浙江省杭州高级中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试题

杭高2026学年第一学期高三9月月考 (化学)试题卷 命题：贡院高三化学组 审题：钱江高三化学组 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前务必将自己的班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的地 方。 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范答题， 在本试题卷上答题一律无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Ag108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备 选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.SiN4属于以下物质类别中的 A.无机非金属材料 B.单质 C.合金 D.聚合物 2.下列关于H2S说法不正确的是 A.HS属于弱电解质 B.水溶液呈现酸性 C.实验室可用FeS和稀硫酸制备 D.溶液易产生淡黄色浑浊体现了HS的热不稳定性 3.下列化总用语的表达征确的是 1十 A.NH,I的电子式： H:N:H B.CH,COOH中的CC键为：Sp3-sp2o键 COOCH,CH C. 的名称：乙二酸乙二酯 COOCH,CH D.丙烷中碳原子杂化轨道示意图： 4.关于反应2NaNH2+N,O=NN2+NaOH+NH,↑，下列说法正确的是 A.NH3是氧化产物 ,B.生成2mol的NaN3需要转移3mol电子 C.NaNH2的碱性强于NaOH D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 5下列关于元素周期律和元素周期表的认识错误的是 A.第二电离能2：0<F B.电负性：P>As C.Agt原子序数47)元素位于周期表的ds区 D.半径：02->Mg24 1 6.物质的结构决定其性质。下列实例与解释正确的是 选项 实例 解释 加热NaCI与浓HPO4混合物可 H3PO4的分子间作用力大于HCL,沸点更高 A 制备HCI 配位数：AIPg>AICL 电负性：F>C 根据“相似相溶”原理，$更易溶于与之极 C 8易溶于Na2S容腋而不易溶于水 性相近的Na2S溶液中 SiO2熔点远高于SiCL4 Si-O键相比Si-Cl键长短，键能大 7.下列有关实验操作说法错误的是 A.干燥洁净的试剂瓶无需润洗，可以直接加入配好溶液 B.用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，应先用蒸馏水湿海 C.用分液漏斗分液时，应先打开上口玻璃塞 D.可以在研钵中研磨Na和Sg制备Na2S 8.下列有关反应方程式错误的是 A.泡沫灭火器反应原理：6 NaHCO.+AL2(SO4)2=3NaSO,+2AI(OH)2↓+6CO2↑ B.Na2S溶液中通入过量S02:2S-+S02+2H20=3S+40H C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH=NO3+NO,+H,O D.向含1 mol FeBr2的溶液中通入1molC2:2Fe2+2Br+2C2=2Fe3+Br2+4C1 一健康人生，绿色无毒”。冰毒，新型毒品的一种，又名甲基安非他明。是 一种无味或微有苦味的透明结晶体，纯品很像冰糖，形似冰，故俗称冰毒。甲基苯丙胺是制作冰毒的原料，已知甲基苯丙 胺的结构键线式)如图，下列说法不正确的是 A,甲基苯丙胺的分子式为CoH1sN B.甲基苯丙胺能与酸反应 C.甲基苯丙胺的核磁共振氢谱中共有7种信号峰 D.甲基苯丙胺分子存在手性异构 HN 10.下列有关含磷化合物的说法中，正确的是 A.P4O1o中所有O原子所处的化学环境相同 B.PH3和NH3结构相似，易溶于水 C.PS(OCH)遇水完全水解，可得三种酸 D.HPO3属于二元酸，NaH2PO3属于其酸式盐 2 11.利用下列装置进行实验，.能达到实验目的的是 玻璃 表面皿 溴水 淀粉K1溶液 A.金属钠燃烧 B.测定KI溶液的浓度 标尺 芝光照 NaCl溶液润 的 HCI溶液润 湿的铁粉、 湿的铁粉、 炭粉混合物 炭粉混合物 CH,和CI, 溶液 红墨水 C.探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D.甲烷和Cl2的反应 12.利用热再生氨电池可实现C$O4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两 室均预加相同的CSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的 是 NH CuSO 低温 溶液 热解 甲 隔膜 A. 电池工作时，乙室溶液C+浓度增大 B.负极区每生成1 mol Cu(NH)4S04,有2molS042-通过隔膜向甲室迁移 C.甲区域中Cu为负极 D.乙出口处的Cu2+浓度小于甲出口处 13.能代表化合物(N2H),Z(S04),的结构片段如图（氢原子未画出），下列有关该化合物 的描述错误的是 A.每个S042和2个Zn2+配位 B.图中球①代表原子团NH C.作还原剂时，该化合物释放H D.该化合物易溶于水 3 14.一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 X ④ 中间体X为【L,2Cu-0-0-Cu0NH221 2[CuNI,2广 ⑤ 中间体Y为[【0Hhog0N,hP 2N,+2H O+2NH ② ①∠2NO+4NH,+2N时 0 2NO 2[Cu(NH)2+ 2N2+4H20 中间体z为100u0NL,2P个 A.[Cu(NH)2]广中所含Qu*的基态电子排布式为[Ar]3d°4s B.中间体X和中间体Z中C的化合价相同 C.提供质子的能力：C[CNH)4]2Cu[NH)2f D. 总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗1molH, 15.某温度时，氯水中存在如下反应（不考虑其他反应）： I.C,(ag)+H,0(I)=H*(ag)+Cr(ag)+HC0(ag)K1=10-42 II.2HCIO(aq)CLO(aq)+H(1)K2 Ⅲ.HClO(ag)≠H*(ag)+ClO(ag）Ka 体积为1L的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化如图所示pX=-lgc(X,X表示C, (aq),HClO(aq),C20(aq)和C0(aq)。该温度Ksp(AgC)=10-9.7;忽略溶液体积变化。下 列说法错误的是 CL A.丙线所示物种为C1,O 丙 B.该温度下K2=10-2 C.a点溶液pH=7.5 (5.5.11) 9.5 D.向b点溶液中加入I7 mg AgNO3,无AgCl沉淀产生 HCIO 加热 a 16.实验室利用反应2CH,CH2CH,CH0- 稀NaOH →H20+ 甲 4.51 CH,CH 56789p 制备华烯醛的流程如下图。 CH,CH,CH,CH=CCHO 2%NaOH溶液 H20无水Na2S04 正丁醛一→ 78-82℃ 加热回流 操作I→洗涤→操作Ⅱ 10~-30mmHg 减压蒸馏 …→辛烯醛 碱液 己知：正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃（在沸 一温度计 点177℃时略有分解)，密度为0.848g.cm3,不溶于水。利 螺口夹 用如上图装置进行减压蒸馏。 下列说法错误的是 克氏蒸馏头 接真空泵 A.加热回流中温度计应该插在水浴中 毛细玻璃管 B.操作I用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 接收瓶( C.毛细玻璃管有防暴沸的效果 D.减压蒸馏结束后，应先关闭真空泵，再移去热源 4 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.硼、铁、钨(W)在电子陶瓷领域有着重要的应用。回答下列问题： (1W.的基态价电子排布式为5d6s2，在元素周期表中的位置为 其所有d轨 道和f轨道的电予总数为 。 相同温度下，的不同气态粒子失去一个电子需 要能量最高的是 (填标号) T 3d 3d 4s e. 个个个 但 3d 3d 4s (②)三卤化硼用于各种工业催化剂，水解反应迅速甚至剧烈产生白色难溶物。BR经过如下 反应B一F键键长会变长，请从杂化及成键角度分析原因 (3)某兴趣小组对FH(SO,),按如下流程进行实验研究： Ar、H2 1mol FeH(SO4)2 足量Na 溶液B ①盐酸酸化，无沉淀 惰性Ar气氛加热 Na、Fe、NaO ②BaC2 和固体A 1mol Fe 写出FeH(SO4),与足量Na反应的化学方程式： (4)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B的杂化类型为 若晶胞中含有 银的配离子，则该物质的化学式可表示为 0 （表示成配离子形式) (5)在合成硫代硼酸过程中得到的HB,S4,可与 ● BCL反应得到CI一B 在足量 oz O B Ae NaOH溶液中加热充分反应，.离子方程式为 18.研究碳、氮、硫元素化合物的性质及其相互转化对建设生态文明、美丽中国具有重要 意义。请回答下列问题： (1)已知可以催化二氧化疏在水溶液中发生歧化反应： 3S02(g)+2H2O①=2H2SO,(aq)+Ss)△H<0。催化原理分为两步： 第一步：S02+4I+4H+=2H20+S↓+2L2△H>0馒反应 第二步：2H20+12+ +2I △H<0快反应 ①请完整写出第二步反应的离子方程式 ②能正确表示r催化SO2歧化反应原理的能量变化示意图为 (填字母)。 能 能量 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 (2)一种以C02为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下： 反应i:C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H,=-49.kJ·mol 反应ii:C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H20(g)△H2=+41.1kJ·molΓ ①试计算反应道：C0(g)+2H2(g)CH,OH(g）△H3= kJ/mol。该反应能 自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 ②反应ⅰ在某非金属催化剂催化下的反应历程如下图所示，容易得到的副产物有C0和 CH20,其中相对较少的副产物为 上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应 速率加快，主要降低下列变化中 (填字母)的能量变化。 24 0.95 2.73 D(473,86) C(553,21) 90 ,c0 :CH,O 0.45 22 1.12 CH.OH 20 P(513.78 0.28 80 必 1.36C0 *CHOH 趣 *C0+*H0 -1.11 16 70 -1.38 0.58/ CO -0.28 *OCH -0.60 *OCH3 14 B(513.15 60 *CO+*OH *OCH A(473,13.2) E(553.60) 101 」50 反应历程 460 480500520 540560 A. OCH3→CHOH B. C0→OCHo 温度K C.0CH2→0CH3D.*C0+*0H→C0+*H20 ③住某恒容密闭容器中按投料比n(C02):n(H2)=1:3充入4mol反应物，在合适催化剂作 用下发生反应1和反应ⅱ，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示。随着温度的升 高，ABC所在曲线逐渐升高的原因是 。在513K达平衡 时，甲醇的物质的量为 mol(计算结果保留三位有效数字)。 [已知：甲醇的选择性=”转化为甲醇的C0,】 n(参加反应的C02) ④恒温恒压密闭容器中，加入2molC02和4molH2,同时发生反应i、iⅱ和i。初始压 强为PokPa,在300℃发生反应，反应达平衡时，C02的转化率为50%，甲醇的选择性为 75%。反应1的平衡常数K= (kPa)2(K,为以分压表示的平衡常数，分 压=总压×物质的量分数，要求化简)。 6 19.配合物二水合柠檬酸铜C[CuHCit2H,0,M=290g·mol]可作杀虫剂及分析试剂。 某研究小组开展探究实验，步骤如下： 步骤I:将NaOH溶液加入到含0.027mol纯柠檬酸的水溶液中，控制pH=3~5搅拌得到 混合液X。 步骤Ⅱ：55℃，将CCL2粉末分批加入到混合液X中，充分反应后浓缩，缓慢结晶，过 滤，乙醇洗涤，用滤纸吸干。 已知：i.柠檬酸铜微溶于水、乙醇，易溶于氨水。 CH,COOH i.25℃，柠檬酸(H0一-C00H,简写成HCi0的K。=7.4×10,K。=1.7×10, CHCOOH K3=4.0×10-7。 请回答： (1)柠檬酸的K!较大，原因是HCit能形成分子内氢键。下列式子最不可能的是（选 填序号)。 HOOCCH A HO- C. HOOCCH HOOC HOOC HC- HOOC HOOCH C- (2)如将混合液X的pH控制为5，与柠檬酸相关的粒子中含量最高的是 (选填： H,Ct、HCit、HCit2-、Cit3)。加入的NaOH的物质的量最接近于 (选填序 号) A.0.027molB.0.044molC.0.054molD.0.081mol (3)制备时不采取CuCl2、NaOH溶液、柠檬酸的顺序加料，原因是 (4)下列关于步骤Ⅱ的说法，不正确的是 (选填序号)。 A.柠檬酸铜中，带负电荷的氧提供未成键的孤电子对形成配位键 B.反应时溶液pH会缓慢下降，可加适量NaOH调节pH C.蒸发浓缩时，采用加压法可提高产品结晶效率 D.欲除去产品中的结晶水，可将固体置于坩埚中灼烧至恒重 (5)测定CuHCit在25°C时的Kp：取0.01 molCuHCit,投入10.00mL水中，充分搅拌后用浓 氨水定容至100mL,测定深蓝色溶液中[Cu(NH)4]的浓度，据此计算K。请判断上述 测定方法的设计是否合理并说明原因是 7 20.美替拉酮是一类治疗抗抑郁类药物，某研究小组以3乙基吡啶（其结构简式为 CH,cH或C CH,CH)或为原料，其合成路径如图： KMnO/H* A CH3CH2OH B CCH2CO0C2H5一定条作D C6HsNO2浓硫酸 CH2CH2ONa H*/H20 CH-NO CH2CH3 H2O 一定条件 E ① C HgNCI 餐-回 0 CHg CH: 1)KMnO/OH G 2)H* C14H16N2O CH3 CH H 美替拉酮 已知： OH ①RX H20 0 R:-8-oR; ② 0t/H20 CH,CH,ONa (1)化合物A的结构简式是 化合物G的结构简式是 (2)下列说法不正确的是 A.化合物A具有酸性，所有原子可以共平面 B.反应①中一定条件为液氯和铁粉，X为乙酸乙酯 C.化合物I(美替拉酮)的分子式为C14H16N2O D.A→B为取代反应，G→H为消去反应 (3)写出化合物C→化合物D的化学方程式（有无色气体生成） (4)在制备化合物I过程中还生成了一种相同分子式，且原环结构与支链位保持不变的副产 物，用键线式表示其结构 (5)螺环化合物( 可以由中间体M( 制得，请以1-氯环戊烷 为原料，设计合成中间体M的路线 (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任 选)。 8