浙江省杭州第二中学2026-2027学年高三上学期10月阶段测试 化学试题

2026学年杭州第二中学10月高三化学 满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23A-27Si-28S32K-39 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.Fe3O4是一种铁的常见矿石，Fe3O4属于 A.金属氧化物B.酸性氧化物C.混合物 D.超分子 2.下列关于次氯酸和次氯酸盐的性质，说法正确的是 A.次氯酸与次氯酸盐均为强电解质 B.次氯酸能杀菌消毒，其原理与H2O2、O3、乙醇消毒相同 C.次氯酸不稳定，见光或受热易分解产生C2 D."84"消毒液（有效成分为NaCIo)与"洁厕灵"（主要成分为HCI)不能混合使用 3.下列化学用语不正确的是 A.2-氯丁烷的键线式： B.CO2的分子模型为： CI C.聚乙炔的结构简式：七CH=CH一D.O的同位素O可作为有机反应示踪原子 4.下列有关结构或性质的比较，不正确的是 A.第一电离能：>O B.原子半径：C>O C.键角：NH4>NH D.酸性：HCIO>H2SO3 化学（选考)试题第1页（共8页） 5.CuC2溶液中存在平衡：[Cu(HO)4++4CI→[CuCL4]-+4HO△H>0,下列说法不正确的是 A.Cu位于元素周期表第四周期第IB族 B.向溶液中加人NaCI固体，平衡向正方向移动 C.对溶液进行加热，溶液颜色由黄绿色转变为蓝色 D.该溶液中存在共价键、配位键、氢键等作用力 6,下列有关物质结构与性质的说法不正确的是 A.CF:COOH的酸性强于CH3COOH B.O3是极性分子，易溶于水 C.硫酸分子间存在氢键，沸点高 D.CS2分子中存在o键和π键 7.下列有关实验的说法不正确的是 A.焰色试验，应开启排风管道或排风扇 B.将A1C3·6H2O与SOC2混合并加热，可得到无水AIC3 C.电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极 D.重结晶需要选择适当的溶剂，要求杂质在此溶剂中溶解度很大 8.下列方程式正确的是 A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2=SP4↑+2HO 催化剂 B.6-羟基已酸的缩聚反应：n HOOC(CH2)OH 加热 HO[CO(CH2)sO3+nH2O C.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3+NaO2=SO42-+2Na+4+OH D.银氨溶液中滴人稀盐酸：[Ag(NH3)2]十+2H=Ag+2NH4 9.药物奥利同他结构简式如图。下列关于该物质说法不正确的是 (CH,),CH30 (CH).CH CH,CH(CH)2 A.含有5个手性碳原子 B.含有分子内氢键 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能发生水解反应 10.利用下列装置进行操作，装置无误且能达到实验目的的是 NHCI和 Ca(OH)2 Na,S溶液 铁坩埚 冷水 铁粉与碘 的混合物 AL(SO, A.制取氨气NH4CI Ca(OH)2 B.熔融纯碱 C.分离铁粉和12 D.制取A12S3固体 化学（选考)试题第2页（共8页） 11.某磷废渣的主要成分为CaCO3、MgCO3和Cas(PO4F,一种对其进行分离的工艺流程如图。 NH,CI溶液 油脂浮选剂 磷废渣 600°C pH=6.0 滤渣 焙烧 75℃浸取 >过滤 浮选 >CaCo, CO NH Ca(PO)F 沉淀剂→滤液沉淀→MgCO 下列说法不正确的是 A."焙烧"的目的是使CaCO3、MgCO3分解 B."浸取"可能的反应为MgO+2NH4Cl=△=MgC2+2NH3↑+H2O C."滤渣浮选"利用了CaCO3和Cas(PO4)3P物理性质的差异 D."滤液沉淀"可以利用流程中产生的CO2和H3制备沉淀剂 12.乙二胺四乙酸(DTA)是常见的螯合剂之一，其四价阴离子形成的螯 合物结构如图。下列说法不正确的是 A.该配合物中，M+的配位数为6 B.酸性过强时，该配离子可能解离 C.相比于Ca2+,K+更易和EDTA阴离子配位 D.EDTA中，碳原子有两种杂化方式 13.已知电负性>C1,三氯异氰尿酸的结构如图。下列关于其结构和性质的说法不正确的是 A.分子中所有原子可能共平面 B.能与水缓慢反应生成HCIO,可用作消毒剂 C.N元素的化合价为-1 D. 在酸性条件下水解可能有气体生成 l4.利用铁基、钙基物质的化学循环FeO二Fe,CaCO3CaO)可从高炉煤气中分 高出2，并获得高价值的CO/CO2混合气。循环过程如图所示：下列说法正确的是 气体X 高炉煤气 ]FeO/钙基物质1 反应 反应 (CO、CO2N2) 器甲 (固相循环) 器乙 n(CO):n(CO2):n(N2)= 2:3:5 (600C) Fe/钙基物质Ⅱ (850C) A.钙基物质I为CaCO3 B.气体X为CO/CO2混合气 C.CaO促进了FeO与CO反应正向进行 D.获得的混合气中，C0与C0物质的量之比Co,)>3 (C0)、2 化学（选考)试题第3页（共9页） 15.用HC1溶液滴定20.00mL0.0500mol/L硼砂(Na2B4O·10HO)标准溶液，滴定至终点 时，消耗HC1溶液l0.00mL。下列说法正确的是 已知：Ka(HBO3)=9.24 A.滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B.可选用甲基橙（变色范围为3.14.4）作为滴定的指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C.体系中 cBOH1=0.1时，pH=8.24 c(H,BO) D.HC1溶液浓度为0.1000mol/L SO,Na 16.碱性条件下通过蒽醌磺酸钠( 简写为ANa2)电催化加氢实现阴阳极双 NaO S 加氢协同制H2O2,同时制得高浓度甲酸盐： 4电源 HO2✉ →ANa ANa, *H202 HCHO. H 0 AH,Na2 OH HCOO~“ AH,Na,- Pt. 阴离子交换膜 Pt, 下列说法不正确的是 A.a为电源负极 B.该装置可实现ANa2的循环利用 C.Pt2电极反应式为HCHO+2OH-e=HCOO'+H2O+H D.电路中通过1mol电子时，共制得2molH2O2 化学（选考)试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17(16分).自然界中硫的单质和含硫化合物非常丰富，工业上常用以下方法来制备硫酸： 硫磺或燃烧 黄铁矿 S0 400500SS0☒98.3%的浓硫酸吸收 V,0IⅡ H2SO'nSO; I 空气 请回答： (1)以黄铁矿FeS2为原料，则步骤1的化学反应方程式为▲一。 (2)当HSO4·nSO3中的n=2时得到H2S3O1o,写出HSO10的结构式▲；其钾盐 K2SO10在硫酸酸化下能与KI溶液反应生成2种固体单质和1种正盐，写出该反应的化学方 程式▲。 (3)黄铁矿FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞如图所示，S2z2 的配位数（紧邻的阳离子数）为▲。若将S2由顶点转换成体心，则F2+ 的位置换为▲一。 ● ●Fe2+ooS A.棱心 B.体心 C.面心 D.顶点 (4)液态三氧化硫有单分子SO3和三聚体(SO33两种形式，固态三氧化硫易升华；易溶于水， 主要以三聚体(SO33和无限长链(SO3)两种形式存在。下列说法不正确的是▲。 ●硫原子 O氧原子 环状[(SO,)] 链状[S0,)] n A.S原子经↑什凸→田个会产生原子光谱（内层电子排布不变） B.单分子SO3为非极性分子，分子空间结构为平面三角形 C.等质量的环状(SO33与链状(SO3)n中σ键的数目相等 D.链状(SO3)n中sp3杂化的氧有3n个 (⑤)发烟硫酸能和多种物质反应： ①发烟硫酸和干燥氯化氢气体反应制备可制得HO-SC1,(氯磺酸，常用HSOC表示请写出 HSO.CI与足量NaOH溶液反应的化学方程式：▲。 OH ②发烟硫酸与苯酚发生磺化反应能得到两种主要产物 OH和HO〈 -OH OH 这两种产物的沸点 OH (填“>”或“<”)， 请从结构的角度分析原因▲ 化学（选考)试题第5页（共8页） 18(14分).高纯硅用途广泛，SiHC13是制备高纯硅的主要原料，制备SHC3主要有以下工 艺。 I.氯氢化法：反应I—以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHC,其伴随的副反应有： (1)Si(s)+4HCI(g)=SiCla(g)+2H2(g)AH=-241 kJ/mol (2)SiHCl3(g)+HCI(g)=SiCl4(g)+H2(g)AH=-31 kJ/mol (1)写出反应I的热化学方程式：▲一。 [。-(HC 压强与进料比88 影响SiHC3的产率n n(SiHClx100% n%(Si)） n始(Si) ①图甲为573K及不同压强下？随g的变化情况。要使SiHC3的产率最大，最适宜的条 件为▲；当g≥4时，n接近于零的原因是▲。 30 -P1 MPa “种””=””””” 20 --P2 MPa --P3 MPa 催化剂1a D 催化剂Ⅱ 催化剂Ⅲ 10 T T2 T3 T5温度 乙 ②忽略副反应，反应I在不同催化剂作用下反应相同时间，HC1的转化率随温度的变化如图 乙。下列说法正确的是▲（填序号）。 A.催化剂I效果最佳，因此对应HC1的平衡转化率最大 B.b点的化学反应速率：v正<v逆 C.平衡常数：K(a=K(b) D.c点HCI转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性 Ⅱ，氢化法：以SiC4与H2或SiC4、H2和Si粉为原料，在一定条件下发生如下反应： 热氢化法：H(g)+SiCl4 g)SiHCI3(g)+HCI(g)△H>O 冷氢化法：3SiC4(g)+Si(s)+2H2(g)4 SiHCI3(g)△H2<0 (3)相较于热氢化法，冷氢化法中加入Si的作用是▲一。 (4)SHC1不仅是制备多晶硅的原料，还可通过电解法在有机溶剂中还原制备硅薄膜，用于锂 离子电池负极材料。 ①在无水无氧条件下，以四丁基氯化铵的碳酸丙烯酯溶液为电解液，SC在阴极被还原 为单质硅，同时释放C。请写出该阴极的电极反应式：▲一。 ②SHC13遇水极易水解，而CHC13极难水解。从原子结构角度和化学键角度分别解释原因： 化学（选考)试题第6页（共8页） l9(10分).乙酰丙酮铬[Cr(acac]是一种紫红色配合物。某兴趣小组利用尿素法制备乙酰 丙酮铬，步骤如下： 步骤I:在圆底烧瓶中加入0.2665{g}CrCl3·6H2O,用2mL蒸馏水溶解，再加人17mmol尿 素[CONH2)2],溶解后滴加8mmol乙酰丙酮（简记为Hacac),加热回流约lh。 步骤Ⅱ：将反应混合物冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得粗产品。 步骤Ⅲ：粗产品重结晶提纯后检测纯度，所得干燥的纯净Cr(acac3质量为0.2443go 已知：①加热时尿素能缓慢水解，生成NH和CO2 ②在本实验体系中，局部c(OH)过高容易生成C(OH)沉淀。 总反应：3CONH2)2+6 lacac+2Cr3++3H2O=3CO2+2 Cr(acac3+6NH4 请回答： (1步骤I实验装置如图，其中仪器a的名称是▲一。 (2)乙酰丙酮结构如下图所示，其水溶液具有弱酸性。乙酰 丙酮在水中容易电离的氢是▲（填H”或者"H"),请 从结构角度解释原因▲ H H (3)下列有关本实验的说法正确的是▲。 A.步骤I加热回流时，应先通冷凝水再加热 B.步骤I中出现紫红色沉淀时，可判断Cr3+已完全转化为Cr(acac)3 C.重结晶后所得固体可在常温下使用真空干燥器进行干燥 D.最终称量晶体时若仍附有少量溶剂，将使计算所得的产率偏高 (4)与直接加入氨水相比，改用尿素能显著减少产物中C(OH)3杂质，请解释原因▲ (⑤)步骤Ⅲ重结晶提纯步骤如下：用适量热环己烷将粗产品充分溶解后，▲→▲→ ▲一→▲一→洗涤、干燥。（请从下列操作中选择合理步骤填入横线中，每项最多选一次）。 a.抽滤，保留晶体b.冷却结晶 c.趁热过滤，保留滤液d.蒸发浓缩 化学（选考)试题第7页（共8页） 20(12分).环磷酰胺是目前临床上常用的抗肿瘤药物，其中有一种化合物的合成路线如下： CH. (CH.CO)O CH,OH HO HO,HCL 一定条件 B O,N NH CaCO. NHCOCH A D 碱E F(CH,NOPCI】 pN(CH,CH,CI), O,N G H 请回答： (1)化合物A所含官能团的名称是▲一。 (2)A→B的过程中，同时生成另一种有机物，其结构简式是▲一。 (3)化合物F的结构简式是▲一。 (4)下列说法正确的是▲一。 A.CD的反应过程中可能会产生CO2 B.B→C的反应条件是FeBr3催化 C.A→B的主要目的是在B>C的过程中保护氨基 D.H中氮原子结合H的能力：①>② (⑤)在G→H的反应条件下，还可以生成一种分子式为C2H3NO4P的副产物，请写出其结构 简式▲一 (6)根据已知信息，设计以吡啶( )、1,3-丁二烯为有机原料合成 的 路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 化学（选考）试题第8页（共8页） 选择题 ADBDC BDAAB ACCCC D 17 (1)4FeS2+11O2=高温=2FeO3+8SO2 2, HO- OH 】 K2S3O10+18KI+10H2SO4=10K2SO4+9L2+3S↓+10H2O K2S3O1+12KI 6H2SO4 7K2SO4 6I2 2S 6H2O) (3)6;CD (4)AD (5)1 HSO3CI 3NaOH Na2SO4 NaCl 2H2O ②<两者都是分子晶体，前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，分子间氢键会使 物质沸点升高。 18 (1)Si(s)+3HCI(g)=SiHCls(g)+H2(g)AH =-210 kJ/mol (2)①进料批g3,压强为P3;当g4时，由于HCI过量，SiHCI3几乎完全转化为SiCl4,接近于零 ②D (3)硅加入后，硅可与HCI反应，该反应放热，能为Hz(g)+SiCl4(g=SHCIs(gHCI(g)反应提供能 量，同时促进该反应平衡正向进行，提高反应限度；同时，S消耗HC1,使产品纯度更高。 (4)①SiHCI3+2e→Si+3Cr+H*或SiHCI3+2e→Si+2C+HCI 或SiHC3+3e→Si+3CI+1/2H2 ②Si原子半径大于C,“Si-CI”比“SiC”键长更长，键能更小，更易断裂（或者比较 键的极性也可以)方Si有3d空轨道，在水解过程中更易接受水分子O的孤电子对。 19 (1)冷凝管(2)Hb Ha所连的碳只与一个羰基相连，Hb所连的碳与两个羰基 相连，后者受到羰基吸电子效应的影响更大，C-H键极性更强，因此Hb更容易电离。 (3)ACD (4)尿素可在体系中缓慢水解，避免出现局部碱性过强的情况，减少C(OH)3杂质。 (⑤)cbac 20 (1)氨基、硝基(2)CH3COOH3)C1一 P-N(CH,CH,CD)2(4)AC 5) H 6) 催化剂， H2 催化剂，△ (3分氯气1,4-加成1分，吡啶加氢1分，碳碳双键加成与最后关环生成产物1分。 碳碳双键加成和关环顺序可以互换，不要求立体异构。)