精品解析：上海市光明中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试卷

本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、嫦娥六号在月球背面的采样之旅 1. 嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，从月球背面带回了月壤。 （1）月表岩石主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，由_____种元素组成，如图中铁原子的质子数为_____。 （2）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隔比固态水更_____(填大或小)。 （3）研究表明，月球土壤主要由石英、玻璃、铁锰矿和氧化铁组成，因此月壤属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。下列各图能表示纯净物的是_____。 （4）为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素C，其化学式为C6H8O6，化学式中各原子个数比______，______(选填：是或不是)氧化物，碳元素的质量分数是______。 二、关于水的研究 2. 将物质加入水中，用玻璃棒搅拌，能形成溶液是 A. 蔗糖 B. 碳酸钙 C. 蒸馏水 D. 植物油 3. “自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 4. 科学家经历了不懈的努力证明水的组成，回答下列问题。 （1）氢气燃烧时的火焰呈______，反应的化学方程式为_____。 （2）水的沸腾和电解水有本质的不同。 ①电解水的化学方程式为______；属于_____(填“化合反应”或“分解反应”)，若要得到16g氧气，至少需要电解水_____g。 ②在如表“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目，利用图示将这种区别呈现出来“○”为氧原子，“●”为氢原子。 实验 水的沸腾 电解水 宏观变化 微观图示 ③从微观角度解释“水的蒸发”和“水的电解”两个变化的区别______。 ④为探究不同电压对电解水速率的影响，进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间，根据如图得出的结论是______。 ⑤在电解水的实验中若用石墨(碳)作电极，所得氢气与氧气的体积比常大于2：1。若忽略氢气与氧气在水中溶解能力的差异，导致该现象的原因可能为：______。 （3）通过微观和宏观，你发现化学反应前后不变的是_____(填序号)。 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 元素种类 D. 原子个数 三、新型能源的应用 5. 氢能是一种绿色能源，氢气的储存有物理储氢和化学储氢；物理储氢包括加压储氢和吸附储氢；用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气；氮化锂(Li3N)可用于化学储氢。 （1）将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是_______(从微观角度解释)。 （2）石墨是一种______(选填“单质”或“化合物”)。 （3）氮化锂(Li3N)中锂元素化合价为+1价，则氮元素化合价为______。 6. 甲醇(CH3OH)可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得。 （1）甲醇合成的化学方程式为CO2+H2CH3OH+H2O，请在□中填入配平后的系数_____。 （2）反应中元素的存在形态发生改变的是_____，CO2转化为甲醇可以缓解影响环境的_____效应。 （3）第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇作燃料，燃烧时的化学方程式是2CH3OH+3O22CO2+H2O在循环使用中实现了零碳排放。甲醇被称为“零碳”燃料的理由是______。 7. 电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 （1）锂(Li)原子结构示意图如图1所示，下列有关锂原子的说法正确的是_____。 A. 质子数为3 B. 核外有3个电子层 C. “+”表示锂原子带正电 D. 易得到一个电子形成阳离子 （2）某原子结构示意图如图：所示，x=_____。 四、实验室制备并收集二氧化碳 8. 实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳。 （1）写出该化学方程式______。 （2）利用数据传感技术探究上述反应的速率，实验装置如图所示。 ①对比分析a点和b点，表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的是曲线_____(选填：甲或乙)。 ②欲探究盐酸的浓度对反应速率的影响，可将方案的设计进行改进，请写出你的改进方案和记录的现象：_____。 （3）如果选用甲曲线对应的实验原理制取二氧化碳，为达到反应平稳发生的目的，应选用的发生装置是_____(选填编号)。 A. B. （4）收集并检验二氧化碳。用如图装置收集时，空气从_____(选填“x”或“y”)端排出。 检验二氧化碳用_______试剂，写出检验时反应的化学方程式______。 五、华夏造纸术溯源 9. “造纸术”是我国古代的四大发明，包括下面5个步骤： （1）“浸沤切碎”是将原材料切碎，此步骤属于_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“灰水浸泡”是将麻料浸泡在石灰水中，起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。石灰水中的主要成分为氢氧化钙，如表是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 360 363 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.185 0176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 ①20℃时，将25g氯化钠投入50g水中，充分搅拌后，形成的溶液质量为_____。 ②“舂捣洗涤”是洗掉灰浆和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因：______。 ③从含硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾，操作流程如图： 结合物质的溶解度分析，趁热过滤的设计意图是______，操作a是_____(填降温结晶或蒸发结晶)。滤液2的溶质是_____。 10. 某小组同学取10.0g水，加入不同质量的KNO3，用降温结晶的方法测定不同温度下KNO3的溶解度。下图是10.0g水中加入15.0gKNO3后的实验过程。 （1）C中溶液，是KNO3的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）B中溶液，KNO3的质量分数为_____。 （3）步骤3中记录到t为75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入KNO3的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 164 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制KNO3的溶解度曲线。 （4）该方法是否适合于测定不同温度下NaCl的溶解度并说明理由______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、嫦娥六号在月球背面的采样之旅 1. 嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，从月球背面带回了月壤。 （1）月表岩石主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，由_____种元素组成，如图中铁原子的质子数为_____。 （2）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隔比固态水更_____(填大或小)。 （3）研究表明，月球土壤主要由石英、玻璃、铁锰矿和氧化铁组成，因此月壤属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。下列各图能表示纯净物的是_____。 （4）为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素C，其化学式为C6H8O6，化学式中各原子个数比______，______(选填：是或不是)氧化物，碳元素的质量分数是______。 【答案】（1） ①. 3 ②. 26 （2）大 （3） ①. 混合物 ②. C （4） ①. 3:4:3 ②. 不是 ③. 40.9% 【解析】 【小问1详解】 由钛酸亚铁化学式可知，钛酸亚铁是由铁、钛、氧3种元素组成的；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铁原子的原子序数为26，原子序数=质子数，则铁原子的质子数为26； 【小问2详解】 分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，固体、液体分子间隔较小，所以气态水的分子间隔比固态水更大； 小问3详解】 月壤中含有多种物质，属于混合物； 同种分子构成同种物质，不同种分子构成不同种物质； A、图中含有两种分子，表示两种物质组成混合物； B、图中含有三种分子，表示三种物质组成的混合物； C、图中只含有一种分子，表示纯净物； D、图中含有两种分子，表示两种物质组成混合物； 故选：C； 【小问4详解】 由维生素C的化学式C6H8O6可知，该化学式中碳、氢、氧原子个数比为3:4:3；维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物；维生素C碳元素的质量分数是。 二、关于水的研究 2. 将物质加入水中，用玻璃棒搅拌，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 碳酸钙 C. 蒸馏水 D. 植物油 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确。 B、碳酸钙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，该选项错误。 C、蒸馏水是纯净物，不是混合物，不属于溶液，该选项错误。 D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，该选项错误。 故选A。 3. “自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是 A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，不能用来制作冰袋，不符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能用来制作冰袋，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可用于制作冰袋，符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不大，不能用于制作冰袋，不符合题意。 故选C。 4. 科学家经历了不懈的努力证明水的组成，回答下列问题。 （1）氢气燃烧时的火焰呈______，反应的化学方程式为_____。 （2）水的沸腾和电解水有本质的不同。 ①电解水的化学方程式为______；属于_____(填“化合反应”或“分解反应”)，若要得到16g氧气，至少需要电解水_____g。 ②在如表“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目，利用图示将这种区别呈现出来“○”为氧原子，“●”为氢原子。 实验 水的沸腾 电解水 宏观变化 微观图示 ③从微观角度解释“水的蒸发”和“水的电解”两个变化的区别______。 ④为探究不同电压对电解水速率的影响，进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间，根据如图得出的结论是______。 ⑤在电解水的实验中若用石墨(碳)作电极，所得氢气与氧气的体积比常大于2：1。若忽略氢气与氧气在水中溶解能力的差异，导致该现象的原因可能为：______。 （3）通过微观和宏观，你发现化学反应前后不变的是_____(填序号)。 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 元素种类 D. 原子个数 【答案】（1） ① 淡蓝色 ②. （2） ①. ②. 分解 ③. 18 ④. 分子种类是否改变 ⑤. 相同条件下，电压越高，电解水速率越快 ⑥. 部分氧气与石墨反应 （3）BCD 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色； 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。 【小问2详解】 ①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； 该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应； 设需要电解水的质量为x， x=18g。 ③水的蒸发是物理变化，水分子间间隔改变，分子种类不变；水的电解是化学变化，水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，分子种类改变，二者区别是分子种类是否改变。 ④由图像可知，相同条件下，电压越高，生成 20mL 氢气所需时间越短，说明电解水速率越快。 ⑤用石墨作电极时，部分氧气会与石墨反应，导致氢气与氧气的体积比大于2∶1。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、元素种类、原子个数不变，分子种类一定改变，所以选BCD。 三、新型能源的应用 5. 氢能是一种绿色能源，氢气的储存有物理储氢和化学储氢；物理储氢包括加压储氢和吸附储氢；用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气；氮化锂(Li3N)可用于化学储氢。 （1）将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变是_______(从微观角度解释)。 （2）石墨是一种______(选填“单质”或“化合物”)。 （3）氮化锂(Li3N)中锂元素化合价为+1价，则氮元素化合价为______。 【答案】（1）分子间的间隔 （2）单质 （3）-3 【解析】 【小问1详解】 从微观角度看，将氢气压缩进储氢瓶，是因为分子间有间隔，压缩时分子间的间隔变小，而氢分子本身的大小和种类没有改变，故填：分子间的间隔； 【小问2详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，石墨是由碳元素一种元素组成的纯净物，所以石墨是单质，故填：单质； 【小问3详解】 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，氮化锂()中锂元素化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则，解得x =-3，故填：-3。 6. 甲醇(CH3OH)可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得。 （1）甲醇合成的化学方程式为CO2+H2CH3OH+H2O，请在□中填入配平后的系数_____。 （2）反应中元素的存在形态发生改变的是_____，CO2转化为甲醇可以缓解影响环境的_____效应。 （3）第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇作燃料，燃烧时的化学方程式是2CH3OH+3O22CO2+H2O在循环使用中实现了零碳排放。甲醇被称为“零碳”燃料的理由是______。 【答案】（1）1、3、1、1 （2） ①. 氢元素 ②. 温室 （3）甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。假设CO2的化学计量数为1，则反应前共有1个C原子、2个O原子，根据C原子守恒可知反应后CH3OH的化学计量数也为1，根据O原子守恒可知H2O的化学计量数也为1，此时反应后共有6个H原子，根据H原子守恒可知反应前H2的化学计量数为3，故填1、3、1、1。 【小问2详解】 反应前有单质氢气，反应后氢元素存在于甲醇和水中，元素的存在形态发生改变的是氢元素； CO2​是导致温室效应的主要气体，将其转化为甲醇可以缓解温室效应。 【小问3详解】 根据，每生成32份质量的CH3OH需要消耗44份质量的CO2，根据，每64份质量的CH3OH燃烧时会产生88份质量的CO2，可知甲醇称为“零碳”燃料是因为是甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等。 7. 电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 （1）锂(Li)原子结构示意图如图1所示，下列有关锂原子的说法正确的是_____。 A. 质子数为3 B. 核外有3个电子层 C. “+”表示锂原子带正电 D. 易得到一个电子形成阳离子 （2）某原子结构示意图如图：所示，x=_____。 【答案】（1）A （2）11 【解析】 【小问1详解】 A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，该锂原子结构示意图中圆圈内数字为3，所以质子数为3，A正确。 B、该原子的核外有2个电子层（第一层有2个电子，第二层有1个电子），B错误。 C、“+”表示原子核带正电，而不是锂原子带正电，原子呈电中性，B错误。 D、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子形成阳离子，D错误。 故选A。 【小问2详解】 原子的核外电子数为2+8+1=11，因为在原子中质子数x等于核外电子数，所以x = 11。 四、实验室制备并收集二氧化碳 8. 实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳。 （1）写出该化学方程式______。 （2）利用数据传感技术探究上述反应的速率，实验装置如图所示。 ①对比分析a点和b点，表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的是曲线_____(选填：甲或乙)。 ②欲探究盐酸的浓度对反应速率的影响，可将方案的设计进行改进，请写出你的改进方案和记录的现象：_____。 （3）如果选用甲曲线对应的实验原理制取二氧化碳，为达到反应平稳发生的目的，应选用的发生装置是_____(选填编号)。 A. B. （4）收集并检验二氧化碳。用如图装置收集时，空气从_____(选填“x”或“y”)端排出。 检验二氧化碳用_______试剂，写出检验时反应的化学方程式______。 【答案】（1） （2） ①. 乙 ②. 两锥形瓶中都放入3g块状碳酸钙，其中一个锥形瓶中放入5mL10%的稀盐酸，另一锥形瓶中放入5mL5%的稀盐酸，加入10%稀盐酸的锥形瓶中产生气泡的速率快 （3）B （4） ①. x ②. 澄清石灰水 ③. 【解析】 【小问1详解】 实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①对比分析a点和b点，反应时间相同，气压不同，碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，相同时间内，产生的气体多，气压大，故曲线甲表示碳酸钙粉末与稀盐酸的反应，曲线乙表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应； ②欲探究盐酸的浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，盐酸的浓度不同，其他因素相同，则设计实验为：两锥形瓶中都放入3g块状碳酸钙，其中一个锥形瓶中放入5mL10%的稀盐酸，另一锥形瓶中放入5mL5%的稀盐酸，加入10%稀盐酸的锥形瓶中产生气泡的速率快，说明相同条件下，盐酸的浓度越大，反应速率越快； 【小问3详解】 如果选用甲曲线对应的实验原理制取二氧化碳，为达到反应平稳发生的目的，应选用的发生装置是B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 故选B； 【小问4详解】 用如图装置收集二氧化碳时，二氧化碳的密度比空气大，则二氧化碳从y端通入，空气从x端排出； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳用澄清石灰水，该反应的化学方程式为：。 五、华夏造纸术溯源 9. “造纸术”是我国古代的四大发明，包括下面5个步骤： （1）“浸沤切碎”是将原材料切碎，此步骤属于_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“灰水浸泡”是将麻料浸泡在石灰水中，起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。石灰水中的主要成分为氢氧化钙，如表是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 ①20℃时，将25g氯化钠投入50g水中，充分搅拌后，形成的溶液质量为_____。 ②“舂捣洗涤”是洗掉灰浆和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因：______。 ③从含硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾，操作流程如图： 结合物质的溶解度分析，趁热过滤的设计意图是______，操作a是_____(填降温结晶或蒸发结晶)。滤液2的溶质是_____。 【答案】（1）物理变化 （2） ①. 68g ②. 在较低温度时，氢氧化钙的溶解度较大，使脱胶、分散纤维和漂白的作用更明显 ③. 增大硝酸钾溶解能力，减少硝酸钾的损失 ④. 降温结晶 ⑤. 氯化钠、硝酸钾 【解析】 小问1详解】 “浸沤切碎”是将原材料切碎，使麻纤维变短，此过程没有新物质产生，所以属于物理变化； 【小问2详解】 ①由表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将25g氯化钠投入50g水中，最多只能溶解18g的氯化钠，充分搅拌后，形成的溶液质量为：18g+50g=68g； ②“舂捣洗涤”在冷水中进行的原因：在较低温度时，氢氧化钙的溶解度较大，使脱胶、分散纤维和漂白的作用更明显； ③硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤的原因是使硝酸钾尽量完全溶解在溶液中，减少硝酸钾的损失； 操作a是从溶液中获取硝酸钾晶体，名称是降温结晶； 降温结晶时仍有少量硝酸钾溶解在溶液中，而氯化钠基本不析出，所以滤液2的溶质是氯化钠、硝酸钾。 10. 某小组同学取10.0g水，加入不同质量的KNO3，用降温结晶的方法测定不同温度下KNO3的溶解度。下图是10.0g水中加入15.0gKNO3后的实验过程。 （1）C中溶液，是KNO3的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）B中溶液，KNO3的质量分数为_____。 （3）步骤3中记录到t为75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入KNO3的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到数据，在下图中绘制KNO3的溶解度曲线。 （4）该方法是否适合于测定不同温度下NaCl的溶解度并说明理由______。 【答案】（1）饱和 （2）60% （3） （4）不适合，氯化钠的溶解度受温度影响比较小 【解析】 【小问1详解】 C溶液中有晶体析出，则为硝酸钾的饱和溶液。 【小问2详解】 B中硝酸钾完全溶解，则硝酸钾的溶质质量分数为。 【小问3详解】 溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，则结合表中数据，可知溶解度曲线为： 。 【小问4详解】 氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则不适合用该方法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $