精品解析：辽宁盘锦市兴隆台区辽河中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

九上第一次质量检测 化学试卷 试卷满分：50分 答题时间：60分钟 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题1分) 1. 考试紧张吗？不妨做个深呼吸。下列成分在你吸入气体中含量最低的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其它气体和杂质约占0.03%，所以给出气体中，吸入气体中含量最低的是二氧化碳，故选C。 2. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧是蓝紫色火焰；空气中燃烧才是淡蓝色火焰，生成的SO2有刺激性气味，错误。 B.红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒）；烟≠雾，雾是小液滴，不能写白色烟雾，错误。 C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，正确。 D. “生成二氧化碳” 属于实验结论，不是实验现象，错误。 3. 规范操作是科学实验的基本要求。如图所示实验操作正确的是 A．闻药品气味 B．熄灭酒精灯 C．塞紧橡胶塞 D．加热固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.闻气体气味应用手轻轻扇动使极少量气体飘入鼻中，A正确； B.熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止引发火灾，B错误； C.塞紧橡胶塞不能将试管放在桌面，用力将橡胶塞压入，以免损坏仪器，C错误； D.加热固体使用酒精灯外焰，试管口应该略倾斜向下，防止冷凝水回流至试管底部，炸裂试管，D错误。 4. 下列各组物质中，前者由分子构成，后者由离子构成的一组是 A. 氧气、汞 B. 氨气、氯化钠 C. 干冰、金刚石 D. 铁、硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，汞是由汞原子构成的，故选项不符合题意； B、氨气是由氨分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项符合题意； C、干冰即固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，故选项不符合题意； D、铁是由铁原子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项不符合题意。 故选：B。 5. 下列属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 过氧化氢溶液 C. 空气 D. 白醋 【答案】A 【解析】 【详解】A.冰是固态的水，冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物。 B.过氧化氢溶液里含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物。 C.空气包含氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物。 D.白醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物。 6. 物质的性质决定用途，下列物质用途错误的是 A. 氮气用作保护气充入食品包装 B. 稀有气体制五颜六色的霓虹灯 C. 液氧可用作火箭的燃料 D. 氦气用于填充气球 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制五颜六色的霓虹灯，不符合题意； C、液氧具有助燃性，不具有可燃性，不能用作火箭的燃料，符合题意； D、氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充气球，不符合题意。 故选C。 7. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 葡萄酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布过程中没有生成新物质，属于物理变化。 B、葡萄酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。 C、楠木制舟过程中没有生成新物质，属于物理变化。 D、沙子里含有金子，沙里淘金过程中没有生成新物质，属于物理变化。 综上所述：选择B。 8. 对下列事实的微观解释不正确的是 A. 水沸腾时，能掀起壶盖——分子的大小随温度的升高而变大 B. 液体酒精和固体酒精都能燃烧——同种分子化学性质相同 C. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子发生改变 D. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味——分子在不断地运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、水沸腾时水由液态变成气体，分子间的间隔增大，而分子本身的大小不变，故说法错误； B、同种分子化学性质不同，液体酒精和固体酒精都是由酒精分子构成的，所以都具有可燃性，故说法正确； C、氧化汞受热过程中，氧化汞分子分成了汞原子和氧原子，汞原子直接构成金属汞，氧原子构成氧分子，能说明化学反应中分子发生改变，故说法正确； D、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，故说法正确； 故选A。 9. 下列仪器能作反应容器但不能加热的是 A. 集气瓶 B. 试管 C. 量筒 D. 烧杯 【答案】A 【解析】 【详解】A.集气瓶可以用于完成燃烧实验等化学反应，属于反应容器，但本身是玻璃厚壁仪器，加热容易炸裂，不能加热，符合要求。 B.试管可以直接加热，也能作为少量试剂的反应容器，不符合题意。 C.量筒仅用于量取液体体积，既不能作为反应容器，也不允许加热，不符合要求。 D.烧杯可作为较大量试剂的反应容器，垫上石棉网后可以间接加热，不符合题意。 10. 区分下列各组物质，所加试剂或操作方法不正确的是 选项 待区分的物质 所加试剂或操作方法 A 硫粉和二氧化锰粉末 看固体颜色 B 氧气、二氧化碳和空气 带火星的木条 C 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 D 二氧化硫和二氧化碳 闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫粉是淡黄色固体，二氧化锰是黑色固体，通过观察颜色可以区分，方法正确。 B.带火星的木条遇氧气会复燃，但伸入空气和二氧化碳中时，木条都会熄灭，无法区分空气和二氧化碳，该方法不正确。 C.加入二氧化锰后，过氧化氢溶液会快速分解产生气泡，而水无明显现象，可以区分，方法正确。 D.二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳无气味，通过闻气味可以区分，方法正确。 二、非选择题(每空1分，共40分) 11. 化学课中，最令人难忘的莫过于实验活动课了，因为在学习、实践、探究、推理的过程中，我们在不断地进步和充实！请在相关的实验活动中向我们呈现你的收获。 （1）写出图中标号仪器名称：①_____________________________。 （2）小安同学想用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，她应该选择装置_______，请你帮她完成下列分析过程。 ①写出实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式：____________________，该反应属于_____________(填基本反应类型)。 ②小安在实验过程中发现水槽中的水变成了红色，推测可能的原因：____________________________________________。 ③当__________________________时，说明瓶内氧气已满，收集完氧气后用玻璃片___________________(选填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，______________(选填“正放”或“倒放”)在桌面上。 ④用装置C收集生成的O2纯度偏低，原因可能是___________(填序号)。 a．装置气密性不好 b．收集前，集气瓶中未注满水 c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d．未等到导管口有连续均匀的气泡产生时，就开始收集 （3）若用F装置收集氧气，将__________________放在_______(m或n)管口处，若木条复燃，说明瓶内氧气已满。 （4）某同学打算利用装置C收集一瓶(100 mL)含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积约是______ mL。(氧气约占空气体积的) A. 25 B. 40 C. 60 D. 75 （5）某制氧机上有湿化瓶装置，人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图，关于该装置，下列说法正确的有____________(填序号)。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接人吸氧气的塑料管 C. 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D. 使用该装置可以观测氧气输出的速率 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BC ②. ③. 分解反应 ④. 没有在试管口放一小团棉花 ⑤. 集气瓶口有大气泡冒出 ⑥. 磨砂 ⑦. 正放 ⑧. bd （3） ①. 带火星的木条 ②. n （4）D （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 图中①是A装置添加液体的仪器，为长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选固体加热型的B；要收集纯净的氧气，需选用排水法C，因此组合为BC。 ① 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出符号表达式；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应。 ② 水槽水变红是因为试管口未塞棉花，固体粉末随气流进入水槽溶解，使水显红色。 ③ 排水法收集氧气时，集气瓶口有大气泡向外冒出，说明氧气已集满；集气瓶的玻璃片要用磨砂面盖住瓶口，保证气密性；氧气密度大于空气，收集满后要正放在桌面。 ④a.装置气密性不好会导致收集不到足量氧气，不是纯度偏低的原因； b.集气瓶未注满水，残留空气会混入氧气中，使纯度偏低； c.集气瓶留少量水不影响瓶内氧气的纯度； d.未等导管口连续均匀冒泡就收集，初始排出的装置内空气会进入集气瓶，导致氧气不纯。 【小问3详解】 F装置是多功能瓶，氧气密度大于空气，氧气从长管m通入，空气从短管n排出，验满时将带火星的木条放在n管口，木条复燃说明氧气已满。 【小问4详解】 设预先装入水的体积为，则集气瓶内原有空气体积为，其中含有的氧气体积为；最终瓶内总氧气体积为，根据题意总氧气体积分数为80%，列方程： ，解得，选D。 【小问5详解】 A.制氧机应连接a导管，让氧气通入水中冒泡，若b连制氧机会将水压出，错误； B.b导管连接吸氧的塑料管，正确； C.通过观察瓶内是否有气泡，可以判断是否有氧气输出，正确； D.通过观察气泡冒出的速率，可以判断氧气输出的速率，正确。 12. 阅读下面科普短文并回答相关问题。 二氧化氯(ClO2)在常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味，受热易分解生成氯气(Cl2)和氧气，易溶于水，是一种高效、低毒的杀菌消毒剂，广泛应用于空气及物表等领域的杀菌消毒。 目前，将二氧化氯缓释技术与家电产品结合的消毒工艺成为新的研究方向。科研人员针对以二氧化氯为有效成分的杀菌消毒剂开展下列研究：取等量的某种二氧化氯缓释颗粒，分别置于20℃及50℃的18 L封闭容器内(模拟洗衣机内筒)，测定不同温度下缓释颗粒释放二氧化氯浓度情况，结果如图1所示。常温下，将1 mL含细菌种类及数目相同的溶液分别置于18 L封闭容器中，用不同浓度的二氧化氯进行杀菌实验，结果如表1所示。上述实验结果为二氧化氯在家电产品中的安全使用提供了一定的理论支撑。 表1：常温下不同浓度二氧化氯的杀菌效果表 实验 二氧化氯浓度 杀菌时长 杀菌效果 Ⅰ 0mg/m3 72 h 无 Ⅱ 0.3mg/m3 7 h 良 Ⅲ 0.3mg/m3 72 h 优 Ⅳ 4.0mg/m3 — — 回答下列问题： （1）二氧化氯的物理性质有_____________________________(写出一条即可)。 （2）二氧化氯的物质类别为_____________________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）推测曲线a对应的温度是_______________________℃。 （4）依据表1分析： ①进行实验Ⅰ的目的是___________________________________________。 ②依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是：其他条件相同时，_____________________________________________________________________。 ③该组实验可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好，则实验Ⅳ中杀菌时长及效果是______________________________________________。 【答案】（1）常温常压下为黄绿色气体；有刺激性气味；易溶于水 （2）纯净物 （3）50 （4） ①. 作对比实验 ②. 杀菌时间越长，效果越好 ③. 7h、优 【解析】 【小问1详解】 颜色、状态、气味、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故二氧化氯的物理性质有：常温常压下为黄绿色气体；有刺激性气味；易溶于水； 【小问2详解】 二氧化氯由一种物质组成，属于纯净物； 【小问3详解】 温度越高，分子的运动速率越快，气体分子更容易从颗粒中逸出，释放速度更快，相同时间内，曲线a中二氧化氯的浓度更高，则曲线a对应的温度是50℃； 【小问4详解】 ①实验Ⅰ中二氧化氯浓度为0，则进行实验Ⅰ的目的是：作对比实验； ②实验Ⅱ、Ⅲ中二氧化氯的浓度相同，杀菌时长不同，可以探究杀菌时长对杀菌效果的影响，由表中数据可知，相同条件下，杀菌时长越长，杀菌效果越好； ③该组实验可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好，根据控制变量唯一的原则，实验Ⅳ与实验Ⅱ对比，则实验Ⅳ中杀菌时长为7h，杀菌效果是优，可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好。 13. 宏观辨识和微观探析是学习化学的重要思想。 【宏观现象的微观解释】 为探究分子的性质，某化学兴趣小组做了如下图所示化学实验： （1）用分子的观点解释图1液面下降的原因________________________________________。 （2）图2实验可观察到_____________________(填“左侧”或“右侧”)溶液变红，与教材上的装置相比，该装置的优点是________________________________________________(写一条)。 （3）利用图2实验装置，只需对浓氨水进行_________________________操作，便可更快观察到现象。 【化学反应的微观示意图】 我国科学家已成功实现了用二氧化碳和水在光照和催化剂的条件下合成甲烷(CH4)和氧气，微观示意图如图3所示。 （4）参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为_________________。 （5）该反应前后，不发生改变的微观粒子是________________(填“分子”或“原子”)。 （6）结合示意图写出该反应的符号表达式为_______________________。 （7）该反应可减少CO2的排放，从而减缓__________________________________。 【答案】（1）分子之间有间隔 （2） ①. 左侧 ②. 防止氨气扩散到空气中污染空气/节约试剂/操作简单 （3）加热 （4）1：2 （5）原子 （6） （7）温室效应加剧 【解析】 【小问1详解】 该实验是酒精和红墨水混合后总体积变小，微观本质是分子间存在间隔，两种物质的分子相互穿插到对方的间隔中，最终总体积小于二者体积之和，液面下降。 【小问2详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，会扩散到左侧的无色酚酞溶液中，使酚酞变红；该Y形管为密闭装置，相比教材敞口的大烧杯实验，可以防止氨气逸散到空气中污染环境，同时药品用量更少，更节约，操作也更简便。 【小问3详解】 温度越高，分子运动速率越快，因此对浓氨水进行加热/微热、用手捂热升温的操作，可以加快氨分子的运动，更快观察到酚酞变红的现象。 【小问4详解】 由图可知参加反应的和的分子个数比为1:2。 【小问5详解】 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后不发生改变的微观粒子是原子。 【小问6详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，按照符号表达式的书写规则书写即可。 【小问7详解】 二氧化碳是主要的温室气体，减少其排放可以减缓温室效应加剧（全球气候变暖）。 14. 某小组开展项目式学习。 (一)某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】 （1）化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，用带火星的木条伸入试管口 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，加入0.5 g马铃薯，用带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口 木条_________________ （2）写出实验Ⅱ反应的符号表达式___________________________________。 （3）实验Ⅰ与实验Ⅱ对比，可得出的结论是________________________________。 （4）大家认为，若要证明马铃薯是过氧化氢分解的催化剂，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的_______________________在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】某小组同学设计了如图所示装置，定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 马铃薯0.5 g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g b （5）上述实验中“待测数据”是指_______________________________。 （6）若a>b则可得出的结论是_______________________________。 （7）继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是_________________________(填字母)。 A. 催化剂的种类 B. 催化剂的质量 C. 温度 D. 过氧化氢溶液的浓度 （8）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列哪些因素有关？_________________________。 A. 催化剂的颗粒大小 B. 温度 C. 反应物的浓度 (二)小组同学利用水草、小鱼、田螺、水、泥沙、烧瓶等制作如图所示的生态瓶。 （9）生态瓶中能通过光合作用产生氧气的是_________________________。 【生态瓶中供氧研究】 一周后，小明用氧气传感器检测生态瓶中氧气的浓度，发现氧气体积分数下降到19%，水中氧含量也随之降低。利用如图1软塑料瓶装置和试剂向生态瓶中供氧。(B中二氧化锰装在无纺布中，K1、K2为气体调节阀) （10）常温下，只利用图1装置，关闭K1，打开K2，通过________________________操作，使A中部分双氧水流入B中，生成氧气。补氧结束后，为节约试剂，通过______________________操作可使B中的双氧水自动流回A中。 （11）补氧结束后，瓶中试剂可以回收再利用的是_________________________。 A. 双氧水 B. 二氧化锰 C. 双氧水和二氧化锰 （12）下列对二氧化锰的描述正确的是_____________。 A. 反应前后二氧化锰质量和化学性质不变 B. 加入二氧化锰可增加生成氧气的量 C. 双氧水只有在二氧化锰的催化作用下才会产生氧气 【答案】（1）复燃 （2） （3）证明马铃薯能加快过氧化氢的分解速率 （4）质量 （5）生成25mL氧气所需时间 （6）二氧化锰的催化效果比马铃薯好 （7）ABC （8）ABC （9）水草 （10） ①. 挤压A瓶 ②. 关闭K2，打开K1 （11）C （12）A 【解析】 【小问1详解】 催化剂的化学性质在反应前后不变，实验Ⅱ结束后马铃薯仍保有催化能力，继续加入过氧化氢溶液，依然能快速分解产生氧气，使带火星的木条复燃。 【小问2详解】 过氧化氢在马铃薯的催化作用下分解生成水和氧气，按照要求书写反应的符号表达式即可。 【小问3详解】 实验Ⅰ中过氧化氢常温下分解速率极慢，木条不复燃；加入马铃薯后实验Ⅱ中木条复燃，对比说明马铃薯可以加速过氧化氢的分解。 【小问4详解】 催化剂的定义要求满足“改变反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后均不变”，上述实验仅验证了马铃薯能改变反应速率、反应后仍有催化活性（即马铃薯的化学性质不变），还需要补充实验验证其质量在反应前后没有改变。 【小问5详解】 该实验通过定量对比催化效果，控制生成气体体积均为25mL，通过测定收集等量气体的耗时长短，判断反应速率的快慢。 【小问6详解】 代表使用马铃薯时收集25mL气体的耗时比二氧化锰更长，说明相同条件下二氧化锰使过氧化氢分解的速率更快，催化效果更优。 【小问7详解】 探究过氧化氢浓度对反应速率的影响，需遵循控制变量原则，只改变过氧化氢浓度这一个变量，其余可能影响反应速率的因素：催化剂种类、催化剂质量、温度都需要保持相同。 【小问8详解】 催化剂颗粒大小会影响催化剂与反应物的接触面积，温度、反应物浓度也都是初中阶段明确的影响化学反应速率的因素，三者均符合要求。 【小问9详解】 水草属于绿色植物，含有叶绿体，可以通过光合作用产生氧气，小鱼、田螺是动物，泥沙不具备光合作用的能力。 【小问10详解】 软塑料瓶可通过挤压改变内部压强，关闭时挤压A瓶，A内压强增大可将部分双氧水压入B中；补氧结束后关闭、打开，B中反应生成的氧气无法排出，B内压强远大于A，就可以将B中剩余的双氧水压回A瓶。 【小问11详解】 流回A的剩余双氧水还可继续使用，二氧化锰作为催化剂反应后质量和化学性质都不变，也可以回收再利用，因此二者都可回收。 【小问12详解】 A.催化剂的特点是反应前后质量和化学性质均不变，正确； B.催化剂只能改变反应速率，不能增加生成氧气的总质量，错误； C.过氧化氢在常温下、加热等条件下也可以分解产生氧气，并非只有二氧化锰作催化剂才会分解，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上第一次质量检测 化学试卷 试卷满分：50分 答题时间：60分钟 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题1分) 1. 考试紧张吗？不妨做个深呼吸。下列成分在你吸入气体中含量最低的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳 3. 规范操作是科学实验的基本要求。如图所示实验操作正确的是 A．闻药品气味 B．熄灭酒精灯 C．塞紧橡胶塞 D．加热固体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组物质中，前者由分子构成，后者由离子构成的一组是 A. 氧气、汞 B. 氨气、氯化钠 C. 干冰、金刚石 D. 铁、硫酸铜 5. 下列属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 过氧化氢溶液 C. 空气 D. 白醋 6. 物质的性质决定用途，下列物质用途错误的是 A. 氮气用作保护气充入食品包装 B. 稀有气体制五颜六色的霓虹灯 C. 液氧可用作火箭的燃料 D. 氦气用于填充气球 7. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 葡萄酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 8. 对下列事实的微观解释不正确的是 A. 水沸腾时，能掀起壶盖——分子的大小随温度的升高而变大 B. 液体酒精和固体酒精都能燃烧——同种分子化学性质相同 C. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子发生改变 D. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味——分子在不断地运动 9. 下列仪器能作反应容器但不能加热的是 A. 集气瓶 B. 试管 C. 量筒 D. 烧杯 10. 区分下列各组物质，所加试剂或操作方法不正确的是 选项 待区分的物质 所加试剂或操作方法 A 硫粉和二氧化锰粉末 看固体颜色 B 氧气、二氧化碳和空气 带火星的木条 C 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 D 二氧化硫和二氧化碳 闻气味 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(每空1分，共40分) 11. 化学课中，最令人难忘的莫过于实验活动课了，因为在学习、实践、探究、推理的过程中，我们在不断地进步和充实！请在相关的实验活动中向我们呈现你的收获。 （1）写出图中标号仪器名称：①_____________________________。 （2）小安同学想用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，她应该选择装置_______，请你帮她完成下列分析过程。 ①写出实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式：____________________，该反应属于_____________(填基本反应类型)。 ②小安在实验过程中发现水槽中的水变成了红色，推测可能的原因：____________________________________________。 ③当__________________________时，说明瓶内氧气已满，收集完氧气后用玻璃片___________________(选填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，______________(选填“正放”或“倒放”)在桌面上。 ④用装置C收集生成的O2纯度偏低，原因可能是___________(填序号)。 a．装置气密性不好 b．收集前，集气瓶中未注满水 c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d．未等到导管口有连续均匀的气泡产生时，就开始收集 （3）若用F装置收集氧气，将__________________放在_______(m或n)管口处，若木条复燃，说明瓶内氧气已满。 （4）某同学打算利用装置C收集一瓶(100 mL)含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积约是______ mL。(氧气约占空气体积的) A. 25 B. 40 C. 60 D. 75 （5）某制氧机上有湿化瓶装置，人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图，关于该装置，下列说法正确的有____________(填序号)。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接人吸氧气的塑料管 C. 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D. 使用该装置可以观测氧气输出的速率 12. 阅读下面科普短文并回答相关问题。 二氧化氯(ClO2)在常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味，受热易分解生成氯气(Cl2)和氧气，易溶于水，是一种高效、低毒的杀菌消毒剂，广泛应用于空气及物表等领域的杀菌消毒。 目前，将二氧化氯缓释技术与家电产品结合的消毒工艺成为新的研究方向。科研人员针对以二氧化氯为有效成分的杀菌消毒剂开展下列研究：取等量的某种二氧化氯缓释颗粒，分别置于20℃及50℃的18 L封闭容器内(模拟洗衣机内筒)，测定不同温度下缓释颗粒释放二氧化氯浓度情况，结果如图1所示。常温下，将1 mL含细菌种类及数目相同的溶液分别置于18 L封闭容器中，用不同浓度的二氧化氯进行杀菌实验，结果如表1所示。上述实验结果为二氧化氯在家电产品中的安全使用提供了一定的理论支撑。 表1：常温下不同浓度二氧化氯的杀菌效果表 实验 二氧化氯浓度 杀菌时长 杀菌效果 Ⅰ 0mg/m3 72 h 无 Ⅱ 0.3mg/m3 7 h 良 Ⅲ 0.3mg/m3 72 h 优 Ⅳ 4.0mg/m3 — — 回答下列问题： （1）二氧化氯的物理性质有_____________________________(写出一条即可)。 （2）二氧化氯的物质类别为_____________________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）推测曲线a对应的温度是_______________________℃。 （4）依据表1分析： ①进行实验Ⅰ的目的是___________________________________________。 ②依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是：其他条件相同时，_____________________________________________________________________。 ③该组实验可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好，则实验Ⅳ中杀菌时长及效果是______________________________________________。 13. 宏观辨识和微观探析是学习化学的重要思想。 【宏观现象的微观解释】 为探究分子的性质，某化学兴趣小组做了如下图所示化学实验： （1）用分子的观点解释图1液面下降的原因________________________________________。 （2）图2实验可观察到_____________________(填“左侧”或“右侧”)溶液变红，与教材上的装置相比，该装置的优点是________________________________________________(写一条)。 （3）利用图2实验装置，只需对浓氨水进行_________________________操作，便可更快观察到现象。 【化学反应的微观示意图】 我国科学家已成功实现了用二氧化碳和水在光照和催化剂的条件下合成甲烷(CH4)和氧气，微观示意图如图3所示。 （4）参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为_________________。 （5）该反应前后，不发生改变的微观粒子是________________(填“分子”或“原子”)。 （6）结合示意图写出该反应的符号表达式为_______________________。 （7）该反应可减少CO2的排放，从而减缓__________________________________。 14. 某小组开展项目式学习。 (一)某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】 （1）化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，用带火星的木条伸入试管口 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，加入0.5 g马铃薯，用带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口 木条_________________ （2）写出实验Ⅱ反应的符号表达式___________________________________。 （3）实验Ⅰ与实验Ⅱ对比，可得出的结论是________________________________。 （4）大家认为，若要证明马铃薯是过氧化氢分解的催化剂，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的_______________________在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】某小组同学设计了如图所示装置，定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 马铃薯0.5 g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g b （5）上述实验中“待测数据”是指_______________________________。 （6）若a>b则可得出的结论是_______________________________。 （7）继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是_________________________(填字母)。 A. 催化剂的种类 B. 催化剂的质量 C. 温度 D. 过氧化氢溶液的浓度 （8）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列哪些因素有关？_________________________。 A. 催化剂的颗粒大小 B. 温度 C. 反应物的浓度 (二)小组同学利用水草、小鱼、田螺、水、泥沙、烧瓶等制作如图所示的生态瓶。 （9）生态瓶中能通过光合作用产生氧气的是_________________________。 【生态瓶中供氧研究】 一周后，小明用氧气传感器检测生态瓶中氧气的浓度，发现氧气体积分数下降到19%，水中氧含量也随之降低。利用如图1软塑料瓶装置和试剂向生态瓶中供氧。(B中二氧化锰装在无纺布中，K1、K2为气体调节阀) （10）常温下，只利用图1装置，关闭K1，打开K2，通过________________________操作，使A中部分双氧水流入B中，生成氧气。补氧结束后，为节约试剂，通过______________________操作可使B中的双氧水自动流回A中。 （11）补氧结束后，瓶中试剂可以回收再利用的是_________________________。 A. 双氧水 B. 二氧化锰 C. 双氧水和二氧化锰 （12）下列对二氧化锰的描述正确的是_____________。 A. 反应前后二氧化锰质量和化学性质不变 B. 加入二氧化锰可增加生成氧气的量 C. 双氧水只有在二氧化锰的催化作用下才会产生氧气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $