精品解析：上海市闵行中学2025-2026学年高一上学期阶段检测（月考）化学试题

2025学年第一学期阶段检测 高一化学试卷 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填涂清楚。 2.本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3.选择类试题，每小题有且只有一个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、原子结构的探索 原子是化学变化中的最小微粒，它是由电子、质子和中子三种微粒构成的。原子结构的研究是对物质结构探究的永恒的课题，也是了解物质性质的重要途径。 1. 化学符号35Cl，其左上角数字“35”表示 A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数 2. 下列模型能表示碳14原子结构的是 A. B. C. D. 3. 科学家人工合成了一种质子数为118、中子数为175的超重元素的原子，该原子的中子数与电子数之差为 A. 57 B. 61 C. 108 D. 293 4. 下列关于微粒Na+的描述中，错误的是 A. 质子数是11 B. 电子数是11 C. 中子数是12 D. 质量数是23 5. 在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D. A+x-n-24 6. Q元素在自然界有35Q和37Q两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，说法不正确的是 A. 75.77%表示35Q的质量分数 B. 24.23%表示37Q的丰度 C. 35.453表示Q元素的相对原子质量 D. 36.966表示37Q的相对原子质量 7. 铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是 A. 1：4 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1 8. 卢瑟福的粒子散射实验让人们对原子结构有了新的认识，在此基础上卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个粒子含有个___________中子和___________个电子，粒子是___________(填正或负离子)，它的结构示意图为___________。 9. 有下列微粒或物质：① ② ③白磷、红磷 ④ ⑤H、D、T ⑥、、，回答下列问题： （1）互为同位素的是___________。 （2）互为同素异形体的是___________。 （3）①⑤⑥中共有___________种核素，共___________种元素。 （4）的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________。 二、核外电子排布 电子在原子核外空间做高速运动。20世纪以来，科学家主要运用量子力学等方法来研究核外电子的运动规律。研究表明，电子在原子核外按一定规律在不同电子层上分层排布。具体排布可用结构示意图和电子式来表示。 10. 某元素原子的最外层电子数为 4，则其核电荷数可能为 A. 4 B. 8 C. 14 D. 18 11. 下列各组微粒中，具有相同的电子层数和最外层电子数的是 A. He和H B. 和 C. 和Cl D. 和Ar 12. 硅化镁()在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1 g C. Si元素的电子式为： D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 13. 下列化学用语不正确的是 A. 镁离子的电子式： B. 钠原子的结构示意图为 C. 氮负离子的电子式： D. 和核内中子数之比为 14. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A. B. C. D. 15. 下列说法中错误的是 A. 某原子K层上只有一个电子 B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D. 某原子的核电荷数与最外层电子数相等 已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)： 元素 相关信息 A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍 B B元素的离子B+的电子排布与Ne相同 C C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一 D D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子 16. A、C的元素符号分别为___________、___________、B、D的元素名称分别为___________、___________。 17. 的结构示意图为___________，B+的电子式为___________。 18. C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1 mol该同位素原子含有___________个中子，1 mol该同位素原子形成的简单阴离子含有___________个核外电子。 三、物质的量相关计算 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成。物质的量是建立微粒数与宏观可称量的物质质量之间的桥梁。 19. 有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为 A. B. C. D. 20. 在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是 A. B. C. D. 21. NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A. 含NA个氢分子的氢气 B. 标准状况下22.4L氨气 C. 8g甲烷 D. 0.8mol二氧化碳 22. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 食品安全问题关系千家万户，食品加工过程中却离不开各类食品添加剂，只有科学认识、合理使用添加剂，才能让我们在获得“舌尖上的美食”同时，确保“舌尖上的安全”。 23. 食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是 A. 1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B. 1 mol胭脂红中含有49个原子 C. 1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D. 该化合物的摩尔质量为604 g 24. 三聚氰胺是一种几乎无味，对身体有害的物质，不可用于食品添加剂。0.25 mol 的质量为___________，含有氮原子的个数为___________。___________含有的氢原子与0.25 mol 中含有的氢原子的数目相同。 25. 在葡萄酒中常见的添加剂有二氧化硫，具有抗氧化、抑制杂菌的作用，保证发酵酒的卫生。食品监督局测得某不合格葡萄酒中的含量为(标准要求小于)，则1 L葡萄酒中含有二氧化硫的物质的量是___________mol，在同温同压下与等质量的氧气的体积之比为___________。 26. 氮气性质稳定可用于食品保鲜，氧气却容易导致食物氧化变质。下列说法正确的是 A. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含分子数可能不等 B. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO质量一定相等 C. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO密度一定不等 D. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含原子数一定相同 在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。 27. 左侧充入的气体是___________。 28. 左右两侧的体积之比为___________。 29. 左右两侧的气体密度之比为___________。 30. 左右两侧的原子个数之比为___________。 四、物质的量浓度 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 31. 1 mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A. 1L水中含有1mol硫酸 B. 1L溶液中含有1mol氢离子 C. 将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D. 1L硫酸溶液中含98g硫酸 32. 有硫酸500 mL，含有的溶质的质量为___________g，溶液中为___________，为___________。在标准状况下，溶于水配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度为___________。 如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10 mL，加蒸馏水稀释至250 mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g/mL HCl的质量分数：36.5% 33. 求原浓盐酸的物质的量浓度c=___________。 34. 计算出m=___________。 35. 向反应后的溶液中加入的溶液至不再产生沉淀，共消耗溶液，则V的值是___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期阶段检测 高一化学试卷 考试时间：60分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填涂清楚。 2.本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3.选择类试题，每小题有且只有一个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、原子结构的探索 原子是化学变化中的最小微粒，它是由电子、质子和中子三种微粒构成的。原子结构的研究是对物质结构探究的永恒的课题，也是了解物质性质的重要途径。 1. 化学符号35Cl，其左上角数字“35”表示 A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数 【答案】A 【解析】 【详解】35Cl，左上角是质量数，左下角是质子数，故A正确； 综上所述，答案为A。 【点睛】 2. 下列模型能表示碳14原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碳14原子中含有6个质子，6个电子，8个中子，符合的是C，故选C。 3. 科学家人工合成了一种质子数为118、中子数为175的超重元素的原子，该原子的中子数与电子数之差为 A. 57 B. 61 C. 108 D. 293 【答案】A 【解析】 【详解】质子数=电子数=118，中子数=175，中子数与电子数之差为175-118=57，故选A。 4. 下列关于微粒Na+的描述中，错误的是 A. 质子数是11 B. 电子数是11 C. 中子数是12 D. 质量数是23 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na+质子数是11，故A正确； B．Na+电子数是10，故B错误； C．Na+中子数是23-11=12，故C正确； D．Na+质量数是23，故D正确； 选B。 5. 在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D. A+x-n-24 【答案】B 【解析】 【详解】在中，质子总数=核外电子总数x-n，质量数=A+3×16=A+48，则的中子总数=A+48-(x-n)=A+48-x+n，则R原子核内含有的中子数=A+48-x+n-3×8= A-x+n+24，B正确； 故答案为B。 6. Q元素在自然界有35Q和37Q两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，说法不正确的是 A. 75.77%表示35Q的质量分数 B. 24.23%表示37Q的丰度 C. 35.453表示Q元素的相对原子质量 D. 36.966表示37Q的相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A．75.77%表示35Q的丰度（原子数百分比），而非质量分数，A错误； B．24.23%表示37Q的丰度，符合丰度的定义，B正确； C．35.453是Q元素的相对原子质量，由同位素相对原子质量乘丰度之和得出，C正确； D．36.966是37Q的相对原子质量，与同位素实际质量一致，D正确； 故选A。 7. 铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是 A. 1：4 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1 【答案】D 【解析】 【详解】设和原子个数比是x:y，则，求得x:y=3:1； 故选D。 8. 卢瑟福的粒子散射实验让人们对原子结构有了新的认识，在此基础上卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个粒子含有个___________中子和___________个电子，粒子是___________(填正或负离子)，它的结构示意图为___________。 【答案】 ①. 2 ②. 0 ③. 正离子 ④. 【解析】 【详解】粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，氦原子核外电子数为2，失去两个电子形成带两个正电荷的阳离子，由此推断一个粒子含有2个质子和2个中子、0个电子，粒子是正离子，结构示意图为。 9. 有下列微粒或物质：① ② ③白磷、红磷 ④ ⑤H、D、T ⑥、、，回答下列问题： （1）互为同位素的是___________。 （2）互为同素异形体的是___________。 （3）①⑤⑥中共有___________种核素，共___________种元素。 （4）的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________。 【答案】（1）①⑤ （2）③ （3） ①. 9 ②. 5 （4） ①. 20g/mol ②. 【解析】 【小问1详解】 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是①⑤； 【小问2详解】 由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是③； 【小问3详解】 ①⑤H、D、T⑥、、，共有9种核素； 【小问4详解】 D的质量数为2，O的质量数为16，则摩尔质量为；中子数为2+8=10，D218O中子数为2+10=12，相同质量中子数之比为。 二、核外电子排布 电子在原子核外空间做高速运动。20世纪以来，科学家主要运用量子力学等方法来研究核外电子的运动规律。研究表明，电子在原子核外按一定规律在不同电子层上分层排布。具体排布可用结构示意图和电子式来表示。 10. 某元素原子的最外层电子数为 4，则其核电荷数可能为 A. 4 B. 8 C. 14 D. 18 【答案】C 【解析】 【详解】A．铍（Be）的核电荷数为4，但其最外层电子数为2，属于IIA族，A不符合题意； B．氧（O）的核电荷数为8，但其最外层电子数为6，属于VIA族，B不符合题意； C．硅（Si）的核电荷数为14，最外层电子数为4，属于IVA族，C符合题意； D．氩（Ar）的核电荷数为18，但其最外层电子数为8，属于0族，D不符合题意； 故选C。 11. 下列各组微粒中，具有相同的电子层数和最外层电子数的是 A. He和H B. 和 C. 和Cl D. 和Ar 【答案】B 【解析】 【详解】A．He的电子层数为1，最外层电子数为2；H的电子层数为1，最外层电子数为1。两者电子层数相同，但最外层电子数不同，A不符合题意； B．F-的电子数为9+1=10，电子层数为2，最外层电子数为8；Mg2+的电子数为12-2=10，电子层数为2，最外层电子数为8。两者电子层数和最外层电子数均相同，B符合题意； C．Cl-的电子数为17+1=18，电子层数为3，最外层电子数为8；Cl原子的电子数为17，电子层数为3，最外层电子数为7。两者电子层数相同，但最外层电子数不同，C不符合题意； D．Al3+的电子数为13-3=10，电子层数为2，最外层电子数为8；Ar的电子数为18，电子层数为3，最外层电子数为8。两者电子层数不同，D不符合题意； 故选B。 12. 硅化镁()在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1 g C. Si元素的电子式为： D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg的原子序数为12，原子结构示意图中核外电子数应等于质子数12，原子结构示意图为：，此图是结构而非原子结构，A错误； B．元素周期表中Si下方的“28.1”是相对原子质量，单位为“1”，并非一个硅原子的实际质量，B错误； C．Si原子最外层有4个电子，电子式应表示最外层所有电子，正确电子式为：，C错误； D．元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，Mg质子数为12，Si质子数为14，D正确； 故选D。 13. 下列化学用语不正确的是 A. 镁离子的电子式： B. 钠原子的结构示意图为 C. 氮负离子的电子式： D. 和核内中子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．简单阳离子的电子式即为其离子符号，镁离子（Mg2+）最外层电子已失去，电子式直接用Mg2+表示，A正确； B．钠原子为11号元素，核内核电荷数=核外电子数=11，核外电子排布为2、8、1，B正确； C．氮负离子（N3-）的电子式需满足最外层8电子稳定结构，氮原子最外层5个电子，得到3个电子后应形成8电子（四对电子），中括号外右上角标记电荷数“3-”，C错误； D．的中子数=质量数-质子数=2-1=1，的中子数=4-2=2，二者核内中子数之比为1:2，D正确； 故答案选C。 14. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电荷数为+3，核外电子层数为2（Al原子失去3个电子后剩2层），不符合题意，故A项错误； B．的电荷数为+2，核外电子层数为1（Be原子失去2个电子后剩1层），不符合题意，故B项错误； C．的电荷数为-2（绝对值2），核外电子层数为2（O原子得到2个电子后仍为2层），电荷数绝对值与电子层数相等，符合题意，故C项正确； D．的电荷数为-1（绝对值1），核外电子层数为3（Cl原子得到1个电子后仍为3层），不符合题意，故D项错误； 故答案为：C。 15. 下列说法中错误的是 A. 某原子K层上只有一个电子 B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D. 某原子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可排1个电子，也可排2个电子，A正确； B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又，B错误； C．K层上最多只能排2个电子，，即存在M层和L层都为8个电子的离子，、等均有可能，C正确； D．H、的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，D正确； 故选B。 已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)： 元素 相关信息 A A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍 B B元素的离子B+的电子排布与Ne相同 C C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一 D D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子 16. A、C的元素符号分别为___________、___________、B、D的元素名称分别为___________、___________。 17. 的结构示意图为___________，B+的电子式为___________。 18. C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1 mol该同位素原子含有___________个中子，1 mol该同位素原子形成的简单阴离子含有___________个核外电子。 【答案】16. ①. S ②. O ③. 钠 ④. 氢 17. ①. ②. Na+ 18. ①. 10NA ②. 10NA 【解析】 【分析】A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18；A元素原子有三个电子层且M层的电子数是K层的3倍，即最外层电子数为6，则A为16号元素S；B元素的离子B+的电子排布与Ne相同，则B元素为11号元素钠；C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，则C为8号元素氧；D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子，D为1号元素氢； 【16题详解】 由分析，A、C的元素符号分别为S、O、B、D的元素名称分别为钠、氢； 【17题详解】 硫原子得到2个电子形成硫离子，结构为：，B+为钠离子，电子式为Na+； 【18题详解】 氧元素的某种同位素原子的质量数为18，中子数为18-8=10，则1mol该同位素原子含10mol中子，为10NA个中子，1mol该同位素原子形成的简单阴离子为O2-，1个氧离子中含有8+2=10个电子，则含有10NA个核外电子。 三、物质的量相关计算 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成。物质的量是建立微粒数与宏观可称量的物质质量之间的桥梁。 19. 有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】假设氧原子数目相同，的物质的量为，每个分子含4个O，则总O原子数为；的物质的量为，每个分子含3个O，总O原子数为。由得，A正确；故答案选A。 20. 在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，即 ，M=28g/mol，CO的摩尔质量是28g/mol，所以该气体可能CO，故选C。 21. NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A. 含NA个氢分子的氢气 B. 标准状况下22.4L氨气 C. 8g甲烷 D. 0.8mol二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】将各选项中的量都转化成物质的量，由N = n可知，物质的量越小，含有的分子数越小，据此分析。 【详解】A．含个氢分子的氢气的物质的量为1mol； B．标况下22.4L氨气的物质的量为1 mol； C．8g甲烷的物质的量为0.5mol； D．0.8mol二氧化碳气体； 故本题选C。 22. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【详解】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 食品安全问题关系千家万户，食品加工过程中却离不开各类食品添加剂，只有科学认识、合理使用添加剂，才能让我们在获得“舌尖上的美食”同时，确保“舌尖上的安全”。 23. 食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是 A. 1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B. 1 mol胭脂红中含有49个原子 C. 1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D. 该化合物的摩尔质量为604 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol胭脂红含有的氮原子数为2 NA，但22.4 L氮气未明确是否处于标准状况，无法计算氮气的物质的量，所含的氮原子数无法确定，A错误； B．1 mol胭脂红含49 mol原子（一个C20H11N2O10S3Na3所含的原子总数为20+11+2+10+3+3=49），原子数为，B错误； C．1 mol胭脂红含3 mol硫原子，硫原子的摩尔质量为32 g/mol，总质量为，C正确； D．摩尔质量应为()g/mol=604 g/mol，单位错误，D错误； 故选C。 24. 三聚氰胺是一种几乎无味，对身体有害的物质，不可用于食品添加剂。0.25 mol 的质量为___________，含有氮原子的个数为___________。___________含有的氢原子与0.25 mol 中含有的氢原子的数目相同。 【答案】 ①. 31.5g ②. ③. 8.5 【解析】 【详解】0.25mol 的质量为0.25mol×126g/mol=31.5g，含有0.25mol×6=1.5mol氮原子，氮原子的个数为；含有的氢原子与0.25mol中含有的氢原子的数目相同。 25. 在葡萄酒中常见的添加剂有二氧化硫，具有抗氧化、抑制杂菌的作用，保证发酵酒的卫生。食品监督局测得某不合格葡萄酒中的含量为(标准要求小于)，则1 L葡萄酒中含有二氧化硫的物质的量是___________mol，在同温同压下与等质量的氧气的体积之比为___________。 【答案】 ①. 0.005 mol ②. 【解析】 【详解】不合格葡萄酒中的含量为，1L葡萄酒中的质量为，；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比（阿伏伽德罗定律）：。 26. 氮气性质稳定可用于食品保鲜，氧气却容易导致食物氧化变质。下列说法正确的是 A. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含分子数可能不等 B. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO质量一定相等 C. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO密度一定不等 D. 同温同压，和的混合气体与等体积的NO所含原子数一定相同 【答案】D 【解析】 【分析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，和的混合气体与等体积的NO所含分子的物质的量相等； 【详解】A．同温同压下，等体积的气体分子数相等，因此混合气体与NO的分子数一定相等，A错误； B．、、NO的摩尔质量分别为28 g/mol、32 g/mol、30 g/mol，混合气体的平均摩尔质量可能等于、大于或小于30 g/mol，因此质量不一定相等，B错误； C．若混合气体的平均摩尔质量等于30 g/mol，则密度与NO相同，C错误； D．混合气体中每个分子含有2个原子，NO中每个分子也含有2个原子，等分子数时，原子数也一定相同，D正确； 故选D。 在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。 27. 左侧充入的气体是___________。 28. 左右两侧的体积之比为___________。 29. 左右两侧的气体密度之比为___________。 30. 左右两侧的原子个数之比为___________。 【答案】27. 28. 29. 30. 【解析】 【分析】两侧充入的CH4和O2质量相等，假设充入的气体质量均为32 g，则对应CH4的物质的量为，对应O2的物质的量为，据此作答。 【27题详解】 中间的隔板可自由移动，因此两侧的压强相等，在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，左侧体积更大，因此充入的是物质的量更大的CH4； 【28题详解】 根据，得到左右两侧体积之比为2：1； 【29题详解】 根据，气体质量相等时，密度之比与体积之比成反比，即左右两侧的气体密度之比为1：2； 【30题详解】 1个CH4分子含有5个原子，1个O2分子含有2个原子，则2 mol CH4含有10 mol原子，1 mol O2含有2 mol原子，左右两侧的原子个数之比为。 四、物质的量浓度 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 31. 1 mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A. 1L水中含有1mol硫酸 B. 1L溶液中含有1mol氢离子 C. 将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D. 1L硫酸溶液中含98g硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．1L水中不含有1mol硫酸，应该是1L溶液中含有1mol硫酸，故A错误； B．1L溶液中含有1mol硫酸，2mol氢离子，故B错误； C．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误； D．1L硫酸溶液中含1mol硫酸，质量为98g，故D正确。 综上所述，答案为D。 32. 有硫酸500 mL，含有的溶质的质量为___________g，溶液中为___________，为___________。在标准状况下，溶于水配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度为___________。 【答案】 ①. 49 ②. 2 ③. 1 ④. 【解析】 【详解】H2SO4的质量为：。硫酸是强酸，完全电离，每摩尔硫酸电离产生，故，。氯化氢的物质的量为1 mol，配成溶液体积，。 如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10 mL，加蒸馏水稀释至250 mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g/mL HCl的质量分数：36.5% 33. 求原浓盐酸的物质的量浓度c=___________。 34. 计算出m=___________。 35. 向反应后的溶液中加入的溶液至不再产生沉淀，共消耗溶液，则V的值是___________(写出计算过程)。 【答案】33. 12mol/L 34. 3.9g 35. 200 【解析】 【33题详解】 物质的量浓度计算公式为：其中，（密度），（质量分数），（HCl 摩尔质量）。代入数据：，因此，原浓盐酸的物质的量浓度为 12 mol/L； 【34题详解】 取10mL 原浓盐酸，其物质的量浓度为12mol/L，则HCl 物质的量为：，稀释至250mL 后，HCl 物质的量不变（稀释定律）。锌与盐酸反应的化学方程式为：反应中，Zn 与 HCl 的物质的量之比为1:2。恰好完全反应时，Zn 的物质的量为：，锌的摩尔质量为65 g/mol，因此锌粉质量为：； 【35题详解】 反应后溶液中的 来源于原HCl，且全部存在于 中（反应：， 逸出）。原 HCl 中 物质的量为0.12 mol（与 HCl 物质的量相同）。加入 发生沉淀反应：反应中， 与 物质的量之比为1:1，故需 物质的量为 0.12 mol。 溶液浓度为0.6 mol/L，设消耗体积为 ，则体积为 。 物质的量为：，解方程：，故 mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $