精品解析：湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

雅礼中学2025年下学期10月质量检测试卷 高二化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项正确。) 1. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是 A. 某品牌创新产品——三简智能洗衣机，其内置芯片的主要成分为单质硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，其分散质粒子直径在1~100nm C. 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含的碘物质，食盐中所加含碘物质是 D. “神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 2. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A. 制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐 B. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶的主要成份是硅酸盐 C. 生产玻璃发生反应 ，该反应为自发进行的熵增反应 D. 欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 3. 新能源汽车实现了交通出行领域电能对化石燃料的替换，实现出行领域的零碳排放。汽油的辛烷值越高，抗爆性就越好。辛烷燃烧的方程式如下：，下列说法错误的是 A. O2的电子式为： B. C8H18属于烷烃，通式为 C. 正辛烷的结构简式为 D. CO2的空间填充模型为 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是个 A. 与反应，生成的分子总数为 B. 的溶液中含有个 C. 和中含有的质子数均为 D. 与混合晶体中所含阴离子总个数为 5. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量 B. 向溶液中通入过量的氯气： C. 向溶液中滴入过量的溶液： D. 向溶液中滴入溶液至呈中性： 6. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制取镁：海水溶液 C. 制溴：浓缩海水含的空气HBr溶液 D. 制碘：干海带浸出液碘水 7. 在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是，可以在其中自由移动。 当报警器被触发时，下列说法正确的是 A. 多孔电极a的电势比多孔电极b高 B. O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b C. 多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 9. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由元素形成的单质，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛，丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是 A. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为D>C>B B. 戊中阴阳离子个数比为 C. 简单氢化物的稳定性： D. C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素、、形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 10. 下面是某小组探究外界条件对化学反应速率和平衡影响的图象，其中图象和结论表达均正确的是 A．图中a曲线一定使用了催化剂 B．在不同温度下，随时间的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 C．图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．比较对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 A. 脱氮的总反应为： B. 该反应在任何条件下可自发进行，则 C. 可降低反应的活化能 D. 催化剂可提高反应物的平衡转化率 12. 下表是在室温下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 已知：电离度 A. 在相同温度下，从的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，但 B. 室温时，约为 C. 室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 D. 等物质的量的、混合溶液中： 13. 甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动 B. 相同温度下，催化剂效果更好的是甲 C. 下，再充入和，达平衡后的转化率增大 D. 和下，平衡常数： 14. 在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应： 。下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 绝热恒容 0 0 2 a Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b A. 容器Ⅱ中的转化率小于10% B. 容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入0.100mol (g)，新平衡后浓度未变 C. 平衡时的物质的量：a>1.8、b<1.8 D. 若容器Ⅰ中有0.10mol (g)、0.20mol (g)和0.10mol (g)，则此时 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. I．“西气东输”是我国重大的能源政策。开采出来的天然气主要含。 （1）下列关于天然气的说法错误的是_______。 A. 属于矿物燃料 B. 是液化石油气的主要成分 C. 不属于可再生能源 D. 是一种高效的气体燃料 （2）是最简单的有机物，其电子式为_______。 （3）不可能发生的是_______。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 分解反应 II．常温下，有酸的物质的量相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： （4）加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸_______盐酸。 （5）分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示醋酸，②表示盐酸) III．已知：时，下列四种弱酸的电离常数： CH3COOH HCN 电离 常数 （6）、、结合质子的能力最强的为_______。 （7）少量通入足量溶液中，反应的离子方程式为_______。 （8）室温下，向为的醋酸溶液中加入等体积的盐酸，则醋酸溶液的电离平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”“不移动”)，理由是_______。 16. 工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。 （1）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤II中实际采用过量的空气，且空气的量越多越好 C. 步骤II中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100% D. 步骤III中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 （2）某同学设计如图所示装置探究步骤II中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置中溶液褪色。已知装置是用来制备。 ①装置B的三个作用是a．_______；b．_______；c．干燥和。 ②实验过程中，当表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因除了影响催化剂活性还有_______。 （3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是_______。(选填字母) A. 足量澄清石灰水 B. 足量小苏打溶液 C. 足量氯化钡溶液 D. 足量稀硫酸 （4）催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式：_______。 （5）一般氧化都在常压下进行，但部分工厂会在(约10个大气压)下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有_______，高压生产的缺点是_______。 17. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 请回答下列问题： （1）“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为_______。(仅写一条) （2）从溶液中得到的具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）“中和沉淀”过程中应调节的范围为_______。 （4）“碱浸”过程中_______用氨水代替溶液(选填“能”或“不能”) （5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为_______(用离子方程式表示)，滤渣②的成分为_______。 （6）当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与在高温下合成，同时生成氢气，每生成时放出热量。该可逆反应的热化学方程式是_______。(资料：镓的熔点较低(29.8℃)，沸点很高(2403℃) 18. Haber法是工业上常使用的合成氨技术，该反应的原理为，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题。下图为工业合成氨的流程图： 回答下列问题： （1）流程图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是_______(填序号)。 （2）根据下图数据信息，合成氨反应热化学方程式为：_______。 （3）对于工业合成氨的说法正确的是_______。 A. 能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成 B. 催化剂不改变反应焓变，但能增大正、逆反应的活化能 C. 及时分离出，既加快反应速率又提高反应物转化率 D. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 （4）当进料体积比时，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积分数与总压强(p)的关系曲线如图所示，则、、由大到小的顺序为_______。 （5）近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是_______。 （6）一定温度下的恒容容器中，以不同的物质的量之比加入和，平衡时的体积分数如图所示，则的转化率a点_______b点(填“>”、“<”或“=”)。若起始压强为，则b点的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，结果用最简分数表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼中学2025年下学期10月质量检测试卷 高二化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项正确。) 1. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是 A. 某品牌创新产品——三简智能洗衣机，其内置芯片的主要成分为单质硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，其分散质粒子直径在1~100nm C. 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含的碘物质，食盐中所加含碘物质是 D. “神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 单质硅是芯片的核心材料，A正确； B. 胶体的分散质粒子直径范围是1~100nm，符合纳米气凝胶特性，B正确； C. 食盐中实际添加的是稳定性更强的KIO3，而非易氧化的KI，C错误； D. 碳纤维具有高强度和耐高温特性，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A. 制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐 B. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶的主要成份是硅酸盐 C. 生产玻璃发生反应 ，该反应为自发进行的熵增反应 D. 欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能和亚硝酸盐发生氧化还原反应，故能有效降低亚硝酸盐的含量，A正确； B．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误； C．该反应生成气体，熵增（ΔS>0），且ΔH<0，根据ΔG=ΔH−TΔS，该反应在任何温度下均自发，C正确； D．灯光光柱是胶体的丁达尔效应，D正确； 故选B。 3. 新能源汽车实现了交通出行领域电能对化石燃料的替换，实现出行领域的零碳排放。汽油的辛烷值越高，抗爆性就越好。辛烷燃烧的方程式如下：，下列说法错误的是 A. O2的电子式为： B. C8H18属于烷烃，通式为 C. 正辛烷的结构简式为 D. CO2的空间填充模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2的电子式为：，A错误； B．C8H18属于烷烃，通式为，B正确； C．正辛烷的碳原子数为8，属于饱和烃，结构简式为，C正确； D．CO2形成碳氧双键，为平面结构，空间填充模型为，D正确； 故选：A。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是个 A. 与反应，生成的分子总数为 B. 的溶液中含有个 C. 和中含有的质子数均为 D. 与混合晶体中所含阴离子总个数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成的反应是可逆反应，无法完全转化，A错误； B．溶液中电离成为可逆过程无法完全转化，的数目远小于0.1 NA，B错误； C．18 g 的物质的量为0.9 mol，含质子数9 NA；18 g 为1 mol，含质子数10 NA，C错误； D．78 g 为1mol，含1 mol ，78 g 为1mol，含1 mol ，则与混合晶体阴离子总数为1NA，D正确； 故选D。 5. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量 B. 向溶液中通入过量的氯气： C. 向溶液中滴入过量的溶液： D. 向溶液中滴入溶液至呈中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，析出溶解度更小的NaHCO3，离子方程式为：，A正确； B．向溶液中通入过量的氯气，Cl2将Fe2+和I-完全氧化，离子方程式为：，B正确； C．过量NaOH使Al3+转化为[Al(OH)4]-，生成NH3·H2O，离子方程式为：，C正确； D．中性时H+与OH-的比例为1:1，因此氢氧化钡与硫酸氢钠的比例为1:2，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选D。 6. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制取镁：海水溶液 C. 制溴：浓缩海水含的空气HBr溶液 D. 制碘：干海带浸出液碘水 【答案】C 【解析】 【详解】A．制纯碱时应先通NH3再通CO2，以增大CO2吸收率，A中顺序错误，A错误； B．电解MgCl2溶液无法得到金属镁，需电解熔融MgCl2，B错误； C．浓缩海水通Cl2置换Br2，吹出后用SO2吸收，再氧化，流程合理，C正确； D．干海带需先灼烧后再溶解处理，直接浸泡无法有效释放碘离子，D错误； 故选C。 7. 在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是，可以在其中自由移动。 当报警器被触发时，下列说法正确的是 A. 多孔电极a的电势比多孔电极b高 B. O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b C. 多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol 【答案】C 【解析】 【分析】已知图示为CH4燃料电池，通入甲烷即多孔电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，通入空气即O2的一极多孔电极b为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，多孔电极a为负极，多孔电极b为正极，故多孔电极a的电势比多孔电极b低，A错误； B．由分析可知，多孔电极a为负极，多孔电极b为正极，则O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极b经导线流向多孔电极a，B错误； C．由分析可知，多孔电极a为负极，发生氧化反应，该电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C正确； D．由分析可知，负极电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，则标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为=0.02mol，D错误； 故答案为：C。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应可知，CO、CO2体积比始终为1∶1，CO体积分数始终不变，混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态，A正确； B．平衡时充入的CO和CO2物质的量相同，则达到新平衡时这两种气体的浓度也相同，只有产物有气体，温度不变，平衡常数不变，平衡时CO、CO2浓度等于原平衡，B错误； C．体积不变，充入氩气，CO、CO2浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C错误； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选A。 9. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由元素形成的单质，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛，丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是 A. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为D>C>B B. 戊中阴阳离子个数比为 C. 简单氢化物的稳定性： D. C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素、、形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，丁是由两种10电子粒子组成，甲+乙=丁+辛和甲+丙=戊+辛均是两种化合物反应生成另外另外一种化合物和单质，则甲＋乙→丁＋辛是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不仅和水反应，与CO2也能产生氧气，即2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此A、B、C、D分别是H、C、O、Na，甲、乙、丙、丁、戊、辛分别是Na2O2、H2O、CO2、NaOH、Na2CO3、O2。 【详解】A．B为C元素、C为O元素、D为Na元素，一般来说电子层数越多半径越大，同一周期从左到右半径依次减小，因此原子半径顺序应为Na＞C＞O，A错误； B．戊为Na2CO3，电离时生成2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1:2，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期元素从左到右非金属性依次增强，因此稳定性CH4＜H2O，C错误； D．C的单质O2与H2、C、Na的单质在点燃条件下反应，生成H2O（含有O-H共价键）、CO2（含有C=O共价键）、Na2O2（含有O-O共价键），产物均存在共价键，D正确； 故选D。 10. 下面是某小组探究外界条件对化学反应速率和平衡影响的图象，其中图象和结论表达均正确的是 A．图中a曲线一定使用了催化剂 B．在不同温度下，随时间的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 C．图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．比较对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中a曲线比b曲线先达到平衡，反应速率更快，但平衡时B的物质的量分数与b曲线相同，说明平衡未移动；催化剂可加快速率且不影响平衡，符合；但若反应前后气体分子数相等，增大压强也会加快速率且平衡不移动，也符合，因此a曲线不一定使用了催化剂，A错误； B．反应为2X(g)⇌Y(g)，温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短；根据图形先达到平衡状态，则温度，达到平衡，c(X)更大，说明升高温度平衡向左移动，正反应放热，，B错误； C．在反应中，CO与的化学计量数之比为1:2，当投料比时，二者转化率相等；图像中平衡时CO和转化率相等的点对应，因此a=2，C正确； D．要比较、的催化效果需控制变量（如离子浓度相同），但实验中未说明和溶液的浓度是否相等，变量不唯一，无法得出结论，D错误； 故答案为：C。 11. 电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 A. 脱氮的总反应为： B. 该反应在任何条件下可自发进行，则 C. 可降低反应的活化能 D. 催化剂可提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示箭头可知反应物为、和（箭头指向圈内），生成物为和（箭头指向圈外），根据得失电子写出总反应，故A正确； B．根据总反应可知ΔS>0，若要使该反应在任何条件下可自发进行，，则需满足 ΔH<0 ，故B正确； C． 为该反应催化剂，催化剂能降低反应活化能，故C正确； D．催化剂只能降低反应活化能，改变反应速率，不能改变反应的平衡常数，因而不会提高最终的平衡转化率，故D错误； 故选D。 12. 下表是在室温下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 已知：电离度 A. 在相同温度下，从的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，但 B. 室温时，约为 C. 室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 D. 等物质的量的、混合溶液中： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．HX的Ki1、Ki2、Ki3在相同温度下应相等，浓度越低电离度越大正确，A正确； B．结合表格中数据可知，，远大于9×10-6，B错误； C．加盐酸后H+浓度增加，会减小，而非变大，C错误； D．结合电荷守恒可知，，D正确； 故选BC。 13. 甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动 B. 相同温度下，催化剂效果更好的是甲 C. 下，再充入和，达平衡后的转化率增大 D. 和下，平衡常数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同的催化剂下，后甲醇的物质的量分数相同，说明后反应达平衡。由反应知，升温，平衡逆向移动。故甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高，平衡逆向移动，所以物质的量分数减小，A正确； B．相同条件下甲催化下甲醇的物质的量分数更大，催化剂效果更好，B正确； C．下，再充入和，相当于加压，平衡正向移动，的转化率增大，C正确； D．，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，，D错误； 故选D。 14. 在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应： 。下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 绝热恒容 0 0 2 a Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b A. 容器Ⅱ中的转化率小于10% B. 容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入0.100mol (g)，新平衡后浓度未变 C. 平衡时的物质的量：a>1.8、b<1.8 D. 若容器Ⅰ中有0.10mol (g)、0.20mol (g)和0.10mol (g)，则此时 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器Ⅰ恒温恒容，体积为1L，三段式：，则平衡常数K=，温度不变，平衡常数不变，容器Ⅱ绝热恒容，反应Ⅱ是逆向建立平衡，相当于在恒温恒容基础上建立平衡后，再温度降低，即在容器I的基础上，正向移动，SO3剩余物质的量大于1.8mol，所以SO3的转化率小于10%，故A正确； B．容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，即恒温恒压充入0.100mol (g)，则新平衡和原平衡等效，所以新平衡浓度不变，故B正确； C．正反应为气体体积减小的反应，起始均通入SO2、O2，则恒温恒压相比于恒温恒容，压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以SO3的物质的量大于1.8，b>1.8；容器Ⅱ如果是恒温恒容装置，则平衡结果和容器Ⅰ中的一样，a=1.8mol，但是容器Ⅱ为绝热装置，而SO3的分解属于吸热反应，相当于达到容器Ⅰ中的平衡后，再降低温度，向放热的正方向移动，SO3的物质的量增加，a>1.8mol，平衡时的物质的量：a>1.8、b>1.8，故C错误； D．容器Ⅰ中反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，若容器Ⅰ中有0.10mol (g)、0.20mol (g)和0.10mol (g)，体积为1L，浓度商Qc==5<810，则该反应向正反应方向进行，此时，故D正确； 故答案为：C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. I．“西气东输”是我国重大的能源政策。开采出来的天然气主要含。 （1）下列关于天然气的说法错误的是_______。 A. 属于矿物燃料 B. 是液化石油气的主要成分 C. 不属于可再生能源 D. 是一种高效的气体燃料 （2）是最简单的有机物，其电子式为_______。 （3）不可能发生的是_______。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 分解反应 II．常温下，有酸的物质的量相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： （4）加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸_______盐酸。 （5）分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示醋酸，②表示盐酸) III．已知：时，下列四种弱酸的电离常数： CH3COOH HCN 电离 常数 （6）、、结合质子的能力最强的为_______。 （7）少量通入足量溶液中，反应的离子方程式为_______。 （8）室温下，向为的醋酸溶液中加入等体积的盐酸，则醋酸溶液的电离平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”“不移动”)，理由是_______。 【答案】（1）B （2） （3）B （4）= （5）a （6） （7） （8） ①. 不移动 ②. 加入等体积同的盐酸时，不变，、均变为原来的，此时体系的，电离平衡不移动 【解析】 【小问1详解】 A．天然气是由古代生物的遗骸经过漫长的地质年代形成的，属于矿物燃料，A正确； B．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，不是甲烷，B错误； C．天然气是不可再生能源，C正确； D．甲烷燃烧热值高，是一种高效的气体燃料，D正确； 故选B。 【小问2详解】 甲烷分子中，碳原子最外层有4个电子，分别与4个氢原子的电子形成4对共用电子对，从而达到稳定结构，其电子式为； 【小问3详解】 A．甲烷在光照条件下能与氯气等发生取代反应，A不符合题意； B．甲烷分子中没有不饱和键，不能发生加成反应，B符合题意； C．甲烷可以燃烧，燃烧属于氧化反应，C不符合题意； D．甲烷在高温等条件下可以发生分解反应，生成碳和氢气等，D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，体积相同，且二者都是一元酸，消耗的物质的量相同，又因为溶液浓度相同，所以所需溶液的体积相等； 【小问5详解】 醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，所以相同物质的量浓度的醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度。与锌反应时，浓度越大，反应速率越快，所以开始时盐酸与锌反应的速率比醋酸快（即②的反应速率比①快）。但醋酸和盐酸的物质的量相同，与足量锌反应时，最终产生氢气的物质的量相同，所以最终氢气的体积相同，故选a。 【小问6详解】 酸的电离常数越小，其对应的酸根离子结合H+的能力越强。由电离常数可知，H2​CO3​的Ka2​=4.7×10−11最小，所以结合质子H+的能力最强； 【小问7详解】 根据电离常数，酸性：H2​CO3​>HCN>。少量CO2​通入足量NaCN溶液中，反应生成HCN和NaHCO3​，离子方程式为； 【小问8详解】 加入等体积同的盐酸时，不变，、均变为原来的，根据，此时体系的，电离平衡不移动。 16. 工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。 （1）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤II中实际采用过量的空气，且空气的量越多越好 C. 步骤II中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100% D. 步骤III中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 （2）某同学设计如图所示装置探究步骤II中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置中溶液褪色。已知装置是用来制备。 ①装置B的三个作用是a．_______；b．_______；c．干燥和。 ②实验过程中，当表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因除了影响催化剂活性还有_______。 （3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是_______。(选填字母) A. 足量澄清石灰水 B. 足量小苏打溶液 C. 足量氯化钡溶液 D. 足量稀硫酸 （4）催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式：_______。 （5）一般氧化都在常压下进行，但部分工厂会在(约10个大气压)下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有_______，高压生产的缺点是_______。 【答案】（1）BC （2） ①. 使、混合均匀 ②. 通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例 ③. 该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化硫的生成 （3）C （4） （5） ①. 提高的转化率(或减少尾气中的含量) ②. 高压对设备和动力的要求提高，成本增加 【解析】 【分析】黄铁矿成分为FeS2，名称为二硫化亚铁，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸。 【小问1详解】 A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．步骤II的反应，步骤II若加入过量的空气会稀释反应物浓度，使速率降低，并不是空气的量越多越好，B错误； C．催化剂对反应平衡没影响，步骤II中使用高效催化剂不能使平衡转化率达到100%，C错误； D．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，而不用水吸收是防止形成酸雾阻止吸收，D正确； 故答案为：BC。 【小问2详解】 ①装置B中盛有浓硫酸的三个作用是a．使、O2混合均匀；b．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例；c．干燥和。 ②由于该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于的生成，且影响催化剂的活性，所以实验过程中，当表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热。 【小问3详解】 由于进入装置D的气体有、和，实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，所以盛放的溶液是足量氯化钡溶液，故选C。 【小问4详解】 催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为，则第二步的反应物是第一步的生成物，故第一步反应的化学方程式：。 【小问5详解】 氧化反应：，该反应正向气体分子数减小，则高压使平衡正移，可提高的转化率(或减少尾气中的含量)； 高压对设备和动力的要求提高，成本增加。 17. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 请回答下列问题： （1）“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为_______。(仅写一条) （2）从溶液中得到的具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）“中和沉淀”过程中应调节的范围为_______。 （4）“碱浸”过程中_______用氨水代替溶液(选填“能”或“不能”) （5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为_______(用离子方程式表示)，滤渣②的成分为_______。 （6）当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与在高温下合成，同时生成氢气，每生成时放出热量。该可逆反应的热化学方程式是_______。(资料：镓的熔点较低(29.8℃)，沸点很高(2403℃) 【答案】（1）粉碎矿石，增加浸取时间，适当增加酸的浓度等 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） （4）不能 （5） ①. （与流程中化学式相对应）或（由铝元素类推） ②. （6） 【解析】 【分析】从刚玉渣中回收Ga的流程为：在刚玉渣中加入硫酸进行酸浸，难溶的Ti和Si形成滤渣除去，得到含、、、的滤液①，对滤液进行冷却结晶分离出，然后过滤后在滤液②中加入适量NaOH溶液把、、转化为沉淀滤渣①，再过滤的滤液③返回结晶池，得到的滤渣①继续加入NaOH溶液将和转化为和得到滤液④，难溶的过滤除去，在滤液④中通过适量的进行碳酸化，把转化为沉淀形成滤渣②过滤除去，最后得到溶液进行电解得到产品金属Ga，据此分析解答。 【小问1详解】 “酸浸”过程中要提高浸取率，可采取的具体措施有：粉碎矿石；增加浸取时间；适当增加酸的浓度。 【小问2详解】 从溶液中得到绿矾晶体的具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 根据溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的表格数据，“中和沉淀”过程中为保证将、、全部转化为沉淀，其；又不能沉淀，其，则其调节的范围为：5.5∼7.5。 【小问4详解】 “碱浸”的目的是加入NaOH溶液将和转化为可溶的和与固体进行分离，而氨水为弱碱，不能与和反应溶解转化为和，故不能用氨水代替溶液。 【小问5详解】 “碳酸化”过程是为了将转化为沉淀形成滤渣②除去，如过量，会将也转化为沉淀而损失，反应的离子方程式为：或好的牛肉盖浇饭在吧我把这个登记一下就到你了来我们看一下荆州这一次的历史类的本科线是392历史类的特控线是485咱们家孩子是在本科线上60分本科线上60分。据分析，滤渣②的成分为Al(OH)3。 【小问6详解】 根据题意，将Ga与在高温下进行反应可以生成GaN和，当生成时放出热量，则生成时放出热量，该可逆反应的热化学方程式为： 。 18. Haber法是工业上常使用的合成氨技术，该反应的原理为，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题。下图为工业合成氨的流程图： 回答下列问题： （1）流程图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是_______(填序号)。 （2）根据下图数据信息，合成氨反应热化学方程式为：_______。 （3）对于工业合成氨的说法正确的是_______。 A. 能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成 B. 催化剂不改变反应焓变，但能增大正、逆反应的活化能 C. 及时分离出，既加快反应速率又提高反应物转化率 D. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 （4）当进料体积比时，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积分数与总压强(p)的关系曲线如图所示，则、、由大到小的顺序为_______。 （5）近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是_______。 （6）一定温度下的恒容容器中，以不同的物质的量之比加入和，平衡时的体积分数如图所示，则的转化率a点_______b点(填“>”、“<”或“=”)。若起始压强为，则b点的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，结果用最简分数表示) 【答案】（1）②⑤ （2） （3）D （4） （5）氢气、氮气在“热”Fe表面断键，有利于提高合成氨反应速率；氨气在低温区生成，有利于提高氨的平衡产率 （6） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应为气体分子数减少的反应，所以增加压强使平衡正向移动可以提高平衡转化率；该反应为化合反应，正反应放热，升高温度反应逆向移动，不能提高平衡转化率；液化分离产物氨气，使平衡正向移动，可以提高平衡转化率，所以措施②⑤可以提高平衡转化率。 【小问2详解】 反应热为反应物键能减去生成物键能，由图得焓变为，热化学反应式为。 【小问3详解】 用勒夏特列原理，该反应放热，500℃高温下反应逆向移动，不利于氨的合成，A错误；催化剂不改变反应焓变，会通过降低反应活化能而加快反应速率，B错误；及时分离氨气，可以使平衡正向移动，提高转化率，但不能加快反应速率，C错误；催化剂中毒会降低反应性能，所以必须净化原料气，D正确； 【小问4详解】 升温使反应逆向移动，氨气的体积分数减少，所以温度大小关系为T1<T2<T3。 【小问5详解】 由图中得：氢气、氮气在“热”Fe表面断键，有利于提高合成氨反应速率；氨气在低温区生成，有利于提高氨的平衡产率。 【小问6详解】 同温下，设N2物质的量不变，增大初始投入H2的物质的量，平衡正向移动，但由于增大了初始H2的量，平衡移动只能减弱影响，不能消除影响，所以H2平衡转化率降低，则a点转化率小于b点；不妨设b点初始投入 H2与N2均为1 mol，设平衡时NH3的物质的量为x mol，根据N2+3H2=2NH3，则消耗H2物质的量为1.5x mol，消耗N2物质的量为0.5x mol，平衡时总气体物质的量为(1-0.5x+1-1.5x+x)=(2-x) mol，根据NH3体积分数为5%，则有，解得x= mol，所以平衡时H2物质的量分数为，N2物质的量分数为，总物质的量为(2-x) mol=平衡常数为，根据PV=nRT，恒容条件下，平衡时总压强p为，代入到平衡常数表达式中得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $