精品解析：内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

奋斗中学2026—2027学年第一学期第一次月考 高二化学 说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间：75分钟 第Ⅰ卷（选择题） 一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. NaOH C. D. 2. 石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)H++In-(蓝色)。常温下，关于0.01 mol·L−1 HIn溶液，下列说法错误的是 A. 溶液pH=2 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量HCl，将抑制石蕊的电离 D. 加水稀释过程中，c(HIn)逐渐减小 3. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 加入少量稀HCl C. 加热 D. 加入少量醋酸钠固体 4. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 的溶液 B. 能够和反应的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液 5. 下列叙述正确的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B. 用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C. 一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 D. 由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则原溶液的 6. 将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A. Na2S B. CH3COOH C. Na2SO4 D. NaOH 7. 在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，以下叙述不正确的是 A. 通入HCl气体，平衡逆向移动 B. 升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C. 加水稀释，H＋数目增多，pH减小 D. 加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 8. 常温下，乳酸(用HL表示)的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是 A. NaL水溶液呈酸性 B. 溶液的 C. 溶液中， D. 溶液中， 9. 根据下列实验操作和现象，能得出对应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，分别测量 Na2CO3溶液和 NaCN溶液的pH，前者的pH更大 B 用 NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液能消耗更多体积的标准液 酸性： C 往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红 MOH为强碱 D 往H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，溶液中产生大量无色气泡 H2O2与FeCl3反应放热，使温度升高，H2O2的分解速率增大 A. A B. B C. C D. D 10. 25 ℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95 ℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 D. 向纯水中加入少量Na2CO3固体，增大，不变 11. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH值 12. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A. c(HCOO-)>c(Na＋) B. c(HCOO-)＜c(Na＋) C. c(HCOO-)=c(Na＋) D. 无法确定c(HCOO-)与c(Na＋)的关系 13. 室温下，关于氨水()的叙述正确的是 A. B. 当加水稀释时，溶液中将增大 C. 当与盐酸恰好完全中和时，溶液呈中性 D. 当加入稀硫酸至溶液时，溶液中 14. 下列不能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下，NaA溶液的pH=9 B. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强 C. 0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D. HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2 15. 常温下，向20.00mL 0.1 HA溶液中滴加0.1的NaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的水解常数 B. 若x=-1，则a点的纵坐标为7.19 C. b点溶液中有 D. c点对应加入NaOH溶液的体积 第Ⅱ卷（非选择题） 二：非选择题（本题共包括4道题，满分55分） 16. 按要求回答下列问题： （1）的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)__________；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。 （2）25℃时，将pH=2，体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，pH随加水量的变化如图所示。 ①a、c两点溶液的导电能力强弱关系为a____ c（填“＞”或“＜”或“=”）。 ②用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a_________b（填“＞”或“＜”或“=”）。 （3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）室温下，某溶液的浓度是0.005 mol/L，则该溶液的pH=________。 17. 草酸(化学式：)是一种酸性清洗剂，同时具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化。为了测定某清洗剂中草酸的含量(假设其他成分不参与反应)进行如下实验。实验步骤： ①量取10.00mL 该清洗剂，配制成100mL溶液，再量取20.00mL置于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 ②检漏后，洗涤碱式滴定管，并装入0.2000mol·L-1 标准溶液至0刻度线以上2~3cm，排好气泡后调整液面，记下滴定管液面读数V1。 ③滴定至滴定终点，记下滴定管液面读数V2，重复上述操作3次。 （1）步骤①中用_______(填仪器名称)量取20.00mL所配制的草酸溶液。 （2）指出步骤②错误(或缺少)的操作：______________________。 （3）步骤③滴定终点确定是：最后半滴标准溶液滴入锥形瓶中，______，即为滴定终点。 （4）读取V2时，第1次的液面如图所示，此次V2的读数为_______mL，三组数据如下表所示，则清洗剂中，草酸的浓度为_______mol·L-1 。 次数 V1/mL V2/mL 消耗标准溶液的体积/mL 第1次 0.00 ？ ？ 第2次 0.10 20.10 20.00 第3次 0.30 20.20 19.90 （5）实验也可以用酸性标准溶液滴定草酸的浓度，两者发生氧化还原反应，把这种测定方法叫做氧化还原滴定法。用酸性溶液滴定草酸溶液时，酸性溶液应该用图的仪器_______(填A或B)来盛装；滴定时不需要加入指示剂，确定滴定终点的现象是： 最后半滴酸性溶液滴入锥形瓶中，溶液________________________，且30s内不褪色，即为滴定终点。 18. I．醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol/L醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： （1）写出醋酸的电离方程式：____________________。 （2）加入醋酸钠固体，电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （3）加入碳酸钙固体，电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，Ka______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）升高温度，醋酸的电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 Ⅱ．已知室温时，0.1mol/L 的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： （5）HA的电离平衡常数Ka=__________。 （6）升高温度时，Ka将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 19. 根据表中数据，回答下列问题。 物质 电离常数(常温下) （1）常温下，0.25mol/L的HClO溶液的pH约为______________。 （2）相同温度下，关于相同浓度的HCOOH和HClO溶液，下列说法正确的是_______。 A. HCOOH溶液pH更大                       B. HCOOH溶液导电能力更强 C. 加水稀释至相同pH，HCOOH加水较多 D. 与等浓度的NaOH溶液恰好中和，HCOOH消耗NaOH更多 （3）漂白液有效成分为NaClO，用离子方程式解释漂白液呈碱性的原因______________，向漂白液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_____________。 （4）常温下碳酸氢根的水解平衡常数Kh=_________。溶液呈碱性的原因是____(用文字描述)。 （5）某温度下，纯水pH=6，一定浓度的HCOONa溶液pH=8，则HCOONa溶液中水电离 ____mol/L(用科学记数法表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奋斗中学2026—2027学年第一学期第一次月考 高二化学 说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间：75分钟 第Ⅰ卷（选择题） 一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 2. 石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)H++In-(蓝色)。常温下，关于0.01 mol·L−1 HIn溶液，下列说法错误的是 A. 溶液pH=2 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量HCl，将抑制石蕊的电离 D. 加水稀释过程中，c(HIn)逐渐减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蕊（HIn）是一种有机弱酸，弱酸在水溶液中只能部分电离，0.01 mol/L 的 HIn 溶液中 浓度远小于 0.01 mol/L，因此溶液的 pH > 2，而不是等于2，A错误； B．弱酸的电离过程是吸热的，升高温度会促进电离，使 浓度增大，pH 减小，B正确； C．通入少量 HCl 会使溶液中 浓度增大，根据勒夏特列原理，石蕊的电离平衡 会向左移动，从而抑制石蕊的电离，C正确； D．加水稀释时，溶液体积增大，是减小的主要原因，D正确； 故答案选A。 3. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 加入少量稀HCl C. 加热 D. 加入少量醋酸钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选C。 4. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 的溶液 B. 能够和反应的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，溶液中的溶液一定显酸性，但是非常温下就不一定是酸性溶液，故A错误； B．能够和反应的溶液可以是酸溶液也可能是盐溶液，故B错误； C．根据，的相对大小判断酸碱性，的溶液一定呈酸性，故C正确； D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，故D错误； 故选C。 5. 下列叙述正确的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B. 用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C. 一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 D. 由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则原溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液，pH大于4.4，不一定是碱性溶液，故A错误； B．用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，相当于1mol⋅L硫酸氢钠溶液加水稀释，减小，pH增大，故B正确； C．一定温度下，的氨水，稀释10倍，由于电离程度增大，比原来的十分之一要大，所以，故C错误； D．由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，所以原溶液的pH不一定等于4，故D错误； 故答案为：B。 6. 将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A. Na2S B. CH3COOH C. Na2SO4 D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，发生水解（）促进水的电离，且水解使溶液呈碱性，A正确； B．属于酸，电离出抑制水的电离，且溶液呈酸性，B错误； C．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，溶液呈中性，C错误； D．NaOH属于强碱，电离出抑制水的电离，D错误； 故选A。 7. 在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，以下叙述不正确的是 A. 通入HCl气体，平衡逆向移动 B. 升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C. 加水稀释，H＋数目增多，pH减小 D. 加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入HCl气体，H＋浓度增大，平衡逆向移动，A正确； B．盐类的水解吸热，升温平衡正向移动，体系颜色变深，B正确； C．加水稀释，促进盐类水解，H＋数目增多，但c平(H＋)减小，pH增大，C错误； D．加入NaHCO3溶液，和Fe3＋水解相互促进，水解程度增大，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，D正确。 故答案选C。 8. 常温下，乳酸(用HL表示)的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是 A. NaL水溶液呈酸性 B. 溶液的 C. 溶液中， D. 溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaL是强碱弱酸盐，弱酸根水解使水溶液呈碱性，A错误； B．HL是弱酸，不完全电离，根据，计算得，pH≈2.9>2，B错误； C．HL溶液中电荷守恒为，所以>，C错误； D．NaL溶液中会发生水解使浓度降低，不水解，因此，D正确； 故选D。 9. 根据下列实验操作和现象，能得出对应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，分别测量 Na2CO3溶液和 NaCN溶液的pH，前者的pH更大 B 用 NaOH标准液分别滴定等体积等pH的HA溶液与HB溶液，HA溶液能消耗更多体积的标准液 酸性： C 往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红 MOH为强碱 D 往H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，溶液中产生大量无色气泡 H2O2与FeCl3反应放热，使温度升高，H2O2的分解速率增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．弱酸的酸性越弱，其对应弱酸根离子的水解程度越大，相同浓度下盐溶液的pH越高。本题中相同浓度的​和溶液，前者pH更大，说明​的水解程度大于。根据对应关系，对应的酸是（对应碳酸的二级电离常数），对应的酸是，水解程度越大对应酸的电离常数越小，因此可得出，A符合题意； B．等pH的HA和HB，HA消耗更多NaOH标准液，说明HA的总浓度比HB更大。在相同pH（即已电离出的浓度相等）的前提下，酸的浓度越大说明其电离程度越小，对应酸性越弱，因此酸性应该是，B不符合题意； C．往MCl溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红，说明溶液不呈碱性，MCl可能为强酸强碱盐，也可能为强酸弱碱盐，故MOH可能为强碱，也可能为弱碱，不能得出MOH一定是强碱的结论，C不符合题意； D．该实验中是分解的催化剂，催化作用才是大幅加快​分解产生大量气泡的主要原因，并非是反应放热升温导致的速率增大，D不符合题意； 故选A。 10. 25 ℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95 ℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 D. 向纯水中加入少量Na2CO3固体，增大，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热，水的电离平衡正向移动，、均增大且仍相等，故增大，减小，水仍呈中性，A错误； B．加稀氨水，NH3·H2O电离使增大，水的电离平衡逆向移动，因温度不变，不变，B错误； C．加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，但稀释作用占主导，仍减小，C错误； D．加Na2CO3固体，结合水电离出的H+，水的电离平衡正向移动，增大，因温度不变，不变，D正确； 故选D。 11. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH值 【答案】B 【解析】 【详解】Fe2(SO4)3会发生水解反应： Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，生成了杂质Fe(OH)3，可能影响到Fe2(SO4)3的性质，所以要减少Fe3+的水解，实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀释至所需浓度； 故选B。 12. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A. c(HCOO-)>c(Na＋) B. c(HCOO-)＜c(Na＋) C. c(HCOO-)=c(Na＋) D. 无法确定c(HCOO-)与c(Na＋)的关系 【答案】C 【解析】 【详解】常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－) + c(OH－)= c(H+)+ c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)= c(H+)，因此c(CH3COO－) = c(Na+)，故C正确； 答案为C。 13. 室温下，关于氨水()的叙述正确的是 A. B. 当加水稀释时，溶液中将增大 C. 当与盐酸恰好完全中和时，溶液呈中性 D. 当加入稀硫酸至溶液时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】氨水中存在电离平衡：，电离出的c()=c(OH-)，，据此分析； 【详解】A．，，A错误； B．当加水稀释时，溶液中，降低，则将增大，B正确； C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中的溶质为NH4Cl，水解显酸，C错误； D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：，则，D错误； 故选B。 14. 下列不能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下，NaA溶液的pH=9 B. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强 C. 0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D. HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，强酸强碱盐NaA溶液的pH=7，强碱弱酸盐NaA溶液的pH>7，NaA溶液的pH=9，该溶液的pH>7，故可以说明HA是弱酸，A不符合题意； B．同浓度的HA和HCl溶液，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，HCl溶液的导电能力明显强于HA溶液，说明HA溶液中自由移动的离子浓度比HCl小，故HA在溶液中不完全电离，HA是弱酸，B不符合题意； C．0.1 mol/LHA溶液的pH=3，说明HA在溶液中不完全电离，证明HA是弱酸，C不符合题意； D．HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明酸性：HA>H2CO3，而不能证明HA是否完全电离，即不能证明HA是弱酸，D符合题意； 故合理选项是D。 15. 常温下，向20.00mL 0.1 HA溶液中滴加0.1的NaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的水解常数 B. 若x=-1，则a点的纵坐标为7.19 C. b点溶液中有 D. c点对应加入NaOH溶液的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，常温下HA的电离常数，则的水解常数，A正确； B．由HA的电离常数表达式可知a点时，则，pH=7.19，B正确； C．b点溶液显碱性，则有，又知，则有，C正确； D．若c点对应加入NaOH溶液的体积为10.00 mL，混合后溶液中含有等物质的量的HA和NaA，由于水解大于电离，此时溶液中，因此c点对应加入NaOH溶液的体积不能等于10.00 mL，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 二：非选择题（本题共包括4道题，满分55分） 16. 按要求回答下列问题： （1）的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)__________；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。 （2）25℃时，将pH=2，体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，pH随加水量的变化如图所示。 ①a、c两点溶液的导电能力强弱关系为a____ c（填“＞”或“＜”或“=”）。 ②用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a_________b（填“＞”或“＜”或“=”）。 （3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）室温下，某溶液的浓度是0.005 mol/L，则该溶液的pH=________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. ③. 抑制 （2） ①. > ②. < （3）减小 （4）2 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，银离子（）在水中发生水解反应生成和，导致溶液中，使得溶液呈酸性，其水解的离子方程式为；在配制溶液时，加入较浓的硝酸可以增大溶液中的，使水解平衡逆向移动，从而抑制的水解，防止溶液变浑浊； 【小问2详解】 ①由图可知，a点和c点均位于盐酸（）的稀释曲线上，是强电解质，在水溶液中完全电离，a点的加水量小于c点，两点对应溶液中所含离子的物质的量基本相等，a点溶液中的离子浓度大于c点，溶液的导电能力与离子浓度成正比，故导电能力a > c； ②初始时pH=2、体积均为10 mL的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，在水中只有部分电离，醋酸初始物质的量浓度远大于完全电离的盐酸，因此，醋酸的总物质的量远大于盐酸，在加水稀释的过程中，溶质的总物质的量保持不变，所以a、b两处溶液中，b处（醋酸）包含的酸的物质的量远大于a处（盐酸），当与等浓度的溶液完全中和时，醋酸溶液消耗溶液更多，故消耗溶液的体积大小关系为a < b； 【小问3详解】 氨水中存在一水合氨的电离平衡，其电离平衡常数表达式为，将该式变形可得，向溶液中加入少量硫酸铵固体后，溶液中的显著增大，由于温度保持不变，电离常数不变，因此比值将减小； 【小问4详解】 硫酸（）为二元强酸，在水溶液中完全电离，溶液的浓度为时，溶液中的氢离子浓度，溶液。 17. 草酸(化学式：)是一种酸性清洗剂，同时具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化。为了测定某清洗剂中草酸的含量(假设其他成分不参与反应)进行如下实验。实验步骤： ①量取10.00mL 该清洗剂，配制成100mL溶液，再量取20.00mL置于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 ②检漏后，洗涤碱式滴定管，并装入0.2000mol·L-1 标准溶液至0刻度线以上2~3cm，排好气泡后调整液面，记下滴定管液面读数V1。 ③滴定至滴定终点，记下滴定管液面读数V2，重复上述操作3次。 （1）步骤①中用_______(填仪器名称)量取20.00mL所配制的草酸溶液。 （2）指出步骤②错误(或缺少)的操作：______________________。 （3）步骤③滴定终点确定是：最后半滴标准溶液滴入锥形瓶中，______，即为滴定终点。 （4）读取V2时，第1次的液面如图所示，此次V2的读数为_______mL，三组数据如下表所示，则清洗剂中，草酸的浓度为_______mol·L-1 。 次数 V1/mL V2/mL 消耗标准溶液的体积/mL 第1次 0.00 ？ ？ 第2次 0.10 20.10 20.00 第3次 0.30 20.20 19.90 （5）实验也可以用酸性标准溶液滴定草酸的浓度，两者发生氧化还原反应，把这种测定方法叫做氧化还原滴定法。用酸性溶液滴定草酸溶液时，酸性溶液应该用图的仪器_______(填A或B)来盛装；滴定时不需要加入指示剂，确定滴定终点的现象是： 最后半滴酸性溶液滴入锥形瓶中，溶液________________________，且30s内不褪色，即为滴定终点。 【答案】（1）酸式滴定管（或移液管） （2）洗涤后碱式滴定管未用标准溶液润洗2~3次 （3）溶液由无色变为粉红色（或浅红色），且30s内不褪色 （4） ①. 20.10 ②. 1.000 （5） ①. A ②. 由无色变为浅紫红色（或浅红色） 【解析】 【小问1详解】 量取一定体积液体试剂使用的仪器一般有量筒、滴定管或移液管，草酸溶液呈酸性，且需要精确量取20.00 mL的体积，不能使用量筒，需选用精度为0.01 mL的酸式滴定管（或移液管），答案为酸式滴定管（或移液管）； 【小问2详解】 标准液装入滴定管前，必须用待装的溶液润洗滴定管2~3次，否则滴定管内残留的蒸馏水会稀释溶液，影响滴定结果，题目步骤②遗漏了润洗操作； 【小问3详解】 本实验用酚酞作指示剂，草酸溶液本身无色，当达到滴定终点时，过量的半滴标准液使溶液显弱碱性，酚酞遇碱变红，溶液由无色变为粉红色（或浅红色），且30 s内不褪色； 【小问4详解】 滴定管的0刻度在上方，由上至下，刻度逐渐增大，分度值为0.1 mL，精度为0.01 mL，由图中凹液面最低处读数可得第1次读数时；三次滴定消耗标准液的体积分别为20.10 mL、20.00 mL、19.90 mL，取平均值，消耗的物质的量，草酸与反应的物质的量之比为1:2，则草酸的物质的量为0.0020 mol，100 mL待测液中草酸的物质的量为，清洗剂中草酸的浓度； 【小问5详解】 酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须盛装在酸式滴定管（对应仪器A）中； 草酸溶液无色，溶液呈紫红色，达到滴定终点时，草酸完全反应，过量的半滴使溶液显浅紫红色（或浅红色），且30 s不褪色。 18. I．醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol/L醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： （1）写出醋酸的电离方程式：____________________。 （2）加入醋酸钠固体，电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （3）加入碳酸钙固体，电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，Ka______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）升高温度，醋酸的电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 Ⅱ．已知室温时，0.1mol/L 的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： （5）HA的电离平衡常数Ka=__________。 （6）升高温度时，Ka将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）逆向 （3） ①. 正向 ②. 不变 （4）正向 （5） （6）增大 【解析】 【小问1详解】 醋酸（）属于弱电解质，在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子（）和氢离子（），存在电离平衡，电离方程式需使用可逆符号，即。 【小问2详解】 醋酸钠是强电解质，加入醋酸钠固体后，它在水中完全电离，使溶液中 的浓度明显增大。依据勒夏特列原理，增加生成物浓度会使电离平衡向逆反应方向移动。 【小问3详解】 加入碳酸钙固体后，碳酸钙会与溶液中的 发生反应生成钙离子、水和二氧化碳气体，消耗了溶液中的，导致浓度减小，从而促使醋酸的电离平衡向正反应方向移动；电离平衡常数仅与温度有关，由于温度未发生改变，所以保持不变。 【小问4详解】 弱电解质的电离过程是一个吸热过程。根据勒夏特列原理，升高温度会促使平衡向吸热的方向移动，因此醋酸的电离平衡正向移动。 【小问5详解】 0.1mol/L 的一元酸HA在水中有0.1%发生电离，电离的HA为：，列三段式： 【小问6详解】 弱酸的电离过程是吸热的。当升高温度时，电离平衡向正反应方向（即电离方向）移动，导致平衡时生成物（离子）的浓度增大，反应物（未电离分子）的浓度减小，因此电离平衡常数 将增大。 19. 根据表中数据，回答下列问题。 物质 电离常数(常温下) （1）常温下，0.25mol/L的HClO溶液的pH约为______________。 （2）相同温度下，关于相同浓度的HCOOH和HClO溶液，下列说法正确的是_______。 A. HCOOH溶液pH更大                       B. HCOOH溶液导电能力更强 C. 加水稀释至相同pH，HCOOH加水较多 D. 与等浓度的NaOH溶液恰好中和，HCOOH消耗NaOH更多 （3）漂白液有效成分为NaClO，用离子方程式解释漂白液呈碱性的原因______________，向漂白液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_____________。 （4）常温下碳酸氢根的水解平衡常数Kh=_________。溶液呈碱性的原因是____(用文字描述)。 （5）某温度下，纯水pH=6，一定浓度的HCOONa溶液pH=8，则HCOONa溶液中水电离 ____mol/L(用科学记数法表示)。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ②. （4） ①. ②. 的水解程度大于其电离程度 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据电离常数公式 ，代入数据可得 ，解得 ，故 。 【小问2详解】 A．相同浓度时，电离程度更大，溶液中更大，更小，A错误； B．电离出的自由移动离子浓度更大，导电能力更强，B正确； C．由于的酸性更强，相同浓度时较小，若要稀释至相同，需要稀释的倍数更大，加水较多，C正确； D．两者均为一元酸，等浓度等体积的两种酸恰好中和时消耗的一样多，D错误； 答案选BC。 【小问3详解】 漂白液的有效成分是，发生水解生成次氯酸和氢氧根离子使溶液呈碱性，离子方程式为 ；由电离常数可知酸性强弱为 ，根据强酸制弱酸原理，向漂白液中通入少量 只能生成 ，离子方程式为 。 【小问4详解】 常温下水的离子积 ， 的水解常数 ；由于 ，即的水解程度大于其电离程度，导致溶液中，故溶液呈碱性。 【小问5详解】 某温度下纯水，说明该温度下，水的离子积 ，溶液呈碱性，，则溶液中 ，此时溶液中的 ，是强碱弱酸盐，其水解促进了水的电离，溶液中的全部来自于水的电离，故水电离出的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $