实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质导学案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质 人教版·初中化学·九年级下册·第八单元 金属和金属材料 · 导学案 四维核心素养 化学观念：认识金属共性物理、化学性质，形成“性质决定用途”观念。 科学思维：用对比、归纳、推理分析现象，建立金属活动性顺序认识。 科学探究：经历提出问题、实验观察、分析归纳，掌握对比实验方法。 科学态度与责任：尊重事实、严谨求实，树立安全环保意识。 重难点 重点：通过观察和实验认识常见金属的物理性质，并能依据实验现象比较常见金属的活动性强弱，归纳金属的化学性质。 难点：独立设计并规范实施对比实验，准确判断金属与酸、金属与盐溶液能否反应，并据此正确排序不同金属的活动性。 课前预习案 一、自主梳理（填空） 1. 金属在常温下大多数为固体，具有________光泽，还具有良好的________性、________性和________性（延展性）。 2. 物质的________决定用途，例如铜常用来制作导线，主要是利用其良好的________性。 3. 多数金属在空气中能与________发生反应；在常温下，有些金属表面会生成一层致密的氧化物薄膜（如________），从而保护内部金属不被继续腐蚀。 4. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应放出________，位于氢后面的金属不能与酸反应。 5. 活动性________的金属可以把活动性________的金属从它的盐溶液中置换出来。 6. 金属共同的物理性质还包括较大的________和较高的________，因此金属可用来制造机器零件和炊具等。 二、判断正误 1. 所有金属在常温下都是固体。 （　　） 2. 金属都具有导电性，因此可用任意金属制作导线。 （　　） 3. 铁在潮湿空气中会生锈，说明铁能与氧气发生反应。 （　　） 4. 在金属活动性顺序中位于氢前面的金属都能与酸反应。 （　　） 5. 金属活动性顺序只适用于判断金属与酸的反应，不能用于金属与盐溶液的反应。 （　　） 三、单项选择 1. 下列属于金属物理性质的是（　　） 　A．铁能与稀盐酸反应　　B．铜具有良好导电性　　C．铝能置换出铜　　D．铁在潮湿空气中生锈 2. 金属材料的应用与其性质密切相关，下列对应关系正确的是（　　） 　A．用铝制炊具——利用其密度大　　B．用钨制灯丝——利用其导电性好 　C．用铜制导线——利用其延展性和导电性　　D．用银做饰品——利用其硬度大 3. 关于金属活动性顺序，下列说法正确的是（　　） 　A．位于氢后面的金属也能与酸反应　　B．活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来 　C．排在氢前面的金属一定不与水反应　　D．金属活动性顺序仅适用于活泼金属 4. 下列物质中，不能由金属与酸反应直接制得的是（　　） 　A．与铁反应得到的盐　　B．与铝反应得到的盐　　C．与铜反应得到的盐　　D．与锌反应得到的盐 四、联系生活 1. 为什么电线大多用铜或铝制作而不用铁？请从金属性质的角度说明理由。 2. 铝制品表面被划伤后仍不易生锈，你知道其中的原因吗？ 3. 铁锅、铝壶等金属炊具用久了表面会出现变化，请结合金属的化学性质说明原因。 课中探究案 探究一　金属的物理性质 【活动】观察提供的铁、铜、铝等金属样品，用砂纸打磨表面后观察，用手触摸、弯折感受其特点，比较它们在颜色、光泽、硬度等方面的异同。 1. 铁、铜、铝三种金属外观上最主要的区别是________。 2. 用砂纸打磨后，金属表面变得更加________，说明金属具有________。 3. 通过弯折铁丝或铝丝，可感受到金属具有________。 4. 结合生活经验，举出一个利用金属导热性的实例：________。 探究二　金属与氧气的反应 【活动】在酒精灯火焰上灼烧经打磨的铜片（注意安全，正确操作，观察变化），并与铁、铝在空气中的表现进行对比。 1. 铜片在空气中灼烧，表面由________色变为________色，说明铜能与氧气发生反应。 2. 铁在空气中不能像镁那样剧烈燃烧，这说明不同金属与氧气反应的________不同。 3. 据此可以推断，比较金属活动性强弱的一种方法是观察其与________反应的难易程度。 探究三　金属与酸的反应 【活动】分别取少量铁、铝、铜放入盛有稀盐酸的试管中，观察是否有气泡产生及产生气泡的快慢，比较反应的剧烈程度。 1. 能与稀盐酸反应产生气泡的金属有________，不能反应的金属是________。 2. 铝与稀盐酸反应比铁________（填“剧烈”或“缓慢”），说明铝的活动性________铁。 3. 通过本实验，可判断铁、铝、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是________。 探究四　金属与盐溶液的反应 【活动】将铁片放入盛有硫酸铜溶液的试管中，静置观察现象；再取铜片放入硫酸亚铁溶液中观察。 1. 铁片表面出现________色的物质，溶液颜色由________色逐渐变________色，说明铁能与硫酸铜溶液发生反应。 2. 这一现象说明铁的活动性________铜，即活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的________中置换出来。 3. 铜片放入硫酸亚铁溶液中能否发生反应？请说明判断理由。 探究五　归纳与应用 【任务】结合四个探究活动，归纳常见金属的化学性质，并运用金属活动性顺序解决实际问题。 1. 通过实验活动，我们认识到金属的化学性质主要包括：与________反应、与________反应、与________反应。 2. 判断金属活动性强弱时，常用的现象依据有：与酸反应的________程度，以及能否发生________反应。 3. 某同学想在铁钉表面镀上一层铜，请你帮他选择合适的盐溶液，并说明选择的依据。 反思与评价 1. 设计金属活动性比较实验时，通常采用________法来保证实验条件一致、便于比较。 2. 通过本实验活动，你认为比较两种金属活动性强弱的方法有哪些？请至少列举两种。 3. 实验结束后，使用过的金属和废液应如何处理？请写出你的建议。 参考答案 课前预习案 一、自主梳理 1. 金属；导电；导热；延展　　2. 性质；导电　　3. 氧气；铝　　4. 氢气　　5. 强；弱　　6. 硬度；熔点 二、判断正误 1. 错误　　2. 错误　　3. 正确　　4. 正确　　5. 错误 三、单项选择 1. B　　2. C　　3. B　　4. C 四、联系生活 1. 铜、铝导电性好且成本相对较低，铁导电性较差，故电线大多用铜或铝制作。 2. 铝在空气中表面会生成一层致密的氧化物薄膜，能保护内部金属，故被划伤后仍不易生锈。 3. 金属炊具长期使用会与空气中的氧气、水分等发生反应而生锈或氧化，表面颜色变化即金属化学性质的表现。 课中探究案 探究一　金属的物理性质 1. 颜色不同（铁呈银白色、铜呈紫红色、铝呈银白色）　　2. 光亮；金属光泽　　3. 延展性　　4. 用金属做锅、壶等炊具（合理即可） 探究二　金属与氧气的反应 1. 紫红（红）；黑　　2. 剧烈程度（活泼性）　　3. 氧气 探究三　金属与酸的反应 1. 铁、铝；铜　　2. 剧烈；强于（大于）　　3. 铝、铁、铜 探究四　金属与盐溶液的反应 1. 红；蓝；浅绿（绿）　　2. 强于（大于）；盐溶液　　3. 不能反应，因为铜的活动性比铁弱，不能把铁从其盐溶液中置换出来。 探究五　归纳与应用 1. 氧气；酸；盐溶液　　2. 剧烈；置换（能否）　　3. 可选择含铜的盐溶液（如硫酸铜溶液），因为铁的活动性比铜强，铁能置换出铜，使铁钉表面附着一层铜。 反思与评价 1. 对比（控制变量） 2. 比较与酸反应的剧烈程度；观察能否发生置换反应（与盐溶液能否反应）。（或其他合理答案） 3. 金属可回收再利用；废液应倒入指定废液缸，统一集中处理，不能随意倒入下水道。（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $