精品解析：山东省新泰市第一中学2026-2027学年高三上学期第一次诊断测试 化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Al 27   Na 23   S 32   K 39   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64   Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古代文献 化学知识 A “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝 (Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “墨滴”“白云”属于的分散系是胶体 D 《抱朴子·金丹篇》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂” HgS发生分解与化合属于非氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C. 金属钾着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 D. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 3. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制0.9% NaCl注射液时所需的250 mL容量瓶不可烘干 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 4. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、碳酸钙 B. 氯水、二氧化硫、盐酸、烧碱、食盐 C. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞不变色的溶液中：、、、 B. 使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 含有浓度较大的盐酸溶液中：、、、 6. 图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：结晶得到固体  B. 乙：比较、、的氧化性强弱 C. 丙：实验室模拟侯氏制碱法  D. 丁：灼烧海带 7. 下列过程中发生的化学反应相应离子方程式错误的是 A. 通入溶液中，产生白色沉淀： B. 向溶液中通入过量： C. 向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全： D. 向饱和溶液中通入过量： 8. 向100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是 A. NaHCO3在水中的电离方程式为 B. A→B的过程中，溶液中阳离子物质的量逐渐减小 C. B点之后电导率变化为B→C D. B点之后发生的反应为 9. 已知与溶液发生反应Ⅰ：，与酸化的溶液发生反应Ⅱ：，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 与盐酸反应： C. PbO与溶液反应： D. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： 10. 下列化学工艺流程不可行的是（部分反应条件省略） A. B. C. 从海带中提取单质碘：取样→灼烧→浸取→过滤→萃取→反萃取→过滤 D. 铝土矿 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：(酸性条件) C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中。盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na⁺，不能确定存在K⁺ A. A B. B C. C D. D 12. 用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是氧化反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 13. 以废玻璃粉末（含、、）为原料回收铈，实验流程图如下： 下列说法中错误的是 A. 流程中①②操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 滤渣B的主要成分为 C. 过程②中发生反应的离子方程式为 D. 过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 14. 某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。 下列分析正确的是 A. 原溶液中一定存在、、、，一定不存在 B. 原溶液中一定存在、，、，可能存在 C. 原溶液中不可能存在 D. 原溶液中mol·L-1 15. 已知溶液中氧化性：。向含的溶液中逐滴加入溶液，加入的和析出的的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点反应的还原剂是，此时碘元素被还原 B. 点反应的离子方程式是： C. 点到点的反应中共转移电子 D. 向的溶液中滴加溶液，反应开始时的离子方程式是： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。 （1）①可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的离子方程式是__________________________________________________。 （2）NaH与水反应生成时，转移电子数为__________，为检验物质中的钠元素，实验时用____________________洗涤铂丝； （3）下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有__________（填字母）。 A. 澄清石灰水 B. 氯化钡稀溶液 C. 稀盐酸 （4）淡黄色固体②的电子式：______________________________。 Ⅱ．对物质②进行如下实验： （5）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：____________________。 （6）根据实验分析，物质②与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为______________________________。 17. 有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是__________；属于强电解质的是__________。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式____________________。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：____________________。 （4）向两份相同的⑦溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线__________，B点__________（填酸性，碱性，中性）；曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为________________________________________。 18. 三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为___________。 II．溶液的配制。 （3）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。 （5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 III．三水合硝酸铜热分解实验。 （6）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________。继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。 19. 明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要成分为和）为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 已知：约为3.7时，铁元素主要以形式存在。 请回答下列问题。 （1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有______________________________。 （2）加入溶液发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是__________（填化学式）。 （4）“沉铝”中加入的目的是将转化为沉淀。该反应还生成一种常见气体，该反应的离子方程式为______________________________。 （5）“操作”包括蒸发浓缩、__________、过滤、__________、__________得到明矾晶体。 （6）在绿色发展理念下，某工厂用废易拉罐（含）制备，最终得到产品，则该产品的产率为__________（用分数表示）。 20. 叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠（）和为原料加热制得，其中的制备反应为。 ②氨基钠易氧化、易潮解；能与强酸反应生成，不稳定，易爆炸。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）按气流方向，仪器口的连接顺序为__________h。 （2）装置B中有生成，B中发生反应的化学方程式为____________________。 （3）装置C的作用为____________________。 （4）在装置中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为____________________。 Ⅱ．用如图所示装置测定产品纯度 （5）仪器F的名称为__________，恒压分液漏斗中侧管的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有__________________________。 （6）反应结束读数时，若中液面高于球形干燥管液面，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或不影响）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Al 27   Na 23   S 32   K 39   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64   Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古代文献 化学知识 A “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝 (Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “墨滴”“白云”属于的分散系是胶体 D 《抱朴子·金丹篇》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂” HgS发生分解与化合属于非氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由金属元素和非金属元素组成，属于金属氧化物，A正确； B．硝石含，焰色为紫色，朴硝含，焰色为黄色，通过灼烧观察焰色差异鉴别二者，利用了焰色试验，B正确； C．“墨滴”入水形成液溶胶，“白云”是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶，二者均属于胶体分散系，C正确； D．分解生成和、与化合生成的过程中，、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 2. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C. 金属钾着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 D. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．重金属离子可与沉淀剂反应转化为难溶沉淀，因此含重金属的废液可用沉淀法处理，A正确； B．皮肤溅上碱液时，先经大量水冲洗稀释后，再用1%的硼酸溶液中和残留的碱，不会造成皮肤二次伤害，B正确； C．金属钾为活泼金属，着火时生成的过氧化物、超氧化物均可与反应生成助燃，且钾本身也可与反应，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭，需用干燥沙土盖灭，C错误； D．钠、钾、白磷均属于易燃物，随意丢弃易引发安全事故，中学实验室中未用完的上述试剂可放回原试剂瓶保存，D正确； 故答案选C。 3. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制0.9% NaCl注射液时所需的250 mL容量瓶不可烘干 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制0.9%的注射液属于粗配质量分数溶液，无需使用容量瓶，A错误； B．量筒的精度为，无法量取精度为的浓盐酸，B错误； C．量筒设计时已考虑液体残留误差，量取后无需洗涤量筒，仅需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，若洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，会导致溶质偏多、浓度偏高，C错误； D．的摩尔质量为，的摩尔质量为，等质量的的物质的量小于，因此样品混有时，溶质总物质的量偏小，根据，溶液体积不变，配得溶液浓度偏低，D正确； 故答案选D。 4. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、碳酸钙 B. 氯水、二氧化硫、盐酸、烧碱、食盐 C. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氮为液态的氮分子，属于单质，七氧化二锰对应的酸为HMnO4，属于酸性氧化物，硫酸为含氧酸，烧碱是NaOH的俗称，属于碱，碳酸钙为难溶性盐，A正确； B．二氧化硫、盐酸、烧碱、食盐分别属于酸性氧化物、酸、碱、盐，但氯水是氯气溶于水形成的混合物，不属于单质，B不正确； C．氢气、硝酸、胆矾分别属于单质、酸、盐，但一氧化碳不属于酸性氧化物，纯碱是Na2CO3的俗称，不属于碱，C不正确； D．铜、干冰、醋酸、氯化铜分别属于单质、酸性氧化物、酸、盐，但石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于碱，D不正确； 故选A。 5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞不变色的溶液中：、、、 B. 使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 含有浓度较大的盐酸溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞不变色的溶液，可为酸性环境，、、、之间不发生反应，酸性条件下可稳定存在，A正确； B．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量，与结合生成弱电解质，且酸性条件下与发生归中反应生成，不能大量共存，B错误； C．新制饱和氯水呈强酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．含浓度较大的盐酸溶液中含大量和，酸性条件下会氧化生成，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：结晶得到固体  B. 乙：比较、、的氧化性强弱 C. 丙：实验室模拟侯氏制碱法  D. 丁：灼烧海带 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解为和，蒸干溶液时会分解，无法得到固体，A错误； B．浓盐酸与常温下反应生成，该反应中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性；生成的通入溶液中置换出，该反应中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性，可比较三者氧化性强弱，且浸有溶液的棉花可吸收多余，防止污染，B正确； C．侯氏制碱法需先向饱和食盐水中通使溶液呈碱性，以增大的溶解度，再通，且通的导管不能伸入液面之下，丙无法达到实验目的，C错误； D．灼烧固体用的坩埚可直接加热，不需要垫石棉网，应放置在泥三角上加热，丁的操作错误，D错误； 故答案选B。 7. 下列过程中发生的化学反应相应离子方程式错误的是 A. 通入溶液中，产生白色沉淀： B. 向溶液中通入过量： C. 向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全： D. 向饱和溶液中通入过量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水生成，电离出，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，最终生成沉淀，不是，正确的为：，A错误； B．过量将完全氧化为，被还原为，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．恰好沉淀完全时，与物质的量之比为1:1，反应生成沉淀、和水，离子方程式书写正确，C正确； D．相同温度下溶解度小于，饱和溶液中通入过量析出晶体，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 8. 向100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是 A. NaHCO3在水中的电离方程式为 B. A→B的过程中，溶液中阳离子物质的量逐渐减小 C. B点之后电导率变化为B→C D. B点之后发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+、，故NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++，A错误； B．100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中含有溶质的物质的量是n[Ba(OH)2]=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，在B点时加入NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.01 L×0.1 mol/L=0.001 mol，二者的物质的量相等，因此二者恰好发生反应：Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，根据反应方程式可知A→B的过程中，溶液中阳离子Ba2+变为Na+，数目不变，故溶液中阳离子物质的量不变，B错误； C．B点之后加入NaHCO3在溶液，会发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中自由移动的离子数目增加，离子带有的电荷数目增加，故电导率变化为B→C丿，C错误； D．B点时恰好发生反应：Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，溶液中溶质为NaOH，之后加入NaHCO3，发生反应产生Na2CO3、H2O，则发生的反应的离子方程式为，D正确； 故合理选项是D。 9. 已知与溶液发生反应Ⅰ：，与酸化的溶液发生反应Ⅱ：，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 与盐酸反应： C. PbO与溶液反应： D. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】铅元素没有+3价，故反应I不是氧化还原反应，可以由反应Ⅱ推出氧化性顺序为：>MnO，以此解题。 【详解】A．铅元素没有+3价，中一个Pb显+2价，另一个显+4价，反应，不是氧化还原反应，A错误； B．据反应Ⅱ可知氧化性>MnO，而酸性条件下MnO能将HCl氧化成Cl2，则+4价Pb也能将HCl氧化成Cl2， B错误； C．根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成+4价，故反应后Pb还是+2价，C正确； D．反应I不是氧化还原反应，无法由反应I得出氧化性：，D错误； 故选C。 10. 下列化学工艺流程不可行的是（部分反应条件省略） A. B. C. 从海带中提取单质碘：取样→灼烧→浸取→过滤→萃取→反萃取→过滤 D. 铝土矿 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO2进一步氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，这是工业制硫酸的标准流程，A正确； B．AgNO3与氨水反应形成[Ag(NH3)2]+络离子，该络离子在葡萄糖作用下经水浴加热还原得到单质Ag，这是银镜反应的原理，B正确； C．从海带提取碘的流程中，灼烧后浸取得到含I-的溶液，但萃取步骤需要碘以I2分子形式存在，此处缺少将I-氧化为I2的关键步骤（如加氧化剂），因此无法直接萃取碘单质，流程不可行，C错误； D．铝土矿用过量NaOH溶液溶解得到Na[Al(OH)4]溶液，过滤除去杂质后通入CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤后煅烧得Al2O3，再经电解（冰晶石作助熔剂）得到Al，这是工业制铝的主要流程，D正确； 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：(酸性条件) C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中。盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na⁺，不能确定存在K⁺ A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是氯化银、硫酸钡，则不能确定一定有，A错误； B．将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色说明Fe2+被氧化为Fe3+，氧化剂可能是也可能是H2O2，不能证明氧化性：(酸性条件)，B正确； C．鲜花中有水，氯气没有漂白性，此实验证明氯气与水反应产物具有漂白性，C错误； D．用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在Na+，可能存在K+，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色才能确定是否有K+，D正确； 故选BD． 12. 用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是氧化反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为-2价，反应生成中为0价，化合价升高被氧化，是氧化产物，A正确； B．反应中为还原剂，是还原产物，还原剂还原性大于还原产物，故还原性，B错误； C．总反应可整理为：，总反应消耗，溶液中浓度降低，增大，C正确； D．反应过程中是初始反应物，反应后又重新生成，起催化作用，D正确； 故选B。 13. 以废玻璃粉末（含、、）为原料回收铈，实验流程图如下： 下列说法中错误的是 A. 流程中①②操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 滤渣B的主要成分为 C. 过程②中发生反应的离子方程式为 D. 过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 【答案】C 【解析】 【分析】向废玻璃粉末加入盐酸，氧化铁被转化为铁离子，溶解在溶液中，过滤后形成滤液A。滤渣A的主要成分为不溶于盐酸的SiO2和CeO2。向滤渣A加入稀硫酸和过氧化氢，将CeO2还原为Ce3+，溶解在滤液B中，SiO2形成滤渣B被除去。加碱使Ce3+被转化为Ce(OH)3，再向悬浊液中通入O2，将其氧化为Ce(OH)4产品。 【详解】A．操作①和②均为过滤操作，过滤需要的玻璃仪器包含烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．不与盐酸、稀硫酸反应，在过程②中反应转化为可溶性进入滤液B，因此滤渣B的主要成分为，B正确； C．由分析可知，向滤渣A加入稀硫酸和过氧化氢，将CeO2还原为Ce3+，离子方程式为，C错误； D．过程④的反应为，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为1:4，D正确； 故本题选C。 14. 某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。 下列分析正确的是 A. 原溶液中一定存在、、、，一定不存在 B. 原溶液中一定存在、，、，可能存在 C. 原溶液中不可能存在 D. 原溶液中mol·L-1 【答案】BD 【解析】 【分析】某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解，说明该沉淀中含有4.66g BaSO4和1.97g BaCO3，则溶液中含有=0.02mol和=0.01mol，不含；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L，该气体为NH3，则溶液中含有=0.075mol；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明实验②后的溶液中含有Na+，由于实验②加入了NaOH溶液，无法确定原溶液中是否含有Na+；综上所述，原溶液中一定含有0.02mol、0.01mol和0.075mol ，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-，无法确定原溶液中是否含有Na+。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在、，、，可能存在，一定不存在，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定存在、，、，可能存在，B正确； C．由分析可知，原溶液中一定含有0.02mol、0.01mol和0.075mol，可能含有，若的浓度较大，可能存在，C错误； D．由分析可知，原溶液中一定含有0.02mol、0.01mol和0.075mol，可能含有，由电荷守恒可知，原溶液中， =0.15 mol·L-1，D正确； 故选BD。 15. 已知溶液中氧化性：。向含的溶液中逐滴加入溶液，加入的和析出的的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点反应的还原剂是，此时碘元素被还原 B. 点反应的离子方程式是： C. 点到点的反应中共转移电子 D. 向的溶液中滴加溶液，反应开始时的离子方程式是： 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化性顺序​，向​溶液中逐滴加​时，会分两步发生反应： 第一步：​将完全氧化，自身被还原为，反应为，3 mol 完全反应恰好消耗1 mol ​； 第二步：和第一步生成的在酸性条件下归中生成，反应为。 【详解】A．a点处于第一步反应阶段，中S从+4价升高到+6价，作还原剂；中I从+5价降低，碘元素被还原，A正确； B．​溶液本身呈酸性，第一步反应会生成，体系为酸性环境，不存在大量，该离子方程式错误使用配平，不符合反应实际，B错误； C．c点对应第一步反应结束，体系中生成了1mol ，c到d点发生归中反应，将1 mol 完全氧化为​，转移电子的物质的量为1 mol，C正确； D．向溶液中滴加​时，过量，根据氧化性顺序，反应开始就会直接生成，配平后的离子方程式符合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。 （1）①可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的离子方程式是__________________________________________________。 （2）NaH与水反应生成时，转移电子数为__________，为检验物质中的钠元素，实验时用____________________洗涤铂丝； （3）下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有__________（填字母）。 A. 澄清石灰水 B. 氯化钡稀溶液 C. 稀盐酸 （4）淡黄色固体②的电子式：______________________________。 Ⅱ．对物质②进行如下实验： （5）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：____________________。 （6）根据实验分析，物质②与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为______________________________。 【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2） ①. NA ②. 稀盐酸 （3）BC （4） （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．根据价类图中的化合价可看出①为钠，②为钠的氧化物氧化钠或过氧化钠； Ⅱ．物质②为淡黄色固体，那么为过氧化钠，加入水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，待气泡消失，将溶液分为两份，一份溶液中加12滴酚酞溶液，溶液变红，说明存在氢氧化钠，轻轻振荡，红色褪去，是因为溶液中含有的过氧化氢具有漂白性，将有色物质漂白，加入少量二氧化锰，有气泡产生，二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂，说明溶液中存在过氧化氢，产生的气泡为氧气；另一份溶液加入酸性高锰酸钾溶液，有气泡产生，紫色褪去，是因为溶液中存在过氧化氢，酸性高锰酸钾溶液将过氧化氢氧化生成氧气，反应的离子方程式为：， 【小问1详解】 根据价类二维图，①为单质，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，能除去有机溶剂中的微量水分，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 【小问2详解】 中为价，与中价发生归中反应生成，，生成，H化合价由-1升高为0，因此，每生成1 mol氢气转移1 mol电子；焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝，利用生成的金属氯化物熔沸点较低在灼烧时挥发除去。 【小问3详解】 A．碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意； B．碳酸钠与氯化钡稀溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，可鉴别，B符合题意； C．稀盐酸滴入碳酸钠溶液时，先反应生成碳酸氢钠无气泡，后续反应产生气体，稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液时立即产生气泡，现象不同可鉴别，C符合题意。 故答案选BC。 【小问4详解】 ②为淡黄色固体过氧化钠，属于离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，过氧根中两个氧原子间形成非极性共价键，电子式为。 【小问5详解】 酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，将过氧化氢氧化为氧气，自身被还原为锰离子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式，为。 【小问6详解】 可催化分解生成氧气，加入有气泡产生说明溶液中存在，因此过氧化钠与水反应除生成氢氧化钠和氧气外，还发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，化学方程式为。 17. 有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是__________；属于强电解质的是__________。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式____________________。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：____________________。 （4）向两份相同的⑦溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线__________，B点__________（填酸性，碱性，中性）；曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ⑥⑨⑩ （2） （3） （4） ①. ① ②. 碱性 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ②水银能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ③酒精不导电，在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质； ④氮气不导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤硫化氢不导电，在水溶液中部分电离，属于弱电解质； ⑥碳酸氢钙固体不导电，在水溶液中自身能完全电离，属于强电解质； ⑦氢氧化钡溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧纯醋酸不导电，在水溶液中部分电离，属于弱电解质； ⑨氢氧化钙固体不能导电，在水溶液中自身能完全电离，属于强电解质； ⑩液态氯化氢不导电，在水溶液中自身能完全电离，属于强电解质； 则其中能导电的有①②⑦，属于强电解质的是⑥⑨⑩。 【小问2详解】 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为。 【小问3详解】 醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写，氢氧化钡是强碱可拆为离子，足量醋酸与氢氧化钡反应生成可溶性醋酸钡和水，不参与反应，故离子方程式为：。 【小问4详解】 氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①的A点，故滴加稀硫酸的是曲线①；曲线②为滴加的曲线，B点前氢氧化钡过量，少量，1mol 电离出的1mol 仅中和1mol ，反应后溶液有剩余，故B点溶液呈碱性，对应离子方程式为：。 18. 三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为___________。 II．溶液的配制。 （3）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。 （5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 III．三水合硝酸铜热分解实验。 （6）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________。继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素(或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素)(合理即可) （3）100mL容量瓶、分液漏斗 （4）12.1 （5）CD （6） ①. ②. 【解析】 【分析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 【小问1详解】 制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少些实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾深激，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素。 【小问3详解】 实验室里需要溶液，配制时需要规格的容量瓶，因此不需要的仪器有容量瓶和分液漏斗。 【小问4详解】 用容量瓶配制溶液，需要，质量为。 【小问5详解】 配制过程中，加水定容时俯视刻度线会导致浓度偏大；容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。因此选CD。 【小问6详解】 从热重曲线上得出，加热到时，固体质量由变为，则剩余固体为，同时观察到有逸出，因此分解产物为、、，反应的化学方程式为，加热到时又分解，最终生成。 19. 明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要成分为和）为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 已知：约为3.7时，铁元素主要以形式存在。 请回答下列问题。 （1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有______________________________。 （2）加入溶液发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是__________（填化学式）。 （4）“沉铝”中加入的目的是将转化为沉淀。该反应还生成一种常见气体，该反应的离子方程式为______________________________。 （5）“操作”包括蒸发浓缩、__________、过滤、__________、__________得到明矾晶体。 （6）在绿色发展理念下，某工厂用废易拉罐（含）制备，最终得到产品，则该产品的产率为__________（用分数表示）。 【答案】（1）、 （2） （3） （4） （5） ①. 冷却结晶 ②. 洗涤 ③. 干燥 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，在酸溶工序中向废易拉罐中加入过量稀硫酸，将转化为，转化为，过滤后得到滤渣和含有过量稀硫酸、、的滤液；向滤液中加入溶液，将氧化为，调节pH约为3.7时，铁元素主要以形式沉淀，过滤后进入滤渣中，进入滤液中；沉铝工序中，加入，与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和，过滤后氢氧化铝与滤液分离开；再向氢氧化铝沉淀中加入稀硫酸和，经操作得到明矾； 【小问1详解】 根据分析可知，“酸溶”后溶液中主要的金属离子是、； 【小问2详解】 将氧化为，自身被还原成，溶液中有过量的稀硫酸，是酸性环境，因此离子方程式为； 【小问3详解】 “调pH”约为3.7的目的是除去铁元素，会以形式沉淀下来，因此过滤后滤渣②的主要成分是； 【小问4详解】 与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和，对应的离子方程式为； 【小问5详解】 明矾晶体中带结晶水，应用降温结晶方式获得，具体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 废易拉罐中铝的质量为，铝的物质的量，根据铝元素守恒，明矾的摩尔质量为，得出理论上明矾的理论产量为，产率为； 20. 叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠（）和为原料加热制得，其中的制备反应为。 ②氨基钠易氧化、易潮解；能与强酸反应生成，不稳定，易爆炸。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）按气流方向，仪器口的连接顺序为__________h。 （2）装置B中有生成，B中发生反应的化学方程式为____________________。 （3）装置C的作用为____________________。 （4）在装置中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为____________________。 Ⅱ．用如图所示装置测定产品纯度 （5）仪器F的名称为__________，恒压分液漏斗中侧管的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有__________________________。 （6）反应结束读数时，若中液面高于球形干燥管液面，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或不影响）。 【答案】（1）f→g→b→c→e→d （2） （3）吸收B中生成的NH3，同时防止E中产生的水蒸气进入B装置内，引起NaNH2的水解 （4） （5） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 减少测定气体体积时的误差 （6）偏低 【解析】 【分析】叠氮化钠NaN3以氨基钠NaNH2和N2O为原料加热制得，其中N2O的制备反应为。A装置为N2O的制取装置，反应中随N2O一起挥发出硝酸蒸气和水蒸气，而氨基钠遇水强烈水解，所以生成的气体应导入D装置内；然后将气体导入B装置内，尾气中的N2O需使用SnCl2溶液吸收，但E中产生的水蒸气若进入B装置，会引起氨基钠水解，所以在B、E装置间，应安装C装置，从而得出装置的连接顺序为ADBCE。 【小问1详解】 由分析可知，装置的连接顺序为ADBCE，则按气流方向，仪器口的连接顺序为a→f→g→b→c→e→d→h。 【小问2详解】 装置B中有NH3生成，则B中发生反应的化学方程式为 【小问3详解】 由分析可知，装置C的作用为：吸收B中的氨气；防止E中产生的水蒸气进入B装置内，引起NaNH2的水解。 【小问4详解】 在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体(N2)，同时生成SnO2∙xH2O沉淀，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 仪器F名称为蒸馏烧瓶。 恒压分液漏斗流出多少体积的液体，蒸馏烧瓶内就有多少体积的气体进入恒压分液漏斗，则侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，减少测定气体体积时的误差。 【小问6详解】 G中液面高于干燥管液面时，装置内气体压强大于外界大气压，会压缩气体体积，导致读取的生成气体体积偏小，最终计算得到的叠氮化钠纯度偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $