浙江省强基联盟2027届高三上学期一模 化学试题

节 班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 2026年高三10月题库 化学 试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Si28 P31S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.2026年世界杯所用足球充满“科技元素”，主 要组成如图所示。下列说法不正确的是 聚苯乙烯填料 A.内置芯片的核心材料是SiO2 B.填料聚苯乙烯分子中不含碳碳双键 聚氨酯外壳 C.外壳属于疏水性有机高分子材料 丁基橡胶 ☐内置芯片 D.内置电池主要将化学能转化为电能 内胆 内置电池/ 2.有关Na2SO的性质和用途，下列说法不正 确的是 A.水溶液呈碱性 B.隔绝空气加强热，可生成Na2S 和Na2SO4 C.可用于食品的抗氧化剂 D.可用BaCl2溶液检验Na2SO3是否因氧化而变质 3.下列化学用语表示不正确的是 的系统命名：2异丙基丁烷 B.乙烯分子中π键电子云轮廓图：二 C.基态砷(As)原子价层电子排布式：4s24p D.用电子式表示Na2S的形成过程：Na+SNa一Na[S]2Na 4.下列有关微粒结构或性质比较，结论正确的是 A.离子半径：Fe3+>Fe+ H H H cI B.分子极性： CC CI H C.键能：HF<HCl D.第一电离能：S>P 【高三化学第1页（共8页）】 5.下列有关物质结构的说法，不正确的是 OH OH HO OH 杯酚a 杯酚b A.P4和CH4分子空间结构均为正四面体形，键角均为109°28 B.果糖分子中不含醛基，但可发生银镜反应，说明果糖通过转化可生成醛基 C.杯酚a(如图)可“捕获”C6o,但杯酚b(如图)可能无法“捕获”Co D.FeCl2沸点(1023℃)远高于FeCl3沸点(315℃)，可能是因为两者晶体类型不同 6.下列有关对实验现象的预测，不正确的是 A.向Ca(C1O)2溶液中通人少量CO2,会生成白色沉淀 B.向充分溶解了CO2的饱和食盐水中通人NH3,会生成白色沉淀 C.向滴有几滴石蕊试液的稀CH3COOH溶液中加少量CH;COONa固体，溶液红色会变浅 D.向[Cu(NH)4]SO溶液中加入适量95%乙醇，会析出深蓝色晶体 7.下列方程式不正确的是 A.NazS溶液滴入AgCl悬浊液：Na2S(aq)+2AgCl(s)Ag2S(s)+2NaCl(aq) B.氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-一SiF4个+H2O C.Cu2O溶于稀硝酸：3Cu2O+14H++2NO—6Cu2++2NO个+7H2O D.K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO十2H+=Cr2O十H2O 8.利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 C2H2(H2S) NH 玻璃搅拌器 温度计 2%AgNO3 杯盖 溶液 内筒 外壳 CuSO 2%氨水 隔热层 溶液 液 A.中和反应反应热的测定 B.配制银氨溶液 C.除去C2H2中的杂质 D.验证NH易溶于水且 其水溶液呈碱性 9.α苯基丙烯酸可用于合成人造龙诞香。用化合物X合成α苯基丙烯酸时，设计了两条合成 路线如图所示： 浓硫酸 稀硫酸 △ →CH1202 路线一 CH2OH CH2 COOC2Hs COOH ) (α-苯基丙烯酸) 路线二 稀硫酸 浓硫酸 →CgH1o03 △ △ 【高三化学 第2页（共8页）】 下列说法不正确的是 A.X中含有两种官能团 B.α苯基丙烯酸分子中的原子可能全部共平面 C.可用溴水鉴别路线一的中间体(C1H12O2)与a苯基丙烯酸 D.消耗相同物质的量的原料X,产物的产率：路线一高于路线二 10.溴钟螺纹反应(BZ反应)是经典非线性化学振荡反应，以溴酸钾 (KBrO3)、丙二酸[CH2(COOH)2]、稀硫酸为反应物，总反应片段为 4BrO3+3CH2(COOH)2→4Br-+9CO2N+6H2O,使显色剂邻菲啰 啉铁系配合物发生“[Fe(phen)3]3+(蓝色)-[Fe(phen)3]+(红色)”循 环变化，培养皿中出现红蓝交替的螺旋扩散波纹。下列说法不正确 的是 A.在反应体系中，作氧化剂的有BrO和[Fe(phen)3]3+ B.适当升高温度、增大硫酸浓度，可使颜色交替变化更快 C.反应体系中，因溶液具有均一性，故各区域的反应速率相同 D.反应结束后，有毒的溴酸钾可用亚硫酸钠进行处理 11.含银配合物是镀银工艺的重要氧化剂。某研究小组在相同体积、相同物质的量浓度的 AgNO溶液中分别加入等浓度的氨水、乙二胺(H2N一CH2一CH2一NH2,简写为en),至沉 淀恰好溶解，再加入等量葡萄糖溶液，实验结果如下表。 序号 选用配体 形成配合物的平衡常数 反应条件 实验结果 1 氨水 [Ag(NH3)2]+ 1.6×10 60℃ 8min产生明显银镜 2 乙二胺 [Ag(en)2]+ 7.0×107 室温 30s产生明显银镜 下列说法不正确的是 A.相同条件下，与Ag+配位的能力：NH<en B.常温、相同浓度条件下，溶液的氧化性：[Ag(en)z]+<[Ag(NH3)z]+ C.将0.20mol·L1AgNO3溶液与2.0mol·L1NH3·H2O等体积混合，充分反应后 c(Ag+)=9.8×10-8mol·L-1 D.在[Ag(en)2]+溶液中通人适量氨气，可生成[Ag(NH3)2] 12.一种以CoP和NizP纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物( 〉-N=NK》 的装置如图所示(R代表烃基)，左右两室通过某种离子交换膜隔开（离子交换膜只允许离子 通过)。 电源 NO2 RCH2NH2 -N-N RCN KOH溶液 KOH溶液 下列说法不正确的是 A.Ni2P电极上发生的反应为RCH2NH2-4e+4OH—RCN+4H,O B.装置中间所用离子交换膜为阴离子交换膜 C.电路中转移8mol电子时，理论上合成1mol偶氮化合物 D.电解过程中，阴极室溶液pH始终保持不变 13.某化合物的组成元素为N、C1、S、O,其分子中原子的连接方式如图（大 白球代表S)。下列有关该化合物的说法不正确的是 A.该物质的分子式为S Na ClaO3 B.1个该分子中含有12个。键和3个π键 C.分子中N原子只有一种化学环境 D.化学键水解优先顺序：S一CI>S一N 【高三化学第3页（共8页）】 14.CO2催化加氢是制备CH3OH是回收CO2实现碳中和的重要方法，反应体系中存在的主要 反应如下： 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol1 反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol- 一定条件下，将原料气n(CO2)：n(H2) 100 100 =1：3进行投料，在恒容密闭容器中模 拟上述两个反应。CO和CHOH在含 月880 80 碳产物(CH3OH和CO)中物质的量分数 m 及CO2的平衡转化率随温度变化的情况 60 60 如图所示。下列说法正确的是 C0,平衡转化率 动低00 A.曲线m代表CO在含碳产物中物质 40 40 却 的量分数 8 20 20 B.300~400℃之间，升高温度对反应I 的影响程度更大 09 C.低温条件有利于提高生产CH3OH 150200250300350400450500 的效率 T1℃ D.原料气投料比不变，浓度增大，平衡时CH3OH的产率减小 15.烯烃的醛基化反应是实现碳链增长的途 HCo(CO) 径之一，某含C0化合物催化烯烃醛基化 (5)4 CO -C0 反应的历程如图所示。已知：含Co化合 H, CHO 6 OC 物的中心原子价电子数十配体提供的价 P CH, H 电子数总和为18时是稳定结构。CO作 CO 配体时可向中心原子（离子）提供1对电 H2 3+④ 子。下列说法正确的是 H, A.物质I、Ⅲ均可视为反应的催化剂 OC B.物质HCo(CO)4比物质I反应活 性高 OC CO C.物质I的中心原子与R一CH一CH2 CO 中双键π电子形成配位键，形成稳定 HC. 结构 D.以丙烯、CO和HD为原料，经上述 OC 催化历程最终制得的有机产物均为 OC CO CH3-CH2-CH2-CHO 16.糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]·xHzO是电镀工业常用的添加剂，其溶解度在热水中较大，在 冷水中较小。已知糖精分子结构为 NH ,Sac表示糖精根离子；丙酮沸点为56℃，与 S02 水互溶。某实验室制备糖精钴原理为CoCl2·6H2O+2 NaSac·2H2O一[Co(Sac)2 (H2O)4].xH2O+(6-x)H2O+2NaCl. 操作步骤如下： I.称取1.0 g CoCl2·6HzO,加人18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(2 NaSac·2H2O),加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ.将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 W.过滤，选用三种不同试剂（丙酮、冷水、冷的1%NaSac溶液）洗涤晶体，干燥得产品。 下列说法不正确的是 A.糖精钠(NaSac)可通过糖精分子与足量NaOH溶液或碳酸钠溶液反应制得 B.步骤Ⅲ待有少量品体析出后，将烧杯置于冰水中，有利于提高产率 C.步骤N洗涤剂使用的先后顺序是：冷的1%NaSac溶液→冷水→丙酮 D.产品宜采用低温干燥或真空干燥，可通过X射线衍射测定产品晶胞中HO的位置和数量 【高三化学第4页（共8页）】 节 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分）》 17.(16分)碳的化合物非常丰富。请回答： (1)CS2是常用的溶剂。CrO2C2是一种深红色液体，能与CS2互溶。下列说法正确的是 (填标号)。 A.Cr原子位于元素周期表的ds区 B.基态硫原子核外有16种运动状态不同的电子 C.CS2的熔点高于CO2 D.CrO2Cl2中元素电负性：Cl>O>Cr (2)碳的某种氧化物CzO,(x、y符合最简整数比)可形成聚合物(CxO,)m,其聚合物结构片段 如图1所示。C,O,一定条件下可转化为HOOCCH2COOH。 ①CxO,的结构简式是 ②C.O,可与NH3以物质的量1：2发生化合反应，该反应的化学方程式是 (以结构简式表示)。 ③已知HOOCCH2COOH的Kal=102.9,K2=10-5.7;CH,CH2COOH的K。=104.87 试从结构角度解释Ka1>Ka>K2的原因： 图1 图2 (3)自然界中的碳酸钙以方解石和文石两种晶体存在，两种品体的密度分别是2.71g· cm33和2.93g·cm3。方解石的结构如图2所示。 ①该晶胞中O原子的个数是 ②地壳深处有着较大的压力，碳酸钙以 (填“方解石”或“文石”)形式存在 为主。 (4)一般认为铵盐分解的实质是酸根夺取了铵根中的质子，生成NH?。试比较热稳定性： (NH)2CO NH HCO3(填“>“<”或“=”)，并从结构角度说明理由： 18.(14分)硫及其含硫化合物在诸多领域应用广泛。 (1)热解H,S可制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解，发生 如下反应： I:2H2S(g)==2H2(g)+S2(g)△H1=+170kJ·mol-1 Ⅱ：CH4(g)+S2(g)==CS2(g)+2H2(g)△H2=+64kJ·mol- ①则总反应Ⅲ：2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)△H3 kJ·mol-1 ②已知反应I的活化能比反应Ⅱ的活化能小，在图1中画出 ↑cS2) S2(g)浓度-反应进程图. (2)已知：室温下Ka1(H2S)=1.1×10-7,K2(H2S)=1.3×10-13 Kp(FeS)=6.3X10-18。能否通过向含Fe2+的废水中通人H,S 气体，实现对废水中Fe2+的有效处理[c(Fe2+)≤10-6mol· L1]?写出简要的计算过程予以论证： 反应进程 图1 【高三化学第5页（共8页）】 (3)二硫化钼(MoS2)是一种典型的二维层状硫化物，在催化、电池等领域有广阔应用前景。 通过气相沉积法可实现其制备，某研究小组设计了如图2所示装置。 ~750℃.100Pa 石英管 Ar Mo 绝缘塞样品1样品2Mo0,样品3样品4 图2 图3 硫粉气化后经A载气驱动向右流入内层石英管，与高温下气化的MoO反应，并在基 体表面沉积。图中4个不同基体位置所得MoS2纳米片形貌如图2所示，某种纳米 MoS2晶体微观结构片段如图3所示。 ①写出生成纳米MoS2反应的化学方程式： ,图3 所示晶体中存在的作用力是 ②分析纳米片的形貌和基体所在位置，说明相同时间内，所得样品4纳米片最薄的原 因： (4)二维层状结构的MoS2可用作一种可充电锂离子电池的电极材料，该电池反应为 2Li,MoS,+Li2S(+1充电 放电 (x+1)Li2S+2MoS2。写出电池充电时阴极的电极反应式： Ph 19.(10分)二苯甲酮[ C=O,Ph一代表苯基]可用于光固化涂料，合成医药、杀虫剂的中 Ph 间体等。某小组利用如下转化合成二苯甲酮（部分产物省略）： Ph Ph C-0→A1C,H 苯甲酰氯 Ph 二苯甲酮的配合物 实验流程如下： 苯十三 50℃加热回流 冰水浴冷却 滴加苯甲酰氯 滴加冰水与浓盐酸混合液 一系列操作 二苯甲酮 I 混合物1 氯化铝 Ⅲ 混合物2 Ⅲ 粗产品 已知：①A1Cl3极易吸水并水解，含水A1Cl3难溶于苯； ②常温下，二苯甲酮为固体，难溶于冷水、易溶于苯； ③实验中苯过量。 【高三化学第6页（共8页）】 请回答： (1)步骤I使用装置如图（夹持及控温装置省 略)，有一处不合理，请提出改进方案： 苯甲酰氯 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.A1Cl作催化剂，仅加入少量即可 NaOH AICl3、苯 B.步骤I所用装置中，NaOH溶液用于吸 溶液 收HCI Ph C.步骤Ⅱ，滴加冰水与浓盐酸混合液的作用是破坏 CO→A1Cl3中的配位键，并 Ph 抑制A3+水解 D.实验中，苯既是反应物，也是溶剂 (3)为从混合物2中获得二苯甲酮粗产品，对下列操作排序（所有操作均会用到）：→ →b(填标号)。 a.用分液漏斗分出有机层 b.冷却形成固体 c.减压蒸馏，收集187~190℃馏分 d.普通蒸馏，收集80℃馏分 e.用无水MgSO4干燥并过滤 f.依次用5%NaOH和水洗涤，分液得有机相 (4)减压蒸馏，收集187~190℃馏分时，最适合的冷凝管是 (填序号)。 (5)若用4-氨基苯甲酰氯( C1)和苯制备(4-氨基苯基)（苯基）甲酮 ),需要加人更多的A1C13,从物质结构角度说明理由： 【高三化学第7页（共8页）】 20.(12分)化合物K是合成抗癌药物吉非替尼的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物 (部分反应条件及试剂已简化)： COOH HNO3 COOH CHSO,H HO COOH 浓硫酸0 NO NH3.H2O CH:OH HO K2C03溶液 已知：①R1一CHO+R2一NH2→R1一CH=N-R2; S()C1 ②Ra-OH→R3-Cl: ③苯环上原有的取代基对后续引进基团具有定位作用，如一CH?具有邻、对位定位效应； 一COOH具有间位定位效应。 请回答： (1)A→C过程中，所用试剂有酸性KMnO溶液、CHI。则试剂b是二者中的 (写化学式)。 (2)化合物C所含官能团的名称是 (3)下列说法中，不正确的是 (填标号)。 A.CH3一SO3H的酸性强于H2SO B.E→F过程中，Na2SzO,作还原剂 C.化合物F通过加聚反应可形成高分子化合物 D.化合物I中仅1个N的sp2杂化轨道有孤电子对，显碱性 (4)试剂c的化学式为CHON,写出F→G反应的方程式： (试剂c用结构简式表示)。 (5)H→I过程中，化合物H先经历分子内异构化转化为H',以利于后续反应的进行，则H 的结构简式为 ;J→K过程中，K2CO3溶液的作用是 (写出一点即可)。 (6)设计以甲苯、CH3一CONH2为原料合成 H 的路线（用流程图表示，无机试剂任 选)： 【高三化学第8页（共8页）】2026年高三10月题库 化学试题参考答案与评分标准 1.A内置芯片的核心材料为S,而不是SiO2,A错误；苯乙烯聚合后，双键转化为单键，分子中不含碳碳双键， B正确；聚氨酯是弱极性分子，亲水性弱，C正确：化学电池的作用是将化学能转化为电能，D正确。 2.D亚硫酸根离子水解显碱性，A正确：隔绝空气加强热发生反应：4Na2SO一3Na2SO1十Na2S,根据电子 得失守恒可知，B正确；亚硫酸钠具有强还原性，可吸收食品包装中的O2,可作抗氧化剂，C正确；NSO:是 否因氧化而变质，会生成Na2SO1,检验所需试剂为先加过量盐酸，再加入BaCl2溶液，D错误。 3.A该物质的正确名称为2,3-二甲基戊烷，A错误；π电子呈镜像对称，B正确；As是主族元素，价层电子即 最外层电子，位于第四周期VA族，C正确：硫化钠的形成过程中发生了电子得失，产物为离子化合物，D 正确。 4.BFe+价层电子为3d,Fe+价层电子为3d,前者核外电子数少，电子间排斥力小，半径小，A错误；前者为 顺式结构，极性分子，后者为反式结构，非极性分子，故分子极性顺式大于反式，B正确；HF与HC1结构相 似，成键方式相同，F原子半径较CI小，故键长：HF<HCI,键能：HF>HCI,C错误；S失去的是3p电子，易 失去电子后形成稳定的半满结构，P失去稳定的半满结构3印电子，所需能量高，故第一电离能：P>S,D 错误。 5,AP,和CH1分子空间结构虽均为正四面体形，但两者结构并不相同，P中键角为60°，A错误；果糖是酮 糖，但碱性条件下果糖会发生酮式烯醇式互变异构，生成同分异构体葡萄糖（含醛基），故可发生银镜反应，B 正确；杯酚分子内空腔的大小，取决于形成杯酚骨架中苯环和一CH2一的数量，数量多则空腔大，显然前者空 腔大于后者，后者的空腔不一定能够容纳C,C正确；FeCl2沸点(1023℃)远高于FeCl沸点(315℃)，说明 FeCl2可能为离子晶体，FeCl可能为分子晶体，D正确。 6.BCa(CIO)2溶液中通入少量CO2,发生Ca(ClO)2十CO2+H2O-CaCO3￥+2HClO,A正确：由于CO 溶解度小，没有先通NH使溶液呈碱性时，溶解的量有限，溶液中c(HCO)很小，无法析出NaHCO,沉淀， B错误；稀CH COOH溶液中加少量CHC(OONa固体，使CHCOOH一CH:COO+H+电离平衡逆移， c(H+)减小，溶液红色变浅，C正确：向[Cu(NH)1]SO,溶液中加入适量95%乙醇，溶剂极性减弱， [Cu(NH)1]SO,溶解能力减小而析出深蓝色的结晶水合物，D正确。 7.BKp(Ag2S)<Kp(AgCI),N2S溶液滴入AgCI悬浊液时，可发生沉淀的转化，A正确；氢氟酸是弱酸，书 写离子方程式时应保留化学式，B错误；稀硝酸是强氧化性酸，可将CuO氧化成Cu+,还原产物通常为NO, 离子方程式书写正确，C正确：K,CrO1溶液中滴加稀硫酸，可发生2CO十2H+、一Cr2O+H2O且反应 正向进行，D正确。 8.B中和反应反应热的测定需要用到简易保温装置、温度计、玻璃搅拌器，A正确；配制银氨溶液时，应把2% 氨水逐滴加入2%AgNO:溶液中至生成的沉淀恰好溶解，B错误；C2H2中混有的杂质HS,可与CuSO1溶 液发生反应：HS十CuSO1一HSO1十CuS￥而被除去，C正确；如图所示喷泉实验可以验证NH易溶于 水，酚酞变红可说明水溶液呈碱性，D正确。 【高三化学卷参考答案第1页（共6页）】 9.CX中的官能团为酯基和羟基，A正确；α苯基丙烯酸分子中C原子均采取sp2杂化，故分子中所有原子均 可以位于同一平面，B正确；路线一的中间体(C!H2O2)是X发生消去反应的产物 COOH,分子中 含有碳碳双键，α苯基丙烯酸分子中也有碳碳双键，均可与溴水发生加成反应，无法鉴别，C错误；路线二先 OH 经过稀硫酸水解，中间体为 COOH,再经浓硫酸处理时，除发生分子内消去反应，还会发生分子间成 醚、分子间成酯、缩聚等副反应，目标产物产率大幅度降低，D正确。 10.C根据信息，溴钟螺纹反应是在酸性条件下，以溴酸钾(KBrO3)作氧化剂、丙二酸[CH2(COOH)2]作还原 剂，显色剂邻菲啰啉铁系配合物参与其中的复杂氧化还原反应体系。[Fe(phen):]3+(蓝色)接触到还原剂 时被还原为[Fe(phen)3]+(红色)，向外扩散遇到氧化剂时又被氧化为[Fe(phen):]3+(蓝色)，不断扩散 还原一扩散一氧化一扩散，从而出现红、蓝交替的螺旋扩散波纹。最终溴酸钾被还原为B,丙二酸被氧化 为CO2。在反应体系中，BrO和[Fe(phen):]3+作氧化剂，A正确；适当升高温度、增大硫酸浓度，反应速率 加快，变色交替更快，B正确；反应体系中，局部区域中间产物浓度因生成、扩散、反应而在动态变化，各处反 应速率不一致，反应生成的[Fe(phen)3]+、[Fe(phen):]3+缓慢向四周扩散，依次触发周边区域发生氧化还 原、颜色转变，才会形成向外延伸的螺旋波纹，C错误：亚硫酸钠有较强还原性，可将BO还原为无毒性的 Br,D正确。 11.CH2N一CH2一CH2一NH2分子中一NH2与烃基相连，烃基是推电子基，使得N上孤电子对电子云密度 增加，与Ag配位的能力：NH<HNCH2一CH2一NH2,A正确；与Ag+配位的能力：NH< H2N一CH2一CH2一NH2,[Ag(en)2]+比[Ag(NH)2]+更难解离出Ag,故前者氧化性比后者弱，B正确； 将0.20mol·L AgNO3溶液与2.0mol·L1NH·H2O等体积混合，初始浓度均减半，分别为0.10 mol·L1和1.0mol·L1,根据二者络合反应的平衡常数可知，Ag+十2NH3·H2O[Ag(NH)2]++ 2H2O,充分反应后Ag转化彻底，趋向于0，c(NH3·HO)≈0.8mol·L1,c[Ag(NH)2]+≈0.1mol· 0.1 L,代入平衡常数表达式得Ag)X0.8=1.6X10,解得c(Ag)≈9.8X10mo1·L,C错误： [Ag(en,]+转化为[Ag(NH)]*的反应平衡常数K=6X10≈O.23,尽管平衡常数不大，但仍然可以 7.0×10 部分转化，D正确。 12.D由示意图可知，NiP电极上发生氧化反应（去氢），在碱性环境中，电极反应式为RCH2NH2一4e十 4OH-RCN+4H,O,A正确：CoP电极作阴极，电极反应式为2) -NO2十8e+4H2O )-N=N 。十8OH,OH需从阴极室转移至阳极室，所用离子交换膜为阴离子交换膜，B、C正 确：电解过程中，虽然两边电极室OH物质的量不变，但由于阴极室消耗水，体积减小，c(OH)增大，H 会增大，D错误。 13.B根据球棍模型、原子半径大小和原子成键规律，可知大白球是S,小白球是O,小黑球是N,大黑球是C, A正确：分子中S和O以双键结合，S和N之间以单双键交替方式结合（不是离域大π键），S和C1之间以 单键结合，故一个分子中含有12个。键和6个π键，B错误：根据成键规律和分子骨架空间结构，四种元素 【高三化学卷参考答案第2页（共6页）】 的原子各自都只存在一种化学环境，C正确；水解反应本质是取代反应，其优先顺序受化学键的强度影响， 显然S一C1是单键且键长较长，而S一N是双键其键长短且键能更大，前者反应活性更高，D正确。 14,B根据反应的热力学特点可知，升高温度过程中，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，平衡体系中 CO的体积分数增大（曲线n),甲醇的体积分数减小（曲线m),A错误；300~400℃之间，升高温度，反应I 平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO浓度增大会抑制反应I,但从图中证据看 CO2平衡转化率仍增大，故温度对反应I的影响程度更大，B正确；低温条件下生成甲醇反应的限度增大， 但是动力学速率不利，不利于提升生产效率，C错误：原料气投料比不变，浓度增大，相当于对体系加压，有 利于促使反应Ⅱ平衡正移，甲醇产率提升，D错误。 15.C根据反应的循环图可知，物质I是与原料R一CH一CH2结合的初始物质，是催化剂，而物质Ⅲ是中间 体，A错误；根据题干提供的信息，物质I的中心原子C。自身价电子数为9，配体H提供电子数为1，三个 CO提供6个电子，价层电子总数为16，不稳定，是活性物质，而HC0(CO)1的中心原子C0价层电子总数为 18,结构稳定，是惰性物质，B错误；物质I的中心原子价电子总数是16，接受烯烃分子的π电子对，形成18 电子的稳定结构，C正确；以丙烯，CO和HD为原料，最终制得的有机产物为CH一CH2一CH2一CHO和 CH一CH2CH2一CDO,D错误。 0 16.A根据糖精分子结构可知， NH其中一NH一受两侧强吸电子基团影响，表现酸性，可通过与碱反 应制得糖精钠，但是当强碱NOH过量，会导致酰胺键、磺酰胺官能团均被破坏，A错误；步骤Ⅲ待有少量 晶体析出后，将烧杯置于冰水中，有利于促使溶液中的溶质进一步析出，提高产率，B正确：步骤V洗涤剂首 先用冷的1%NaSc溶液，依据同离子效应可减少产品的溶解损失，再用冷水洗去糖精钠残留物，最后用易 挥发的丙酮洗涤，溶解损失小，且挥发的丙酮带走水，晶体干燥，C正确：产物容易失去结晶水，故干燥方式 选择低温干燥或真空干燥，通过X射线衍射可确定晶体结构，晶胞中各原子的数目、位置，D正确。 17.(16分) (1)BC(2分) (2)①0-C=C=C-0(2分) ②O=C=C=C=O+2NH→H2N一C-CH2—C-NH2(2分) ③一COOH是吸电子基团，使HOOCCH2COOH中另一羧基中的H一O键极性增强，故K1>K;但电离 出一个质子后，一COO是比甲基更强的推电子基团，使剩下羧基中的H一O键极性减弱，故K。>K2(主要 原因是一COO推电子效应，除此之外一COO与一COOH形成分子内氢键，一方面可稳定一COO,使 K1增大，另一方面使一COOH难以电离，使K2减小，回答此观点也给分)(2分) (3)①12(2分)②文石(2分) (4)<(2分)CO比HCO电荷多，半径小，所以夺取质子能力更强，更容易分解产生NH(2分) 【解析】(1)Cr元素位于第IB族，属于d区元素，A错误：基态硫原子核外共16个电子，运动状态不完全相 同，B正确；固态时CS2和CO2均为分子晶体且分子结构相似，CS的相对分子质量大于CO2,故CS2的熔 点高于CO2,C正确；元素电负性：O>CI>Cr,D错误。 【高三化学卷参考答案第3页（共6页）】 (2)①根据聚合物结构片段可以看到，如虚线圈所示为基本重复单元， 是由O一C一C一C一O中C一C双键及C一O双键发生加聚反应生 成，故C,O,的结构简式是O=C一C一C一O。 ②O一C一C一C一O可与NH以物质的量1：2发生化合反应，实质 也是结构片段“C=C=C一”上发生的加成反应：O一C一C=C一O十 2NH→H2N一C一CH2一C一NH2(③中CO,转化为HOOCCH2COOH的原理也与上述反应相似)。 ③HOOCCH2COOH和CH:CH2COOH的酸性均为相同基团一COOH电离所致，所以需要从一COOH受 环境影响的角度去回答问题。通过对比，HOOC一CH COOH和CH一CH2 COOH差别在于最左端一个 是羧基（吸电子基团），一个是甲基（推电子基团），容易想到根据诱导效应，羧基使HOOCCH2COOH中另 一羧基中的H一O键极性增强，故K1>K;但电离出一个质子后，一COO是推电子基团且推电子能力强 于甲基，使剩下羧基中的H一O键极性减弱，故Ka>K2。 (3)①观察方解石的晶胞，是一个类似于NaCI晶胞“压扁变形”后的结构，顶点和面心上是C+,棱心和体 心处是C0,所以该晶胞中0原子的个数是(12×号十1)×3=12。 ②地壳深处有着较大的压力，碳酸钙会形成更加致密的结构，即形成密度更大的文石。 (4)铵盐分解的实质是酸根夺取了铵根中的质子，生成NH。CO比HCO电荷高，半径小，所以夺取质 子能力更强，更容易分解产生NH。热稳定性：(NH),CO<NH HCO。 18.(14分) ◆c(S2) (1)①+234(2分)② (2分) 反应进程 (2Fc2++HS一FcS+2H,K=K1H,S)·KHS≈2.3X10,故无法有效沉淀Fe2+(2分)[或 Ksp(FeS) H2S水溶液中c(S2-)≈Ke(H2S)=1.3×10-l3mol·Ll,形成FeS沉淀时，溶液中c(Fe2+)=Kn(FeS)÷ c(S-)≈4.8×10-5mol·L1>10-mol·L1,故无法有效沉淀Fe+ (3)①2MoO3十7S-2MoS2十3SO2(2分，未配平不给分)共价键和范德华力(2分) ②基体远离MoO,粉末，MoO3浓度小，MoS生长速率慢(2分) (4)MoS:+re+rLi=Li,MoS (2) 【解析】(1)①根据盖斯定律可得，反应I+反应Ⅱ可得反应Ⅲ，故总反应的焓变为[十170十(+64)]kJ· mol-1=+234kJ·mol-1。 ②反应I的活化能比反应Ⅱ的活化能小，故初始生成S,的速率大于其消耗速率，浓度先增大；当反应物浓 度降低后，生成S。的速率减慢，随着S浓度的累积，其消耗速率加快，浓度减小。 (2)构造反应Fe++H,S一FeS十2H,易得K=K(H,9·KHS≈2.3X10,故无法有效沉淀 Kp (FeS) 【高三化学卷参考答案第4页（共6页）】 Fe2+或：H2S水溶液中c(S2)≈Ke(H2S)=1.3×l0l3mol·L1,形成FeS沉淀时，溶液中c(Fe2+)= Kp(FeS)÷c(S-)≈4.8×10-5mol·L1>10-6mol·L1,故无法有效沉淀Fe2+。 (3)①2MoO1十7S一2MoS2十3SO2,配平即可；根据晶体结构图可知，层内是共价键结合，而层间是范德华 力结合。 ②相同时间内，纳米片的厚薄和形貌不同，说明其生长速率不同，外界温度、压强恒定，基体的位置影响了 MoO,的浓度，进而影响生长速率，故基体远离MoO粉末，MoO,浓度小，MoS?生长速率慢。 (4)根据放电反应的方程式可知，充电时MoS做阴极，钼元素被还原，故MoS2十xe十xLi+一Li MoS.。 19.(10分) (1)冷凝管后应增加干燥装置，防止烧杯中水蒸气进入反应器(2分) (2)BCD(2分，选1个不得分，选2个且正确得1分，有错选得0分) (3)f→e→d>c(2分) (4)A(2分) (5)氨基（中N原子含有孤电子对）也可以与A1CL形成配位键，故消耗更多的A1Cl(2分) 【解析】(1)A1CL极易吸水并水解，影响实验。冷凝管后应增加干燥装置，防止烧杯中水蒸气进入反应器。 (2)A1C1虽然作催化剂，但从物质转化图可知，A1CL会与产物二苯甲酮形成配合物，所以用量与二苯甲酮 等物质的量，并非加入少量即可，A不正确：步骤I加热时有HCI逸出，需用NOH溶液吸收并注意防止倒 吸，B正确；步骤Ⅱ，冰水可破坏(Ph)2C一O→A1Cl中的配位键，从而得到二苯甲酮，浓盐酸抑制A3+水 解，C正确；实验中，过量的苯既是反应物，也是溶剂，溶解二苯甲酮，D正确。 (3)混合物2成分是苯、二苯甲酮、A1CL、HCI溶液等并分层，其中苯和二苯甲酮在有机层，A1CL、HCI在水 层。可用分液漏斗分出有机层，依次用5%NOH和水洗涤除去其中少量残余的无机物，分液得有机相，用 无水MgSO,干燥水分并过滤，普通蒸馏，收集80℃馏分回收苯，减压蒸馏，收集187~190℃馏分得到二苯 甲酮，故排序为a→f>e→d→c→b。 (4)减压蒸馏，收集187~190℃馏分时，由于普通玻璃承受骤冷骤热的温差在120℃以内，且187~190℃馏 分很容易冷凝，用空气冷凝管即可。 (5)用4-氨基苯甲酰氯和苯制备(4-氨基苯基)（苯基）甲酮原理相似，但氨基（中N原子含有孤电子对）也可 以与A1CL形成配位键，故消耗更多的A1C1。 20.(12分) (1)KMnO1(1分) (2)羧基(1分)、醚键(1分) (3)AC(2分，选1个且正确得1分，有错选得0分) HO COOH NH +H2N-CHO +2H20(2分，物质有错误0分，少H20得1分) HO (2分)吸收HC1,提高转化率（或将酚羟基转化为阴离子，提高反应活性）(1分) OH 【高三化学卷参考答案第5页（共6页）】 CH3 HNO3 CHs酸性KMnO COOH (6) Na2S203 COOH 浓硫酸 No -NO2 NH2 (2分)（合成出邻硝基苯甲酸得1分，合成出目标分子得1分） CH 【解析】(1)根据流程图可知，A分子首先应将酚羟基进行保护，故先转化成醚，B的结构为 然后再进行氧化，将甲基转化一COOH,则试剂b是KMnO1。 COOH (2) 中含有官能团：羧基和醚键。 (3)CH一SOH中的甲基是推电子基团，而HO一SO3H中的一OH是吸电子基团，故前者酸性弱于 H2SO1,A错误；E→F过程中，有机物分子中一NO2转化为一NH2,发生了还原反应，故Na2SO2作还原 剂，B正确；化合物F分子中含有羧基和氨基，可通过缩聚反应形成高分子化合物，C错误：化合物I中2个 N其中一个与质子结合，N的杂化方式为sp3,未被质子化的N的sp杂化轨道有孤电子对，显碱性，D 正确。 (4)试剂c的化学式为CHON,根据信息可知，其结构为OHC一NH2,F→G反应的过程为醛基和氨基之间 先进行加成，再经历消去反应，最后一COOH与一NH2之间脱水缩合，故方程式 HO COOH 为 +HN-CH0→ +2H20。 (5)对比H和I的结构，结合信息化合物H先经历分子内异构化转化为H',以利于后续反应的进行， R。一OHs4,R一C,故H是通过酮式结构异构化为烯醇式结构，便于发生取代反应，可知H异构化的结 构是 :J→K过程中，K,CO溶液即可吸收生成的HC1,提高转化率；又可与反应物分子中 OH 的酚羟基反应，将其转化为带负电荷的阴离子，提高其亲核反应能力。 (6)根据定位效应，应先利用甲基的定位效应引入硝基，再将甲基氧化为羧基，最后还原硝基为一NH2,这三 个基团引入的顺序不可调换。合成路线设计时，要充分对照题干的思路，选用合理试剂。故合成思路如下： CH3 HNO3 CHs酸性KMnO4 COOH COOH CHCONH 浓硫酸 NO NO NH 【高三化学卷参考答案第6页（共6页）】