浙江省全国名校协作体2027届高三上学期一模 化学试题

绝密★使用前 高三化学学科练习 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4．结束后，只需上交答题卡。 5．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　K 39　Mn 55　Fe 56　Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于纯净物的是 A．冰醋酸 B．福尔马林 C．漂白粉 D．聚乙烯 2．下列关于和的说法不正确的是 A．均为酸性氧化物 B．其中C和Si的杂化方式不相同 C．均能与水化合生成相应的酸 D．高温下均能与焦炭发生氧化还原反应 3．下列化学用语表示正确的是 A．的VSEPR模型名称：V形 B．基态氧原子的电子云轮廓图： C．HClO的电子式： D．的价层电子排布式为： 4．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．位于元素周期表第六周期第ⅡB族 C．键角： D．第一电离能：S<P 5．空间站通过萨巴蒂尔反应处理航天员呼出的：。下列关于该反应的说法正确的是 A．是还原剂 B．该反应属于放热反应 C．和分子中所有原子均满足结构 D．反应中每消耗2.24 L ，会转移个电子 6．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 给出的能力弱于 吸电子能力强，使N-H的极性增强 B 在中的溶解度高于中 、是非极性分子，是极性分子 C 干冰的密度比冰的高 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 7．下列与物质性质相关的说法正确的是 A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C．硝酸一般保存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D．二氧化硫能使溴水褪色，因其具有漂白性 8．下列反应方程式不正确的是 A．聚四氟乙烯的合成： B．侯氏制碱法的主要反应： C．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： D．Fe与反应： 9．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A．物质X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．物质Y可发生取代、氧化、消去等反应类型 C．1 mol Y与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH D．天冬氨酸是两性化合物，与盐酸、NaOH反应均能生成盐和水 10．下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．溴苯的制取 C．除去中的HCl D．将热蒸发皿转移至陶土网上 11．利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是 A．双极膜中解离的向b极方向迁移 B．a电极消耗的恰好全部来源于b电极 C．a极的电极反应为： D．理论上，生成1 mol 时，a极上消耗4 mol 12．实验室用苯和苯甲酰氯在催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：①　②苯甲酰氯易水解。 下列说法不正确的是 A．装置中冷凝器的进水口为a B．c中可装入无水氯化钙 C．HCl的持续逸出可促进反应正向进行 D．由此可推断，在作用可发生反应： 13．（R为烃基）与按物质的量1∶4发生加成反应，生成，下列说法不正确的是 A．反应物中N与S的价态分别为-3、-2 B．中C的杂化方式为 C．在足量NaOH溶液中彻底水解产物可能有、、等 D．酸性比较： 14．利用与电化学催化还原制备HCOOH的反应机理和不同催化剂（Bi、BiIn或In）下的相对能量变化如图所示（*表示吸附态） 下列说法不正确的是 A．从与电化学催化还原制备HCOOH的反应机理可判断催化剂为M B．三种催化剂中使用BiIn效果更优 C．利用与电化学催化还原制备HCOOH的反应只存在1个副产物：CO D．若为酸性电解池体系，在阴极发生的电极反应式可表示为： 15．某溶液含有初始浓度为 和配体酸HL。溶液中的部分物种分布系数随pH变化如图所示，除了、外不考虑其他含Zn物种。 已知时，平衡常数的，lg 2.5=0.4。下列说法不正确的是 A．pH=9时，溶液中几乎检测不到 B．pH=3.25时， C．c点对应的溶液中， D．HL的电离平衡常数 16．利用铁基、钙基物质的化学循环　　可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A．钙基物质Ⅰ为 B．气体X为混合气 C．铁基、钙基物质的理论投料比为3∶5（以物质的量计） D．获得的混合气中， 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）用钛铁矿渣（主要成分为、FeO、）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： （1）浓硫酸浸取钛铁矿将得到一种含钛硫酸盐，其阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如图1所示，写出该反应的化学方程式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉还原的目的 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填两点）。 （3）结合流程图，比较给出能力： ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​（填“>”、“<”或“=”） （4）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​、 ​ ​ ​▲ ​ ​ ​（填化学式），减少废物排放。 （5）一种含钛化合物的晶胞结构如图2所示，晶体中存在离子键，共价键和分子间作用力，写出其化学式 ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​；解释八面体阴离子发生变形（键长不完全相等）的原因 ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​。 （6）低价钛还原羰基是制备烯烃的有效方法，反应机理见下： 已知：［Ti］中的Ti元素为中间价态。 第①步反应属于单电子转移，Ti失电子，则写出所得阴离子自由基中间体的结构式：​ ​ ​​▲ ​ ​ ，并解释第④步需在无水条件下进行的原因 ​ ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 18．（12分）的资源化利用是实现“双碳”目标的重要路径。请回答下列问题： Ⅰ．以和为原料可制取合成气（CO和），主要反应为： i：　ii： （1）恒温恒容条件下，可提高平衡转化率的措施有 ​ ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 A．增加原料气中的量 B．增加原料气中的量 C．通入Ar气 （2）还原能力（）可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比） ①常压下和按物质的量之比1∶3投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图1，则时值为 ​ ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ②研究表明催化剂X可提高值，试从碰撞理论解释催化剂X可以提高值的原因 ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​。 Ⅱ．以和为原料可合成，其总反应为： 已知：标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质（g） CO 能量/ -393 0 -242 -201 -110 （3）该总反应在某催化剂作用下，通过如下步骤来实现： iii：　iv： 其中反应iii为慢反应。根据相关物质的相对能量，画出总反应分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从【】的能量开始（如图2）。 （4）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究光催化下与反应合成甲醇的反应历程，反应历程中检测到有中间体OH*生成。 a：； b： c： ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​； d：； e：； f： ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​； g：； h：　　请完成上述c和f的两步反应。 Ⅲ．电解法将转化为乙烯 （5）我国科学家采用Cu-Ag双金属协同机理，通过电解法将转化为乙烯，该原理如图3所示：纳米Cu催化剂上发生的电极反应为 ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​。 19．（10分）碳酸乙烯酯（，简称EC）是锂离子电池电解液的核心溶剂，具有高介电常数和良好化学稳定性。某研究小组采用“尿素醇解法”合成EC，实验装置及制备、物质分离提纯步骤如下所示（加热及夹持仪器略去）。 实验原理：尿素与乙二醇在催化剂及减压条件下反应生成EC，并放出。 已知：①EC沸点为，以上开始缓慢分解；②乙二醇的沸点为； ③ZnO催化过程中会夺取乙二醇羟基上H，降低反应的活化能。 步骤Ⅲ．纯度测定 ①在锥形瓶中加入产品，同时加入25.00 mL NaOH标准溶液，在水浴加热20 min，使碳酸乙烯酯完全水解。 ②冷却后，滴加10% 溶液15 mL，振荡使沉淀析出。 ③以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定过量的NaOH，记录消耗盐酸体积；同时做空白试验，消耗盐酸体积。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​，给圆底烧瓶加热的方式 ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​（填“酒精灯直接加热”“水浴”或“油浴”）。 （2）下列说法正确的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 A．步骤Ⅰ中，温度控制在的理由是确保乙二醇处于回流状态，且避免EC分解 B．步骤Ⅱ中，采用“常压蒸出乙二醇”是因为乙二醇的沸点小于EC分解温度，再改用“减压蒸馏”收集EC是因为减压蒸馏，可降低EC沸点，防止EC分解 C．若步骤Ⅲ②中滴加溶液速度过快，吸附游离，会导致测定结果偏大 D．步骤Ⅰ中，反应结束后，应先关闭真空泵，再停止加热，以防止倒吸 （3）若催化剂改用NaOH其优缺点为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （4）也可由与环氧乙烷发生加成开环反应制备，现有甲基环氧乙烷与反应如下所示： N原子上的孤电子对主要进攻②上的碳，而不是①上的碳原子，原因是 ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ 。 （5）产品中碳酸乙烯酯的纯度为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（用含、、的代数式表示）。 20．（14分）苯并呋喃结构如下图所示，两个环形成共轭的大π键，属于平面形分子。化合物Ⅰ是一种重要的苯并呋喃类医药中间体，其合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出）。请回答下列问题： （1）化合物C中的含氧官能团名称是 ​ ​  ​▲ ​ ​  ；化合物D的名称是 ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ 。 （2）写出化合物G的结构简式 ​ ​ ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （3）补充完整C→E的化学方程式： （4）下列说法不正确的是 ​ ​ ​ ​▲ ​ ​ ​ ​。 A．A→B的反应试剂和条件可选用氯气光照 B．E→F的反应类型是氧化反应 C．根据相关信息可知：I中杂化的原子共有9个 D．相同条件下发生类似于F→G的反应，化合物比F反应速率要快 （5）化合物H→Ⅰ的合成过程中，经历了以下三步反应： 化合物K中含有三个环且与J互为同分异构体，设计实验鉴别化合物J和Ⅰ： ​ ​ ​▲ ​ ​ （要求写出试剂和现象）。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以（苯）和为原料合成以下物质 （无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学学科练习参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B C B B C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B D B C C D 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分） （1）（2分，配平错给1分） （2）将还原为；适度消耗过量（每点1分，其他合理答案也给分，共2分） （3）<（2分）　　（4）、（每种物质各1分不分先后，共2分） （5）（2分）　　HF和中的一个F形成氢键，导致Ti—F键长发生变化（回答到氢键1分，导致键长变化1分，共2分） （6）（2分） （水解1分，水解产物画出1分，共2分） 18．（12分） （1）A（2分） （2）①1.8（2分）　②催化剂X可选择性地降低反应ii的活化能，增大其活化分子百分数，从而可选择性地增大反应ii的反应速率。（2分） （3） （2分，相对能量1分；活化能大小1分） （4）（或）（1分） （或）（1分） （5）（2分） 19．（10分） （1）球形冷凝管（1分）　油浴（1分） （2）ABC（选对1个不给分，选出两个给1分，全选给2分，错选不得分） （3）①优点：NaOH的碱性强更容易结合乙二醇羟基上的氢，降低反应的活化能，加快反应速率，催化效果好②缺点：碱性过强易发生副反应，产品产率明显下降（优缺点各1分，答案合理也给分，共2分） （4）电负性：O>C，与O直接相连的C原子带部分正电荷，甲基是推电子基团，使①中C比②中C带正电荷少，因此孤电子对更容易进攻②中C（或者①空间位阻大） （5）（2分） 20．（14分） （1）醛基、（酚）羟基（官能团名称各写对1个给1分，共2分）　1,2-二溴乙烷（1分） （2）（2分） （3）（产物1分，系数1分，共2分） （4）AC（选对1个给1分，全对给2分） （5）分别将J和Ⅰ配成溶液，滴加到新制悬浊液中并加热，产生砖红色沉淀的为J，反之为Ⅰ（2分） （6） 按步骤给分（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $