3.2原子结构导学案-2026-2027学年九年级化学人教版上册

知识建构 课题2 原子结构 一、 一、原子结构发展历程 （薛定谔） 【补充】 卢瑟福α粒子散射（α粒子带正电）模拟实验及现象 一、 二、原子的构成 （一个质子带一个单位正电荷） 原子 （不带电） （一个电子带一个单位负电荷） 备注：原子核所带的电荷数称为核电荷数。 【结论】 ①整个原子 电性。原因：由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量 ，电性 。（等式：质子数 核外电子数） ②核电荷数 质子数 核外电子数。 表3-1 几种原子的构成表 ③原子是由 、 和 三种粒子构成，但有时不含 。 ④原子核内质子数 （填“一定”或“不一定”）等于中子数。 ⑤原子的质量主要集中在 上。（原子质量≈ + ） 一、 三、相对原子质量(Ar) 1.相对原子质量：以一种碳原子（C-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 2.公式： （1）相对原子质量== 【 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献】 【典型例题】 某元素一个原子的质量为M kg，碳-12质量为N kg，则该元素的相对原子质量为 。 【注意】 相对原子质量为比值，但有单位，单位为“1”，一般省去不写。 （2）相对原子质量 ==== + 核电荷数 质子数 核外电子数=原子序数 一、 四、原子核外电子的排布 原子的质量主要集中在 上，但原子核的体积很小，核外有很大的空间，电子在这个空间作高速的运动。 1.含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。离核近的电子能量 ，离核远的电子能量 ，离核最近的电子层叫第 层，离核最远的电子层叫 层。 2.核外电子是分层排布的，原子的核外电子最少只有 层，最多的有 层。 3.原子结构示意图 （1）圆圈： （2）11： （3）弧线： （4）弧线上的数字： 4.核外电子排布的规律 （1）第一层不超过 个电子； 第二层不超过 个电子。 （2）最外层不超过 个电子（只有一层的，电子不超过 个）。 （3）每层最多容纳2n2个电子（n代表电子层序数）【高中学习】 5.原子结构与化学性质的关系： 原子的种类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 得失电子（e-）趋势 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 （1）相对稳定结构： （如第一层为最外层，只需 个电子）。 （2）元素原子的化学性质主要决定于 。 一、 五、离子 1.离子的定义：带电荷的 或原子团。 2.离子的分类： 和 。 金属原子在化学反应中易 电子，变成 离子，核电荷数 核外电子数； 非金属原子在化学反应中易 电子，变成 离子，核电荷数 核外电子数。 3.写法：在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为 时省略不写） 如：Na+ Mg2+ Al3+ ；Cl- S2- O2-等 4.离子符号及其意义： Na+表示一个钠离子带1个单位正电荷； Cl-表示一个氯离子带一个单位负电荷。 Mg2+ ； S2- 3Mg2+：其中“3”的含义： ；“2”的含义： 。 5.画出常见的离子结构示意图： Na+ Mg2+ Al3+ Cl- S2- O2- 示意图 6.构成物质的三种粒子： 、 和 。 水是由 构成。 氧气是由 构成。 铁是由 构成。 汞是由 构成。 氯化钠是由 、 构成。 7.原子与离子的区别与联系： 【小贴士】 原子团【常命名为“某某根”】 氢氧根离子：OH- 硝酸根离子：NO3- 碳酸根离子：CO32- 硫酸根离子：SO42- 铵根离子：NH4+ 【典型例题】 某粒子结构示意图如下： （1）x表示 ，该粒子有个 电子层，y与粒子的 关系密切。 （2）当x=12时，该粒子不显电性，则y= 。 （3）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”、“离子”）。 （4）当x=17时，该粒子带1个单位负电荷，则y= 。 （5）当y=1时，该粒子易 电子，变成带 电荷的 。 学科网（北京）股份有限公司 $