3.2原子结构第二课时导学案-2026-2027学年九年级化学人教版上册

第三单元　物质构成的奥秘 课题2　原子结构（第二课时：原子核外电子的排布与离子）导学案 人教版 · 九年级化学上册 一、四维核心素养 化学观念：认识核外电子分层排布的规律，理解原子结构示意图与离子的形成，建立微粒观与变化观。 科学思维：由最外层电子数推析元素化学性质，发展模型认知与推理能力。 科学探究：经历观察、分析、归纳核外电子排布规律的过程。 科学态度与责任：体会微观世界的规律性，用微粒观点解释宏观现象。 二、学习重难点 重点：核外电子分层排布的规律；原子结构示意图各部分的含义；离子的形成。 难点：由最外层电子数推断金属、非金属、稀有气体元素的化学性质；结合原子结构示意图理解原子得失电子形成离子的微观实质及氯化钠的形成过程。 三、课前预习案 任务一　核外电子的分层排布 1.（填空）核外电子在原子核外做高速运动，按能量高低分层运动，每一层叫作一个（　）。离核最近的电子层叫作（　）层，离核越近，电子能量越（　）；离核越远，电子能量越（　）。 2.（判断，正确的打“对”，错误的打“错”） （　）核外电子分层排布时，能量较高的电子离核较近。 （　）电子总是先排满能量较低的电子层，再排下一层。 （　）稀有气体原子最外层都有8个电子。 3.（填空）第一层最多排（　）个电子，第二层最多排（　）个电子，最外层电子数一般不超过（　）个；若电子层只有一层，最外层最多排（　）个电子。 4.（选择）下列说法正确的是（　）。 A．最外层电子数一定是8个 B．只有一层电子时，最外层最多排2个电子 C．第二层最多排18个电子 5.（填空）在原子结构示意图中，圆圈表示（　），圆圈内的数字表示（　），弧线表示（　），弧线上的数字表示（　）。 任务二　最外层电子数与化学性质 6.（判断） （　）稀有气体元素原子最外层一般有8个电子（氦为2个），化学性质稳定，通常称为相对稳定结构。 （　）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。 （　）金属元素原子最外层电子数一般多于4个。 7.（填空）金属元素原子最外层电子数一般（　）4个，化学性质（　）；非金属元素原子最外层电子数一般（　）4个，化学性质（　）；稀有气体元素原子最外层为相对稳定结构，化学性质（　）。 8.（选择）下列元素中，其原子最外层电子数一般最少的可能是（　）。 A．金属元素　　B．稀有气体元素　　C．非金属元素 9.（填空）元素的化学性质主要由原子（　）决定；最外层为相对稳定结构的原子，化学性质（　）。 10.（判断）最外层电子数少于4个的原子一定都是金属元素的原子。（　） 任务三　相对稳定结构与元素性质 11.（选择）下列结构的原子，化学性质最稳定的是（　）。 A．最外层电子数为8　　B．最外层电子数为1　　C．最外层电子数为7 12.（填空）判断元素化学性质活泼与否，关键是看原子的（　）；化学性质活泼的金属原子容易（　）电子，活泼的非金属原子容易（　）电子。 13.（判断）钠原子与氯原子化学性质不同，主要原因是它们的质子数不同。（　） 四、课中探究案 探究一　原子结构示意图的识读 1.（辨析）钠原子结构示意图可描述为：圆圈内数字为11，弧线有三层，从内到外弧线上的数字依次为2、8、1。判断下列说法的正误，正确的打“对”，错误的打“错”。 （　）圆圈内的11表示钠原子的核电荷数。 （　）弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 （　）该原子的最外层电子数为8。 2.（填空）原子中，质子数（　）核外电子数，原子整体（　）电性；当核电荷数为11时，其核外电子数为（　）。 3.（选择）在原子结构示意图中，决定原子种类的是（　）；决定元素化学性质的是（　）。 A．最外层电子数　　B．质子数（核电荷数）　　C．电子层数 4.（填空）绘制原子结构示意图时，先写出（　）内的质子数，再沿（　）由内向外依次标注各电子层上的电子数。 探究二　最外层电子数与化学性质 5.（填空）金属元素原子易（　）电子，非金属元素原子易（　）电子，使最外层达到相对稳定结构；稀有气体元素原子（　）得失电子。 6.（判断） （　）元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。 （　）最外层电子数相同的原子，化学性质一定完全相同。 （　）最外层达到8个电子（氦为2个）的结构称为相对稳定结构。 7.（连线）将元素类别与其最外层电子数特征、化学性质用线连起来。 金属元素对应最外层电子数一般少于4个、易失去电子 非金属元素对应最外层电子数一般多于4个、易得到电子 8.（填空）钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易（　）1个电子；氯原子最外层有7个电子，容易（　）1个电子。 9.（选择）下列微粒中，最外层电子数满足相对稳定结构的是（　）。 A．钠原子　　B．氖原子　　C．氯原子 探究三　离子的形成 10.（填空）钠原子失去最外层1个电子后，核内质子数（　）核外电子数，整体带（　）个单位正电荷，形成（　）离子；氯原子得到1个电子后，整体带（　）个单位负电荷，形成（　）离子。 11.（填空）氯原子最外层有（　）个电子，得到（　）个电子后形成氯离子，此时最外层达到（　）个电子的相对稳定结构。 12.（选择）原子得失电子形成离子的过程中，发生变化的是（　）。 A．质子数　　B．最外层电子数　　C．相对原子质量 13.（填空）带正电荷的原子叫作（　）离子，带负电荷的原子叫作（　）离子。 14.（简答）请用文字简要描述氯化钠的形成过程，说明钠原子与氯原子如何通过得失电子形成钠离子和氯离子。 探究四　用微粒观点看离子与原子 15.（选择）下列关于原子与离子关系的说法正确的是（　）。 A．原子失去电子后变成阳离子，质子数不变 B．离子一定带正电荷 C．原子变成离子的过程中，相对原子质量发生改变 16.（判断） （　）原子显电中性，离子带电荷。 （　）阳离子带正电，阴离子带负电。 17.（选择）下列微粒中，带1个单位正电荷的是（　）。 A．钠离子　　B．氯离子　　C．氧离子 18.（简答）为什么钠原子易失去最外层电子，而氯原子易得到电子？请结合最外层电子数的特点加以说明。 探究五　离子与原子的区别与联系 19.（填空）原子得失电子形成离子的过程中，发生变化的是（　）的数目；不变的是（　）的数目。 20.（判断） （　）同一种元素的原子和离子，质子数相同。 （　）离子得到或失去电子后可以重新变为原子。 21.（简答）有人说“原子是化学变化中的最小粒子，离子也是构成物质的一种微粒”，请结合氯化钠的形成过程，说明原子与离子在微观构成上的联系。 五、参考答案 课前预习案参考答案 1. 电子层；第一；低；高。 2. 错；对；错。 3. 2；8；8；2。 4. B。 5. 原子核；核电荷数（质子数）；电子层；该层上的电子数。 6. 对；对；错。 7. 少于；较活泼（易失去电子）；多于；较活泼（易得到电子）；稳定。 8. A。 9. 最外层电子数；稳定。 10. 错（金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数少于4个的原子不一定都是金属元素原子）。 11. A。 12. 最外层电子数；失去；得到。 13. 错（钠原子与氯原子化学性质不同，主要原因是它们的最外层电子数不同）。 课中探究案参考答案 1. 对；对；错。 2. 等于；不显（不带）；11。 3. B；A。 4. 圆圈；电子层（弧线）。 5. 失去；得到；不易（很难）。 6. 对；错；对。 7. 金属元素——最外层电子数一般少于4个——易失去电子；非金属元素——最外层电子数一般多于4个——易得到电子；稀有气体元素——最外层一般为8个（氦为2个）——化学性质稳定。 8. 失去；得到。 9. B。 10. 大于；1；阳；1；阴。 11. 7；1；8。 12. B。 13. 阳；阴。 14. 钠原子最外层有1个电子，易失去这1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子；氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子；钠离子与氯离子相互吸引，形成氯化钠。 15. A。 16. 对；对。 17. A。 18. 钠原子最外层电子数为1，少于4个，易失去最外层电子达到相对稳定结构；氯原子最外层电子数为7，多于4个，易得到1个电子达到相对稳定结构，所以钠原子易失电子、氯原子易得电子。 19. 最外层电子（电子）；质子数（核电荷数）。 20. 对；对。 21. 氯化钠由钠离子和氯离子构成。钠原子失去最外层电子形成带正电的钠离子，氯原子得到电子形成带负电的氯离子；在化学反应中原子只是得失电子形成离子，原子的种类（质子数）不变，说明原子是化学变化中的最小粒子，而离子则是构成物质的一种微粒，离子也可以再得失电子变回原子。 学科网（北京）股份有限公司 $