精品解析：北京市第八十中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期12月阶段测评 高三化学 (考试时间90分钟，满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： 第一部分(选择题 共42分) 1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误； B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确； C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确； D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是A，故选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Sc原子的价电子排布式为： C. 的电子式： D. 中子数为20的钙原子核素符号： 【答案】C 【解析】 【详解】A．​中心C原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．Sc是21号元素，基态Sc原子的核外电子排布式为，价电子排布式为，B错误； C．​与​互为等电子体，结构类似，电子式： ，C正确； D．钙的质子数为20，中子数为20时，质量数质子数中子数，该钙原子核素符号应为，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 用水不能区分苯和硝基苯 B. 用核磁共振氢谱不能区分和 C. 用溶液不能区分和 D. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯密度小于水，硝基苯密度大于水，加水后苯浮于水面，硝基苯沉于水底，因此用水可以区分，A错误； B．HCOOCH3（甲酸甲酯）有两种氢原子环境，HCOOCH2CH3（甲酸乙酯）有三种氢原子环境，核磁共振氢谱峰数不同，可以区分，B错误； C．CH3COOH与Na2CO3反应生成CO2气体，CH3COOCH2CH3不与Na2CO3反应，因此可以区分，C错误； D．丙三醇含多个羟基，亲水性强，易溶于水；苯酚含一个羟基，微溶于水；1-氯丁烷为卤代烃，不溶于水，因此溶解度丙三醇>苯酚>1-氯丁烷正确，D正确； 故选D。 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol甲烷含有的电子数为NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA C. 1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA D. 标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、1分子甲烷含有10个电子，则0.l mol甲烷含有的电子数为NA，A正确；B、碳酸根溶于水水解，则l L 0．1 mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-数目小于0．1NA，B错误；C、1 L pH=l的硫酸溶液中氢离子的浓度是0.1mol/L，其中含有的H+数为0.1NA，C错误；D、标准状况下，2．24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为介于0.1NA和0.2NA之间，D错误，答案选A。 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算 【名师点晴】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。三是注意物质的组成特点、化学键以及氧化还原反应中电子的转移等。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀： B. 硝酸工业中的催化氧化： C. 工业冶炼铝： D. 浓硝酸清洗试管壁上的银镜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀的阴极反应为，选项中给出的 生成OH⁻，适用于中性或碱性条件，与酸性条件的事实不符，A符合题意； B．硝酸工业中氨的催化氧化反应为，方程式符合事实，B不符合题意； C．工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝（加冰晶石），反应为，方程式符合事实，C不符合题意； D．浓硝酸与银反应生成硝酸银、二氧化氮和水：，方程式符合事实，D不符合题意； 故选A。 没测评化学试卷2025年12月 6. 下列事实与形成氢键无关的是 A. 粘稠度：乙二醇>乙醇 B. 密度：冰水 C. 热稳定性： D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙二醇含有两个羟基，能形成更多氢键，分子间作用力更强，因此粘稠度高于乙醇，与氢键有关，A不符合题意； B．冰中水分子通过氢键形成规则晶体结构，分子间距离较大，密度小于液态水，与氢键有关，B不符合题意； C．NH3的热稳定性高于PH3是由于键键能大于P-H键，与分子内化学键强度有关，与氢键无关，C符合题意； D．HF沸点高于NH3是由于氟原子电负性强，能形成更强的氢键，与氢键有关，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A.向试管中倾倒液体药品 B.制备氢氧化铁胶体 C.分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D.萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放、瓶口紧挨倾斜的试管口，操作符合规范，A不符合题意； B．制备氢氧化铁胶体时，将饱和溶液滴入沸水中的操作正确，后续加热至液体呈红褐色即可得到胶体，B不符合题意； C．蒸馏操作中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，且冷凝水应下口进上口出以保证冷凝效果，图示温度计插入反应液中、冷凝水进出方向错误，操作不合理，C符合题意； D．萃取分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，且漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确，D不符合题意； 故选C。 8. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（ ） A. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 B. 顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体 C. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D. 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 【答案】C 【解析】 【详解】A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料，故A错误； B.顺丁橡胶的单体为1，3-丁二烯分子式为C4H6，反-2-丁烯分子式为C4H8，两者分子式不同不是同分异构体，故B错误； C.由涤纶的结构可知其单体为苯二甲酸和乙二醇，两者通过酯化反应缩聚成涤纶，故C正确； D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故D错误； 故选：C。 9. 氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体M通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。 已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。下列说法不正确的是 A. 氟他胺中含有两种含氧官能团 B. 中不含手性碳原子 C. 吡啶可提高①的原料利用率 D. 交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为：++HCl；反应②为的硝化反应，引入硝基生成氟他胺，据此分析； 【详解】A．由氟他胺结构简式可知，其含有硝基、酰胺基两种含氧官能团，A正确； B．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，X不含有手性碳原子，B正确； C．反应①中产生了HCl，吡啶呈碱性、消耗HCl从而促使反应正向进行，可提高原料利用率，C正确； D．已知氨基具有还原性，在发生硝化反应时，可能被氧化，导致后续不能和反应合成氟他胺，D错误； 故选D。 10. 聚乳酸-羟基乙酸共聚物(PLGA)是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如下。(未配平) 下列说法正确的是 A. 和分子中所有的原子共平面 B. X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团不同 C. 制备PLGA的反应属于缩聚反应 D. m、n 的大小对PLGA的降解速率有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．X、Y中均含饱和碳原子，为sp3杂化，为四面体构型，不可能所有原子共平面，A错误； B．X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团均为酯基，B错误； C．制得 PLGA 时是通过两种环状内酯单体的“开环聚合”形成大分子，并未缩合出小分子(如 H2O)；在高中分类中，不产生小分子的聚合往往归为：“加聚反应”，C错误； D．m、n 表示乳酸单元与羟基乙酸单元在共聚物中的含量比，不同配比会影响聚合物的结构与极性，从而影响其降解速率，D正确； 故选D。 11. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜侧通入空气，侧通入氢气，充分反应后在侧得到高浓度的。下列分析正确的是 A. a侧CO2在薄膜表面发生还原反应 B. 电子和在薄膜中移动方向相同 C. 理论上b侧每消耗同时生成 D. 总反应中元素的化合价均未发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】该分离装置本质上是氢氧燃料电池，a为正极，氧气被还原电极反应式为，b为负极，氢气被氧化电极反应式为。 【详解】A．CO2在a侧与膜中水作用只是形成的酸碱平衡过程，并不发生电子得失的还原反应，A错误； B．膜中H2在b侧被氧化生成水，则电子应从b侧流向a侧；而则是由a侧向b侧迁移，二者方向相反，B错误； C．H2在b侧被氧化放出2e⁻，每1molH2可使2mol在b侧重新放出2molCO2，符合电荷守恒和电子转移数目，C正确； D．H2中的H的化合价由0变为+1，元素化合价发生了变化，D错误； 故选C。 12. 已知反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400，此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度(mol/L) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A. a=1.64 B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率 C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据方程式，生成的H2O的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2 mol，未反应的CH3OH的物质的量为0.44 mol/L×2L=0.88mol，a=0.88mol+1.2 mol×2=3.28mol，故A错误； B．浓度商Qc==1.86<K=400，反应向正反应进行，此时正、逆反应速率的大小： v正>v逆，故B正确； C．平均摩尔质量=，该反应中m和n均不发生变化，平均摩尔质量始终不变，故平均摩尔质量不变不能说明反应已达到平衡状态，故C错误； D．若起始时加入2amol CH3OH，相当于增大压强，增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，故D错误； 答案选B。 13. 常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。 A. E、H点溶液的分别为3和7 B. F点对应的溶液中： C. G点对应的溶液中： D. E～H点对应的溶液中，为定值 【答案】B 【解析】 【分析】通过图像分析，E点位新制的氯水，溶液为盐酸和次氯酸的混合溶液，对水的电离有抑制作用，F点溶液为中性，G点促进水的电离，为氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，次氯酸钠水解，使溶液呈碱性，H点溶液呈碱性；据此作答。 【详解】A．E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的，溶液中OH−完全是由水电离出来的，所以c(OH−)=，则溶液中，则溶液pH=3；H点NaOH过量，溶液为碱性溶液，溶质为NaCl、NaClO和NaOH，pH>7，A错误； B．F溶液为中性，c(OH-)=c(H+)，根据溶液呈电中性，c(Na+) +c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，可得c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)，B正确； C．G点促进水的电离，为氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，且物质的量相等，次氯酸钠水解，使溶液呈碱性，溶液中的次氯酸根离子浓度减小，则c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误； D．根据Cl元素守恒，E～H点对应的溶液中，为定值，但由于溶体体积不断增大，因此逐渐减小，D错误； 故选B。 14. 小组同学探究与溶液的反应，实验操作如下： 实验I 实验II 操作 15%的溶液中，加入0.5g光亮铜丝，滴加蒸馏水 的溶液中，滴加5mol/L稀硫酸4mL，加入光亮铜丝 现象 开始无明显现象，5h后，铜丝变暗 1min后溶液呈蓝色 实验III 实验IV 操作 的溶液中，滴加5mol/L的氨水4mL，加入光亮铜丝 的溶液中，滴加5mol/L的氨水4mL，加入光亮铜丝和少量固体 现象 立即产生有刺激性气味的气体，1min后溶液呈深蓝色 立即产生大量有刺激性气味气体，1min后溶液呈深蓝色，比实验III深 下列说法不正确的是 A. 实验II中溶液呈浅蓝色可能发生反应： B. 实验III和实验IV产物中的含铜微粒相同 C. 推测实验I中无明显现象可能与的覆盖有关 D. 由上述实验现象可知，实验IV中与反应速率最快 【答案】C 【解析】 【分析】实验：铜与双氧水常温下反应速率很慢，5h后，铜丝变暗，发生反应；实验：酸性情况下，双氧水氧化铜速率变快，；实验：立即产生有刺激性气味的气体，1 min后溶液呈深蓝色，发生反应，该反应放热，促进氨水分解产生氨气；实验：发生的反应同实验，由于加入固体，与反应生成的OH-生成，浓度增大，促进反应正向移动，反应速率加快。 【详解】A．实验II中加入稀硫酸提供，在酸性条件下Cu被氧化生成，溶液呈蓝色，A正确； B．实验III和IV均加入氨水，形成深蓝色的络离子，含铜微粒相同，IV颜色更深仅因为生成的络离子浓度更大，微粒种类相同，B正确； C．实验I在中性条件下反应缓慢，与生成的黑色氧化铜覆盖有关，C错误； D．实验IV产生气体最多、蓝色最深，表明Cu与反应最剧烈，速率最快，D正确； 故选C。 第二部分(非选择题 本部分共5题，共58分) 15. 环状有机化合物的一种合成路线如下： 已知：i.ii.。 （1）E的结构简式为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）D与G反应生成I的化学方程式为_______。 （4）J的结构简式为_______。 （5）下列说法正确的是_______。 a.可用溶液区分和 b.中键与键的个数比为 c.的核磁共振氢谱有6组吸收峰 【答案】（1） （2）还原反应 （3）+2HCCCOOH （4） （5）bc 【解析】 【分析】由流程图可知，（A）与在高温条件下生成，在NaOH水溶液、加热条件下生成，在作用下生成，在NaOH乙醇溶液、加热作用下生成（B），被氧化为HC≡CCOOH（D）；根据L的结构简式和E的分子式，则E为，被酸性高锰酸钾氧化为，被还原为，HC≡CCOOH与在浓硫酸作用下发生酯化反应生成，与在n-Bu3P作用下按照已知ii的反应生成L。 【小问1详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，F→G的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 据分析，D与G反应生成Ⅰ的反应为HC≡CCOOH与在浓硫酸作用下发生酯化反应生成，化学方程式为+2HCCCOOH； 【小问4详解】 由分析可知，J的结构简式为； 【小问5详解】 a．B的结构为，分子中含有碳碳三键和羟基，都具有还原性，能被酸性溶液氧化，使溶液紫红色褪去；D的结构为，分子中含有碳碳三键，同样能被酸性溶液氧化，使溶液紫红色褪去。两者现象完全相同，因此无法用酸性溶液区分B和D，a错误； b．D的结构为，键共6个，键包括碳碳三键中的2个键、中的1个键，共3个。因此键与键的个数比为，b错误； c．观察的环状结构简式，分子内存在6种化学环境不同的氢原子，因此其核磁共振氢谱会出现6组吸收峰，c正确。 16. 荧光探针的合成路线如下。 （1）A中所含官能团的名称是___________。 （2）过程中反应①的化学方程式为___________。 （3）试剂a的结构简式为，的反应类型是___________。 （4）I的结构简式为___________。 （5）P为D的同分异构体，满足下列条件的P的结构简式为___________。 a．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1 b．含有一个六元环和一个五元环 （6）K中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 已知： 写出试剂b和K的结构简式___________、___________。 （7）L的过程中还生成了一种M的同分异构体X。依据的反应原理，X的结构简式为___________。 【答案】（1）羧基、碳碳双键 （2）+3NaOH+2NaBr+3H2O （3）加成反应 （4） （5） （6） ①. ②. （7） 【解析】 【分析】根据A生成B，两者的分子式可知，发生了加成反应，B生成C的已知条件可知，发生了卤代烃的消去生成C，故A的结构简式为，B的结构简式为，失CO2生成E（）；F与试剂发生加成反应生成G，G发生加成生成H（），H氧化生成I（），I水解生成J；J、E和试剂b生成K（），K异构化生成L（），L加成反应生M，据此分析； 【小问1详解】 A（）中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键； 【小问2详解】 过程为卤代烃的消去，化学方程式为+3NaOH+2NaBr+3H2O； 【小问3详解】 的反应可以看出是不饱和键生成单键，类型是加成反应； 【小问4详解】 根据分析可知I的结构简式为； 【小问5详解】 P为D（）的同分异构体，满足a．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1，说明结构对称，b．含有一个六元环和一个五元环，除苯环侧链上有3个C原子，形成五元环，不饱和度为7，故简式为； 【小问6详解】 根据已知，说明试剂b中含有醛基，根据E、J、K结构简式可知，试剂b为，J与b生成Q（），Q与E加成生成K，K的简式为； 【小问7详解】 依据为分子内-NH-与碳碳三键加成的反应，可分别发生在碳碳三键的两个碳上，X的结构简式为。 17. 电化学还原将其转化为其它化学产品，是一种综合利用的好方法。 已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义： ×100％；×100％ （1）碱性电化学还原前，先在中性电解液中通电一段时间，及电流稳定后，再通。在阴极区若每得到电子，同时有也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。 ①补全阴极产生的电极反应___________ ___________＋______________________。 ②阴极附近发生反应___________(用离子方程式表示)，生成的难以放电，降低了。结合上述信息，的理论最大值为___________。 ③结合化学用语分析阳极区产生的原因是___________。 （2）控制、电解液中存在时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图3所示。 ①结合图3的变化规律，推测可能的作用是___________。 ②时，(已折合为标准状况，下同)的被完全吸收并还原为和，分离后，将和混合气体通入如图4所示装置(反应完全)，出口处收集到气体。则为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 阳极区发生电极反应，阴极区产生的透过阴离子交换膜进入阳极，发生反应：+ 2H+ =CO2↑ + H2O，产生 （2） ①. 提高电化学还原CO2生成CH4的选择性 ②. 10% 【解析】 【分析】碱性电化学还原，电极Ⅱ为阴极，、得电子发生还原反应，电极反应式为、，电极Ⅰ为阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为； 酸性电化学还原，电极Ⅱ为阴极，、得电子发生还原反应，电极反应式为、，电极Ⅰ为阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为； 【小问1详解】 ①根据分析，阴极产生的电极反应为； ②阴极生成的，发生反应为；在阴极区若每得到电子，同时有也会得到等物质的量的电子，若生成1mol，消耗1mol得8mol电子，生成8molOH-，也会得到8mol电子，生成8mol OH-，共16mol OH-，发生反应，消耗8mol，阴极共消耗9mol，根据=×100％==； ③阳极区发生电极反应，阴极区产生的透过阴离子交换膜进入阳极，发生反应：+ 2H+ =CO2↑ + H2O，产生； 【小问2详解】 ①结合图3的变化规律，随着浓度增大，的法拉第效率降低，可能的作用是KCl 抑制了（阴极）析氢，总体而言提高了电化学还原CO2 生成CH4的选择性； ②，法拉第效率为20%；将和混合气体通入如图4所示装置(反应完全)，被吸收，出口处收集到气体为，的物质的量为0.3mol，生成的电极反应式为，可知生成0.3mol得到0.3mol×8=2.4mol电子，法拉第效率为20%，则通过阴极的电子为=12mol，共有0.5mol被完全吸收并还原为和，根据碳原子守恒，的物质的量为=0.1mol，生成的电极反应式为，可知生成0.1mol得到1.2mol电子，则为=10%。 18. 利用菱锰矿[主要化学成分为，含、等杂质]制备粉的工艺流程如下。 已知：i．MnO易被氧化为，MnO能溶于氨水生成。 ii． （1）脱硅时进行的分离操作是_______。 （2）在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。 温度/℃ 600 700 800 主要成分 MnO、 MnO、、、MgO MnO、、MgO 下列说法正确的是_______(填序号)。 A.800℃时发生了反应： B.热稳定性： C.焙烧时，的作用是避免被氧化 （3）已知分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将替换为显著分解的温度从600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因：_______。 （4）图1中，氨水-溶液中的总氮浓度固定为。结合图1解释浸锰时同时使用氨水和碳酸铵的原因：_______。 （5）沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高，Mn沉淀率增大的原因：_______。 （6）该工艺流程中可再次利用的物质为_______。 【答案】（1）过滤 （2）AC （3）替换后浓度变大，不利于的分解。上述分解反应吸热，温度升高到700℃时，增大，，才能继续分解 （4）加入氨水可使转化为可溶性的；加入碳酸铵可避免过高发生副反应；同时能与结合补充的消耗 （5）温度升高导致被蒸出，减小，正向移动，浓度增大，生成沉淀 （6）或、 【解析】 【分析】该工艺流程以菱锰矿[主要化学成分为，含、等杂质]为原料，制备粉，菱锰矿与25%溶液脱硅，发生，生成的能溶于水，过滤，与、不溶物分离除去，、在的作用下焙烧，使发生分解反应生成，再加入氨水-溶液浸锰，过滤除去，得到含有的浸锰液再沉锰制得粉。 【小问1详解】 脱硅时发生，生成的能溶于水，与、不溶物分离方法为过滤，故答案为：过滤； 【小问2详解】 A．根据不同温度焙烧后，焙砂的主要成分可知，时发生了反应：，A项正确； B．根据不同温度焙烧后，焙砂的主要成分可知，时分解，分解，时未发生分解，故热稳定性：，B项错误； C ．MnO易被氧化为，故焙烧时，的作用是避免被氧化，C项正确； 故答案为：AC； 【小问3详解】 相同温度下，将替换为，浓度变大，平衡逆移，不利于分解，该分解反应为吸热反应，温度升高至，值增大，此时，反应正向进行，继续分解，故答案为：替换后浓度变大，不利于的分解。上述分解反应吸热，温度升高到700℃时，增大，，才能继续分解； 【小问4详解】 从图像可看出，，溶液较高，氨水可使转化为可溶性的，但浸出量较低，随增大，溶液降低，浸出量升高，，略大于10，浸出量几乎达最大值，这是因为加入氨水可使转化为可溶性的；加入可避免过高发生副反应；同时能与结合补充的消耗； 【小问5详解】 氨水-溶液浸锰时，得到含有、等的浸锰液，溶液中存在平衡，沉锰时，温度升高，导致被蒸出，减小，正向移动，浓度增大，，有沉淀生成，故答案为：温度升高导致被蒸出，减小，正向移动，浓度增大，生成沉淀； 【小问6详解】 焙烧生成的可以与氨水反应制备，而沉锰时逸出的可以制备氨水，故答案为：或、。 19. 某小组对的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。 （1）预测的性质 ①从氧化还原角度分析：______。 ②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。 …… （2）探究和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 1 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 3 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色 4 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因______。 ②写出实验2中反应的离子方程式______。 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因______。 ④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式______。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因： 假设1：较低，______。 假设2：较低，的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ a 溶液变黄 Ⅱ b 溶液变黄 a是______。b是______。 （3）检验 实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质______（填实验操作和现象）。 【答案】（1）中铜元素是+1价，既有氧化性又有还原性 （2） ①. ②. ③. 和生成降低，CuCl的溶解平衡正向移动 ④. 氧化性较弱 ⑤. 较浓硫酸 ⑥. NaCl固体 ⑦. （3）取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色 【解析】 【分析】本实验的目的是探究Cu2O的性质，从氧化还原角度分析预测Cu2O既有氧化性又有还原性，接下来探究Cu2O与酸的反应，与反应时，Cu2O被氧化为硝酸铜，同时生成NO；与反应时，是歧化反应，生成硫酸铜和单质铜；与反应时，先生成CuCl固体，后固体溶解；与反应时，得到黄色溶液，应该得到[CuCl4]2-，接下来通过补充实验探究生成[CuCl4]2-的原因； 【小问1详解】 ①Cu2O中铜元素是+1价，从氧化还原角度分析预测Cu2O既有氧化性又有还原性； 【小问2详解】 ①根据题意可知，实验1液面上方出现红棕色气体的原因是2NO+O2═2NO2； ②根据题意可知，实验2中反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O； ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因是CuCl(s)⇌Cu+(aq)+Cl-(aq)，Cu+和Cl-生成[CuCl2]-；c(Cu+)降低，CuCl的溶解平衡正向移动； ④查阅资料：O2可以将盐酸溶液中的[CuCl2]-氧化为[CuCl4]2-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O，对比实验3和4，分析实验3中[CuCl2]-未被氧化的原因： 假设1：c(H+)较低，O2氧化性较弱， 假设2：c(Cl-)较低，[CuCl2]-的还原性较弱， 根据题意可知，反应3得到的溶液含有[CuCl2]-，溶液是无色的，若变黄，即[CuCl2]-转化为[CuCl4]2-，结合假设1、2，所以试剂a可是较浓硫酸，直接把[CuCl2]-氧化为[CuCl4]2-，试剂b可以是NaCl固体，实现反应：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O； 【小问3详解】 实验室久置的Cu2O呈暗黑色，设计实验证实Cu2O未完全变质，方案为：取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期12月阶段测评 高三化学 (考试时间90分钟，满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： 第一部分(选择题 共42分) 1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Sc原子的价电子排布式为： C. 的电子式： D. 中子数为20的钙原子核素符号： 3. 下列说法正确的是 A. 用水不能区分苯和硝基苯 B. 用核磁共振氢谱不能区分和 C. 用溶液不能区分和 D. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol甲烷含有的电子数为NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA C. 1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA D. 标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀： B. 硝酸工业中的催化氧化： C. 工业冶炼铝： D. 浓硝酸清洗试管壁上的银镜： 没测评化学试卷2025年12月 6. 下列事实与形成氢键无关的是 A. 粘稠度：乙二醇>乙醇 B. 密度：冰水 C. 热稳定性： D. 沸点： 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A.向试管中倾倒液体药品 B.制备氢氧化铁胶体 C.分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D.萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 8. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（ ） A. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 B. 顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体 C. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D. 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 9. 氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体M通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。 已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。下列说法不正确的是 A. 氟他胺中含有两种含氧官能团 B. 中不含手性碳原子 C. 吡啶可提高①的原料利用率 D. 交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 10. 聚乳酸-羟基乙酸共聚物(PLGA)是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如下。(未配平) 下列说法正确的是 A. 和分子中所有的原子共平面 B. X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团不同 C. 制备PLGA的反应属于缩聚反应 D. m、n 的大小对PLGA的降解速率有影响 11. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜侧通入空气，侧通入氢气，充分反应后在侧得到高浓度的。下列分析正确的是 A. a侧CO2在薄膜表面发生还原反应 B. 电子和在薄膜中移动方向相同 C. 理论上b侧每消耗同时生成 D. 总反应中元素的化合价均未发生变化 12. 已知反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400，此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度(mol/L) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A. a=1.64 B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率 C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 13. 常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。 A. E、H点溶液的分别为3和7 B. F点对应的溶液中： C. G点对应的溶液中： D. E～H点对应的溶液中，为定值 14. 小组同学探究与溶液的反应，实验操作如下： 实验I 实验II 操作 15%的溶液中，加入0.5g光亮铜丝，滴加蒸馏水 的溶液中，滴加5mol/L稀硫酸4mL，加入光亮铜丝 现象 开始无明显现象，5h后，铜丝变暗 1min后溶液呈蓝色 实验III 实验IV 操作 的溶液中，滴加5mol/L的氨水4mL，加入光亮铜丝 的溶液中，滴加5mol/L的氨水4mL，加入光亮铜丝和少量固体 现象 立即产生有刺激性气味的气体，1min后溶液呈深蓝色 立即产生大量有刺激性气味气体，1min后溶液呈深蓝色，比实验III深 下列说法不正确的是 A. 实验II中溶液呈浅蓝色可能发生反应： B. 实验III和实验IV产物中的含铜微粒相同 C. 推测实验I中无明显现象可能与的覆盖有关 D. 由上述实验现象可知，实验IV中与反应速率最快 第二部分(非选择题 本部分共5题，共58分) 15. 环状有机化合物的一种合成路线如下： 已知：i.ii.。 （1）E的结构简式为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）D与G反应生成I的化学方程式为_______。 （4）J的结构简式为_______。 （5）下列说法正确的是_______。 a.可用溶液区分和 b.中键与键的个数比为 c.的核磁共振氢谱有6组吸收峰 16. 荧光探针的合成路线如下。 （1）A中所含官能团的名称是___________。 （2）过程中反应①的化学方程式为___________。 （3）试剂a的结构简式为，的反应类型是___________。 （4）I的结构简式为___________。 （5）P为D的同分异构体，满足下列条件的P的结构简式为___________。 a．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1 b．含有一个六元环和一个五元环 （6）K中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 已知： 写出试剂b和K的结构简式___________、___________。 （7）L的过程中还生成了一种M的同分异构体X。依据的反应原理，X的结构简式为___________。 17. 电化学还原将其转化为其它化学产品，是一种综合利用的好方法。 已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义： ×100％；×100％ （1）碱性电化学还原前，先在中性电解液中通电一段时间，及电流稳定后，再通。在阴极区若每得到电子，同时有也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。 ①补全阴极产生的电极反应___________ ___________＋______________________。 ②阴极附近发生反应___________(用离子方程式表示)，生成的难以放电，降低了。结合上述信息，的理论最大值为___________。 ③结合化学用语分析阳极区产生的原因是___________。 （2）控制、电解液中存在时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图3所示。 ①结合图3的变化规律，推测可能的作用是___________。 ②时，(已折合为标准状况，下同)的被完全吸收并还原为和，分离后，将和混合气体通入如图4所示装置(反应完全)，出口处收集到气体。则为___________。 18. 利用菱锰矿[主要化学成分为，含、等杂质]制备粉的工艺流程如下。 已知：i．MnO易被氧化为，MnO能溶于氨水生成。 ii． （1）脱硅时进行的分离操作是_______。 （2）在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。 温度/℃ 600 700 800 主要成分 MnO、 MnO、、、MgO MnO、、MgO 下列说法正确的是_______(填序号)。 A.800℃时发生了反应： B.热稳定性： C.焙烧时，的作用是避免被氧化 （3）已知分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将替换为显著分解的温度从600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因：_______。 （4）图1中，氨水-溶液中的总氮浓度固定为。结合图1解释浸锰时同时使用氨水和碳酸铵的原因：_______。 （5）沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高，Mn沉淀率增大的原因：_______。 （6）该工艺流程中可再次利用的物质为_______。 19. 某小组对的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。 （1）预测的性质 ①从氧化还原角度分析：______。 ②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。 …… （2）探究和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 1 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 3 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色 4 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因______。 ②写出实验2中反应的离子方程式______。 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因______。 ④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式______。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因： 假设1：较低，______。 假设2：较低，的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ a 溶液变黄 Ⅱ b 溶液变黄 a是______。b是______。 （3）检验 实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质______（填实验操作和现象）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $