贵州省遵义市第十五中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

遵义市第十五中学2026年秋季学期第一次月考试题 年级：高二 学科：化学 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．劳动蕴含丰富的化学知识，下列劳动活动与所述化学知识不相符的是 选项 劳动活动 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅的析氢腐蚀 C 配制次氯酸钠溶液对小区进行杀菌消毒 次氯酸有较强的氧化性 C 用食醋浸泡水壶除去水垢 醋酸酸性强于碳酸 D 定期检查电热水器并更换镁棒 镁棒做负极，保护内胆铁不被腐蚀 2．近年来，贵州省依托大数据和新能源产业大力发展新材料技术。下列说法错误的是 A． “中国天眼”FAST反射面板使用的铝合金，其硬度大于纯铝 B．新能源汽车为实现轻量化而广泛使用的碳纤维，属于有机高分子材料 C．大数据中心使用的光导纤维主要成分为SiO2，SiO2属于酸性氧化物 D．新能源汽车充电桩使用的氮化镓(GaN)属于新型无机非金属材料 3．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，乙醇的燃烧热为1366.2 kJ·mol－1。下列说法正确的是 A．C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH= -1366.2kJ·mol−1 B．H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) ΔH = -114.6kJ·mol−1 C．已知：C(石墨,s) = C(金刚石,s) ΔH > 0，则相同条件下，石墨比金刚石稳定 D．已知：HCl(g) = H(g) + Cl(g)  ΔH1， HBr(g) = H(g) + Br(g)  ΔH2 ，则 ΔH1＜ΔH2  4．下列实验不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去CO2中的少量HCl C．验证氨易溶于水，且溶液显碱性 D．测定中和热 5. 下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－= Fe3+ B．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH－= HCO3－ C．用硝酸溶液溶解FeS：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ D．向 NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+NH4++Ba2++2OH－=BaCO3↓+H2O+ NH3·H2O 6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A．图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜经电流表流向锌 B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应 D．图丁：铅蓄电池充电时，Pb接电源正极做阳极 7．甘油酸是一种食品添加剂，结构简式如图所示。下列说法正确的是   A．分子式为C3H8O4 B．可与NaOH溶液反应 C．可以发生加聚反应 D．1 mol 甘油酸与足量钠反应能产生1 mol H2 8．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.2 g 14C中含有的质子数目为0.6 NA B．0.1 mol·L-1 KNO3溶液中，NO3－ 数目为0.1 NA C．每生成1 mol K2S转移电子数目为12 NA D．25℃和101 kPa下，2.24 L CO2含有的共键数目为0.2 NA 9．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如左图所示； 研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 D．脱硝总反应为4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) 10．“大气固碳”锂电池原理为：4Li + 3CO2 = 2Li2CO3 + C，装置如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，电极A发生氧化反应 B．充电时，左室锂电极的质量增加 C．放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室 D．放电时，电极B的电极反应为3CO2 + 4e－+ 4Li＋ = 2Li2CO3 + C 11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其简单氢化物的沸点：Y＞W；X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．原子半径：X＞W B．元素Y与Z可形成共价化合物 C．单质的熔点：Y＞X D．Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 12．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．KBr的作用是作为支持电解质，增强溶液导电性和充当间接电氧化的媒介 B．阴极上的反应式为：   C．制得2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2 mol电子 D．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向石墨电极方向迁移 13．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴葡萄糖，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 葡萄糖有还原性 C 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO42- D 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 14．我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将H2S气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极电势：X＞Y B．吸收H2S的反应为S2- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S↓ C．交换膜M为质子交换膜，电解时H+由a流向b D．外电路转移0.2 mol电子，理论上c中可吸收标准状况下2.24 L H2S 第II卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.（14分） 硫代硫酸钠（Na2S2O3)可用于造纸业的脱氯剂、定量分析中的还原剂。实验室通常以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫制取，装置如图。 已知：Na2S2O3在酸性条件下极不稳定，易分解。 Ⅰ．SO2的制备： （1）A装置中盛放70%的浓硫酸的仪器名称是 。 （2）A装置中发生的化学反应方程式为 。 Ⅱ．Na2S2O3的制备： （3）C中将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2制备Na2S2O3，其反应的离子方程式为 。 （4）装置C中SO2不宜通入过多，其原因是 。 （5）装置D的作用是 。 Ⅲ．探究Na2S2O3和H2SO4反应速率的影响因素： 反应原理为Na2S2O3 + H2SO4 = S↓+Na2SO4 +SO2↑+ H2O，实验数据如表所示。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 1 0.5 1 V 30 II 0.1 2 0.5 1 7 a III 0.1 2 0.5 1 7 40 （6）①对比实验I、II，目的是探究 对该反应速率的影响。 ②a = ，V = 。 16.（14分） 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能和电能的相互转化的原理和规律具有重要意义。回答下列问题： （1）某同学设计的串联电化学装置如图所示： ①甲池属于 （填“原电池”或“电解池”），通CO的一极电极反应式为 。 ②乙池模拟“氯碱工业”，离子交换膜X为 （填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，C电极的电极反应式为 。 ③丙池完成“铁上镀银”，则a电极材料为 （填“Fe”或“Ag”）。 （2）浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极。 b为 （填“正”或“负”）极，a极的电极反应式为 ，当电路中转移1 mol e－时，理论上a极区模拟海水的质量减少 g。 (3)恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 ①AB段主要发生 （填“吸氧”或“析氢”）腐蚀。 ②BC段正极电极反应式为 。 17.（15分） 高铁酸钾（K2FeO4）是新型绿色水处理剂，其制备流程如图(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”步骤中，发生反应的离子方程式为 ，提高酸溶效率可采取的措施有 (任写一条)。 （2）“氧化”步骤中，发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。检验氧化是否完全的试剂是 （填“KSCN”、“KCN”或“K3[Fe(CN)6]”）。 （3）“制备Na2FeO4”步骤中，Fe3+发生反应的离子方程式为 。 （4）浓度在不同和温度下随时间变化的曲线如下。保存K2FeO4溶液的合适条件是 。 A．pH=4.74，60℃ B．pH=4.74，20℃ C．pH=11.50，60℃ D．pH=11.50 ，20℃ （5）工业上可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4，装置如图所示。 ①该电解池中Ni电极为 （填“阴极”或“阳极”）。 ②Fe电极上的电极反应方程式为 。 ③能循环使用的物质是 （填电子式）。 18.（15分） CO2催化加氢制甲醇是CO2资源化利用中极具前景的研究领域，也是实现“双碳”目标的重要路径之一，其涉及的主要反应如下： 反应i：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.0 kJ·mol-1 反应ii：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 = +41.2 kJ·mol-1 反应iii：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3＝ kJ·mol-1。 （2）在Ni-Ga/SiO2催化剂作用下，CO、H2合成甲醇反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂上)。 ①该历程中最大能垒（活化能）E正= eV。 ②写出反应速率最慢（决速）步骤的化学方程式 。 （3）T ℃时，在1 L的恒容容器中投入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g)，发生反应i，反应10 s达到平衡，测得 H2O为0.6 mol。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A．容器内气体的压强不再变化 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内H2(g)的体积分数不再变化 D．消耗0.1 mol CO2(g)的同时，消耗0.1 mol H2O(g) ②0~10 s内，H2的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。 ③达平衡时，CO2的转化率为 。 ④达平衡时，CH3OH的物质的量分数为 。 ⑤T ℃时，平衡常数K = L2·mol-2。[已知] 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 (2) 试题命制双向细目表 学科：化学 考试类别：月考 命题人：张林、唐文兰、徐虹 题号 分值 题型 模块 课标要求 考点 难度系数 区分度 命题说明 1 3 选择题 劳动与生活 化学与生活 金属腐蚀与防护、次氯酸性质、醋酸酸性、原电池保护 0.85 0.4 选取生活中的劳动操作，考查背后蕴含的化学知识，如厨房铁锅用完需擦干（表格呈现） 2 3 选择题 材料与科技 化学与材料 合金、碳纤维、光导纤维、氮化镓 0.8 0.45 必须涵盖贵州，同时可以加入最新科技 3 3 选择题 热化学方程式 反应热与热化学方程式 中和热、燃烧热、反应热大小比较 0.75 0.5 必须涵盖燃烧热、中和热，热化学方程式书写规范 4 3 选择题 化学实验装置与目的 实验基本操作 配制溶液、除杂、喷泉实验、中和热测定 0.7 0.55 需涵盖必修第一册、必修第二册、选修第一册 5 3 选择题 离子反应方程式 离子方程式书写 吸氧腐蚀、CO₂与NaOH、硝酸氧化FeS、过量Ba(OH)₂ 0.65 0.55 反应需覆盖拆与不拆、化学事实、氧化反应、简单与量相关等 6 3 选择题 电化学装置 原电池原理 锌铜原电池、银锌电池、锌锰干电池、铅蓄电池 0.7 0.5 课本中熟悉装置，原电池、电解池、金属腐蚀与防护 7 3 选择题 有机化合物 有机物结构与性质 甘油酸分子式、羧基与羟基性质、加聚反应、钠反应 0.75 0.45 官能团性质、官能团名称等。（必修第二册水平） 8 3 选择题 阿伏伽德罗常数相关知识 阿伏伽德罗常数相关知识 质子数、离子数目、电子转移、共价键数目 0.6 0.6 以相对陌生的氧化还原反应方程呈现。考查微粒数目、标况气体、转移电子数等 9 3 选择题 化学反应原理 反应历程与能量 吸放热判断、化学键断裂、氧化剂还原剂、总反应 0.65 055 以图像或表格数据呈现，考查简易分析和计算 10 3 选择题 电化学装置（二次电池） 二次电池原理 充电/放电电极反应、离子迁移 0.6 0.6 以二次电池考查充放电分析，电极反应方程，微粒移动等 11 3 选择题 原子结构与元素周期律 元素推断与周期律 原子半径、共价化合物、单质熔点、最高价含氧酸 0.55 0.6 需考查半径比较、金属性与非金属性、氢化物沸点、化学键类型等 12 3 选择题 电化学装置 电解原理 双极膜、间接电氧化、阴极反应、电子转移 0.5 0.65 电化学有机合成，建议考查醛或有机酸的合成，巩固有机 13 3 选择题 化学实验表格（操作现象目的） 实验设计与结论 电解池导电、银镜反应、SO₄²⁻检验、原电池正负极 0.55 0.6 实验需覆盖必修第一册、必修第二册、选修第一册，其中必考离子检验，其余综合考虑。 14 3 选择题 电化学装置 电解原理应用 电极电势、H₂S吸收反应、质子交换膜、电子转移计算 0.45 0.65 储能装置，存放电分析 15 14 非选择题 化学实验综合 实验设计与探究 硫代硫酸钠制备、装置分析、离子方程式、反应速率探究 0.55 0.55 以制备物质为载体，考查仪器名称，装置作用，操作目的，除杂等必备化学实验知识。 16 15 非选择题 电化学 原电池与电解池 串联装置、浓差电池、铁腐蚀、电极反应、电子转移 0.5 0.6 原电池+电解池（氯碱工业、电镀、电解精炼）联动考查 17 14 非选择题 化学工艺流程 工艺流程分析 高铁酸钾制备、离子方程式、检验试剂、条件选择、电解制备 0.45 0.6 工艺流程不要选择太复杂，建议选择学生熟悉等，着重考查学生工艺流程初步思维，条件选择，陌生氧还方程等。超纲知识可以以信息形式来呈现（可以融入电化学考查） 18 15 非选择题 化学反应原理综合 反应热、平衡、速率 盖斯定律、能垒、平衡状态判断、速率计算、转化率、K值 0.4 0.65 需考查焓变计算，自发判断，平衡状态判断，三行式相关计算，转化率计算、速率计算，催化剂对反应对影响等 整体 0.56 0.42 校平均分需控制在56分左右，不能低于50分，试题可以优化呈现，兼顾测试等同时也帮助学生建立信心；命题时建议将平时学生测试出现对问题进行再次迁移考查。 考试范围：必修1、2+选修1（第一章化学反应的热效应+第四章电化学+第二章 化学反应进行的方向与化学平衡） 命题要求：1.试题需网上搜不到答案；2.试题需为改编或原创；3.试题需深挖教材，建议挖掘教材素材命制 $       遵义市第十五中学2026年秋季学期第一次月考答题卡 高 二 化学 ( 姓名:____________________ 班级:____________________ 座位 号 :__________________ ) ( 注意事项： 1 . 选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净； 2. 非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 3. 保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。 ) ( 1 A B C D 5 A B C D 9 A B C D 13 A B C D 2 A B C D 6 A B C D 10 A B C D 14 A B C D 3 A B C D 7 A B C D 11 A B C D 4 A B C D 8 A B C D 12 A B C D 5 A B C D 10 A B C D )一、选择题(每小题4分、共64分) ( 1 5 . (1 4 分) （1） （2） （3） （4） （5） （6） ① ② 18.（2分，每空10分） （1） （2） （3） )二、填空题 ( 1 6 . （1 5 分） （1） ① ② ③ （2） （3） ① ② 1 7 . （1 4 分） （1） （2） （3） （4） （5） ① ② ③ 1 8 . （1 5 分） （1） （2 ） ① ② （3） ① ② ③ ④ ⑤ ) ( 第 2 页 共 2 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $遵义市第十五中学2026年秋季学期第一次月考化学试题 参考答案 一、 选择题（每小题3分，共42分) 题 2 4 6 9 10 11 12 13 14 号 答 小 C D D D D B 案 二、填空题 (共58分) 15.(14分)除备注外，其余空均为2分 (1)分液漏斗 (2)Na2SO3+H2SO4=NaS04+SO2+HO (3)C032+2S2+4S02=3S2032+C02 (4)通入过多SO2会使溶液呈酸性，导致NaS2O3在酸性条件下分解 (5)处理SO2等尾气，并防止倒吸 (6)①NaS203浓度②30(1分) 8(1分) 16.(15分)除备注外，其余空均为2分 (1)①原电池 C0-2e+4OH=C032-+2H0 ②阳离子(1分) 2CI -2e=Cl2t ③Fe(1分) (2)正(1分) Ag-e+Cl=AgCl 58.5(1分) (3)①析氢(1分) (②02+4eˉ+4Ht=2H0 17.(14分)除备注外，其余空均为2分 (1)Fe+2Ht=Fe2++H↑ 升高温度，增大盐酸浓度等 (2)K3[Fe(CN)6] (3)2Fe3+3Cl0+100H=2Fe042-+3C1+5H0 (4)D (5)①阴(1分) ②Fe-6e+80H=Fe042+4H0 ③K[(1分) 18.(15分)除备注外，其余空均为2分 (1)-90.2 (2)①0.8 ②C0*(g)+2H(g)=HHC0*(g)+H(g)(或C0*(g)+H(g)=HHC0*(g)》 (3)①ACD (②0.18 ③60% ④或21.4% ⑤或0.52(1分)