山东名校考试联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段性检测 化学试卷

机密★启用前 试卷类型A 2026年10月高三年级阶段性检测 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Ti 48  Mn 55  As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A. 《本草纲目》：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” B. 《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” C. 《淮南万毕术》：“白青[]得铁则化为铜” D. 《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” 2. 下列化学品在生产生活中使用不当的是 A. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂  B. 还原铁粉可用作食品抗氧化剂 C. 五氧化二磷可用作食品干燥剂  D. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中  B. 金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中 C. 四氯化碳保存在细口塑料瓶中  D. 纯碱溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 4. 下列做法符合化学实验室安全要求的是 A.稀释浓硫酸 B.试管中加锌粒 C.检验氢气的可燃性 D.转移热蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 5. 某溶液含有、、、、、中的一种或几种。现取两份溶液进行如下实验：第一份加入溶液，有沉淀产生；第二份加入足量溶液，有沉淀产生，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。下列关于该溶液的说法错误的是 A. 可能含有  B. 一定含有、、 C. 可能含有  D. 一定不含 6. 氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 反应1 反应2 下列叙述错误的是 A. a中可填充碱石灰 B. b中可能会出现红棕色现象 C. c中盛水可得到硝酸 D. 反应结束时先停止通气后停止加热 7. 利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是 A.探究温度对化学平衡的影响 B.制备胶体 C.检验乙醇脱水生成乙烯 D.灼烧海带制海带灰 A. A B. B C. C D. D 8. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②（砷镜） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24 L 中含有的As-H键数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 反应①每生成1 mol ，转移电子的数目为 D. 反应②消耗39 g ，生成的数目为 9. 净水剂高铁酸钾（）在酸性条件下极不稳定。向含氰（以HCN表示）废水中加入，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②中变价元素共有2种 B. 理论上1 mol 可处理含0.3 mol HCN的废水 C. 还原性： D. 增加的用量，可将HCN转化为 10. 一种以为原料制备高锰酸钾的部分流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “热熔”过程不能在瓷坩埚中进行 B. “沉降分离”过程所得固体可返回“热熔”过程循环利用 C. “歧化”过程可用盐酸代替 D. “歧化”过程发生反应的离子方程式为： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 食盐的精制 烧杯、漏斗、玻璃棒 B 测定新制氯水的pH 玻璃棒、pH试纸 C 称量5.00 g NaOH固体 电子天平、称量纸 D 量取25.00 mL 溶液 25 mL聚四氟乙烯滴定管、锥形瓶 A. A  B. B  C. C  D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向银氨溶液中滴入稀盐酸： B. 用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）： C. 用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 氧化性：Cl2>I2 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 溶液中含Na元素 D 等浓度与的混合溶液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀  Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] A. A  B. B  C. C  D. D 14. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液（含数滴KSCN溶液） 已知：常温下，石蕊溶液中存在平衡（蓝色）  。 下列说法正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动，变小 B. 取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液将出现蓝色 C. ②中溶液变红，说明还原性： D. 取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液将出现红色 15. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷制取合成气（CO、）的原理如图所示（“UV”代表紫外线）。 下列说法错误的是 A. 、均为反应的催化剂 B. 该原理的总反应为 C. 该原理涉及的所有反应均为氧化还原反应 D. 若初始投料，则合成气中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 工业上常用吸收法和电解法制备，各步骤物质转化如图所示。 已知：①纯熔点为，沸点为11℃，纯的受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下； ②长期放置或高于60℃时，易分解生成和。 回答下列问题： （1）步骤1中，发生反应生成的离子方程式为________。 （2）方法1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；方法2中，应将通入电解池的________极（填“阴”或“阳”）。 （3）的溶解度曲线如图所示，步骤3从溶液中获得的具体操作为：先将溶液加热至________，浓缩至有晶膜出现，再冷却至________结晶，过滤、洗涤、干燥。 （4）具有强氧化性，可将烟气中的氧化为，在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，相同时间内的氧化率随起始浓度的变化关系如图所示。 ①溶液在酸性条件下除去时，反应的离子方程式为________； ②NO的氧化率随起始浓度的增大而增大，原因是________。 17. 氨硼烷（）是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以和为原料制备，实验步骤如下。 ①按图Ⅰ组装好仪器，检查装置的气密性；②通入足量；③先通入和的混合气，再缓慢通入和的混合气，反应过程中保持过量，控制温度，得到粗产品；④纯化，得。 已知：①电负性：； ②是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： （1）图Ⅰ中仪器M的名称为________。 （2）步骤①中检查装置气密性的具体操作为________。 （3）步骤②中通入足量的作用为________。 （4）鼓泡器中最宜盛装的试剂为________（填标号）。 A. 浓硫酸 B. 石蜡油 C. 水 （5）在酸性条件下，与水反应生成和并放热，该反应的离子方程式为________。利用图Ⅱ装置测定的体积，反应结束后，下列操作会导致所测体积偏小的是________（填标号）。 A. 读数时，气体未冷却至室温 B. 计算时，未减去注入稀硫酸的体积 C. 读数时，水准管液面高于量气管液面 18. 一种以钴矿渣（含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及）制备的工艺流程如下： 已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素均以价离子形式存在，、可溶于水； ②氧化性：，还原性：。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为和________（填化学式）。 （2）“除铁”时，须待完全沉淀后，再加的原因为________；的作用为________。 （3）“萃取”所得水相含有的金属离子主要是________（填离子符号）。“萃取”过程中得到的配合物结构如图所示，其中Co的化合价为________，配位数为________。 （4）“沉钴”时，发生反应的离子方程式为________。 （5）“煅烧”时，发生反应的化学方程式为________。 19. 铋与锰是现代工业重要的核心原料。从含铋烧渣（主要成分为、，还含少量、、）中回收，并制备锰的氧化物的工艺流程如下： 已知：①易水解生成沉淀； ②该流程条件下，与盐酸几乎不反应； ③； ④常温下，存在的pH范围约为2.0～11.0。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有________。 （2）滤渣Ⅱ的成分为和，则“除铜”时，发生反应的离子方程式为和________。 （3）若滤液Ⅱ中，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH小于________。 （4）“滤液Ⅱ”与“滤液Ⅲ”中相同的溶质为________（填化学式）。 （5）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为________；该工序需控制温度在35℃以下，原因可能是________。 （6）在氧气气氛中加热分解，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。则950 K时，所得中________。 20. 四氯化钛（）是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物，可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装置如图所示。 已知：①部分物质的物理性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 136.4 能溶于有机溶剂 76.8 —— ②该实验条件下存在副反应：。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为________；仪器a中，发生反应的离子方程式为________。 （2）装置C中盛装的试剂为________。 （3）装置D中，发生反应生成的化学方程式为________。 （4）装置G的作用为________。 （5）选择合适仪器并组装蒸馏装置对仪器b中所得混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑩⑧________（填序号），先馏出的物质为________（填化学式）。 （6）纯度的测定：实验装置如图所示，将a g产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加入蒸馏水，发生反应：待完全反应后，将安全漏斗及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取10.00 mL于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定，当生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为V mL。该产品纯度为________（杂质不参与反应），若配制溶液定容时俯视刻度线，则导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 机密★启用前 试卷类型A 2026年10月高三年级阶段性检测 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  Ti 48  Mn 55  As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 2:1 ②. 阴 （3） ①. 略低于60℃ ②. 略高于38℃ （4） ①. ②. 浓度增大，反应速率加快，在相同时间内，被氧化的量更多，氧化率增大 【17题答案】 【答案】（1）空气冷凝管 （2）关闭K1、K3、打开K2，将尾气导管末端浸入水中，微热三颈烧瓶，导管口出现气泡；停止加热，冷却后导管内形成一段水柱，且高度保持不变，证明气密性良好 （3）排尽图Ⅰ装置内的空气，避免与氧气接触自燃 （4）B （5） ①. ②. C 【18题答案】 【答案】（1）SiO2 （2） ①. 可作为催化剂加速​的分解 ②. 将Co3+还原为Co2+ （3） ①. Mn2+、Ni2+ ②. +2 ③. 6 （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1）抑制Bi3+水解，防止生成BiOCl沉淀 （2） （3）7.35 （4）NaCl （5） ①. ②. 防止NH4HCO3受热分解 （6）2:3 【20题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）浓硫酸 （3） （4）吸收多的氯气 （5） ①. ⑦⑨②⑤ ②. CCl4 （6） ①. ②. 偏大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $