湖南省长沙市雅礼中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年下学期第一次质量检测试卷 高二化学 时量：75分钟 分值: 100分 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.加入催化剂可以加快合成氨的速率 2.电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是( ) A.铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加 B.钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成Fe³⁺ C.利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连 D.氯碱工业中电解饱和食盐水，阴极Na⁺放电生成金属钠 3.关于下列过程熵变的判断错误的是( ) A.溶解少量食盐于水中，△S>0 B.纯碳和氧气反应生成CO(g),△S>0 C、H₂O(g)变成液态水,△S>0 D. CaCO₃(s)加热分解为 CaO和CO₂(g), △S>0 4.下列说法正确的是( ) A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，该反应的ΔH<0 B.对于反应H₂(g)+ Cl₂(g)=2HCl(g),断开 1mol H—H键、Cl— Cl键、H—Cl键所需的能量分别为a、b、ckJ(a、b、c均大于零),则该反应的 C.在25℃、101kPa下, 1mol H₂气体完全燃烧生成液态水,放出的热量是akJ,则该反应的热化学方程式为： D.若反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是放热反应 5.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( ) 实验事实 结论 A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，Na₂S₂O₃浓度越大，析出浑浊所用时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中,加入5mL 0.1m ol/L FeCl₃溶液,滴入5滴15%KSCN溶液,溶液变血红色 KI与FeCl₃的反应存在限度 D 密闭容器中发生容器体积压缩为原来的一半，气体颜色加深 平衡逆向移动，I₂(g)浓度变大 6.可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列说法正确的是( ) A.增加A 的量或者减少C的量，平衡都会向正反应方向移动 B.升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变 D.加入催化剂，B的平衡转化率提高 7.镁一海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁一海水电池的说法正确的是( ) A.镁被还原 B.该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻 C.正极的电极反应式为 D.若电池工作时，SO₄²⁻从交换膜左侧向右侧迁移 8.在不同温度或压强下发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),测得D的百分含量随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是( ) A. B.该反应为吸热反应 C.化学方程式系数m+n<p+q D.加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 9.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成COS，反应为 不同投料的实验结果如下表： 序号 温度/K 起始投料 平衡状态 CO(g)/ mol H₂(g)/ mol ① T₁ 1.0 1.0 0.6 ② T₁ 2.0 2.0 m ③ T₂ 1.0 1.0 x 已知：用浓度计算的平衡常数为 ，用分压计算的平衡常数为 。下列叙述错误的是 ( ) A.根据表格信息可知，m>1.2 B.若x<0.6,则 C.若缩小容器容积，正、逆反应速率同倍数增大 D.上述可逆反应的 10.在2L恒容密闭容器中加入一定量的硫( )与 制备 , 受热先分解成气态 ，然后发生反应 ，一定条件下，测得 的平衡转化率随温度的升高而减小。下列说法正确的是 ( ) A. B.某温度下，恒容密闭容器中只发生反应： ，当混合气体密度不变时，则此反应一定达到平衡状态 C.若容器内只发生反应： ，平衡后恒温压缩体积，再次平衡时 的浓度不变 D.若起始加入2mol ,2min时甲烷转化率为30%,则0~2min内以 浓度变化表示的平均反应速率为0.6 11.甲酸分解的两种反应：① ΔH₁,② 。一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图。下列说法错误的是 ( ) A. , B.反应②的选择性一定高于反应①的选择性 C.反应①的决速步为 D.若反应历程不变，升高温度反应①的选择性可能下降 12.近日，中国科学院化学研究所使用原子分散的 Fe-N-C材料为催化剂，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸( ),原理如图所示(OA为HOOC-COOH, GX为HOOC-CHO, GC为 )。下列叙述正确的是 ( ) A.活化能:反应 ii>反应 iii B. GX→GC反应式为: C.反应 iv的原子利用率为100% D.反应v在阳极区生成甘氨酸 13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 在密闭容器中，维持压强为 时，CO₂平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂实际转化率随温度的变化如题图所示。CH₄的选择性可表示为 下列说法正确的是( ) A.反应 的焓变 =-205. B. CH₄的平衡选择性随着温度的升高而增加 C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时,提高 的值或增大压强，均能使CO₂平衡转化率达到X 点的值 14.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M),反应②的速率可表示为 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是( ) A.反应开始后，体系中 Y和Z的浓度之比保持不变 B. 0~30min时间段内, Y 的平均反应速率为 C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Z D.反应①的活化能比反应②的活化能大 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(此题包括4小题，每空2分，共58分) 15.(14分)研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： (1)下列属于吸热反应的是 。 A.冰融化成水 B. 受热分解 C.钠与水反应 D.铝和氧化铁反应 (2)试比较反应热的大小：① ΔH₁ ② ,则ΔH₁ (填“>”或“<”)。 (3) ΔH=-58 该反应在 (填“高温”或“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (4)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 。 A. (a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D.在实验(c)中若用 NaOH固体代替稀NaOH 溶液，测得的中和反应的反应热ΔH偏小 (5) 和 合成尿素 和 的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式： ° (6) 与 经催化重整，制得合成气： 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H H—H 键能 413 745 436 1075 则该反应的 = 。 (7)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图所示。 反应I： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式： 。 16.(14分)电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛。 Ⅰ.甲醇( )是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜. 根据要求回答相关问题： (1)电池工作一段时间后，甲中电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 (2)乙装置中，石墨电极(C)的电极反应式为 。 (3)若在标准状况下，有2.24L 氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。 Ⅱ.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成 ，将 转化为 ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池 (阳膜均为阳离子交换膜)。 (4)装置工作时，左侧装置中阳离子的移动方向是 (填“向左”、“向右”或“不移动”)穿过阳膜。 (5)乙室电极反应式为 。若甲室 减少 200 mg,乙室增加 Co²⁺ 300mg,则此时 (填“已进行过”或“未进行过”)溶液转移。 (6)外电路转移4mol电子时，a、c两极共产生标准状况下CO₂的体积为 L。 17.(14分)某小组同学欲探究浓度对平衡的影响设计了如下实验：已知： (1)实验iv是 的对照实验。A.实验i B.实验ii C.实验iii (2)i中观察到的现象是 ，请结合化学用语用平衡移动原理进行解释 。 (3)ii中观察到溶液红色褪去，原因是铁粉参与了反应： (写离子方程式)，减小了c(Fe³⁺)，使平衡向逆反应方向移动。 (4)iii中观察到溶液红色变浅，对此现象产生的原因进行探究： ①甲同学查阅文献后推测：草酸根离子(C₂O₄²⁻)具有还原性，可能与Fe³⁺反应，产生一种气体，该气体的化学式是 。 ②乙同学查阅文献后推测：Fe³⁺可能与C₂O₄²⁻反应产生 (黄色)。 取试管iii中产物滴加 K₃[Fe(CN)₆]溶液,发现无蓝色沉淀生成,说明 (填“甲”或“乙”)同学的推测较为合理。将上述混合溶液静置12小时后，观察到有蓝色沉淀生成 对此现象的合理解释是 。 18.(16分)将CO₂转化利用，利于实现碳资源的有效循环。CO₂可用于催化加氢制甲醇，反应为： 主反应： 副反应： (1)恒温条件下，在容积为2L 的密闭容器中，充入 1molCO₂和3molH₂，仅发生主反应，测得 和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 Omin 3min 6min 9min 12min 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①a= mol；3~6min内，用二氧化碳表示的平均反应速率 ②达平衡时，混合气体中CH₃OH 的物质的量分数为 。 (2)一定温度下，在恒容密闭反应器中充入适量CO₂和H₂，下列能说明主反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A. B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D. CH₃OH(g)的体积分数保持不变 (3)主反应在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS 为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为 ，无催化剂反应时该步骤的活化能 eV。 (4)维持压强、CO₂和H₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同的时间，测得不同温度下转化率和甲醇选择性 随温度变化关系如下图所示： 不考虑催化剂活性影响，分析235℃后图中两条曲线下降的原因 。 (5)在压强为pkPa的恒温恒压密闭容器中，加入 和 反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为80%，甲醇的选择性为62.5%，则主反应在该温度下的平衡常数 (用含p的代数式表示，用气体分压代替平衡浓度，某气体分压=总压×该气体的物质的量分数) 学科网（北京）股份有限公司 $