山东省潍坊四县2026-2027学年高三上学期10月份阶段性监测 化学试题

2026-2027学年上学期阶段性监测 高三化学 2026.10 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C35.5Fe56 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.生活中蕴含着丰盒的化学知识。下列说法正确的是 A.碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体从而可用作单一膨松剂 B.壁虎细毛结构的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 C.激光的产生、LED灯发光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.钢铁部件表面进行发蓝处理的原理是利用铁与氧气反应生成氧化铁 2.下列有关化学用语的表示方法正确的是 A.C02的电子式：0：C:g B.K+的离子结构示意图： C.H2还原CuO反应中电子的转移： C0+i△Cu+H,0 D.H2SO3在水溶液中的电离方程式：H2S03≠2H*+S032 3.关于元素周期律的认识正确的是 A.离子半径：Mg2+>O2 B.非金属性：Si>S C.还原性：Br>C1 D.最高化合价：CI<S 4.下列实验操作正确的是 气体 A.向试管中加 C.用量气管测量气 B.萃取时放气 D.定容后摇匀 入锌粒 体体积 答案第1页（共8页） 5.下列离子方程式书写正确的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe一3e=Fe3 B.碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸：CO2+2H=C02↑+H2O C.用稀硝酸溶解铜蓝(CuS):CuS+2H*=Cu2++H2S↑ D.用过量Na2CO3溶液吸收Br2:6CO,2+3Br2+3H20=5Br+BrO3+6HC03 6.设N为阿伏加德罗常数的值，钠及其化合物的部分转化关系如图。 ① ② ③ ④ NaCl- Na->Na202- .→NaOH- >NaClO 电解02 H20 Cl 下列说法正确的是 A.反应①中，生成的11.2L气体中含原子的数目为N B.反应②中，2.3gNa完全反应生成的产物中阴离子数目为01Na C.反应③中，1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为NA D.0.5mol·L1NaC1O溶液中，CO的数目为0.5Na 7.铜与浓硫酸反应的实验中，下列操作不符合实验规范的是 浓H,S0. Q片 接产物快殿 反应后的混合液 水 A B C D A.检查装置气密性 B.预热后加热 C.收集二氧化硫气体 D.稀释反应后的混合液 8.一定压强下，乙烯水合反应为：C2H4(g)+HO(g)≠C2HOH(g) 已知：△HJ/mol0=-34585-26.4T,△GJ/mo0=-34585+26.4TlnT+45.19T 气体均视为理想气体，下列说法错误的是 A.△H<0 B.低温有利于该反应自发进行 C.△S随温度升高而降低 D.反应的活化能：E正>E逆 9.燃煤中含硫物质主要为FS2,电解脱硫的原理如图所示。下列说法错误的是 电薄 石 石墨 Mn3 Mn2+ Fe+ 煤浆-MnSO4-H2SO,混合液 A.a为电源的正极 B.电解一段时间后，混合液pH减小 C.电解过程中，混合液中的SO42移向石墨电极I D.电解过程中，转移3mol电子理论上能够处理48gFcS2 答案第2页（共8页） 10.Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是 镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如图所示。下列说法错误的是 NaOH溶液 水洗 NiC,O,热分解 Ni Al 浸出 ≯Raney?镍 熔融 下列说法错误的是 A.“热分解”时，N2做保护气 B.NiC2O4热分解时会产生等体积的CO和CO2 C.“水洗”时，洗去了Na*、OH和A1(OD4离子 D.常温下保存Raney镍时，应隔绝空气 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误 的是 实验目的 方案设计 现象 结论 探究Cu和 Cu和浓HNO3反 将NO2通入下列溶液至饱 ①无色变黄 浓HNO3反 色 应后溶液呈绿色 A 应后溶液呈 和：①浓HNO3②Cu(NO3)2 ②蓝色变绿 的主要原因是溶 和HNO3混合溶液 绿色的原因 色 有NO2 比较F与 向等物质的量浓度的KF和 溶液颜色无 结合Fe3+的能 B SCN结合 KSCN混合溶液中滴加几 明显变化 Fe3+的能力 滴FeCl3溶液，振荡 力：F>SCN 鉴别食盐与 各取少量固体于烧杯中加 烧杯中溶液 溶液变蓝色的为 水溶解，分别滴加含淀粉的 分别为蓝色 亚硝酸钠；溶液 亚硝酸钠 KI溶液，振荡 和无色 不变蓝的为食盐 碘单质与碘离子 探究2溶解 向I2的CCL4溶液中滴加浓 CCl4层溶液 D 能发生可逆反 度影响因素 KI溶液 紫色变浅 应：2+IL3 12.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示： 有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。 NH Fe+ ① H,O Fe2+·NH,+H ③ 反应物 NO- 02 生成物 反应进程 N2+H20 Fe2++H 图甲 图乙 答案第3页（共8页） 下列说法正确的是 A.图甲脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，改变反应焓变 B.图乙中反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 C.图乙中总反应为4NH3+4N0+O2=4N2+6H20 D.图乙脱硝过程中有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成 13.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器 已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的 结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 +浓硝酸 ⑥ 弹 铜片 ① H,0 ③ ⊙ 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 下列说法错误的是 A.实验前，向装置①中通N2的目的是排除空气 B.装置②的作用是将NO2转化为NO C.装置③④⑥中所盛试剂分别为浓硝酸、稀硝酸、NaOH溶液 D.得出实验结论所依据的现象是③中液面上方气体为红棕色，④中液面上方气 体为无色 14.化学兴趣小组回收锌锰电池废料（主要含MnO2、MnOOH等）制备KMnO4,流程 如图。 KCIO3、KOH H20 KOH、Cl2 废料碱熔 浸出 K2MnO4溶液 系列操作 (含KC) KMnOa 下列说法错误的是 A.“碱熔”时应选择铁坩埚 B.“碱熔”时化学方程式为2MOOH+KCIO3+4KOH 高温 2K2MnO4+KCI+ 3H20 C.由“氧化”操作可知，碱性条件下氧化性：C>KMO4 D.“系列操作”中，可进行高温干燥KMnO4 15.跨膜穿梭是指水系有机液流电池长期储能时，小分子TEMPO缓慢扩散穿过离子 交换膜，使电池容量衰减。PTMA是一种TEMPO接枝高聚物，可忽略PTMA跨膜穿 梭。电池稳定放电时，储液罐A中流入和流出的PBB-V]2分别为c1molL1和c2 答案第4页（共8页） moL1,.且在1s内，储液罐B中240 g [PTMA]可完全反应。已知循环系统中流量2 为1s内流过的溶液体积。 00 00 负视/电士 充电 (PBB-Vi* [PBB-vi] 蓝紫色 淡橘色 PTMA [PTMA]' 下列说法错误的是 A.PTMA避免跨膜穿梭的结构原因是PTMA分子体积大 B.电池稳定放电时，储液罐A的流量Q=2C-6 L.s- C.离子交换膜可选用质子交换膜或氢氧根交换膜 D,储液罐A中的电解液接近蓝紫色时说明电池即将满容量 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)钒和铬是重要的战略金属。在温和条件下从铬钒渣中高效提取铬和钒的 一种流程如图所示： 50% ①H20 稀HS04 NaOH溶液 ②Ca0 Na2S20 调pH 10280℃ 铬钒渣→氧花→远淀 晶结晶 …→C203 140-180℃ 40℃ 滤渣 母液 滤液 V2Os 已知：铬钒渣主要含Fe0VzO3、Fe0·CrzO3、SiO2和少量CaO、Mg0等。 回答下列问题： (1)Cr元素在元素周期表中的位置为 (2)“氧化”工序中，Fe0Cr2O3转化为Fez03和Na2CrO4的化学方程式为 (3)滤渣的主要成分有Mg0、 (填化学式)。 (4)“沉淀”工序需在80℃时进行，最适宜的加热方式为 。母液可返 回 工序循环利用。 (⑤)“还原”工序中，反应的离子方程式为 17.(12分)(1)O3氧化烟气中NO,的主要反应的热化学方程式为： NO(g)+03(g)=NO2(g)+O2(g)AH=-200.9 kJ-mol N0(g)+202(g)=N02g)A=-58.2 kJ-mol 答案第5页（共8页） 则反应3NO(g)+O(g)=3NO2(g)△=kJ-mol。 (2)己知：反应①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H200)△H=a kJ-mol"',欲计算 反应②CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2HO0+2N2(g)的焓变AH,还需要查询反应③ 的焓变△，当反应③中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=b kJmol 1,反应③（以N2为反应物）的热化学方程式是 ;△H2=」 kJ.mol-(用含a、b的代数式表示)。 (3)MO分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历 程相似，图中以CH4示例)。 M-CH HO---CH, 过渡态1 M 过渡态2 CH步骤I MO+ M-CH H 步骤I,CH,OH M+ 反应进程 ①步骤I和中涉及氢原子成键变化的是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 MO与CD4反应的能量变化应为图中曲线 (填“c”或“d”):MO与CHD2 反应，氘代甲醇的产量CH2DOD CHD2OH(填“>”“<”或“=”)。若MO*与 CHD3反应，生成的氘代甲醇有 种。 18.(12分)浓差电池是利用高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终 两边电解质溶液浓度相等。图乙装置利用电解还原CO2同时实现海水脱盐，电解液在 I和V室间循环，初始电解液为NaHCO,溶液。 ④ 蓄电池 Co. co Cu(a) 膜① Cu(b) ① 电 极 最 10 mL I mol-L 10 mL 5 mol L' b :90溶 .Y溶液. 图甲 图乙 回答下列问题： (1)图甲中正极的电极反应式为 (2)浓差电池停止工作后，电极Cu(a)与电极Cu(b)的质量差是 g。 (3)图甲中膜①为 (填“阴”“阳”)离子交换膜。 (4)图乙中C02被还原为C0的电极反应式为 答案第6页（共8页） (⑤)图乙电解一段时间后，海水Ⅱ中盐的浓度（填“>”“<”或“=”） 海水Ⅲ中盐的浓度。 (⑥法拉第效率(FE)用于评估反应过程中电荷的实际利用效率，其受电极材料、 浓度等条件影响。已知：FE(x) n(生成x转移的电子×10%。若电路中通过 n(通过电极的电子) 0.4mole时，生成3.36LC0(在标准状况下测得)，则FE(C0)= 19.(12分)乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，易 溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。 试剂X 三通阀 K NH HCO 铁粉 溶液 B D I.制备FeCO3 ①检查装置的气密性，添加试剂： ②打开K,调节三通阀，排净装置中的空气： ③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，将液体压入C中制取碳酸亚铁： ④关闭K,将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的FCO3产品。 Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe3H20 将制得的FCO3加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反 应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 回答下列问题： (①试剂X的最佳选择是（填标号）。 A.98%H2S04B.37%盐酸C.20%H2S04 D.30%HNO3 (2)装置C中生成FCO,的离子方程式为；装置D中可盛适量的水，其作 用是 (3)步骤③调节三通阀的位置为 (填标号，下同)。 Ⅲ.样品中乳酸亚铁晶体(M=288gmol厂1)纯度的测定 称取3.00g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100L 答案第7页（共8页） 溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液， 用0.10moL硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用 量为24.60mL。(已知：2+2S2032--2T+S4062-) (④)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是 (填标号)。 (⑤)产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为一 (保留3位有效数字)。 20.(12分)某研究小组在用CC4萃取碘水中的2时，发现萃取后的水溶液总是呈现 淡黄色，对此开展探究。 加入少量CCL4 浦入KI水溶液 振荡，静置达平衡 振荡，静置达平衡 饱和碘水 B 已知：①2在水相和CC4存在平衡：2(H2O)=(CCl4)K1: ②装置A中为棕黄色；装置C中上层为黄色，下层为紫色： ③12+=L3,l2+2S2032=2I+S4062。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置B中，证明h从水中转移至CCL4中的现象是 (3)B→C中，水相中2的浓度c2H2O]大小顺序为：BC(填>”“<”“=)。 (4)取C中下层溶液，加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用e mol L-I Na2S2O,标准溶液滴定至终点，可测C中CC4相中h的浓度c2(CCL4]。 ①加入KI溶液的目的是 ②达到滴定终点时的现象 (5)已知常温下，K=85。向150mL含1.8×10-4mol2的水溶液中加入30mL CCL4进行萃取，平衡时2在水中的残留物质的量为 mol:若改为分两次 萃取，每次用15mLCC4,两次萃取后2在水中的残留物质的量为2.0×106mol。 上述结果对做萃取实验的启发是 答案第8页（共8页）