浙江省杭州高级中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试题

杭高2026学年第一学期高三9月月考 （化学）试题卷 命题：贡院高三化学组 审题：钱江高三化学组 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前务必将自己的班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的地方。 3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．属于以下物质类别中的 A．无机非金属材料 B．单质 C．合金 D．聚合物 2．下列关于说法不正确的是 A．属于弱电解质 B．水溶液呈现酸性 C．实验室可用和稀硫酸制备 D．溶液易产生淡黄色浑浊体现了的热不稳定性 3．下列化学用语的表达正确的是 A．的电子式： B．中的C-C键为：键 C．的名称：乙二酸乙二酯 D．丙烷中碳原子杂化轨道示意图： 4．关于反应，下列说法中正确的是 A．是氧化产物 B．生成2 mol的需要转移3 mol电子 C．的碱性强于 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 5下列关于元素周期律和元素周期表的认识错误的是 A．第二电离能： B．电负性： C．（原子序数47）元素位于周期表的ds区 D．半径： 6．物质的结构决定其性质。下列实例与解释正确的是 选项 实例 解释 A 加热NaCl与浓混合物可制备HCl 的分子间作用力大于HCl，沸点更高 B 配位数： 电负性：F>Cl C S易溶于溶液而不易溶于水 根据“相似相溶”原理，S更易溶于与之极性相近的溶液中 D 熔点远高于 Si-O键相比Si-Cl键长短，键能大 7．下列有关实验操作说法错误的是 A．干燥洁净的试剂瓶无需润洗，可以直接加入配好的溶液 B．用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，应先用蒸馏水湿润 C．用分液漏斗分液时，应先打开上口玻璃塞 D．可以在研钵中研磨Na和制备 8．下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．溶液中通入过量： C．用溶液吸收尾气中的： D．向含的溶液中通入： 9．“健康人生，绿色无毒”。冰毒，新型毒品的一种，又名甲基安非他明，是一种无味或微有苦味的透明结晶体，纯品很像冰糖，形似冰，故俗称冰毒。甲基苯丙胺是制作冰毒的原料，已知甲基苯丙胺的结构（键线式）如图，下列说法不正确的是 A．甲基苯丙胺的分子式为 B．甲基苯丙胺能与酸反应 C．甲基苯丙胺的核磁共振氢谱中共有7种信号峰 D．甲基苯丙胺分子存在手性异构 10．下列有关含磷化合物的说法中，正确的是 A．中所有O原子所处的化学环境相同 B．和结构相似，易溶于水 C．遇水完全水解，可得三种酸 D．属于二元酸，属于其酸式盐 11．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．金属钠燃烧 B．测定KI溶液的浓度 C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．甲烷和的反应 12．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A．电池工作时，乙室溶液浓度增大 B．负极区每生成，有通过隔膜向甲室迁移 C．甲区域中Cu为负极 D．乙出口处的浓度小于甲出口处 13．能代表化合物的结构片段如图（氢原子未画出），下列有关该化合物的描述错误的是 A．每个和2个配位 B．图中球①代表原子团 C．作还原剂时，该化合物释放 D．该化合物易溶于水 14．一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 A．中所含的基态电子排布式为 B．中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同 C．提供质子的能力： D．总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗 15．某温度时，氯水中存在如下反应（不考虑其他反应）： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 体积为1 L的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化如图所示[，X表示，，和。该温度；忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 A．丙线所示物种为 B．该温度下 C．a点溶液pH=7.5 D．向b点溶液中加入，无AgCl沉淀产生 16．实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下图。 已知：正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃（在沸点177℃时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上图装置进行减压蒸馏。 下列说法错误的是 A．加热回流中温度计应该插在水浴中 B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C．毛细玻璃管有防暴沸的效果 D．减压蒸馏结束后，应先关闭真空泵，再移去热源 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．硼、铁、钨（W）在电子陶瓷领域有着重要的应用。回答下列问题： （1）W的基态价电子排布式为，在元素周期表中的位置为________，其所有d轨道和f轨道的电子总数为________。相同温度下，Fe的不同气态粒子失去一个电子需要能量最高的是________________（填标号）。 A． B． C． D． （2）三卤化硼用于各种工业催化剂，水解反应迅速甚至剧烈产生白色难溶物。经过如下反应B-F键键长会变长，请从杂化及成键角度分析原因________________________________。 （3）某兴趣小组对按如下流程进行实验研究： 写出与足量Na反应的化学方程式：________________________。 （4）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B的杂化类型为________，若晶胞中含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为________。（表示成配离子形式） （5）在合成硫代硼酸过程中得到的，可与反应得到。在足量NaOH溶液中加热充分反应，离子方程式为________________________________________________________； 18．研究碳、氮、硫元素化合物的性质及其相互转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。请回答下列问题： （1）已知可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应： 。催化原理分为两步： 第一步： 慢反应 第二步：________________+________ 快反应 ①请完整写出第二步反应的离子方程式________________。 ②能正确表示催化歧化反应原理的能量变化示意图为________________（填字母）。 A． B． C． D． （2）一种以为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： ①试计算反应ⅲ： ________。该反应能自发进行的条件为________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 ②反应ⅰ在某非金属催化剂催化下的反应历程如下图所示，容易得到的副产物有和，其中相对较少的副产物为________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中________（填字母）的能量变化。 A． B． C． D． ③往某一恒容密闭容器中按投料比充入反应物，在合适催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示。随着温度的升高，ABC所在曲线逐渐升高的原因是________________________。在达平衡时，甲醇的物质的量为________________（计算结果保留三位有效数字）。 [已知：甲醇的选择性] ④恒温恒压密闭容器中，加入和，同时发生反应ⅰ、ⅱ和ⅲ。初始压强为，在发生反应，反应达平衡时，的转化率为，甲醇的选择性为。反应ⅰ的平衡常数________________（为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，要求化简）。 19．配合物二水合柠檬酸铜（Ⅱ）[，]可作杀虫剂及分析试剂。某研究小组开展探究实验，步骤如下： 步骤Ⅰ：将溶液加入到含纯柠檬酸的水溶液中，控制搅拌得到混合液。 步骤Ⅱ：，将粉末分批加入到混合液中，充分反应后浓缩，缓慢结晶，过滤，乙醇洗涤，用滤纸吸干。 已知：ⅰ．柠檬酸铜微溶于水、乙醇，易溶于氨水。 ⅱ．，柠檬酸（，简写成）的，，。 请回答： （1）柠檬酸的较大，原因是能形成分子内氢键。下列式子最不可能的是__________（选填序号）。 A． B． C． D． （2）如将混合液的控制为，与柠檬酸相关的粒子中含量最高的是________________（选填：、、、）。加入的的物质的量最接近于________________（选填序号）。 A． B． C． D． （3）制备时不采取、溶液、柠檬酸的顺序加料，原因是 ________________________________________________________________________________________。 （4）下列关于步骤Ⅱ的说法，不正确的是________________（选填序号）。 A．柠檬酸铜中，带负电荷的氧提供未成键的孤电子对形成配位键 B．反应时溶液会缓慢下降，可加适量调节 C．蒸发浓缩时，采用加压法可提高产品结晶效率 D．欲除去产品中的结晶水，可将固体置于坩埚中灼烧至恒重 （5）测定在时的：取，投入水中，充分搅拌后用浓氨水定容至，测定深蓝色溶液中的浓度，据此计算。请判断上述测定方法的设计是否合理并说明原因是________________________________________________。 20．美替拉酮是一类治疗抗抑郁类药物，某研究小组以3-乙基吡啶（其结构简式为或）或为原料，其合成路径如图： 已知： ① ② （1）化合物A的结构简式是________；化合物G的结构简式是________。 （2）下列说法不正确的是________。 A．化合物A具有酸性，所有原子可以共平面 B．反应①中一定条件为液氯和铁粉，X为乙酸乙酯 C．化合物Ⅰ（美替拉酮）的分子式为 D．A→B为取代反应，G→H为消去反应 （3）写出化合物C→化合物D的化学方程式（有无色气体生成） ________________________________________________________________________________________。 （4）在制备化合物Ⅰ过程中还生成了一种相同分子式，且原环结构与支链位保持不变的副产物，用键线式表示其结构________________。 （5）螺环化合物（）可以由中间体M（）制得，请以1-氯环戊烷为原料，设计合成中间体M的路线________________（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $