河北沧州市运东七县2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级第一次阶段练习 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1第一单元~第二单元。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列物质的分类采用树状分类法的是 A．铝是单质又是导体 B．纯净物可分为单质和化合物 C．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 D．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物 2．关于同温、同压下等体积的和的叙述，其中错误的是 A．物质的量相等 B．密度相等 C．所含分子个数相等 D．所含碳原子个数相等 3．关于2 mol硫酸钾的叙述中，正确的是 A．体积为44.8 L B．含有2 mol C．含有7 mol原子 D．含有2 mol 4．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．下列关于“物质的量”及其相关概念的说法，正确的是 A．物质的量是描述物质质量的物理量，单位为“g” B．1 mol任何微观粒子所含的粒子数均约为 C．1 mol 的质量为18 ，其摩尔质量与相对分子质量数值相等 D．物质的量只能用于表示分子、原子、离子 6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 7．2026年3月，天舟九号货运飞船的物资中包含一种新型抗病毒药物中间体—更昔洛韦（化学式为），用于空间环境下病毒防护研究。下列关于更昔洛韦的说法正确的是 A．更昔洛韦的摩尔质量为255 g B．含个N原子的更昔洛韦的物质的量约为0.1 mol C．标准状况下，1 mol更昔洛韦的体积约为22.4 L D．25.5 g更昔洛韦中 8．下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 B 矿泉水 漂白粉 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 一氧化碳 氧化铜 D 液氯 合金 氧化钙 9．单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系错误的是 A． B． C． D． 10．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A．某温度、压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为 B．常温常压下，由和组成的混合气体体积为 C．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D．所占的体积一定是的2倍 11．对于化学方程式：表示的意义叙述正确的是 A．32 g硫和64 g氧气完全反应生成96 g二氧化硫 B．每1个硫原子和2个氧原子完全反应生成1个二氧化硫分子 C．和在点燃的条件下完全反应生成 D．每1份质量的硫和1份质量的氧气完全反应生成1份质量的二氧化硫 12．某温度和压强下，测得的质量为14 g，则在相同条件下，11.2 L气体可能是 A．密度约为的 B．质量为1.12 g的 C．质量为32 g的 D．物质的量为0.5 mol的 13．超导材料处于超导态时电阻为零，以、和为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质，现欲合成0.50 mol此高温超导物，需取、和的物质的量分别为（单位为mol） 选项 A 0.50 0.50 0.50 B 0.25 1.00 1.50 C 0.50 1.00 1.50 D 1.00 0.25 0.17 14．已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之恰好完全反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，如图为压强随时间变化图像。下列说法正确的是 A．参加反应的C和的质量之比为 B．参加反应的C和的物质的量之比为 C．生成的CO和的物质的量之比为 D．D点对应生成的产物只有 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）在历史的长河中，青铜器以其独特的魅力和不朽的价值见证了人类文明的发展与变迁。然而，随着时间的推移，这些古老的艺术品开始面临着一个不容忽视的问题—“铜绿”的侵蚀。“铜绿”是①铜和②空气中的水蒸气、③CO2、④O2共同作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸（如⑤盐酸）反应生成铜盐、和⑥H2O。回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__________（填序号，下同），属于酸性氧化物的是__________。 （2）从物质的类别看，“铜绿”属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________。 （4）我国古代“火法炼铜”的原料孔雀石，其主要成分也是，将孔雀石与点燃的木炭接触，孔雀石先发生分解反应生成CuO和另两种常见氧化物（反应1），继而发生置换反应生成金属铜（反应2），分别写出反应1和反应2的化学方程式：________________________________________、__________________________________________________；属于氧化还原反应的是__________（填“反应1”“反应2”或“反应1和反应2”）。 16．（16分）在如图所示的物质转化中，无机物A～E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，F与D物质类别相同，A、B、C中均含有Ca元素，B可用于改良酸性土壤，C属于正盐且相对分子质量为100，E是目前世界年产量最高的金属，F的浓溶液可作干燥剂。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应关系已略去）。 回答下列问题： （1）A的化学式为__________；C的化学式为__________。 （2）反应①～⑥中，属于氧化还原反应的是__________（填序号）。 （3）D的物质类别为__________。 （4）按要求写出下列化学方程式： A→B：__________________________________________________________； B→C的复分解反应：___________________________________________________________________； E与F的稀溶液反应：___________________________________________________________________。 （5）A与某酸性氧化物通过化合反应能生成C，写出对应的化学方程式：____________________________________________________________。 17．（14分）用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。回答下列问题： （1）1 mol H2SO4的质量为__________g。 （2）__________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （3）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。 （4）等物质的量的O₂和臭氧O₃，其质量之比为__________；若O₂和O₃质量相等，则其原子数之比为____________。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，元素R可能为__________。 18．（14分）某化学兴趣小组为验证酸的化学性质设计如下实验，回答下列问题： 已知：①；②进行实验前所有开关处于关闭状态。 （1）打开K₁、K₅，装置B中产生的实验现象为______________________________，将石蕊溶液换成酚酞溶液的实验现象为____________________。 （2）打开K₁、K₂、K₆，关闭K₅，装置C中发生反应的化学方程式为_______________________。 （3）打开K₁、K₂、K₃、K₇，关闭K₅、K₆，装置D中会产生CO₂，证明酸性：HCl__________（填“>”或“<”）H₂CO₃。 （4）打开K₁、K₂、K₃、K₄，关闭K₅、K₆、K₇，装置E中的现象为______________________________。 （5）装置F的作用是吸收未反应的HCl，发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 （6）根据实验可以得出，酸能与______________________________（填物质类别）反应。 学科网（北京）股份有限公司 $