河北保定市唐县第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一上学期10月学情检测 化学试题 试卷满分100分 考试时长75分钟 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是( ) A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 2.下列与胶体有关的说法正确的是( ) A. 直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B. 雾中的光柱属于丁达尔效应 C.血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 D. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A． B． C． D． 4.用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子 C．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子 D．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 5下列说法正确的有几个（ ） ①酸性氧化物一定是非属氧化物 ② 碱性氧化物都是金属氧化物 ③ 1molNaOH固体中含离子的数目为2 ④等物质的量的氢气和氦气所含原子数均为2 ⑤有单质生成的反应一定是氧化还原反应 A．1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.如果某气体中含有该气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是（ ）(各选项中为阿伏加德罗常数的值) A． B． C． D． 7.同温同压下，决定气体体积大小的因素是( ) A．气体分子间的平均距离 B．气体分子的自身大小 C．气体分子的数目和气体分子的自身大小 D. 气体分子的数目 8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A． B. C． D． 9.下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO气体的比较中，正确的是( ) ①分子数之比为7∶16 ②氧原子数之比为7∶8 ③原子数之比为21∶16     ④电子数之比为1∶1 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③ 10.在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、N2H4和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是（　　） A．气球②中装的是N2H4 B．气球①和③中气体分子数相等 C．气球①和④中气体物质的量之比为4：1 D．气球③和④中气体密度之比为2：1 11.下列实验装置及操作都正确的是（ ） A．图甲：萃取后的分液操作 B．图乙：蒸干氯化锰溶液制得MnCl2.4H2O C．图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 12. 密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和和的混合气体且体积比为1:4，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态）右滑停留在容器中央，则和的体积比可能为（ ） 空气 H2和O2混合气体 A．3：4 B.4：5 C.7：2 D.3:1 13.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是( ) 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO 14.香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A. “捕捉”的过程中发生了化学变化 B. “捕捉室”中加入干燥CaO比石灰乳更能提高的捕捉率 C.“煅烧室”中发生反应的化学方程式为 D.“煤气发生炉”中发生了氧化还原反应 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)： 15．（11分）现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。 (1)属于电解质的有 (填序号，下同)。 （2）属于非电解质的有 。 （3）能导电的有 。 （4）既不是电解质又不是非电解质的是 。 II. NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (5)NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：___________。 (6)NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？___________。 16.(15分)如图为铁链”图案,甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: (　　　)两种物质在常温下都是气态 (　　　)两种物质都是钠的化合物 (　　　)两种物质都是氧化物 (　　　)两种物质都是盐 (2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。 ①物质M的化学式为________。  ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是 。  ③若实验中不停止加热,会看到_____________________________。  (3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 ①乙同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液; ②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液; 两位同学的操作________(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。  17．（16分）(1)写出图中①-④仪器的名称: Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①　　　　;②　　　　　;③　　　　;④　　　　。  (2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有　　　　。(填序号)  (3)分离碘水中的碘单质,可先向碘水中加入　　　　(填“CCl4”或“乙醇”),静置一段时间后现象是　　　　　　　　　　　　,选择装置　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行　　　　(填操作名称),再选装置　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行分离。  18．（16分）I 、(1) 标准状况下，1.7 g NH3的体积为________ L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。 (2)同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。 II、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： (1)混合气体中碳原子的个数为        (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验数据在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为        。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为        (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为        L。 化 学 答 案 一．选择题答案 1—5 CBCDB 6—10 BDCCD 11—14 ADDB 二．填空题答案 15.（最后一问1分，其余每个空2分，总计11分） (1 )①③⑧ (2) ④⑦ (3) ②⑤⑥⑧ (4)⑤ (5)NaHSO4(熔融)=Na++HSO (6)盐 16. （最后一问1分，每个空2分，共15分） (1)A　C　B　D　 (2)①FeCl3　②用一束光照射烧杯中的物质,若能产生丁达尔效应,证明生成了Fe(OH)3胶体　③出现红褐色沉淀　 (3)都不 17. （仪器名称各1分，其余每个空2分，共16分） 　(1)蒸馏烧瓶　冷凝管　分液漏斗　坩埚 (2)③ (3)CCl4;　 分层,上层液体几乎无色,下层溶液呈紫红色；　Ⅱ　 萃取、分液　 Ⅰ 18. （每个空2分，共16分） I． (1)2.24　3.36　 (2)16　6.02×1022　 II． (1) 0.4NA　(2)①28 g·mol－1　②2.8NA ③4.48 学科网（北京）股份有限公司 $