第8单元 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质&跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

第八单元金属和金属材料了 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 (答案P154) 即实验目的 >>>>>>> >>>>>>>>>>>>>> 盐酸，观察现象。 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.进一步提高实验设计能力。 IIII可 即实验用品 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 镁条铝片锌粒铁片铜片 试管、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、 实验 现象 化学方程式 火柴；镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、 镁十稀盐酸 产生 稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 溶液为 即实验步骤 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 铝十稀盐酸 产生 溶液为 1.金属的物理性质 实验 现象 结论 锌十稀盐酸： 产生 溶液为 (1)观察并 镁、铝、铁均为 描述镁、铝、 大多数金属都 产生 铜 铁十稀盐酸 铁、铜的颜 为 具有 溶液为 色和光泽 铜十稀盐酸 (2)将铜片 比 (2)猜想产生的气体是什么？并设计实验 与铝片、铜 硬度 验证。 留下 片与黄铜片 大； 比 痕迹 相互刻画 硬度大 (3)利用如 图电路分别 验证镁条、 打磨好 金属一般都能 活动三：请设计实验，比较铁、铜、银的金属活 铝片、铜片 的镁条 动性强弱 等金属的导 闭合开关，小灯 方案一： 电性 泡 实验 现象 结论 2.金属的化学性质 铜片 (1) 铁钉表面 金属活 活动一：如图所示，用坩埚钳夹 铁钉 溶液逐渐由 动性： 取一块铜片，放在酒精灯火焰上 CuSO 变 金属活 溶液 加热，观察铜片表面的变化。 为 动性： 现象： (2) 铜丝表面 金属活 化学方程式： 铜丝 溶液逐渐 动性： 活动二： Agno 由 溶液 (1)向如图所示各试管中分别加入5mL稀 变为 做神龙题得好成绩 19 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 请你另设计一套实验比较铁、铜、银的金属活 和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实 动性强弱。 验现象是 方案二： (5)有位同学认为上述三个实验不能够得出 四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基 实验 现象 结论 础上，补充了一个实验，如图丁所示，实现了 探究目的，则X是 金属，Y是 溶液。（写出一种即可） 3.(2023·成都中考)利用如图实验探究金属的 化学性质。 光亮的 细铁丝 -火柴 即实验演练 >>>>>>>>>>)>>>>>>>>>>>>>>>>> 实验 1.下列描述与事实相符合的是 () A.将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出 稀盐酸 稀盐酸 铜丝 现刻痕 硝酸银 B.铜丝插入稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色 铁片 铝片 圈溶液 C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生 实验二 实验三 成白色固体 (1)实验一：水的作用是 D.将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面析出 实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原 银白色固体，溶液由无色变为浅绿色 因是 2.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某 (2)实验二：两个反应均生成了 (填 小组做了如图甲、乙、丙所示三个实验：（所用 物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱， 金属的形状大小和稀盐酸的用量浓度均相同) 从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片 和铝片；② 铁片 铜片 锌片 (3)实验三：反应的化学方程式为 稀盐酸 硝酸银 稀盐酸 溶液 再补充一个实验可 甲 丙 得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并 (1)在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的 进行实验，补全下表。 目的是 实验步骤 (2)实验甲现象是 实验现象 实验结论 (可用图示) 反应的化学方程式是 (3)实验乙现象是 Fe、Cu、Ag 反应的化学方程式是 金属活动性由强变弱 (4)某同学认为：通过实验甲和丙可比较出锌 20做神龙题得好成绩 第八单元 金属和金属材料 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用（答案P154) 1.(2024·安徽萧县一模)在进行“垃圾的分类 (1)其他垃圾的处理 与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组 ①发电厂焚烧垃圾时，将 能转化为 对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁和二 电能。 氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图 ②吸收步骤中，石灰浆与SO2发生反应的化 所示。请回答下列问题。 学方程式是 硫酸铁 ③ 金 氧化 氢氧④氧 (2)废旧电池的回收 ① ② 溶液 加入NaOH 属 预处 铁 加入 溶液，操作Ⅱ 图 沉淀 某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞 理 二氧 圾 稀硫 二氧 化硅酸，操 等元素，回收废旧电池中的镉有以下方法： 化硅 作I 方法一将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶 (1)操作I、Ⅱ的名称为 由此流程 液，向其中加入足量的锌粉，得到固体镉。 可推知SiO2的性质有 (填字母)。 方法二将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧， A.难溶于水 镉转化为氧化镉(CdO);将含氧化镉的细颗 B.化学性质很活泼 粒和炭粉混合，隔绝空气加热至1200℃得 C.不能与稀硫酸反应 镉蒸气和一氧化碳。 (2)步骤④发生反应的基本反应类型 ①由方法一推测，镉的金属活动性比锌 是 (选填“强”或“弱”)。 (3)请写出步骤②所发生反应的化学方程 ②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是 式： (4)倡导金属垃圾回收利用的意义 其基本反应类型为 是 (3)生锈铁制品的回收 2.垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现， ①如图2是各种垃圾的回收图标。生锈铁制 应该对垃圾分类回收。请根据图1完成综合 品应放 (填字母)。 处理生活垃圾的有关问题。 +其他垃圾 焚烧 →发电 石灰浆 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 其他垃圾 生活分拣 烟气 Recyclable Hazardous Waste Food Waste Other Waste 垃 →废旧电池 吸收 B C D +生锈的铁制品系列处理硫酸亚一硫酸亚 图2 「铁溶液铁晶体 图1 ②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸 资料1垃圾焚烧产生的烟气中有SO2、HCl 亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶 等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。 体。其中氨气的作用是 资料2硫酸亚铁容易与空气中的O2发生 (4)请基于化学视角说明垃圾分类回收处理 反应变质。 的一点重要意义： 做神龙题得好成绩 21加入足量的AgNO3溶液，因为固体X为Ag、Cu、Zn,其 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(3)C、H 中Ag不与AgNO3反应，Cu、Zn与AgNO3反应。(3)步 14.解：(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量为40g一8g=32g,赤 骤I中，Zn和AgNO3反应后溶液质量减小，Zn和 Cu(NO3)2反应后溶液质量增大，当减小的质量大于增大 铁矿石中氧化铁的质量分数为2X100%=80%。 40g 的质量时，即锌和硝酸铜溶液反应使溶液增大的质量比 (2)1000t赤铁矿石中氧化铁的质量为1000t×80%= 锌和硝酸银溶液反应使溶液减小的质量小，则会导致溶 800t;设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x。 液乙的质量小于溶液甲的质量。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 课题3金属资源的利用和保护 160 112 第1课时铁的治炼 800t 96%Xx 知识清单 160800t 一、l.单质化合物2.Fe2O3FeO4AlO3 11296%×x x≈583t 二、1.高炉2.赤铁矿石焦炭石灰石 答：(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%；(2)理论 3.一氧化碳还原 上可炼出含铁96%的生铁583t。 4.1)C+0,商温c0,C0,十C高温2C0 素养培育 (2)3C0+Fe,0,商墨2Fe+3C0, 15.(1)B(2)①C+Sn0,高温sn+C0,↑②合金的熔点比 基础演练 组分金属熔点低(3)①作还原剂②C③2Z十O2 1.B2.A3.C4.B 高温2Zn0(4)银离子（或：Ag)[解析](2）①原料锡 5.(1)C0,十C高温2C0(2Fe,0,(3)用磁铁吸引 砂中的SO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳。 6.(1)空气(2)增大接触面积，加快反应速率(3)③3C0+ ②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入 Fe,0,高温2Fe十3C0, 少许铅形成合金，产物更易熔化流出。(3)①煤粉的主要 成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧 7.解：生铁中铁的质量为63t×96%=60.48t。 化碳，在高温的条件下，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原 炼出的铁的质量为60.48t÷(1一10%)=67.2t。 为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂。②由于 设需要氧化铁的质量为x。 锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 为600℃，在泥罐下部锌呈气态，且不断上升，到达泥罐 160 112 上部后，锌由气态转化为液态，故从反应混合物中收集液 67.2t 态锌的方法属于蒸馏。③必须冷却后才能取锌，是为了 160 11267.2tx=96t 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。(4)向 铁矿石的质量为96t÷(1-20%)=120t。 Cu(NO3)2、AgNO,3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银 答：理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120t。 反应，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应， 能力提升 充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可 确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸 8.C9.D 铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离 10.(1)CFe,0,Cu0(2)C0,+C高温2C0(3)Fe十 子(Ag)。 CuSO=FeSO+Cu 第2课时 金属资源保护 1,1)3C0+Fe,0,商退2Fe+3C0,(2)增大接触面积，使 知识清单 其充分反应(3)N2十4(4)使生铁中碳充分反应，降 一、生锈无变化无变化氧气水 低碳的含量延展 二、洁净和干燥保护层铬合金 12.(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率(2)氮 三、2.(1)腐蚀(2)回收利用(3)有计划 气、二氧化碳（合理即可）(3)S0,十CaC0,高温CaSiO, 基础演练 +CO2个(4)玻璃棒 1.A2.C3.A4.A 13.(1)增大接触面积，使反应更快更充分(2)Fe2O3 5.(1)ade(2)涂油（合理即可）(3)擦干（合理即可） ·154·同行学案学练测 6.A 实验演练 7.(1)①(2)CuSO4十Fe-FeSO4十Cu(3)节约金属资 1.C 源（合理即可） 2.(1)除去表面的氧化物(2)产生气泡，溶液由无色变成浅 能力提升 绿色Fe十2HCI一FeC,+H2个(3)析出银白色固 8.B9.C10.A 体，溶液由无色变为蓝色Cu十2AgNO3一Cu(NO3)2十 11.(1)刷漆（合理即可）(2)ABC(3)盐和酸存在 2Ag(4)实验甲产生气泡速率比实验丙慢(5)铁硫酸 12.(1)FeH2O(合理即可)(2)吸附氧气铁粉、水 铜（合理即可） (3)FezO3(4)加快铁粉的锈蚀速率(5)稀盐酸（或：稀 3.(1)防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂火柴燃烧消耗 硫酸)产生气泡 了较多的氧气，使氧气不足(2)氢气加人等体积等浓 素养培育 度的稀盐酸(3)Cu十2AgNO3一Cu(NO3)2十2Ag 13.D[解析]对比实验①和②可知，影响铜生锈的因素是 如图所示。（合理即可） 无明显现象 CO2,A错误；对比实验①和③可知，影响铜生锈的因素是 铜丝 O2,B错误；对比实验①和④可知，影响铜生锈的因素是 H2O,C错误；由以上分析可知，此实验设计运用了控制变 硫酸亚 量的方法，D正确。 铁溶液 实验活动5 常见金属的物理性质 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 和化学性质 1.(1)过滤AC(2)分解反应(3)Fe202+3H2SO4 Fe2(SO4)3十3H2O(4)既可以减少环境的污染，又可以 实验步骤 节约资源和能源（合理即可） 1.(1)银白色红色金属光泽(2)铝片 铜片铜片 2.(1)①化学②S02+Ca(OH)2CaSO3￥+H20 铝片黄铜片铜片(3)发光导电 2.活动一-：铜片表面变黑2Cu十0，△2Cu0 (2)①弱②Cd0+C1200℃ Cd个十CO个置换反应 隔绝空气 活动二：(1)大量气泡无色Mg+2HCI—MgC2+ (3)①A②保护气，隔绝空气，防止氧化（合理即可） H2个较大量气泡无色2A1+6HCI—2AICL十 (4)减少资源的浪费（合理即可） 3H2个较大量气泡无色Zn+2HCl—ZnC2+H个 单元总结 气泡缓慢浅绿色Fe十2HCI一FeC2十H2个无变 真题演练 化(2)氢气；用燃着的火柴点燃，产生淡蓝色火焰或听到 1.A2.A 轻微的爆鸣声，证明是氢气。 3.(1)金属(2)高(3)导电(4)氧气 活动三： 4.C5.B 方案一：覆盖一层红色物质蓝色浅绿色FeCu 覆 6.C[解析]锌先与CuCl2反应，再与FCl2反应，若滤渣中 盖一层银白色物质无色蓝色Cu Ag Fe Cu Ag 只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也 方案二： 可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化 实验 现象 结论 亚铁、氯化锌两种，A错误；若滤渣中有两种金属，滤液中 加人稀盐酸 金属 溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反 铁片表面产生 活动 应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，B错误；若滤液中只 气泡，铜片表面 性：Fe 有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫 金属活 铁片 铜片 无变化 >Cu 酸，一定有气泡产生，C正确；若滤液中有两种溶质，说明溶 动性：Fe 质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣 铜片表面覆盖 金属 > Cu 中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加 ΠAgN0 溶液 ·层银白色物活动 >Ag 入稀硫酸有气泡产生，D错误。 丶铜片 质，溶液逐渐由性：Cu 7.(1)Cu+2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag(2)锌片和铁片 无色变为蓝色 Ag 表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中