上海市复兴实验中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情调研化学练习

2026学年第一学期第一次初三学情调研 化学部分 (满分50分) 考生注意：标注“不定项”的选择题，每小题可能有1至多个正确选项，未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项 一、溶液的形成 1. 可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。 （1）可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中，正确的是________。 A. 溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B. 溶液都是无色、透明的 C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里 （2）厨房中的物质加入水中不能形成溶液的是________(不定项)。 A. 淀粉 B. 白醋 C. 白糖 D. 食用油 （3）下列可以作为溶质的是________。 A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体或液体或气体 （4）打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出，有关说法错误的是________。 A. 溶质质量减少 B. 溶解度减小 C. 溶液质量减小 D. 饱和溶液变成不饱和溶液 2. 如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 物质的溶解性和溶解度的关系(20℃)如下表所示 溶解度 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 （1）从曲线可以判断，碳酸钠的溶解性属于________(选填“难溶”或“微溶”或“可溶”或“易溶”)。 （2）40℃时要使B点的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可以采取的操作是________________。(写一种即可) （3）小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的碳酸氢钠饱和溶液，请判断小英同学的说法________(选填“是”或“否”)正确，并说明理由________________________________。 二、溶液的性质探究 3. 探究“影响物质溶解性的因素”。 （1）实验用品：试管、量筒、________、药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、硝酸钾、酒精、水等。 实验步骤：按上图所示加入试剂，充分振荡试管，观察现象。 实验现象：实验1中观察到A试管中氯化钠完全溶解，B试管中氢氧化钙未完全溶解；实验2的C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解；实验3的E试管中硝酸钾未完全溶解。 实验结论：由实验1、2得出的结论为物质的溶解性与________有关。 【问题与思考】 （2）实验结束后，实验1中B试管放置一段时间，试管内的液体表面会出现一层白膜，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 （3）若将实验3用于探究物质溶解性与温度有关，还需进行的实验是____________________________。 4. 如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 （1）图1中的硝酸铵固体溶解后，溶液温度________(填“升高、降低”或“不变”)。 （2）图1中A烧杯内可观察到的实验现象为_______________________________。 （3）图1中B烧杯溶液中溶质的质量________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）如图2所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到U型管内液面________，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由____________________________________________。 三、溶质的溶解与析出 5. 和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时，NaCl的溶解度是________。 （2）下图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。 （3）图中M点的含义是________。 （4）时，若将饱和溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是________(不定项)。 A. 溶质质量 B. 溶液质量 C. 的溶解度 D. 溶质质量分数 （5）若a中混有少量b，提纯a选择________方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （6）20℃时，将40gNaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 6. 在A、B、C烧杯中分别盛有10g、20g、30g硝酸钾固体，分别加入相同温度且等量的水，充分溶解后，现象如图一所示： （1）烧杯A、B、C中的溶液一定属于不饱和溶液的是________(填字母)。 （2）若C中固体完全溶解后恰好成饱和溶液，此时硝酸钾的溶解度为60g，则C中溶剂的质量为________g。此时烧杯A、B、C中的溶液的溶质质量分数的大小关系是________。 四、溶液的应用 完成下列小题。 7. 海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 物质 每100g海水所含质量(g) 水 96.5 氯化钠 2.7 硫酸镁 0.2 氯化镁 0.3 …… (1)该海水中氯化钠的质量分数为________，硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号为________。 A． B． C． D． (2)沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，剩余海水为氯化钠的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；而其他盐类基本不析出的原因是________。 8. 粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度约为36g) (1)B操作中，最适合的水量为________。 A．5mL B．10mL C．20mL (2)操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是________。 (3)操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是________。当蒸发皿中出现________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 9. 应用食盐：农业上调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 (1)经计算需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL(水的密度约为)，应该选择________(选填“25mL”、“50mL”或“100mL”)规格的量筒进行量取。 (2)下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是________(不定项)。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (3)同学们又将配制好的50g 16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。 10. 工业制盐；目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程及氯化钠溶解度曲线如图所示： (1)步骤1中分子的________发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 (2)溶液a中溶质的质量为________g，溶液a经减压蒸发后得到溶液b和固体，的数值为________。溶液b的质量________溶液c的质量(选填“<”或“=”或“>”)。 (3)对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是________(不定项) A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高 D．制取食盐的纯度较高 2026学年第一学期第一次初三学情调研 化学部分 (满分50分) 考生注意：标注“不定项”的选择题，每小题可能有1至多个正确选项，未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项 一、溶液的形成 【1题答案】 【答案】（1）A （2）AD （3）D （4）D 【2题答案】 【答案】（1）易溶 （2）加溶质碳酸钠##恒温蒸发水##降低温度 （3） ①. 否 ②. 60℃时碳酸氢钠溶液的最大溶质质量分数约为14.1%，达不到16.4% 二、溶液的性质探究 【3题答案】 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 溶质种类、溶剂种类 （2） （3）给E试管加热，观察未溶解的硝酸钾固体能否继续溶解 【4题答案】 【答案】（1）降低 （2）饱和石灰水变浑浊 （3）减少 （4） ①. 左侧下降，右侧上升 ②. 不同意，分液漏斗中的水注入试管，水会占据试管内的空间，挤压试管里的空气，同样会使装置压强变大，引起U型管液面左降右升，无法确定液面变化是溶解放热造成的 三、溶质的溶解与析出 【5题答案】 【答案】（1）37.0g （2）a （3）t℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等 （4）CD （5）降温结晶 （6） ①. 136g ②. 饱和 【6题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 50 ②. A<B<C 四、溶液的应用 【7~10题答案】 【答案】7. ①. 2.7% ②. B ③. 饱和 ④. 其他盐含量少，蒸发时未达到饱和 8. ①. B ②. 滤纸破损（合理即可） ③. 搅拌，防止局部过热，液体飞溅 ④. 较多固体 9. ①. 8 ②. 42 ③. 50mL ④. BC ⑤. 50 10. ①. A ②. 30 ③. 10.5 ④. > ⑤. AB 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $