精品解析：河北省唐县第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

河北省唐县第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应是 A. 熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜 B. (火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三 D. ()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，下列说法正确的是 A. 盐酸属于纯净物 B. 从组成上看，为无氧酸 C. 氢氧化铝与盐酸的反应属于氧化还原反应 D. 从溶解性上看，氢氧化铝为可溶性碱 3. 对化学物质进行分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. 农夫山泉饮用水属于纯净物 C. 都是钾盐 D. 与的混合气体只由氧元素组成，属于单质 4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 标准状况下，所含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为 D. 标准状况下，中含有的氢原子数为 7. 下列关于物质分类都正确的一组是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 B 烧碱 硫酸 食盐 CO C 氢氧化钾 硝酸 苏打 MgO D 生石灰 醋酸 氯化铵 CuO A. A B. B C. C D. D 8. 在同温同压下，下列气体密度最大的是 A. B. C. HCl D. 9. 如图所示为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A. 固体不能导电因为离子无法自由移动 B. 溶解的过程就是电离的过程，可以通电使溶液电离 C. 图中的微粒a中心离子是氯离子 D. 电离的过程也可表示为 10. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应 C. 稀豆浆属于浊液 D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. “”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色 C. “”的过程中，可移动的离子有和 D. “”的过程中，导电能力先减小后增大原因为生成的和为非电解质 12. 把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A. 0.3mol·L-1 B. 1.6mol·L-1 C. 0.6mol·L-1 D. 0.8mol·L-1 13. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B. 将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C. 同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D. 标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1 C. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1 D. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1 二、填空题：每空2分，共58分。 15. 物质分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，不能将其中两种物质归为一类的是_______(填字母)。 A. 能和反应 B. 属于氧化物 C. 碳元素化合价相同 D. 属于电解质 （2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。 A. B. C. D. （3）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 ②写出制备胶体的化学反应方程式：_______。 ③将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （4）标准状况下，的体积是_______L。 （5）含有相同氧原子数和，其分子的质量比为_______。 （6）3.6 g碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成CO和混合气体的平均摩尔质量是，则生成的CO的质量是_______g。 16. 按要求填空 （1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦硫酸氢钠晶体，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。 ①上述状态下可导电的是_______。 ③属于电解质的是_______。 ③属于非电解质的是_______。 ④上述状态下的电解质不能导电的是_______。 ⑤能导电，但不是电解质的是_______。 （2）请写出⑦在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）请写出盐酸与小苏打溶液反应的化学方程式_______。 17. 电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙(如图所示)，回答下列问题： （1）由生石灰生成氯化钙的化学方程式为_______。 （2）用特殊方法把固体加工成纳米级的超细粉末粒子，可制得纳米材料(直径为)。下列分散系中，分散质粒子直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是_______(填标号)。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 （3）图示出现的物质中，属于盐的有_______种。 （4）将少量的固体Ca与稀盐酸混合，发生反应的化学方程式为。 ①该反应的反应类型为_______(填“氧化还原反应”或“复分解反应”)。 ②下列有关稀盐酸的说法正确的是_______(填标号)。 A．HCl的摩尔质量为36.5 B．稀盐酸能导电，是由于其溶液中有可自由移动的和 C．稀盐酸能导电，但稀盐酸既不电解质又不是非电解质 D．实验室中，稀盐酸可用铝制器皿来盛装 ③该反应中，每消耗4 g Ca，同时生成的体积为_______mL(标准状况下)。 18. 某化学小组在实验中需要溶液240 mL和盐酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有______、______。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾_______g。 （4）在配制盐酸溶液时： ①该浓盐酸的物质的量浓度为_______。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取_______ml上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。 A． B． C． D． （5）下列_______(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 F．用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省唐县第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜 B. (火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三 D. ()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．涉及反应为CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，下列说法正确的是 A. 盐酸属于纯净物 B. 从组成上看，为无氧酸 C. 氢氧化铝与盐酸的反应属于氧化还原反应 D. 从溶解性上看，氢氧化铝为可溶性碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的是溶液，属于混合物，A项错误； B．从组成上看，不含氧元素，为无氧酸，故B正确； C．氢氧化铝与盐酸的反应为中和反应，化合价不变，不是氧化还原反应，C项错误； D．氢氧化铝为难溶性碱，D项错误。 答案选B。 3. 对化学物质进行分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. 农夫山泉饮用水属于纯净物 C. 都是钾盐 D. 与的混合气体只由氧元素组成，属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠属于盐，烧碱为氢氧化钠属于碱，A错误； B．农夫山泉饮用水含有各种离子，属于混合物，B错误； C．都是钾盐，C正确； D．与的混合气体只由氧元素组成，属于混合物，D错误； 故选C。 4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，则碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应属于非氧化还原反应，故A不符合题意； B．由方程式可知，反应中，氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，水分子中氢元素的化合价降低被还原，则氢化钠与水的反应属于氧化还原反应，故B符合题意； C．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，则碳酸钙受热分解的反应属于非氧化还原反应，故C不符合题意； D．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，则氧化钙与水的反应属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3为强电解质，是弱酸的酸式盐，在水中完全电离为Na+和，电离方程式为，A错误； B．为可溶性盐，在水中完全电离为K+、Al3+和，电离方程式为，B正确； C．KClO3为强电解质，在水中电离时应生成K+和，电离方程式为，而不能将拆分为Cl-和，C错误； D．作为强酸在水中应完全电离为H+和，电离方程式为，而的写法不符合实际，D错误； 故答案选B。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 标准状况下，所含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为 D. 标准状况下，中含有的氢原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol N2含有2 mol氮原子，原子数为2 NA，A错误； B．1.7 g NH3的物质的量为，每个NH3含10个电子，总电子数为，即含有的电子数为NA，B正确； C．标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1 mol，而He为单原子分子，因此原子数为NA，C错误； D．标准状况下C2H5OH为液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，因此22.4 L C2H5OH的物质的量远大于1 mol，即氢原子数远大于6 NA，D错误； 故答案选B。 7. 下列关于物质分类都正确的一组是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 B 烧碱 硫酸 食盐 CO C 氢氧化钾 硝酸 苏打 MgO D 生石灰 醋酸 氯化铵 CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误； B．CO和酸碱都不能反应，CO属于不成盐氧化物，故B错误； C．氢氧化钾属于碱；硝酸属于含氧酸；苏打碳酸钠，属于盐；MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，MgO属于碱性氧化物；SO3和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，SO3属于酸性氧化物，故C正确； D．生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，故D错误； 选C。 8. 在同温同压下，下列气体密度最大的是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，HCl的摩尔质量是36.5g/mol，二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，同温同压下，气体的摩尔质量越大，其密度越大，故气体密度最大的是； 答案选B。 9. 如图所示为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A. 固体不能导电因为离子无法自由移动 B. 溶解的过程就是电离的过程，可以通电使溶液电离 C. 图中的微粒a中心离子是氯离子 D. 电离的过程也可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子紧密有序地排列在一起，阴阳离子无法自由移动，故不能导电，A正确； B．氯化钠是可溶性的强电解质，在水中可以完全电离，其电离不需要通电，B错误； C．氯离子为阴离子，图中的微粒a中Cl-被水分子包围，为水合氯离子，C正确； D．氯化钠是可溶性的强电解质，在水中可以完全电离：，D正确； 故选B。 10. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应 C. 稀豆浆属于浊液 D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】D 【解析】 【详解】A．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，故A错误； B．悬浊液与胶体的本质区别——微粒的直径，故B错误； C．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，故C错误； D．胶体粒子的直径在1~100nm对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确； 故选D。 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. “”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色 C. “”的过程中，可移动的离子有和 D. “”的过程中，导电能力先减小后增大原因为生成的和为非电解质 【答案】BD 【解析】 【详解】A．MgSO4是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为，A项正确； B．原溶液为MgSO4溶液，Mg2+和均为无色离子，溶液呈无色，加入Ba(OH)2反应生成白色沉淀，整个过程溶液始终无色，不存在“蓝色”溶液，B项错误； C．b点为MgSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，此时溶液中几乎无自由移动离子，b→c过程继续加入Ba(OH)2，Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，则可移动离子为和，C项正确； D．a→c过程中，导电能力先减小是因为Mg2+、与Ba2+、OH-反应生成难溶的BaSO4和Mg(OH)2，溶液中自由移动离子浓度降低，后增大是因为过量Ba(OH)2电离出离子使浓度增大，但BaSO4属和于盐、Mg(OH)2属于碱，都是电解质，D项错误； 答案选BD。 12. 把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A. 0.3mol·L-1 B. 1.6mol·L-1 C. 0.6mol·L-1 D. 0.8mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ 0.1mol 0.2mol Ba2++SO42-=BaSO4↓ 0.5mol 0.5mol 混合溶液呈电中性，则2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-) n(K+)=2n(SO42-)-2n(Mg2+)=0.8mol， c(K+)=。 故选B。 13. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B. 将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C. 同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D. 标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的NaCl溶液中Cl-浓度为，的BaCl2溶液中Cl-浓度也为，等体积混合后Cl-浓度仍为，A错误； B．稀释后盐酸浓度，溶液具有均一性，从中取出的5 mL溶液的浓度仍为，B正确； C．同浓度条件下，溶液中含有的浓度比为1：1：3，与溶液体积无关，C错误； D．标准状况下，22.4 L HCl物质的量为1 mol，将其溶于1 L水后，溶液体积不是1 L，则盐酸的物质的量浓度不是，D错误； 故答案选B。 14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1 C. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1 D. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1 【答案】A 【解析】 【分析】8gSO2的物质的量为，II中充入8gO2为，据此分析解题。 【详解】A．同温同压下，物质的量之比等于体积之比，当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为∶=1∶2，A正确； B．，质量相同，则密度之比等于体积的反比：2∶1，B错误； C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为为：=1∶2，C错误； D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为为：=1∶2，D错误； 答案选A。 二、填空题：每空2分，共58分。 15. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，不能将其中两种物质归为一类的是_______(填字母)。 A. 能和反应 B. 属于氧化物 C. 碳元素化合价相同 D. 属于电解质 （2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。 A. B. C. D. （3）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 ②写出制备胶体的化学反应方程式：_______。 ③将制得胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （4）标准状况下，的体积是_______L。 （5）含有相同氧原子数的和，其分子的质量比为_______。 （6）3.6 g碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成CO和混合气体的平均摩尔质量是，则生成的CO的质量是_______g。 【答案】（1）D （2）C （3） ① B ②. ③. 无 （4）44.8 （5）6：5 （6）6.3 【解析】 【小问1详解】 A．碳、一氧化碳都能和O2反应，A不符合题意； B．一氧化碳、二氧化碳都属于氧化物，B不符合题意； C．二氧化碳、碳酸氢钠中碳元素化合价都是+4价，C不符合题意； D．只有碳酸氢钠属于电解质，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 根据图示可知区域3的反应是除了化合反应、分解反应、置换反应之外的氧化还原反应。A为化合反应；B为分解反应；D为置换反应；C属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应，故合理选项是C； 【小问3详解】 ①将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热就制取得到Fe(OH)3胶体，故合理选项是B； ②由饱和FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为，故答案为。 ③将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，由于胶体粒子不能通过半透膜，因此取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，不能观察到胶体中产生了一条光亮的通路，即无丁达尔现象，故答案为无。 【小问4详解】 标准状况下，的物质的量为=2 mol，体积是=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，故答案为44.8。 【小问5详解】 一个含有2个O，一个中含有3个O，含相同氧原子数的和物质的量之比为3:2，由知，和的质量之比等于，故答案为6:5。 【小问6详解】 3.6 g碳，假设生成CO的物质的量为，根据碳元素守恒知，生成的的物质的量为，CO和混合气体的平均摩尔质量是，由知，，解得，生成CO的质量为=6.3 g，故答案为6.3。 16. 按要求填空。 （1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦硫酸氢钠晶体，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。 ①上述状态下可导电的是_______。 ③属于电解质的是_______。 ③属于非电解质的是_______。 ④上述状态下的电解质不能导电的是_______。 ⑤能导电，但不是电解质的是_______。 （2）请写出⑦在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）请写出盐酸与小苏打溶液反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑨ ②. ①③⑦⑨⑩ ③. ⑤⑧ ④. ①③⑦⑩ ⑤. ②④⑥ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠固体属于碱，是电解质，但在固态下所含的离子不能够自由移动，因此不导电；②铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属中含有可以自由移动的电子，因此能导电；③氯化氢气体属于酸，是电解质，但本身由分子构成，在无水时不能发生电离，因此不导电；④稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但其中存在电离产生的能自由移动的和，因此能导电；⑤二氧化碳气体属于非金属氧化物，是非电解质，不能电离，不能导电；⑥氨水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的和，因此能导电；⑦硫酸氢钠晶体属于盐，是电解质，但在固态下所含的离子不能够自由移动，因此不导电；⑧蔗糖晶体属于有机物，为非电解质，不能电离，不能导电；⑨熔融氯化钠属于盐，是电解质，而且在熔融态下离子能够自由移动，因此能导电；⑩晶体属于盐，是电解质，但在固态下所含的离子不能够自由移动，因此不导电；因此上述状态下可导电的是②④⑥⑨；属于电解质的是①③⑦⑨⑩；属于非电解质的是⑤⑧；上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩；能导电，但不是电解质的是②④⑥； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐（强酸强碱盐），在水溶液中完全电离，其电离方程式为； 【小问3详解】 小苏打是，盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为。 17. 电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙(如图所示)，回答下列问题： （1）由生石灰生成氯化钙的化学方程式为_______。 （2）用特殊方法把固体加工成纳米级的超细粉末粒子，可制得纳米材料(直径为)。下列分散系中，分散质粒子直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是_______(填标号)。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 （3）图示出现的物质中，属于盐的有_______种。 （4）将少量的固体Ca与稀盐酸混合，发生反应的化学方程式为。 ①该反应的反应类型为_______(填“氧化还原反应”或“复分解反应”)。 ②下列有关稀盐酸的说法正确的是_______(填标号)。 A．HCl的摩尔质量为36.5 B．稀盐酸能导电，是由于其溶液中有可自由移动的和 C．稀盐酸能导电，但稀盐酸既不是电解质又不是非电解质 D．实验室中，稀盐酸可用铝制器皿来盛装 ③该反应中，每消耗4 g Ca，同时生成的体积为_______mL(标准状况下)。 【答案】（1） （2）C （3）2 （4） ①. 氧化还原反应 ②. BC ③. 2240 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物和酸反应生成盐和水，故生石灰与盐酸反应可生成氯化钙，化学方程式为：； 【小问2详解】 胶体粒子的直径大小范围为1~100 nm，则分散质粒子直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是胶体，答案选C； 【小问3详解】 碳酸钙和氯化钙属于盐类，CaO属于氧化物，Ca属于单质，氢氧化钙属于碱类，则图示出现的物质中，属于盐的有2种； 【小问4详解】 ①该反应中有元素化合价发生变化，则反应类型为氧化还原反应； ②A．HCl的摩尔质量为36.5 g/mol，A项错误； B．稀盐酸中有可自由移动氢离子和氯离子，能够导电，B项正确； C．稀盐酸属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，C项正确； D．稀盐酸会和铝发生反应，因此在实验室中稀盐酸不能用铝制器皿来盛装，D项错误； 答案选BC； ③由反应比例可知氢气的物质的量等于钙的物质的量，则即生成氢气的体积为2240mL，答案为2240。 18. 某化学小组在实验中需要溶液240 mL和盐酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）配制上述溶液需要用到玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有______、______。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾_______g。 （4）在配制盐酸溶液时： ①该浓盐酸的物质的量浓度为_______。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取_______ml上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。 A． B． C． D． （5）下列_______(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 F．用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 250 mL和500 mL容量瓶 （2）检漏 （3）18.8 （4） ①. ②. 8.3 ③. A （5）ADF 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要选择合适规格的容量瓶，由于没有240 mL和480 mL的容量瓶，应选用250 mL和500 mL容量瓶容量瓶来配制溶液，还需要胶头滴管定容； 【小问2详解】 容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查否漏水，防止在配制溶液过程中出现漏液现象，影响溶液浓度； 【小问3详解】 配制0.3 mol/L CuSO4溶液240 mL，应选用250 mL容量瓶，根据计算，，的摩尔质量为250 g/mol，则所需胆矾的质量，托盘天平能精确到0.1 g，所以称量18.8 g； 【小问4详解】 ①根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据计算浓盐酸的物质的量浓度，则； ②配制0.2 mol/L盐酸溶液480 mL，应选用500 mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变得：c1V1=c2V2，（c1、c2为稀释前后物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液体积），设需要浓盐酸的体积为V，则，解得V=8.3 mL； ③标准状况下，V L HCl气体的物质的量为，质量为，1 L水的质量为1000 g，则溶液质量为，溶液体积为，根据物质的量浓度公式，可得，答案选A。 【小问5详解】 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会使胆矾中CuSO4的实际含量偏高，即n偏大，V不变，根据，溶液浓度偏大，A正确； B．称取胆矾18.8 g时药品与砝码位置放置颠倒，使用了游码，会使称量的胆矾质量偏小，n偏小，V不变，溶液浓度偏小，B错误； C．转移溶液时，有少量液体溅出，会使溶质损失，n偏小，V不变，溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，会使溶液体积V偏小，n不变，根据，溶液浓度偏大，D正确； E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积V偏大，n不变，溶液浓度偏小，E错误； F．用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线，会使量取的浓盐酸体积偏大，n偏大，V不变，溶液浓度偏大，F正确； 故ADF正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $