浙江省全国名校协作体2027届高三上学期一模 化学试题

绝密★使用前 高三化学学科练习 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，考试时间90分钟， 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效， 4结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Mn55Fe56Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于纯净物的是 A.冰醋酸 B.福尔马林 C.漂白粉 D.聚乙烯 2.下列关于CO2和SO2的说法不正确的是 A.均为酸性氧化物 B.其中C和Si的杂化方式不相同 C.均能与水化合生成相应的酸 D.高温下均能与焦炭发生氧化还原反应 3.下列化学用语表示正确的是 A.NO2的VSEPR模型名称：V形 B.基态氧原子的2p电子云轮廓图： C.HCO的电子式：HC:O: D.Fe2+的价层电子排布式为：3d4s 4.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.离子半径：Na<F B.s0Hg位于元素周期表第六周期第IB族 C.键角：H2S<H2Se D.第一电离能：S<P 5.空间站通过萨巴蒂尔反应处理航天员呼出的CO2:CO2(g十4H(g)=CH(g+2HO(g)。 下列关于该反应的说法正确的是 A.CO2是还原剂 B.该反应属于放热反应 C.C02和H20分子中所有原子均满足8e结构 D.反应中每消耗2.24LC02,会转移0.8N个电子 6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 事实 解释 A NH给出H的能力弱于Ag(NH3) Ag吸电子能力强，使N-H的极性增强 B O在CC4中的溶解度高于H2O中 O、CCl4是非极性分子，H2O是极性分子 干冰的密度比冰的高 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 高三化学学科第1页（共8页） 7.下列与物质性质相关的说法正确的是 A.油脂产生“哈喇味，因其发生了水解反应 B.淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C.硝酸一般保存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D.二氧化硫能使溴水褪色，因其具有漂白性 8.下列反应方程式不正确的是 A.聚四氟乙烯的合成：nCF2=CF2 催化剂千CF2-CF2 △ B.侯氏制碱法的主要反应：NH+NaCI+CO2十HO=NH4CI+NaHCO3↓ C.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3+Na2O2=SO42+2Na+OH D.Fe与HOg)反应：3Fe+4H,O(g)高温Fe,04+4Hg 9.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： COOH BrCOOH Br2 NH.HNCOOH PBra COOH COOH COOH ☒ 四 天冬氨酸 下列说法正确的是 A.物质X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.物质Y可发生取代、氧化、消去等反应类型 C.1molY与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH D.天冬氨酸是两性化合物，与盐酸、NaOH反应均能生成盐和水 10.下列装置或试剂能达到实验目的的是 尾气处理 温度计 玻璃 搅拌器 碱石灰 内筒 ClCHCI) 隔热层、 一溴水 外壳 铁粉密 一苯 A.中和反应反应热的B.溴苯的制取 C.除去Ch中的HC1D.将热蒸发皿转 测定 移至陶土网上 11.利用电还原O2产生的H2O2氧化石油化工副产物HS制备K2SO4,装置如图所示。电解过程中， 双极膜中HO解离的H+和OH厂在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是 电源 O2,H2S KOH溶液 KOH 溶液 极 极 K2SO4溶液 双极膜 高三化学学科第2页（共8页） A.双极膜中H2O解离的OH厂向b极方向迁移 B.a电极消耗的O2恰好全部来源于b电极 C.a极的电极反应为：O2+2e+2H20=H2O2+2OH D.理论上，生成1molK2S04时，a极上消耗4molO2 12.实验室用苯和苯甲酰氯在AC3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 a 已知：C+C HCI ②苯甲酰氯易水解。 下列说法不正确的是 器 A.装置中冷凝器的进水口为a B.c中可装入无水氯化钙 C.HC的持续逸出可促进反应正向进行 D.由此可推断，在A1Cl3作用可发生反应： 水 夹持装置略 13.TiNR2)4(R为烃基)与CS2按物质的量1：4发生加成反应，生成Ti(S2CNR2)4,下列说法不正确 的是 A.反应物中N与S的价态分别为-3、2 B.Ti(S2CNR2)4中C的杂化方式为sp3 C.S2CNR2在足量NaOH溶液中彻底水解产物可能有Na2S、Na2CO3、HNR2等 R R N N D.酸性比较：R OH<R SH 14.利用CO2与H2电化学催化还原制备HCOOH的反应机理和不同催化剂(Bi、Bin或In)下的相对 能量变化如图所示(*表示吸附态) C02 H-M-H 0.6 Bi -Biln *HCOOH H 0.4 In HCOOH M H-M-COOH 明 0.2 CO CO2(g)+Hz(g) HCHO 0.0 HCOOH(g) 安 -0.2」 H-M-CH M-C=0 HO *C02 -0.4 *OCHO H 反应进程 图甲 图乙 下列说法不正确的是 A.从CO2与H2电化学催化还原制备HCOOH的反应机理可判断催化剂为M B.三种催化剂中使用Bin效果更优 C.利用CO2与H2电化学催化还原制备HCOOH的反应只存在1个副产物：CO D.若为酸性电解池体系，在阴极发生的电极反应式可表示为：CO2+2e+2H=HCOOH 15.某溶液含有初始浓度为2.5×10 mol LZn2+和5.0×10molL1配体酸HL。溶液中的部分物种分布系数 c(x) 650x0.广随DH变化如图所示，除了ZZnL2外不考虑其他含Zn物种 1.00 HL 0.75 是0.502b3.250.50) ZnL2 0.25 0 2345678910 pH 高三化学学科第3页（共8页） 已知25℃时，Zn2++2L产ZnL2平衡常数的1gK=17.34,1g2.5=0.4。下列说法不正确的是 A.pH=9时，溶液中几乎检测不到Zn B.pH=3.25时，c(HL)>c(ZnL2>c(L) C.c点对应的溶液中，c(ZnL2)=2c(Zn2+)+cL) D.HL的电离平衡常数lgK=-9.32 16.利用铁基、钙基物质的化学循环(FcO、Fe,CaCO,CaO)可从高炉煤气中分离出N2, 并获得高价值的CO/CO2混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 气体X 气体Y 高炉煤气 FeO/钙基物质1 反应 反应 (C0、CO2N2) 器甲 (固相循环) 器乙 n(CO):n(CO2):n(N2)= (600C) 2:3:5 Fe/钙基物质Ⅱ (850C) A.钙基物质I为CaCO3 B.气体X为CO/CO2混合气 C.铁基、钙基物质的理论投料比为3：5（以物质的量计） D.获得的混合气中，n(CO)n(CO2=2:3 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)用钛铁矿渣（主要成分为TO2、F0、F2O3)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要 步骤如下： 浓硫酸 水 铁粉 剩余铁粉 钛铁 硫酸处理过 八 A:FeS04·7H20 矿渣 后的矿物滤 滤液刀控过 滤液Ⅲ 过 调节pH为0.5 二氧化钛 煅 滤 加热 烧 水合二氧化钛 (1)浓硫酸浸取钛铁矿将得到一种含钛硫酸盐，其阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如图1 所示，写出该反应的化学方程式是 图1 (2)向滤液I中加入铁粉还原的目的▲ (填两点)。 (3)结合流程图，比较给出OH能力：TiO(OH2▲F(OH2(填>”、“<或=”) (4)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、▲、▲ (填化学式)，减少废物排放。 高三化学学科第4页（共8页） (5)一种含钛化合物的晶胞结构如图2所示，晶体中存在离子键，共价键和分子间作用力，写出其 化学式▲：解释八面体阴离子发生变形（键长不完全相等）的原因△ 0 OTi 垂H 图2含钛化合物的晶胞 (6)低价钛还原羰基是制备烯烃的有效方法，反应机理见下： TiIDCI 还原剂Ti(O) R Ti(0).2 0 R=0+0R8 [TiJO O[Ti] -n TixOy R (Ti] R R ③ R R ④ 己知：T]中的Ti元素为中间价态。 第①步反应属于单电子转移，T失电子，则写出所得阴离子自由基中间体的结构式： 并解释第④步需在无水条件下进行的原因▲。 18.(12分)CO2的资源化利用是实现“双碳”目标的重要路径。请回答下列问题： L.以CO2和CH4为原料可制取合成气(CO和H),主要反应为： i:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) (1)恒温恒容条件下，可提高CO2平衡转化率的措施有▲ A.增加原料气中CH4的量B.增加原料气中CO2的量 C.通入Ar气 (2)CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R=△n(CO2)/△Wn(CH4)(同一时段内CO2与CH4的物 质的量变化量之比) 100 (1000,100)】 80H ←CH, 60F ● 404 ←C0,1000,60) 20 04 200 400 6008001000 图1 ①常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化 如图1，则1000C时R值为▲ ②研究表明催化剂X可提高R值，试从碰撞理论解释催化剂X可以提高R值的原因▲ 高三化学学科第5页（共8页） Ⅱ.以CO2和H2为原料可合成CHOH,其总反应为：C02(g)十3H(g) ≥CH3OH(g)+HO(g) 已知：标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质（g） CO2 H2 H20 CH3OH CO 能量Jmol1 -393 0 -242 -201 -110 (3)该总反应在某催化剂作用下，通过如下步骤来实现： iii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)iv:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 其中反应为慢反应。根据相关物质的相对能量，画出总反应分两步进行的“能量-反应过程图”， 起点从【CO2(g+3H(g)】的能量一393kmol1开始（如图2)。 能 -300 kJ-mol -320 -340 -e. -360外--------- -380 .--393-- -400-C02(g)+3h(g--------- -420 -440 460 反应过程 图2 (4)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究光催化下CO2与H2反应合成甲醇的反应历程，反 应历程中检测到有中间体OH*生成。 a:H2→H*→2H*: b:CO2CO2*HHCOO*H-HCOOH*-H-H2COOH* d:CHO*+H*→CH3O*: e:CH3O*+H*→CHOH*: f:。▲； g:CHOH*→CH3OH; h:H2O*→H2O 请完成上述c和f的两步反应。 Ⅲ.电解法将CO2转化为乙烯 (5)我国科学家采用Cu-Ag双金属协同机理，通过电解法将CO2转化为乙烯，该原理如图3所示： 纳米Cu催化剂上发生的电极反应为 阴离子交换膜 CO 情性电极 情性电极 Co 米 CH,-CH KHCO,溶液 图3 高三化学学科第6页（共8页） 19.(10分)碳酸乙烯酯(。一0，简称EC)是锂离子电池电解液的核心溶剂，具有高介电常数和 良好化学稳定性。某研究小组采用“尿素醇解法”合成EC,实验装置及制备、物质分离提纯步骤如下 所示（加热及夹持仪器略去）。 气压表 真空泵 -是到 实验原理：尿素与乙二醇在催化剂及减压条件下反应生成EC,并放出NH3。 已知：①EC沸点为246℃，200℃以上开始缓慢分解：②乙二醇的沸点为197℃： ③ZnO催化过程中会夺取乙二醇羟基上H,降低反应的活化能。 60.06g尿素 乙二醇 启动真空泵 常压蒸馏 75.10g乙二醇 混合物1 催化剂ZnO 温度135℃ 减压蒸馏 收集特定馏分 回流反应4.5h 混合物2 (无色粘稠液体 产物) 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 纯度测定 步骤Ⅲ.纯度测定 ①在锥形瓶中加入mg产品，同时加入25.00mL0.5000molL-1NaOH标准溶液，在80~90℃水 浴加热20min,使碳酸乙烯酯完全水解。 ②冷却后，滴加10%BaCl2溶液15mL,振荡使BaCO3沉淀析出。 ③以酚酞为指示剂，用0.5000molL-盐酸标准溶液滴定过量的NaOH,记录消耗盐酸体积V1mL: 同时做空白试验，消耗盐酸体积V2mL。 请回答下列问题： (1)仪器的名称为▲，给圆底烧瓶加热的方式▲（填“酒精灯直接加热水浴或油浴”）。 (2)下列说法正确的是▲。 A.步骤I中，温度控制在135℃的理由是确保乙二醇处于回流状态，且避免EC分解 B.步骤Ⅱ中，采用“常压蒸出乙二醇”是因为乙二醇的沸点小于EC分解温度，再改用减压蒸 馏收集EC是因为减压蒸馏，可降低EC沸点，防止EC分解 C.若步骤②中滴加BaCl2溶液速度过快，BaCO3吸附游离OH,会导致测定结果偏大 D.步骤I中，反应结束后，应先关闭真空泵，再停止加热，以防止倒吸 (3)若催化剂改用NaOH其优缺点为 0 (4)。也可由C0,与环氧乙烷发生加成开环反应制备，现有甲基环氧乙烷与C02反应如下所示： 0② 心 N原子上的孤电子对主要进攻②上的碳，而不是①上的碳原子，原因是 (5)产品中碳酸乙烯酯的纯度为 (用含m、V1、V2的代数式表示)。 高三化学学科第7页（共8页） 20.(14分)苯并呋喃结构如右图所示，两个环形成共轭的大π键，属于平面形分 子。化合物I是一种重要的苯并呋喃类医药中间体，其合成路线如下（部分条件 忽略，溶剂未写出)。请回答下列问题： CI CH,BrCH,Br BBrs D CHO,CI CH,O CI 0C K,CO H.CO CHO HO CHO OH OH E CI CHO 1)10%K0H CL,CHOCH CICH,COCH, COCH CH,O,CI 2)酸化 TiCl K,CO OOCH OH F G H (1)化合物C中的含氧官能团名称是▲ ；化合物D的名称是△ (2)写出化合物G的结构简式▲。 (3)补充完整C→E的化学方程式： +2K2CO3+BrCH2CHBr→ ▲ HO OH (4)下列说法不正确的是 A.A→B的反应试剂和条件可选用氯气光照 B.E→F的反应类型是氧化反应 C.根据相关信息可知：I中sp2杂化的原子共有9个 D.相同条件下发生类似于F→G的反应，化合物 oocH比F反应速率要快 (5)化合物H→I的合成过程中，经历了以下三步反应： CHO COCH, 化合物K中含有三个环且与J互为同分异构体，设计实验鉴别化合物J和I: (要求 写出试剂和现象)。 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以CH6(苯)和C12 CHOCH3为原料合成以下物质 OH H OH (无机试剂任选)。 命题：义乌中学平湖中学 审稿：湖州中学 高三化学学科第8页（共8页） 高三化学学科练习参考答案 命题：义乌中学平湖中学 审稿：湖州中学 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A C B C B B C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B D B C C 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)TiO2+H2SO4=TiOS04+H20(2分，配平错给1分) (2)将Fe3+还原为Fe2+;适度消耗过量H2SO4(每点1分，其他合理答案也给分，共2 分) (3)<(2分)(4)H2SO4、FSO4(每种物质各1分不分先后，共2分) (5)K2T证6·HF(2分)HF和TF?中的一个F形成氢键，导致Ti一F键长发生变 化（回答到氢键1分，导致键长变化1分，共2分） 0 (6) (2分) [T1]0 o[Ti] 0 HO OH R R R R R R R R 或(R R)水解生成R R(水解1分，水解产物画出1分，共 2分) 18.(12分) (1)A(2分) (2)①1.8(2分)②催化剂X可选择性地降低反应i的活化能，增大其活化分子百分数， 从而可选择性地增大反应i的反应速率。(2分) 能 -300 kJ.mol 320 340 360 (g12Cg)+2H20 380 --393 -400HC02(g)+3H2(g) 420 440 cs0H()+H20(g) -460 (3) 反应过程 (2分，相对能量1分；活化能大小1分) (4)H2CO0H*→CH2O*+OH*(或*+H2CO0H*→CH2O*+OH*)(1分) OH*+H*→H2O*(或OH*+H*→H2O*+*)(1分) (5)2C0+8e+8HC03=C2H4+8CO32+2H2O2分) 高三化学答案第1页（共2页） 19.(10分) (1)球形冷凝管(1分)油浴(1分) (2)ABC(选对1个不给分，选出两个给1分，全选给2分，错选不得分) (3)①优点：NaOH的碱性强更容易结合乙二醇羟基上的氢，降低反应的活化能，加快 反应速率，催化效果好②缺点：碱性过强易发生副反应，产品产率明显下降（优缺点各1 分，答案合理也给分，共2分) (4)电负性：O>C,与0直接相连的C原子带部分正电荷，甲基是推电子基团，使① 中C比②中C带正电荷少，因此孤电子对更容易进攻②中C(或者①空间位阻大) (5)022-v①×100%(2分) m 20.(14分) (1)醛基、（酚）羟基（官能团名称各写对1个给1分，共2分）1,2一二溴乙烷(1分) (2) (2分) OH CI (3 (产物1分，系数1分，共2分) +2KBr +2KHCO, CHO (4)AC(选对1个给1分，全对给2分) (5)分别将J和I配成溶液，滴加到新制Cu(OHD2悬浊液中并加热，产生砖红色沉淀的为 J,反之为(2分) (6) 1分 OH OH 1分 CLCHOCH, CHO CH-CN CH-COOH O H HCN H, H-CONH--CH一CH 、催化剂 OH CHCH NH, 1分 按步骤给分(3分) 高三化学答案第2页（共2页）