精品解析：宁夏银川市六盘山高级中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

宁夏六盘山高级中学 2026—2027学年第一学期高一第一次月考测试卷 试卷类型A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 A卷 可能用到的原子量： H-1 O-16 N-14 一、选择题(本题共25小题，前20道小题每题1分，后5道小题，每题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A. 聚沙成塔 B. 死灰复燃 C. 破釜沉舟 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．聚沙成塔过程中，只是沙的多少、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B．死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确； C．破釜沉舟是指舟漏水，有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．滴水成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误； 故选B。 2. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A. O4属于单质，不属于化合物，故A错误； B. 1个O4分子由4个O原子构成，故B错误； C. O4、O2、O3都是有氧元素组成的单质，它们的结构不同，三者都是氧元素的同素异形体，故C正确； D. 同素异形体的之间的转变为化学反应，没有化合价的变化，即该反应不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 碘酒 B. 酒精溶液 C. 稀盐酸 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【分析】丁达尔现象是胶体特有的性质，只有分散质粒子直径在1~100nm之间的胶体分散系才能产生该现象，可以用来区分胶体和溶液； 【详解】A．碘酒是碘溶于酒精的溶液，不是胶体，光束通过不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．酒精溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．盐酸是HCl的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．胶体，属于胶体分散系，光束通过时会产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 4. 多糖基复合纳米材料()在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 【答案】B 【解析】 【详解】A． 多糖基复合纳米材料（直径10-9～10-7m），分散到水中，该分散系为胶体，故A正确； B． 多糖基复合纳米分散到水中形成胶体，胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B错误； C． 胶体有丁达尔效应而溶液没有，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，故C正确； D． 胶体有丁达尔效应，一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，故D正确； 故选B。 5. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. 属于可溶性强碱 C. 液氧属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2CO3含有K+和，既属于钾盐又属于碳酸盐，A正确； B．NaOH属于强碱而且可以溶于水，B正确； C．液氧是O2处于液态，属于单质，是纯净物，C错误； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 6. 下列电离方程式中，错误的是 A. NaHCO3=Na++ B. Ca (OH) 2 = Ca2++2H++2O2- C. Na2SO4=2Na++ D. H2SO4=2H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，弱酸的酸式酸根不可拆分，该电离方程式书写正确，A正确； B．是强碱，电离时是整体的阴离子，不能拆分为和，正确电离方程式为，该选项电离方程式书写错误，B错误； C．是可溶性盐，完全电离出和，电离方程式书写正确，C正确； D．是二元强酸，完全电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选B。 7. 下列属于氧化还原反应的是 A. CO2＋H2O=H2CO3 B. Cu(OH)2CuO＋H2O C. CuO＋COCu＋CO2 D. NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．为化合反应，所有元素化合价均未发生变化：C始终为+4价，H始终为+1价，O始终为-2价，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．为分解反应，各元素化合价无变动：Cu始终为+2价，O始终为-2价，H始终为+1价，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．反应前后存在化合价升降变化：Cu元素从CuO中的+2价降低为Cu单质中的0价，C元素从CO中的+2价升高为​中的+4价，符合氧化还原反应的特征，属于氧化还原反应，C符合题意； D．是复分解反应，反应过程中仅发生离子交换，所有元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 8. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化为时，元素化合价从0价升高到+2价，失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．转化为时，元素化合价从+2价降低到0价，得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．转化为时，元素化合价从+5价降低到+2价，得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．转化为时，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 石墨能导电，所以石墨是电解质 B. CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 【详解】A．石墨能导电，但石墨是单质，所以石墨不是电解质，A错误； B．溶于水能导电是因为与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子而导电，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不是电解质，C错误； D．氧化钙是化合物，在熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，因此氧化钙是电解质，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO C. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O D. 澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和铁发生置换反应，生成亚铁离子，离子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，故A错误； B．硫酸镁为可溶盐，需拆成离子形式，离子方程式：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓，故B错误； C．氢氧化铜为难溶性沉淀，不拆为离子，与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故C正确； D．澄清石灰水吸收二氧化碳生成难溶性盐碳酸钙，离子方程式：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故D错误； 答案选C。 11. 下图表示汽车尾气在有催化剂时的处理过程，有关说法错误的是 A. 属于单质 B. 、和属于酸性氧化物 C. 过程中原子种类未发生变化 D. 反应前后物质的总质量未发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质为，是仅由氮元素组成的纯净物，属于单质，A正确； B．三种物质分别为、、，其中和为不成盐氧化物，仅属于酸性氧化物，B错误； C．化学反应遵循原子守恒，反应过程中原子种类不会发生变化，C正确； D．化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生变化，D正确； 故答案选B。 12. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. Mg2+、Na+、Cl-、 B. K+、Na+、、 C. K+、Ag+、、Cl- D. Na+、Ba2+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，在强酸性溶液中相互之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，A正确； B．在溶液中呈紫色，不符合无色透明溶液的要求，B错误； C．和会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中会与反应生成，且和会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 13. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A. SO3 B. KNO3 C. HNO3 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】碱性氧化物能与水、酸性氧化物、酸等反应，碱能与酸性氧化物、酸、部分盐等反应，NaOH与KNO3混合，不能生成水、沉淀、气体中的一种，所以无法反应，故选B。 14. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆制豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．高炉炼铁是铁的氧化物如氧化铁被还原为Fe的过程，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是有机物被氧气缓慢氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆制豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化、不是氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 15. 某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是溶于水或熔融时能导电的化合物。 【详解】A．蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A符合题意； B． KCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C． CaCl2为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C不符合题意； D ．NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，D不符合题意； 故答案为A。 16. 下列反应中，S元素被还原的是 A. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C. 2NaOH ＋CuSO4=Cu(OH)2 ↓＋ Na2SO4 D. S＋O2SO2 【答案】B 【解析】 【分析】硫元素被还原即硫元素化合价降低。逐一比较各反应前后含硫物质中硫元素化合价的变化，化合价降低的才符合题意。 【详解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中，硫元素由H2SO4中的+6价变为ZnSO4中的+6价，化合价不变，硫元素未被还原，A错误； B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，硫元素由H2SO4中的+6价降低为SO2中的+4价，化合价降低，硫元素被还原，B正确； C．2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4中，硫元素由CuSO4中的+6价变为Na2SO4中的+6价，化合价不变，硫元素未被还原，C错误； D．S＋O2SO2中，硫元素由单质S中的0价升高为SO2中的+4价，化合价升高，硫元素被氧化，D错误； 故答案为B。 17. 为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的 A. NaOH B. Na2CO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A.A项中反应为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液导电性几乎无变化，故A错误； B.B项中发生反应为Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O, Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液导电性几乎无变化，故B错误； C.C项中发生反应为BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液导电性几乎无变化，故C错误； D.D项中发生反应为Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反应后溶液离子浓度非常小，导电性几乎降低为零，故D正确。 故选D。 18. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】NH3中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2中N元素化合价为0价，反应中NH3的N（-3→0）被氧化，NH3是还原剂，NO2的N（+4→0）被还原，NO2是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故选B。 19. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 20. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】反应物中能写成氢离子的为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①弱酸酸式盐，不符合，②中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③符合，④中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤为弱酸，不符合，所以离子方程式中的能代表的物质是③，故选A。 21. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误； D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确； 故选D。 22. 下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 、、、均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①中氨水是氨气的水溶液，属于混合物，①不符合题意； ②中、、、均为两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，②符合题意； ③中水银是汞单质，既不是电解质也不是非电解质，③不符合题意； ④中火碱（）、纯碱（）、碳酸钙均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，都属于电解质，④符合题意； ⑤中碘酒属于溶液，淀粉、纳米材料未形成分散系不属于胶体，⑤不符合题意； 符合题意的为②④，故答案选C。 23. 下列表示电子转移方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C的化合价由0价升高到+2价，失去，Fe的化合价由+3降低到0价，得到，双线桥表示为，A错误； B．Zn的化合价由0价升高到+2价，失去或，H的化合价由+1价降低到0价，得到，双线桥表示为　，B正确； C．P的化合价由0价升高到+5价，失去，O的化合价由0价降低到-2价，得到，双线桥表示为，C错误； D．Cl的化合价由-1价升高到0价，失去，Mn的化合价由+4价降低到+2价，得到，双线桥表示为，D错误； 故选B。 24. 下列对氧化还原反应的分析中合理的是 A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B. KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应 D. 反应2H2O2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低，所以H2O既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子的过程是氧化反应，因此Mg在该反应中被氧化，A错误； B．KMnO4受热分解，方程式为，锰元素化合价由+7价分别降低到+6价和+4价，被还原；氧元素化合价升高，被氧化；B错误； C．反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4中没有元素价态变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．反应2H2O2H2↑+O2↑，H2O中氢元素的化合价降低，氧元素化合价升高，因此H2O既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选D。 25. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中与反应生成、沉淀，初始为强电解质，灯泡亮；恰好完全反应时溶液中自由移动离子几乎为0，灯泡熄灭；继续滴加过量，溶液中离子浓度升高，灯泡变亮，亮度变化可描述为“亮—灭—亮”，A正确； B．实验2中与反应生成沉淀和弱电解质，离子方程式为，B正确； C．实验3中与反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在自由移动的、，离子浓度不会降至几乎为0，灯泡不会熄灭，C正确； D．向溶液中通入至过量，先发生反应生成沉淀和，离子浓度降低，灯泡会熄灭，后过量与反应生成可溶强电解质，灯泡又变亮，现象为“亮—灭—亮”，与实验3“灯泡不会熄灭”的现象不同，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(共30分) 26. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应。请回答下列问题： （1）反应A属于四种基本反应类型中的_______ 反应； （2）反应B的离子方程式为_______。 （3）四个反应中属于氧化还原反应的是_______ (填序号)； （4）上述四种物质中既不是电解质又不是非电解质的数量是_______。 a．1 b．2 c．3 d．4 【答案】（1）复分解 （2） （3）CD （4）d 【解析】 【小问1详解】 反应A是澄清石灰水中的与稀盐酸中的发生中和反应，化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于四种基本反应类型里的复分解反应； 【小问2详解】 反应B是澄清石灰水与氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，和结合生成沉淀，对应的离子方程式为； 【小问3详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后存在元素化合价变化；A反应和中和，无化合价改变；B反应生成氢氧化铜沉淀，无化合价改变；C反应，元素化合价从0升高到+2，元素化合价从+2降低到0；D反应，元素化合价从0升高到+2，元素化合价从+1降低到0，因此属于氧化还原反应的是C、D； 【小问4详解】 电解质与非电解质的研究对象只限定于化合物；题目给出的四种物质：铁是单质，稀盐酸是的水溶液，澄清石灰水是的水溶液，氯化铜溶液是的水溶液，单质和混合物都不属于化合物，因此这四种物质既不是电解质，又不是非电解质，数量为4，故选d。 27. I.下列物质①Cu ②SO2 ③硫酸溶液 ④HCl ⑤NaOH ⑥酒精 （1）其中属于电解质的有_______ ； （2）属于非电解质的有_______； （3）能导电的有_______； II.书写下列反应的离子方程式 （4）氧化镁溶于稀盐酸_______； （5）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳_______； （6）锌与稀硫酸反应生成氢气_______。 【答案】（1）④⑤ （2）②⑥ （3）①③ （4） （5） （6） 【解析】 【分析】I．电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电的化合物；①Cu 为单质，含自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；  ②SO2 为非金属氧化物，自身不能电离，不含自由移动的离子和电子，不能导电，属于非电解质； ③硫酸溶液为混合物，含有自由移动的和，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④HCl 为酸，溶于水能电离，属于电解质，气体时没有发生电离不能导电，不能导电； ⑤NaOH 为强碱，溶于水或熔融状态下能够电离，属于电解质，固体时未电离，不能导电； ⑥酒精为有机物，不能发生电离，属于非电解质，不能导电； II．书写离子方程式时，单质、难溶物、氧化物、气体、难电离的物质保留化学式，易溶的强酸、强碱、可溶性盐拆分为离子。 【小问1详解】 由分析知，属于电解质的有④⑤。 【小问2详解】 由分析知，属于非电解质的有 ②⑥。 【小问3详解】 由分析知，能导电的有①③。 【小问4详解】 氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁为氧化物，保留化学式，离子方程式为。 【小问5详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，水和二氧化碳为氧化物，保留化学式，离子方程式为。 【小问6详解】 锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，锌和氢气为单质，保留化学式，离子方程式为。 28. 在的反应中：请用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______，被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。 【答案】 ①. ②. I ③. N 【解析】 【详解】2个亚硝酸根被还原为NO，N原子由+3价降低到+2价，2个I-被氧化为I2，I原子由-1价升高到0价，该反应共转移2e-，单线桥箭头由I原子指向N原子；被氧化的元素是I元素；被还原的元素是N元素。 B卷 29. 回答下列问题： （1）生活中可以用食醋(主要成分CH3COOH)除去热水壶中的水垢[主要成分CaCO3]，其反应的离子方程式：_______ 。 （2）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl-+8H+， 中M的化合价是：_______。 （3）人体胃液中的胃酸(主要成分是盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用“小苏打片”(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_______； ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 醋酸能和碳酸钙反应生成CO2，反应的离子方程式：。 【小问2详解】 根据离子方程式的电荷守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为。由电荷守恒得，设的化合价为，则，解得。 【小问3详解】 ① 小苏打​中的​是弱酸的酸式酸根，不能拆写，和胃酸的反应生成水和​，； ② ​是难溶弱碱，不能拆写，和发生中和反应生成铝盐和水，该反应不产生大量​，不会加重胃溃疡穿孔风险，。 30. 饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2。其化学方程式为。请回答下列问题： （1）上述反应中，_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；_______元素发生还原反应。 （2）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. Al（或“铝”） ②. 失去 ③. N（或“氮”） （2） 【解析】 【小问1详解】 上述反应中Al元素化合价从0价升高到+3价，该元素失去电子被氧化；N元素化合价从+5价降低到0价，被还原，发生还原反应； 【小问2详解】 Al元素化合价从0价升高到+3价，每个Al原子失去3个电子，反应中10个Al原子失去；N元素化合价从+5价降低到0价，每个N原子得到5个电子，反应中6个N原子得到；用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为； 31. 某化学兴趣小组设计实验方案制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，能达到预期目的的是_______。 A. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，不需要标识的图标是_______(填序号)。 a． b． c． d． （3）制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_______。 （4）鉴别烧杯中是否制得胶体，最常用的方法是_______。 （5）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是发生了胶体的聚沉，随后沉淀溶解，此沉淀溶解反应的离子方程式是_______。 （6）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)3胶体中，胶体粒子的直径为1~100nm D. Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】（1）C （2）b （3） （4）丁达尔效应 （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 A．使用稀FeCl3溶液会导致生成的Fe(OH)3量不足，难以形成稳定的胶体，A不符合题意； B．自来水中含电解质，易使胶体聚沉，不能达到预期目的，B不符合题意； C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体，C符合题意； D．持续煮沸至液体变浑浊，说明生成的胶体已经发生了聚沉，D不符合题意；故选C； 【小问2详解】 a．图标是护目镜标志，实验中需要把液体加热至沸腾，需要佩戴护目镜，a不符合题意； b．图标是有电危险标志，实验中不需要使用电源，b符合题意； c．图标是洗手标志，实验结束后需要洗手，c不符合题意； d．图标是热烫标志，实验中需要对烧杯中液体加热至沸腾，要防热烫，d不符合题意； 故选b； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的反应方程式为。 【小问4详解】 区分溶液与胶体最常用的方法是：丁达尔效应；具体操作及现象为用一束光照射烧杯中液体，垂直于光入射方向上有明亮的通路； 【小问5详解】 红褐色沉淀是Fe(OH)3沉淀，属于碱，能与硫酸发生中和反应，因此随后沉淀溶解，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 A．Fe(OH)3胶粒向阴极移动，说明胶粒带正电荷，但胶体是不带电的，A错误； B．Fe(OH)3胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中的硝酸钾溶液，B错误； C．Fe(OH)3胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径为1~100nm，因此溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm，C正确； D．Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系属于悬浊液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 32. 某无色透明溶液可能含有Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是_______。 （2）写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：_______。 （3）为了继续验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设，请完成下列填空： 假设一：只存在Cl-； 假设二：Cl-、NO同时存在； 假设三：_______。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证完成实验Ⅱ后上层清液中是否存在Cl-的实验方法：_______。 【答案】（1）Fe3＋、、 （2） （3） ①. 只存在 ②. 取适量实验Ⅱ后上层清液，先滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸时白色沉淀不溶解，则可推断该溶液中含有Cl- 【解析】 【分析】溶液为无色透明溶液，则一定不存在Fe3＋，Fe3＋为黄色。取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、一定不存在；故溶液中一定存在Mg2＋、Ba2＋，一定不存在Fe3＋、、。溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或。 【小问1详解】 根据分析，溶液中一定不存在Fe3＋、、。 【小问2详解】 根据分析，Ⅱ中发生的反应为硫酸和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 根据分类，③为只存在；Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量实验Ⅱ后上层清液，先滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸时白色沉淀不溶解，则可推断该溶液中含有Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏六盘山高级中学 2026—2027学年第一学期高一第一次月考测试卷 试卷类型A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 A卷 可能用到的原子量： H-1 O-16 N-14 一、选择题(本题共25小题，前20道小题每题1分，后5道小题，每题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A. 聚沙成塔 B. 死灰复燃 C. 破釜沉舟 D. 滴水成冰 2. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 碘酒 B. 酒精溶液 C. 稀盐酸 D. Fe(OH)3胶体 4. 多糖基复合纳米材料()在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 5. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. 属于可溶性强碱 C. 液氧属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 6. 下列电离方程式中，错误的是 A. NaHCO3=Na++ B. Ca (OH) 2 = Ca2++2H++2O2- C. Na2SO4=2Na++ D. H2SO4=2H++ 7. 下列属于氧化还原反应的是 A. CO2＋H2O=H2CO3 B. Cu(OH)2CuO＋H2O C. CuO＋COCu＋CO2 D. NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 8. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 石墨能导电，所以石墨是电解质 B. CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO C. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O D. 澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O 11. 下图表示汽车尾气在有催化剂时的处理过程，有关说法错误的是 A. 属于单质 B. 、和属于酸性氧化物 C. 过程中原子种类未发生变化 D. 反应前后物质的总质量未发生变化 12. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. Mg2+、Na+、Cl-、 B. K+、Na+、、 C. K+、Ag+、、Cl- D. Na+、Ba2+、OH-、 13. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A. SO3 B. KNO3 C. HNO3 D. H2O 14. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆制豆腐 15. 某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. C. D. 16. 下列反应中，S元素被还原的是 A. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C. 2NaOH ＋CuSO4=Cu(OH)2 ↓＋ Na2SO4 D. S＋O2SO2 17. 为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的 A. NaOH B. Na2CO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2 18. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 19. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 20. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 21. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 22. 下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 、、、均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. B. C. D. 23. 下列表示电子转移方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 24. 下列对氧化还原反应的分析中合理的是 A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B. KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应 D. 反应2H2O2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低，所以H2O既是氧化剂又是还原剂 25. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 二、非选择题(共30分) 26. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应。请回答下列问题： （1）反应A属于四种基本反应类型中的_______ 反应； （2）反应B的离子方程式为_______。 （3）四个反应中属于氧化还原反应的是_______ (填序号)； （4）上述四种物质中既不是电解质又不是非电解质的数量是_______。 a．1 b．2 c．3 d．4 27. I.下列物质①Cu ②SO2 ③硫酸溶液 ④HCl ⑤NaOH ⑥酒精 （1）其中属于电解质的有_______ ； （2）属于非电解质的有_______； （3）能导电的有_______； II.书写下列反应的离子方程式 （4）氧化镁溶于稀盐酸_______； （5）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳_______； （6）锌与稀硫酸反应生成氢气_______。 28. 在的反应中：请用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______，被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。 B卷 29. 回答下列问题： （1）生活中可以用食醋(主要成分CH3COOH)除去热水壶中的水垢[主要成分CaCO3]，其反应的离子方程式：_______ 。 （2）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl-+8H+， 中M的化合价是：_______。 （3）人体胃液中的胃酸(主要成分是盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用“小苏打片”(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_______； ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______。 30. 饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2。其化学方程式为。请回答下列问题： （1）上述反应中，_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；_______元素发生还原反应。 （2）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______。 31. 某化学兴趣小组设计实验方案制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，能达到预期目的的是_______。 A. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，不需要标识的图标是_______(填序号)。 a． b． c． d． （3）制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_______。 （4）鉴别烧杯中是否制得胶体，最常用的方法是_______。 （5）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是发生了胶体的聚沉，随后沉淀溶解，此沉淀溶解反应的离子方程式是_______。 （6）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)3胶体中，胶体粒子的直径为1~100nm D. Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 32. 某无色透明溶液可能含有Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是_______。 （2）写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：_______。 （3）为了继续验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设，请完成下列填空： 假设一：只存在Cl-； 假设二：Cl-、NO同时存在； 假设三：_______。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证完成实验Ⅱ后上层清液中是否存在Cl-的实验方法：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $