到饱和，因此饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，化简后为。 【21题详解】 由图可知饱和氯化钠溶液电解会生成氢氧化钠、氯气和氢气，配平后得到该化学方程式。 【22题详解】 由表格数据可知的溶解度随温度升高显著增大，而的溶解度随温度变化很小；先通过步骤1蒸发浓缩得到高温下的浓溶液，之后步骤2通过降温，让因溶解度大幅减小结晶析出，少量留在溶液中，后续过滤即可得到固体。 四、从空气检测到供氧探究 某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳(药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 23. 关于空气及其成分说法正确的是______ A. 氧气的质量分数约21% B. 稀有气体可制成多种用途电光源 C. 氮气化学性质活泼，可制氮肥 D. 空气是多种气体组成的化合物 24. 图中装置b内盛放氯化钙，通过称量装置b前后的总质量，可检测的物质是______ A. 氮气 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 氧气 25. 下列物质燃烧的现象描述正确的是______ A. 蜡烛在空气中燃烧：发出白光 B. 红磷在空气中燃烧：耀眼红光 C. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射 D. 木炭在氧气中燃烧：蓝色火焰 26. 空气中氦气由氦元素组成，氦气的元素符号是______ A. H B. Hi C. He D. Hg 图2是以过碳酸钠(a剂)和二氧化锰(b剂)为原料的家庭制氧机。图3是实验室制取氧气的装置。 27. 下列说法正确的是______。(不定项) A. 反应仓中a剂可以替换为高锰酸钾 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 二氧化锰反应前后质量和性质不变 D. 排水法收集氧气是由于氧气不易溶于水 28. 用100g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气？(根据化学方程式列式计算) 【答案】23. B 24. B 25. C 26. C 27. BD 28. 设可制取氧气质量为x， 过氧化氢质量为， 答：可制取氧气3.2g。 【解析】 【23题详解】 A.空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，错误； B.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制多种用途的电光源，正确； C.氮气化学性质稳定，可用于制氮肥，错误； D.空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，不是化合物，错误； 【24题详解】 氯化钙具有吸水性，可以吸收水蒸气；装置b内盛放氯化钙，称量装置b反应前后总质量，增加的质量就是吸收水蒸气的质量，因此可以检测水蒸气； 【25题详解】 A.蜡烛在空气中燃烧，发出黄光，不是白光错误； B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是耀眼红光，错误； C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确； D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，无蓝色火焰，错误； 【26题详解】 氦的元素符号；H是氢元素、Hg是汞元素、Hi不是元素符号； 【27题详解】 A.高锰酸钾制取氧气需要加热，该家庭制氧机是常温下反应，不能替换，错误； B.反应仓是产生氧气的场所，相当于实验室制取氧气的发生装置，正确； C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变；物理性质可能改变，选项只说 “性质不变”，错误； D.氧气不易溶于水，因此可用排水法收集氧气，正确； 【28题详解】 计算过程见答案。 五、现象异常的实验(共9分) 兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现一些异常情况：①加热通入二氧化碳的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到一瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。 【已知】浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 【实验1】复现：二氧化碳制取与性质实验 【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。 氧气体积分数(%) 30 40 60 70 带火星木条 不变 稍亮 复燃 复燃 29. 玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是______ A. 棉花能透气，而玻璃棉不能 B. 棉花是可燃物，而玻璃棉不是 C. 玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D. 玻璃棉能吸水，而棉花不能 30. 装置气密性检查操作顺序正确的是______。 A. ①②③ B. ③①② C. ②③① D. ①③② 31. 实验2中，若用250mL集气瓶收集60%的氧气，预先加入的水应______150mL。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 32. 实验1a中反应的化学方程式为__________________。 33. 试分析红色液体没有变为紫色的可能原因__________________。 34. 某同学用向上排空气法收集氧气并验满(如图)，当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请谈谈你的看法__________________。 【答案】29. B 30. D 31. C 32. 33. 制取二氧化碳时使用了浓盐酸，浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是强酸，受热不会分解，加热时无法完全除去酸性物质，因此溶液始终呈酸性，红色不会变回紫色。 34. 该看法不正确。由实验2的数据可知，当集气瓶中氧气体积分数达到60%时，带火星的木条就已经可以复燃，此时瓶内还混有大量空气，并非是纯净的氧气，因此木条复燃不能证明收集到的是纯氧。 【解析】 【29题详解】 该装置是加热固体制取氧气的发生装置，加热时温度很高，棉花属于易燃的可燃物，受热易被引燃；而玻璃棉的材质是玻璃，不可燃，同时它和棉花一样都可以透气、截留固体颗粒，因此选择玻璃棉避免棉花被引燃发生危险。 【30题详解】 装置气密性检查的正确操作顺序是：先①将导管末端浸入水中，再③用手紧握试管外壁，利用体温使试管内空气受热膨胀，观察导管口是否冒出气泡，最后②松开手后观察导管内是否形成稳定水柱，因此顺序为①③②。 【31题详解】 250mL集气瓶中原本就有空气，空气中本身含有约21%的氧气。若预先加入150mL水，用排水法收集氧气排出这些水后，瓶内剩余100mL空气自带的氧气体积约为21mL，最终瓶内总氧气体积分数为，已经超过60%；要得到恰好60%的氧气体积分数，需要预先加入的水的体积小于150mL。 【32题详解】 实验1a是大理石（主要成分为碳酸钙）和浓盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，符合该反应的化学方程式书写要求。 【33题详解】 正常情况下二氧化碳和水生成的碳酸受热易分解，会使石蕊变回紫色；但本实验使用浓盐酸，挥发的会留在溶液中，无法通过加热除去，溶液始终显酸性。 【34题详解】 带火星木条复燃的门槛远低于100%纯氧，向上排空气法验满时木条复燃仅能说明瓶内氧气浓度已经达到支持木条复燃的水平，瓶内仍残留大量氮气等空气组分，不是纯氧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $