宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

青铜峡市宁朔中学2025—2026学年度上学期第二次月考试卷 高一化学 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量H：1 O：16 S：32 C：12 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 Cu：64 K：39 Zn：65 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1. 下列生活中常见物质的俗名其中的成分(或主要成分)与化学式相对应的是 A. 生石灰—— B. 烧碱——Na2CO3 C. 铁红——Fe3O4 D. 小苏打——NaHCO3 2. 现需配制溶液，下列有关实验操作正确的是 A.称量NaOH固体 B.溶解NaOH固体 C.转移NaOH溶液 D.摇匀 A. A B. B C. C D. D 3. 以下说法： ①SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 ②KClO3和CO2溶于水后能导电，故KClO3和CO2为电解质 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④与制备氢氧化铁胶体实验有关的实验室安全图标为 ⑤稀豆浆、云雾、淀粉溶液均为胶体 ⑥布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 ⑦强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 其中正确的是 A. ①③④ B. ④⑥⑦ C. ③④⑤ D. ②④⑦ 4. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. HSO→SO2 C. Fe→Fe2O3 D. Na→NaOH 6. 常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 7. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 8. 下列物质露置于空气中的稳定性及变质原因分析正确的是 A. 漂白粉：不稳定，与空气中的反应生成 B. ：不稳定，被空气中的氧气氧化 C. ：不稳定，与发生氧化还原反应 D. ：不稳定，常温下易分解生成二氧化碳 9. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A. 与冷的石灰乳反应制漂白粉： B. 用溶液刻蚀铜制电路板： C. 新制氯水中： D. 往中加入稀盐酸： 10. 下列关于钠的化合物的说法中正确的个数是 ①热稳定性： ②和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③和晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为 ④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： ⑤和的溶解过程均吸热 ⑥在水中溶解性： ⑦与等浓度盐酸反应的速率： ⑧溶于水后溶液的碱性： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 11. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：加入过量铁粉，过滤 B. 溶液：通入过量的气体 C. ：将气体通过装有饱和溶液的洗气瓶 D. ：通入固体中 12. 下列实验操作、现象或结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 B 用水浸过的棉花包裹铁粉放入试管并加热，将气体通入水中 产生气泡 铁粉与水蒸气在加热下一定产生氢气 C 向碳酸钠粉末中加入少量水 碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高 说明该过程放热 D 向某溶液中滴加过量新制氯水，振荡，加1滴KSCN溶液 溶液变红 不能确定溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关离子检验的说法正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有 B. 向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有 C. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，不含有K+ D. 向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl- 14. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C. 用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 15. 下列叙述中正确个数的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L； ②1mol任何物质都含有约个分子 ③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥气体的体积主要由气体物质的量的多少；气体分子的直径；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量共同因素决定的； ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 16. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A. 17gNH3中含有的电子数目为10NA B. 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA C. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NA D. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA 17. 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等 A. 150mL1mol/LNaCl溶液 B. 75mL2mol/LNH4Cl溶液 C. 150mL1mol/LKCl溶液 D. 75mL1mol/LAlCl3溶液 18. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为 A. 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1 19. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述错误的是 A. 体积之比为8∶1 B. 密度之比为2∶5 C. 原子个数之比为16∶5 D. 分子个数之比为8∶1 20. 下列物质间的转化不能通过化合反应一步实现的是 A. FeCl3→FeCl2 B. Fe→FeCl3 C. Fe→Fe(OH)3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 21. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③实验室制取氯气 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 22. 某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 23. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 24. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 25. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 二、非选择题： 26. 根据题意完成下列填空 （1）6.5g的锌与100mL稀盐酸完全反应。参加反应的锌的物质的量为___________mol；生成氢气的体积(标准状况)___________。 （2）含的溶液中所含的的物质的量是___________。 （3）含，则的摩尔质量为___________。 （4）标准状况下，和组成的混合气中含有___________个碳原子(用表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）将盐酸稀释到，稀释后溶液的物质的量浓度是___________。 （6）同温同压下，等体积的和所含分子个数比为___________，密度比为___________。 27. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 （1）该“价类二维图”中缺失的类别A应为___________。 （2）与水蒸气反应制得的化学方程式为___________。 （3），转化为的化学方程式为___________。 （4）要实现转化为，可选用足量的___________(填序号)，检验可选用___________(填序号) A．稀盐酸 B．氯水 C．氢氧化钠溶液 D．溶液 E．KSCN溶液 （5）实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如下图所示： ①溶液与铜的反应的离子方程式___________。 ②加入过量试剂Y发生的化学方程式为___________。 ③下列试剂中，Z可选用的是___________(填序号)。 A．锌 B．氯气 C．酸性高锰酸钾溶液 28. Ⅰ．某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）写出A中反应的化学方程式为___________，氯水中具有漂白性的物质是___________(填化学式)。 （2）装置B的作用是___________，装置C中的试剂名称为___________。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为___________的(填“干燥”或“湿润”)；与实验目的直接相关的实验现象是___________。 （4）D装置的作用___________，写出D装置中发生的离子方程式：___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （5）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （6）根据上图，将化学方程式补充完整：___________。 （7）煅烧固体的化学方程式是___________。 29. Ⅰ．关于溶液配制的有关问题，请回答： （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是___________(填序号)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。 F．容量瓶上标有温度、规格、刻度线 （2）实验室中需配制的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量(用托盘天平称量)分别是___________(填序号)。 A. 250mL；2.7g B. 240mL；2.7g C. 任意规格；2.65g D. 500mL；5.3g （3）配制时，某操作步骤如下图所示。该操作应放在如下图所示的___________(填序号)操作之间。 （4）下列情况会引起配制所得的溶液物质的量浓度偏高的是___________(填序号)。 A. 定容时俯视读数 B. 若容量瓶中有少量蒸馏水 C. 称量的质量时，物码放反(用游码) D. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 Ⅱ．如图是化学实验室浓硫酸试剂标签上的部分内容，据图回答下列问题 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% （5）该硫酸物质的量浓度为___________。 （6）实验室需要的溶液，配制该溶液需要量取上述浓硫酸的体积为___________(保留三位有效数字)，配制过程中不需要的仪器是___________(填序号)。 A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．500mL容量瓶 （7）下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号)。 A．量筒用蒸馏水洗净后未干燥 B．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 C．转移过程中有少量溶液顺着容量瓶瓶口流至瓶外 D．量筒量取液体时仰视读数 E．溶解后未经冷却就移液 青铜峡市宁朔中学2025—2026学年度上学期第二次月考试卷 高一化学 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量H：1 O：16 S：32 C：12 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 Cu：64 K：39 Zn：65 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】A 二、非选择题： 【26题答案】 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 2.24 （2）0.6 （3）62g/mol （4） （5）0.5 （6） ①. ②. 【27题答案】 【答案】（1）碱 （2） （3） （4） ①. A ②. E （5） ①. ②. ③. B 【28题答案】 【答案】（1） ①. (浓) ②. HClO （2） ①. 除去中的混有的气体 ②. 浓硫酸 （3） ①. 干燥 ②. a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色 （4） ①. 处理尾气，防止污染空气 ②. （5）①③ （6） （7） 【29题答案】 【答案】（1）BCD （2）A （3）④⑤ （4）A （5）18.4 （6） ①. 27.2 ②. C （7）ABC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $