精品解析：贵州省贵阳市第一中学2025-2026学年高二上学期10月联考化学试卷

高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 煤的气化，可以增加煤的反应热，并有效地减少温室气体的产生 B. 合成氨反应中采用400～500℃高温主要是因为此时催化剂的活性最大 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将煤气化不会增加煤的反应热，且煤气化过程主要产物为CO和 H2 ，其燃烧后依然会产生温室气体 二氧化碳，不会减少温室气体的产生，A错误； B．合成氨高温条件主要因催化剂（铁触媒）在400-500℃活性最高，B正确； C．其它条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确； D．啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选A。 2. 下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 B. 已知 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热小于57.3 kJ C. 在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 D. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式的ΔH应为完全反应时的数值，而合成氨是可逆反应，实际放热19.3 kJ小于完全反应的理论值，故ΔH应小于-38.6 kJ·mol-1，A错误； B．醋酸为弱酸，电离吸热，导致中和反应放出的热量小于强酸的中和热57.3 kJ，B正确； C．增大压强会促使平衡正向移动，但平衡常数K仅与温度有关，温度不变时K值不变，C错误； D．升高温度会同时增大正、逆反应速率，尽管放热反应的逆反应速率增幅更大，但逆反应速率不会减小，D错误； 故选B。 3. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C，反应过程能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能，且)。下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. 整体反应速率由①反应决定 C. B→C反应的 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质能量越高越不稳定，由能量图可知B的能量高于A和C，故B最不稳定，A正确； B．反应速率由活化能大的慢反应决定，已知，第一步（A→B）活化能更大，为慢反应，决定整体反应速率，B正确； C．B能量高于C的能量，所以B→C为放热反应，并且，故或，C错误； D．催化剂仅降低活化能，不改变反应物和产物的总能量，故焓变不变，D正确； 故选C。 4. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 增大反应活化能，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．面粉生产车间爆炸因面粉表面积增大加快反应速率，解释正确，A正确； B．二氧化锰作为催化剂应降低活化能，而非增大，解释错误，B错误； C．加入少量硫酸铜，与锌发生置换反应生成铜单质附着在锌的表面上，形成原电池，加快反应速率，解释正确，C正确； D．充入惰性气体导致浓度降低，速率减慢，解释正确，D正确； 故答案选B。 5. 如图四幅图示所表示的信息与对应的叙述不相符的是 A. 由图甲可知的标准燃烧热为241.8 B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C. 反应热与途径无关，由图丙可知 D. 由图丁可知该反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol氢气生成液态水放出的热量为燃烧热，图中生成气态水，不能判断燃烧热，A符合题意； B．催化剂降低活化能但不改变反应热，图乙中反应物能量高于生成物（放热反应），无催化剂的反应活化能低于非催化反应，B不符合题意； C．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成热效应相同，则图中△H3=△H1+△H2，可得△H3>△H2，C不符合题意； D．图丁中反应物能量（a）高于生成物能量（c），ΔH=生成物总能量-反应物总能量=c-a<0，D不符合题意； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 8 g CuO和的混合物中含有铜原子数为0.1 B. 3.4 g 中含有氧原子数为0.1 C. 5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为0.5 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuO和Cu2S的摩尔质量分别为80g/mol和160g/mol。无论混合物比例如何，每80gCuO含1 mol Cu，每160gCu2S含2 mol Cu，即每8g混合物均含0.1mol Cu原子，因此铜原子数为0.1NA，A正确； B．H2O2的摩尔质量为34g/mol，3.4g对应0.1mol。每个H2O2含2个O原子，3.4 g 中含有氧原子数为0.2NA，B错误； C．5.6gFe为0.1mol，与S反应生成FeS时，Fe失去2个电子/原子，转移电子数为0.2NA，C错误； D．11.2 LCl2（0.5mol）通入水后，Cl2与水的反应可逆，Cl-实际生成量远小于0.5NA，D错误； 故选A。 7. 常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A. 向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 B. 浓度不同的氨水中，的不同 C. 向氨水中加入少量固体，减小 D. NaOH溶液的导电能力可以和氨水的导电能力一样 【答案】D 【解析】 【详解】A．K(NH3⋅H2O)=只与温度有关，向氨水中不断加水稀释，pH不断变小，c(OH-)不断变小，则不断变大，A错误； B．NH3⋅H2O的Kb只与温度有关，与浓度无关， B错误； C．K(NH3⋅H2O)=只与温度有关，向氨水中加入少量NH4Cl固体，平衡常数不变，C错误； D．若NaOH溶液浓度极低，其离子浓度可能与较高浓度的氨水相当，导电能力可以相同，D正确； 故选D。 8. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 钠和冷水反应： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将氧化为S单质，而非生成，正确离子方程式为，A错误； B．氨水为弱碱，无法溶解，产物应为沉淀，而非，正确离子方程式为，B错误； C．钠与水的反应方程式未配平，正确应为，C错误； D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合时，恰好中和，与生成沉淀，方程式正确，D正确； 故答案选D。 9. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 12 s时，B的转化率为40% C. 化学计量系数之比b：c=1：2，且 D. 反应达到平衡后再次充入1.6 mol的A和1 mol的B，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡状态的特征是各物质浓度不再变化，图中两曲线相交仅表示此时浓度相等，但浓度仍在变化（曲线未水平），未达平衡，A错误； B．由图像及反应可知，12 s 时反应达平衡。假设B的初始浓度为0.5 mol/L（2 L容器中初始物质的量为1 mol ），平衡时B的浓度为0.3 mol/L ，变化量为0.2 mol/L ，物质的量变化0.4 mol ，转化率=，B正确； C．根据，12 s时，得，故。反应速率之比等于化学计量数之比，则应该为，C错误； D．恒容充入A和B，反应物浓度增大，正反应速率增大；平衡正向移动使C浓度增大，逆反应速率也增大（并非减小），D错误； 故答案选B。 10. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】对于左图，先拐先平衡，说明，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q<0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，a+b>c+d，反应为气体分子数减小的反应，熵变小于0； 故选C。 11. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应 C. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 D. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2 L气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有的官能团为碳碳双键、羟基（-OH）、羧基（-COOH），共3种，A错误； B．碳碳双键可发生加成反应，苯环、羟基、羧基可发生取代反应（如苯环卤代、羟基酯化、羧基酯化），B正确； C．溴的四氯化碳溶液褪色是溴与碳碳双键的加成反应，酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键和羟基的氧化反应，反应原理不同，C错误； D．1 mol该有机物含1 mol羟基（-OH）和1 mol羧基（-COOH），均能与Na反应，共消耗2 mol Na，生成1 mol ，标况下体积为22.4 L，D错误； 故答案选B。 12. 一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2 L的容器中充入0.5 mol CO(g)、0.1 mol (g)和一定量FeO(s)发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数的表达式为： B. 保持温度不变，将体系体积扩大，正、逆反应速率均减慢而反应限度不变 C. CO的平衡转化率为40% D. 达到平衡时再充入CO(g)和(g)各0.4 mol，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中固体浓度不参与，正确表达式为，A错误； B．体积扩大时，气体浓度降低，正、逆反应速率均减慢，但反应前后气体物质的量相等，平衡不移动，反应限度不变，B正确； C．设CO转化量为，平衡时，解得，转化率为，C错误； D．充入CO和后，，Q>K，平衡逆向移动，D错误； 故答案选B。 13. /耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. LnNi是催化剂，能提高、混合体系中活化分子百分数 B. 总反应方程式为 C. 反应①中断裂的化学键只有极性键 D. 该反应的原子利用率不是100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分数，LnNi作为催化剂，此描述正确；A正确； B．总反应为所有反应物转化为产物，中间物抵消。由机理循环可知，反应物为CO2、C2H4、CH3I，产物为丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）和HI，原子守恒，方程式正确；B正确； C．反应①中断裂了极性键(C=O键)和非极性键(C=C键)，C错误； D．原子利用率100%需所有原子进入目标产物，该反应生成HI副产物，原子利用率不是100%，D正确； 故选C。 14. 甲胺()为一元有机弱碱，其电离类似于：。下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是 A. 电离方程式： B. 与稀硫酸反应的化学方程式： C. 其他条件不变，加水可促进的电离，溶液中变大 D. 其他条件不变，升温，促进的电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲胺作为弱碱与水反应生成和OH-，与NH3类似，电离方程式正确，A正确； B．甲胺与硫酸按2:1反应生成(CH3NH3)2SO4，类比NH3与硫酸的反应，方程式正确，B正确； C．加水稀释时，虽然电离程度增大，但溶液体积增加更多，导致c(OH-)减小，C错误； D．电离为吸热过程，升温促进弱碱的电离，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 工业上以碳酸锰矿(主要含，还含有、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.5 6.5 3.3 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.7 5.2 9.8 回答下列问题： （1）下列物质属于离子化合物的有___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）“酸浸”过程中，可以提高化学反应速率的方法有___________(任写两点)。 （3）“氧化”过程中可以用作该步骤的氧化剂，请写出相应反应的离子方程式：___________。 （4）“滤渣2”中含有和___________(填化学符号)，“调pH”时应控制pH范围为___________。 （5）写出与足量热NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （6）若以115 kg该碳酸锰矿为原料制备，得到产品质量为26.1 kg，则该碳酸锰矿制备的产率是___________%(忽略流程中锰元素的损失)。 【答案】（1）C （2）适当提高反应温度、适当提高硫酸浓度、搅拌等 （3） （4） ①. ②. 5.2≤pH<8.3 （5）↑ （6）30 【解析】 【分析】碳酸锰矿中主要含，还含有等杂质，加入稀硫酸“酸浸”，反应转化成，不与稀硫酸反应，滤渣1的成分为；滤液经“氧化”将氧化成，“调pH”将、转化成沉淀而除去；加入与反应得到沉淀，在中“氧化焙烧”得到。 【小问1详解】 中只有共价键，属于共价化合物；中只有共价键，属于共价化合物；中含有离子键，属于离子化合物；是单质，不属于离子化合物； 【小问2详解】 提高化学反应速率的方法有适当提高反应温度、适当提高硫酸浓度、搅拌、粉碎矿石等 【小问3详解】 “氧化”过程氧化了，故离子方程式为； 【小问4详解】 “滤渣2”中含有，此步骤希望和沉淀，不希望沉淀，故pH范围为5.2≤pH＜8.3； 【小问5详解】 与足量加热反应离子方程式为↑； 【小问6详解】 根据Mn元素守恒得关系式，115 kg理论可制备87 kg ，实际只有26.1 kg，故产率=。 16. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化为有机化合物的技术是当前研究热点之一。 （1）二氧化碳催化加氢制备甲醇反应为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现： Ⅰ． Ⅱ． ①反应的___________，化学平衡常数K=___________(用含有、的式子表达)，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②恒温恒容的条件下进行反应，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中与物质的量之比为1：3 B．容器中混合气体总压强不再变化 C．容器中混合气体密度不再变化 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变 （2）一定条件下向密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是___________。 ②压强___________(填“>”“<”或“=”)，若 kPa，则A点的___________(为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. −48 ②. K12·K2 ③. 低温 ④. BD （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律可知，目标方程式可由：反应Ⅰ×2+反应Ⅱ得到，所以ΔH==−48 kJ·mol−1；目标反应的平衡常数，则K=K12·K2；该反应ΔS<0，<0，反应能自发进行，所以低温条件下该反应可以自发进行； ②A．容器中与物质的量之比为1：3，这可能是反应过程中的某一时刻状态，无法说明正逆反应速率相等或浓度不再变化，因此不能判断平衡，A错误； B．该反应是气体分子数减少的反应，在恒温恒容下，总压强会随反应进行而变化；若总压强不再变化，说明各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．混合气体的密度，反应中所有物质均为气体，总质量m不变，容器体积V也不变，因此密度始终不变，不能作为平衡判断依据，C错误； D．混合气体平均摩尔质量，气体总质量m不变，反应中气体物质的量n随反应进行而变化；若平均摩尔质量保持不变，说明n不再变化，反应达到平衡，D正确； 故答案选BD。 【小问2详解】 ①该反应是放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则，且平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则，所以A、B、C三点平衡常数的大小关系是； ②该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则结合图示可知压强； 若，由图可知A点CO的平衡转化率为0.5，则达到平衡时CO的变化量为，建立三段式： 平衡时各气体总物质的量为2 mol，则A点的； ③由图可知，在和条件下，CO的转化率：D<B，且B点已达到平衡，由D点到B点过程中，CO的转化率增大，说明平衡正向进行，则此时正、逆反应速率之间的关系：v正>v逆。 17. 回答下列问题： Ⅰ．某实验小组用0.50 NaOH溶液和0.30 硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： （1）仪器a的名称为___________。 （2）取50 mL NaOH溶液和50 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表： 实验编号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 溶液 NaOH溶液 平均值 1 22.2 22.0 22.1 25.1 2 23.0 23.4 23.2 28.3 3 21.9 21.9 21.9 25.0 4 22.4 22.2 22.3 25.2 近似认为0.50 NaOH溶液和0.30 硫酸溶液的密度都是1 ，中和后生成溶液的比热容，则生成1 mol 的反应热___________。反应过程中装置保温、隔热效果差，会导致___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 Ⅱ．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0 溶液 0.2 溶液 3 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 3.0 5.2 3 1.0 3.0 2.0 6.4 （3）溶液和酸性溶液反应的离子方程式为，请写出的电离方程式：___________。 （4）实验过程使用了“控制变量法”，则___________，___________；上述每组实验加水的目的是___________。 （5）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 20 溶液 0.2 溶液 3 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 ___________ t ①再向试管中加入的少量固体的化学式为___________。 ②实验过程中，酸化高锰酸钾用的是硫酸，而不是盐酸的理由是____________(仅写出反应化学方程式即可)。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. −50.16 ②. 偏大 （3）H2C2O4H++、H++ （4） ①. 2.0 ②. 4.0 ③. 保证混合后各组溶液体积相同 （5） ①. MnSO4 ②. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【解析】 【小问1详解】 仪器a为玻璃搅拌器，故答案为玻璃搅拌器。 【小问2详解】 由表数据可知，实验2数据误差比较大，舍去实验2数据后其他三组数据计算平均值℃，反应放出的热量=4.18×100×3×10−3 kJ=1.254 kJ，生成的水的物质的量为0.025 mol，因而生成1 mol水的=−50.16 kJ·mol−1，如果保温性不好，则Q偏小，ΔH为负值所以偏大，故答案为−50.16；偏大。 【小问3详解】 为二元弱酸，电离方程式为H2C2O4H++、H++，故答案为H2C2O4H++、H++。 【小问4详解】 每一组实验混合后总体积为10 mL，所以V1=2.0 mL，V2=4.0 mL。加水的目的是保证混合后各组溶液体积相同，故答案为2.0；4.0；保证混合后各组溶液体积相同。 【小问5详解】 ①要验证假设是否成立，即生成物中的对该反应是否有催化作用，则向试管中加入即可，故答案为。 ②盐酸具有还原性，与高锰酸钾会发生反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O产生氯气，所以不能用盐酸酸化，故答案为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 18. 化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HClO 电离常数 （1）请写出二氧化碳的电子式：___________。 （2）T℃时，的电离平衡常数为，则T___________25(填“>”“<”或“=”)。保持温度不变，将溶液加水稀释，下列物理量增大的是___________(填序号，下同)。 a． b． c．电离度 （3）下列能使醋酸溶液中电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。 A. 升高温度 B. 加(aq) C. 加少量固体 D. 加少量NaOH固体(忽略反应热效应) （4）亚磷酸()为二元酸，属于___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 （5）“84”消毒液的主要成分为NaClO，在使用前，往往在空气中放置一段时间后漂白效果更好，请说明原因：___________(用离子方程式表示)。 （6）下列微粒在溶液中能大量共存的是___________。 A. 、 B. 、HClO C. 、 D. 、 【答案】（1） （2） ①. < ②. ac （3）BD （4）正 （5）ClO−+H2O+CO2=HClO+ （6）C 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳为共价化合物，其电子式为：； 【小问2详解】 弱电解质电离吸热，温度越高电离平衡常数越大，T℃时，的电离平衡常数为，比25℃时醋酸的电离常数小，则T<25； a． 加水稀释，促进醋酸的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，同一溶液中，该比值增大，a正确； b．保持温度不变不变，稀释过程中减小，减小，b错误； c．醋酸弱电解质，越稀越电离，加水稀释，电离度增大，c正确； 故选ac； 【小问3详解】 A．电离吸热，升高温度，电离平衡常数Ka增大，故A错误； B．醋酸是弱电解质，加(aq)相当于稀释，会促进醋酸的电离，而电离常数只与温度有关，温度不变该常数不变，故B正确； C．加少量的CH3COONa固体，增大了醋酸根浓度，则电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误； D．加氢氧化钠固体，氢离子浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，温度不变，则电离平衡常数不变，故D正确； 故选BD； 【小问4详解】 亚磷酸为二元弱酸，则Na2HPO3为正盐； 【小问5详解】 结合题中数据可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO，“84”消毒液在空气中放置一段时间后，因碳酸酸性强于HClO，次氯酸钠能与空气中二氧化碳反应生成HClO，发生反应：ClO-+ H2O+CO2= HClO+HCO； 【小问6详解】 A．由表格数据可知，酸性：CH3COOH>H2CO3，根据强酸制取弱酸的原理，和会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．和HClO会发生氧化还原反应不能大量共存，B错误； C．由表格数据可知，酸性：CH3COOH>，根据强酸制取弱酸的原理，和不能发生反应，可以大量共存，C正确； D．由表格数据可知，酸性：>，强酸制取弱酸的原理，和反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 煤的气化，可以增加煤的反应热，并有效地减少温室气体的产生 B. 合成氨反应中采用400～500℃高温主要是因为此时催化剂的活性最大 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 2. 下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 B. 已知 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热小于57.3 kJ C. 在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 D. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 3. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C，反应过程能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能，且)。下列说法错误是 A. 三种物质中B最不稳定 B. 整体反应速率由①反应决定 C. B→C反应的 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 4. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 增大反应活化能，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 5. 如图四幅图示所表示的信息与对应的叙述不相符的是 A. 由图甲可知的标准燃烧热为241.8 B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C. 反应热与途径无关，由图丙可知 D. 由图丁可知该反应 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 8 g CuO和的混合物中含有铜原子数为0.1 B. 3.4 g 中含有氧原子数为0.1 C. 5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为0.5 7. 常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A. 向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 B. 浓度不同的氨水中，的不同 C. 向氨水中加入少量固体，减小 D. NaOH溶液的导电能力可以和氨水的导电能力一样 8. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 钠和冷水反应： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： 9. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 12 s时，B的转化率为40% C. 化学计量系数之比b：c=1：2，且 D. 反应达到平衡后再次充入1.6 mol的A和1 mol的B，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 10. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 11. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应 C. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 D. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2 L气体 12. 一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2 L的容器中充入0.5 mol CO(g)、0.1 mol (g)和一定量FeO(s)发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数的表达式为： B. 保持温度不变，将体系体积扩大，正、逆反应速率均减慢而反应限度不变 C. CO的平衡转化率为40% D. 达到平衡时再充入CO(g)和(g)各0.4 mol，平衡正向移动 13. /耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. LnNi是催化剂，能提高、混合体系中活化分子百分数 B. 总反应方程式为 C. 反应①中断裂的化学键只有极性键 D. 该反应的原子利用率不是100% 14. 甲胺()为一元有机弱碱，其电离类似于：。下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是 A. 电离方程式： B. 与稀硫酸反应的化学方程式： C. 其他条件不变，加水可促进的电离，溶液中变大 D. 其他条件不变，升温，促进的电离 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 工业上以碳酸锰矿(主要含，还含有、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.5 6.5 3.3 83 完全沉淀pH 3.7 9.7 5.2 9.8 回答下列问题： （1）下列物质属于离子化合物的有___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）“酸浸”过程中，可以提高化学反应速率的方法有___________(任写两点)。 （3）“氧化”过程中可以用作该步骤的氧化剂，请写出相应反应的离子方程式：___________。 （4）“滤渣2”中含有和___________(填化学符号)，“调pH”时应控制pH范围为___________。 （5）写出与足量热NaOH溶液反应离子方程式：___________。 （6）若以115 kg该碳酸锰矿为原料制备，得到产品质量为26.1 kg，则该碳酸锰矿制备的产率是___________%(忽略流程中锰元素的损失)。 16. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化为有机化合物的技术是当前研究热点之一。 （1）二氧化碳催化加氢制备甲醇反应为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现： Ⅰ． Ⅱ． ①反应的___________，化学平衡常数K=___________(用含有、的式子表达)，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②恒温恒容的条件下进行反应，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中与物质的量之比为1：3 B．容器中混合气体总压强不再变化 C．容器中混合气体密度不再变化 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变 （2）一定条件下向密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是___________。 ②压强___________(填“>”“<”或“=”)，若 kPa，则A点的___________(为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 17. 回答下列问题： Ⅰ．某实验小组用0.50 NaOH溶液和0.30 硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： （1）仪器a的名称为___________。 （2）取50 mL NaOH溶液和50 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表： 实验编号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 溶液 NaOH溶液 平均值 1 22.2 22.0 22.1 25.1 2 23.0 23.4 23.2 28.3 3 21.9 21.9 21.9 25.0 4 22.4 22.2 22.3 25.2 近似认为0.50 NaOH溶液和0.30 硫酸溶液的密度都是1 ，中和后生成溶液的比热容，则生成1 mol 的反应热___________。反应过程中装置保温、隔热效果差，会导致___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 Ⅱ．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0 溶液 0.2 溶液 3 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 3.0 5.2 3 10 3.0 2.0 6.4 （3）溶液和酸性溶液反应的离子方程式为，请写出的电离方程式：___________。 （4）实验过程使用了“控制变量法”，则___________，___________；上述每组实验加水的目的是___________。 （5）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0 溶液 0.2 溶液 3 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 ___________ t ①再向试管中加入的少量固体的化学式为___________。 ②实验过程中，酸化高锰酸钾用的是硫酸，而不是盐酸的理由是____________(仅写出反应化学方程式即可)。 18. 化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HClO 电离常数 （1）请写出二氧化碳的电子式：___________。 （2）T℃时，的电离平衡常数为，则T___________25(填“>”“<”或“=”)。保持温度不变，将溶液加水稀释，下列物理量增大的是___________(填序号，下同)。 a． b． c．电离度 （3）下列能使醋酸溶液中电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。 A. 升高温度 B. 加(aq) C. 加少量固体 D. 加少量NaOH固体(忽略反应热效应) （4）亚磷酸()为二元酸，属于___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 （5）“84”消毒液的主要成分为NaClO，在使用前，往往在空气中放置一段时间后漂白效果更好，请说明原因：___________(用离子方程式表示)。 （6）下列微粒在溶液中能大量共存的是___________。 A. 、 B. 、HClO C. 、 D. 、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $