北京市第十五中学2026-2027学年高三上学期10月阶段测试 化学试卷

北京十五中高三年级阶段测试试燃化学2026.10 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.稀土元素镧(L)在国防工业中有着重要应用。中国科研人员利用大气等离子喷涂技术将熔融的 LaSrMnO,喷涂到a-Al2O3基底上，得到以a-AlO3为绝缘基体、LaSrMnO,为导电填料的LaSrMnO,-AO; 复合涂层材料。下列说法不正确的是 A.氧元素位于元素周期表p区 B. 可用X射线衍射测定a-A120,的晶体结构 C.LaSrMnO,能导电与其结构有关 D.LaSrMnO3-Al2O,复合涂层材料的制备过程发生化学变化 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.顺-2丁烯的结构简式： C=C HC CH, B.乙醇的球棍模型：Q, C.由Mg和CI形成MgCh的过程：：+Mg·+:一i:Mgg: D.HS0在水中电离：HS03=2H+S0 3.对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 碱金属元素的化学性质相似 碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子 B 非金属性：CI>S 酸性：HCIO⅓>H2SO 第一电离能：N>O N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高 氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水 D,沸点：H20>H2S 的沸点较高 4.下列事实可以用平衡移动原理解释的是 A.合成氨工业中使用铁触媒，提高生产效率 B.铝片放入浓HNO,中，待不再变化后，加热产生红棕色气体 C.在钢铁表面镀上一层锌，钢铁不易被腐蚀 D.盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3)施加适量石實(CaSO42HO),土壤的碱性降低 5.下列实验的相应操作中，正确的是 配制一定物质的量 重结晶法 用盐酸标准溶液 实验室制乙烯 浓度的NaOH溶液 提纯苯甲酸 滴定NaOH溶液 乙醇和 浓疏酸 光片 -1.0 g NaOH A,在容量瓶中溶 B.加热乙醇与浓疏酸 C.加热溶解粗苯甲 D.眼睛始终观察酸 解固体，用玻璃棒 的混合液，迅速升温到 酸，冷却结晶，过滤 式滴定管中溶液液面 引流 170C 除去泥沙 的变化 北京十五中高三年级阶段测试试卷化学 1/8 6.下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 性质差异 解释或推论 A 热稳定性：HF>HCI 分子间作用力：F>HCI B 碱性：NaOH>Mg(OH)2 金属性：Na>Mg C 酸性：CF,COOH>CClCOOH 电负性：F>CI D 溶解性：l2微溶于H2O,易溶于CC1 分子极性：H,0>CCH 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO,(稀)一3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H0 B.电解饱和食盐水：2CI+2H电解C+Hi C用NaS作沉淀剂，处理废水中的Pb2*:S2+Pb2*一=PbSl D.向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水：Cu2*+4NHH0=[CuNH)H]P++4HO 8.丙烯腈(CH2=CHCN是合成高分子材料的重要单体，下列说法不正确的是 A、丙烯腈中碳原子的杂化类型有sp、sp和sp B.丙烯腈分子中存在σ键和π键 C.丙烯腈分子中所有原子均在同一平面口 D.丙烯腈与1,3丁二烯可聚合生成[CH,-CH=CH-CH2-CH,-CH于 CN 9.利用电化学-化学协同法将天然气中的H2S转化为疏酸盐，实现HS资源化利用。原理示 总图如下。 H,S 电源 02 下列说法不正确的是 A.KOH溶液的作用之一是吸收HS 02 B.a极的电极反应式：O2+H20+2e一HO,+OH HO> OH C.工作一段时间后，阴极室的OH总浓度下降 S02- KOH溶液H OH KOH溶液 D.理论上，阳极产生的n(O2)大于阴极消耗的O) 双极膜 10.利用如图装置（夹持装置略）进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是 实验目的 试剂X 试剂y A 比较非金属性：CI>Br>S NaBr溶液 H2S溶液 吸收C02中混有的S02 酸性 B 品红溶液 气体与 并检验其是否已除尽 KMnO4溶液 检验C2HsBr与NaOH醇 酸性 C 水 溶液共热的产物乙烯 KMnO,溶液 证明电石与饱和食盐水反应 x 酸性 D CuSO4溶液 产生的气体中含有乙炔 KMnOi溶液 北京十五中高三年级阶段测试试卷化学 2/8 11.聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下： H 下列说法正确的是 A.K中所有碳、氧原子在同一平面内 /K+M,参与反应的K与CO2分子个数比为x:+y) C.由M合成N的过程中发生了加聚反应 D.聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团 12.向少量AgNO3溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下： 试剂 试剂 ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ NaCl 氨水 NaBr Na2S203 KI Na2S 浓硝酸 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 ANO、 白色 澄清 浅黄色 澄清 黄色 黑色 澄清 沉淀 溶液 沉淀 溶液 沉淀 沉淀 溶液 已知：Ag*与SzO形成[Ag(S2O)23。依据现象推测， 下列说法不正确的是 A.②中加氨水后发生反应：AgCI+2NHH20=[AgNH)2]+C+2HO B,同温度下，溶度积Kp大小关系：AgCI>AgBr>AgI>Ag2S C.与Ag配位的能力由强到弱依次为：S2O防、NH D.J上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应 13.某课题小组探究苯酚与F3+显色反应的影响因素，设计了如下实验。 实验 操作 现象 向2mL苯酚稀溶液中滴加几滴 溶液呈浅紫色 0.0Smo/LFez(SO4溶液 向2mL同浓度苯酚溶液滴加与1中相同 Ⅱ 溶液呈浅紫色 滴数的0.lmol/L FeCl3:溶液 向2mL同浓度苯酚溶液（调pH=9)中滴加 Ⅲ 生成红褐色沉淀 与l中相同滴数的0.Imol/L FeC,溶液 IV 向实验所得悬浊液中逐滴加入适量 沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色， 0.1mo/L盐酸 继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色 已知：Fe3+可发生如下反应。 i.与苯酚发生显色反应：6C6H5OH+Fe3+亡[Fe(CH5O)63-(米色)+6HH i.与CI发生反应：Fe3+4CI=[FeC4]-(黄色) 下列说法不正确的是： A.[Fe(CHsO)6]P中，CH5O提供孤电子对，与Fe3形成配位键 B.实验1和I说明，少量C不会干扰苯酚与FC+的显色反应 C.Ⅲ中调pH=9后，c(C6H50)增大，i中平衡正向移动 D以溶液pH、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与Fe+的显色反应 北京十五中高三年级阶段测试试卷化学3/8 14.除去CuS0溶液中的Pe2+并电解制铜。 足量的H,SO,H,O 氨水 网pH 溶液 氧化 除铁 电解 Cu 滤油 已知：i.Kp[Cu(OHh]=2.2x1020、KpFe(OHD]=2.8x10-39 iⅱ.“氣化”后溶液中离子浓度：c(Cu2)=0.1molL1、cFe3)=0.01moL1 下列说法不正确的是 A.加入HO2、氨水后的溶液pH均增大 B,若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C“除铁”过程调pH=5,能除去铁而不损失铜 D.调pH=3时，已经产生F(OH 本部分共5题，共58分。 15.(10分)[CoNH)6Cl2是一种常见的催化剂。 1.[CoNH)6Ch晶胞的结构如图所示。 (1)C1在元素周期表中的位置是 (2)NH是 ●[CoNH)P+ (填“极性”或“非极性”)分子， NH,中N原子的杂化轨道类型是 (3)基态C02+的价层电子排布式是 (4)[CoNH)C2晶体中，每个[CoNH)2+周围与它最近且距离相等的CI有个。 (5)[CoNH)Cl2的摩尔质量为Mg'mol-',晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为NAo 该晶体的密度是gcm3。(1nm=10?cm) IⅡ.[CoNH)C2可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，[CoNH)2因被O2氧化为[CoNH)]3 而逐渐失去活性。在一定条件下，[CoNH3+与H2O反应再生为[CoNH)+,过程如下 (条件略去)。 [Co(NH)* [Co(NH3)J* NH Co3+ HO Co 已知：Co2++6NH3=[CoNH)6]2+ K1=1.3X105 Co3++6NH3=[Co(NH3)6]3* K2=2X1035 (6)相同浓度时的氧化性：[Co(NH)]+ C03+(填“>”“<”或“=”)。 (7)[Co0NH)*也可与I反应生成[CoNH]2和2。与对比，用H20的优点是（答一条）。 北京十五中高三年级阶段测试试卷化学4/8 16.(11分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含氰废水中的CN有剧毒。 ①CN中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，同周期元素， ,共用电子对偏向N原子，N元素显负价。 ②在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO5,同时生成NH,该反应的离子方程式为 (2)含乙酸钠和对氯酚(C1- OH )的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。 CI和 >HCO3 微生物膜 A极 质子交换膜 B极 ①B是电池的. 极（填“正”或“负”）； ②A极的电极反应式为 (3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子， A表示乳酸根离子)。 ① 浓HA溶液 项 惰 浓 阳离子 电 阴离子 性 室 交换膜 交换膜 极 ◆ 0.Imol-L- 稀HA溶液 垃圾发酵液 HS04溶液 (含A离子) ①阳极的电极反应式为 0 ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 0 ③电解过程中，采取一定措施控制阳极室的H约为6-8，此时进入浓缩室的OH可忽略不计。 400mL10gL-乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145gL1（忽略浴液体积变化)， 阴极上产生的H在标准状况下的体积约为L。(乳酸的摩尔质量为90gmo) 北京十五中高三年级阶段测试试卷化学 5/8 17,（13分)化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 CHO 化B NO. A HNO, C.Hs C,H,O催化剂 0 NO, 0 CO(NH2)2 G 0 CICOCH,. CHisNOs 一定条件 C.H,0 OCH 催化荆 F H.C C.HgOz-C,H,OH CoHjoO3 K (1)A为芳香族化合物，A的名称是 (2)B→D的化学方程式是一。 (3)G的结构简式是一。 (4)E属于酯，E的结构简式是 (5)K中能与NaOH溶液反应的官能团有。 a.碳碳双键b.酯基c.酰胺基 (6)D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。 CH,OH CHO Ce3t Ce(OH)* CH SO,H NO NO2 Q D 电解 CH CH SOj+H2 Ce(OH)3+ NO 已知：电解效率n的定义：n(P)=(生成P所用电子) (通过电权的电子方×100% ①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是 ②若电解产生的C(OH山+使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D,当电极 通过1mole,生成a mol D时，n(D)=。 (7)以D、F和CO(NH2h为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。 0 M的结构简式是 ,M→N的反应类型是 北京十五中高三年级阶段测试试卷化学 6/8 18.(11分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理： 尿术水溶液 氧化处理后的尾气 (N02、O2等) →→ →N2、H2O 尿素热分解 SCR催化反应器 ①尿素[CONH)h)水溶液热分解为NH和CO2,该反应的化学方程式： ②反应器中NH还原NO2的化学方程式： ③当燃油中含疏量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成NH4)2SO4,使催化剂中毒。 用化学方程式表示NH)2SO4的形成： ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60gmo)含量的方法如下： 取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH,所得NH用过量的v1mLc1molL-lH2SO4溶液 吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2molL-I NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数 是 (2)NSR(NO储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 2000 NO 还原性尾气N 1500 H2 0 1O 1000 NO, 500 NH; BaO BaNO) 0 储存 还原 0 5 1015202530 图a 图b ①通过BaO和BaNO)2的相互转化实现NOz的储存和还原。储存NO的物质是 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了BaNO)2的催化还原过程，该过程分两步进行， 图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的 物质的量之比是 ③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。 在有氧条件下，INO与NH以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是5NNO。 将该反应的化学方程式补充完整： 催化剂口5NNO+口H2O 北京十五中高三年级阶段测试试卷化学 7/8 19. (13分)三氧化二铬(C2O)是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾(K2CO4)粗品制备Cr2O3 的流程示意图如下。 铬酸钾 净化除杂 络酸钾 重铬酸钾 三氧化二铬 粗品 净化液 已知：I.K2C04粗品中含有Mg2+、Ca2+等杂质 Ⅱ.Cr2O+H20=2CO+2HtK=1×10-14 Ⅲ.BaCr2O,易溶于水，BaCrO4难溶于水 (1)净化除杂 向K2CrO4粗品中加入K2CO3溶液，生成Mg.Ca.C0,沉淀以除去Mg2+、Ca2+。 反应的离子方程式是。 (2)制备K2Cr20, ①向KCO4净化液中通入过量的CO2可制得K2Cr2O。反应的化学方程式是 ②电解K2CrO4净化液也可制得K2Cr2O7, 装置示意图如图1。 稀KOH溶液 KCO4溶液 i.阴极室中获得的产品有H2和 阳离子交换膜 ⅱ.结合化学用语说明制备K2Cr2O的原理： 图1 ⅲ.取V1mL某K2CrzO7溶液稀释至100mL,移取10mL稀释液于锥形瓶中，加入过量的 BaCL2溶液，滴加23滴酚酞溶液，用mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶 液的体积为V2mL。则K2C2O,溶液的物质的量浓度为mo/L。 (3)制备C203 在热压反应釜中，将蔗糖（C12H22011)与K2Cr20的混合溶液加热至120℃，可获得 Cr2O3,同时生成K2CO3、CO2。若生成1 mol Cra2O3,理论上消耗蔗糖的物质的量至少是 mol。 (4)应用Cr203 C2O3催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。 ①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图2所示。 i.相同条件下，反应速率更快的是 (填“a”或“b”)。 CH(g)+2H2(g) ⅱ.该脱氢反应的焓变的计算式为 ②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔 △H CHg(⑧) 1 的产量降低，原因是（答1个)。 反应过程 北京十五中高三年级阶段测试试卷化学 8/8