湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年下学期高二10月校内检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签 字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14016C135.5Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题目要求。 1.化学知识在生产生活、科技进步和可持续发展中发挥重要作用。下列叙述正确的是 A.脂肪是人体内重要的储能物质，通过放热反应提供人体活动所需的能量 B氨化硅高压结构陶瓷具有耐高温、耐磨蚀等优良性能，属于硅酸盐材料 C.煤通过干馏、气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料和多种化工原料 D.有机氯杀虫剂（如六六六）是一类高效杀虫剂，大量施用对生态环境的危害较小 2.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 铜丝 稀硫酸 玻璃 乙醇、冰醋 注射器 温度计 搅拌器 酸和浓硫酸 杯盖 内筒、 秒表 隔热层、 饱和碳酸 锌粒 钠溶液 浓硝酸 一水 *外壳 甲 丙 A.用装置甲探究浓硝酸与铜的反应 B.用装置乙测定锌与稀硫酸反应的速率 C.用装置丙测定中和热 D.用装置丁进行实验室制取乙酸乙酯 3.下列方程式书写正确的是 A.将打磨过的铝片溶于KOH溶液：2A1+2OH-+6H2O一2[A1(OH)4]-十3H2个 B.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+H++ SO?-BaSO4↓+H2O C氢硫酸的电离方程式：H2S一2H+十S2 D.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2:CO?+CO2+H2O一2HC03 【高二化学第1页（共8页）】 4.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A0.5mol·L-1的HCl溶液中的H+数目小于0.5NA B.含有0.1 mol FeCl.3的溶液滴人沸水中，制得Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1NA C.3.2gO2与O3混合气体中，氧原子数目小于0.2N 5.2.24LCl2与足量Fe粉加热反应，转移电子数为0.2NA 5.阿司匹林又称乙酰水杨酸，是一种具有解热镇痛作用的合成药物。人们最早发现柳树皮 煮水人药有清热、止痛等功效，进一步研究表明与水杨酸类化合物有关。下列说法错误 的是 OH OH 阿司匹林 水杨酸 CH OH A.阿司匹林的分子式为CgHO4 B.水杨酸类化合物在热水中有较好的溶解性 C.水杨酸可以发生取代反应 D,水杨酸和阿司匹林中均含有三种含氧官能团 某化合物是一种应用广泛的食品、日用品添加剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z、R为原子 序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是次外层的2倍。下列说法误 的是 A.简单离子的半径：Y<R B最高价氧化物的水化物酸性：X<Y C.简单氢化物沸质：Y>X DY、Z均能与W形成10电子微粒 7.根据下图，分析反应：2SO2(g)十O2（g)一2S03(g)△H<0建立平衡并通过改变单一 条件使平衡状态发生变化的过程，下列说法正确的是 l。2,l6 t/min A.该过程以初始投料SO3发生反应 Bt3时，改变的条件为降低愠度 C平衡常数K:K(I)<K(Ⅱ) D.由图知，反应在t1~t3时，SO3的体积分数最大 8.合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H>0,在Sn-Ni合金 催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示（表示物种吸附在催化剂表面）。下 列说法错误的是 【高二化学第2页（共8页）】 8.0 过渡态4 过菠态2 6.860 +y0 过波态3 过渡态1 63 4.83 C4 反应i 反应iv 2.981 403发应n0 -Sn-Ni CH,*+2H*CH*+3H为 2 1682 发应CH,*+H* CH -2.0 反应历程 已知：1eV=1.602×10-19J。 A.该合成气制备反应的焓变计算式△H=(6.357×1.602×1)22×NA)kJ·mol-1 B.上图反应历程中包含4个基元反应 该历程中的决速步骤为反应ⅱCH3"十H→CH2”十2H D,加快甲烷脱氢的方法，可以适当增加反应温度或增大催化剂接触面积 9锂一铜空气电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀过程产生电能，放电时的 电池总反应为2Li+Cu2O+H2O—2Cu+2LiOH,下列说法错误的是 负载 空气 有机 储酸锌锂固 碱溶液 电解质 体电解质 A.有机电解质作为离子导体，且能避免与锂电极发生反应 B放电时正极的电极反应式为Cu2O+2e十H2O一2Cu十2OH C.放电时每0.2olLi+通过固体电解质，正极池消耗的O2体积为2.24L(标准状况下) D.铜电极与空气发生反应：4Cu十02—2Cu20,可以使电极材料复原 10.由y-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成Y-丁内酯 ( 的反应为 HOCH,CH,CH,CO0HH/△0+H,0△H>0,已知H+为反应催化剂：在 25℃时，溶液中y-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol·L-1,随反应进行测得Y-丁内酯 的浓度随时间的变化如下表所示。 t/min 21 50 80 100 120 160 220 00 c/(mol·L-1) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法正确的是 A在50~89min内，以y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.021mol·L1·smin1 B若开始不加人H+,t=o∞时，测得y-丁内酯的浓度为0.132mol·L-1 C.升高温度，单位时间内Y-丁内酯与H20分子之间有效碰撞的次数减小，有利于生 成Y一丁内酯 改加人H+,使活化的Y-羟基丁酸分子百分数降低，导致酯化反应的活化能降低 【高二化学第3页（共8页）】 11,在一定温度下，一定量冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A.往a、b、c三点对应溶液中加人足量镁粉，生成H2体积最大的 是b B.CH3COOH电离程度由小到大的顺序为a<b<c c(CHCOO-) C.稀释过程中 c(CH,COOH的值逐新增大 加水量 ).在b点对应的溶液中加人CH3 COONa固体，使c(CH,COO)减小 12,氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。目前合成氨工业涉及反应：N2(g)十3H2(g)、 2NH(g)△H<O,其合成流程图如下所示，下列说法错误的是 N:7 ①净化 N、H:②加压 ③催化 ④液化 -NH. 干燥 (2x 10'Pa) 反应 分离 ⑤N,和H, 再循环 A步骤①中将气体“净化”可以防止催化剂中毒 B该反应在高温下不利于自发性进行，应避免选择过高的反应温度 &步骤②③均能增大单位体积内反应物的活化分子数目 D.已知某合成氨工艺的速率方程为v=k·c(N2)。c1.5(H2)·c-1(NH3),将氨液化 分离，反应速率减小，平衡正移 13.进行下列实验，根据实验操作所得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 分别向盛有2mL和1mL0.1mol·L-1 盛有2mLNa2S2O3 Na2S2O3溶液的两支试管中，加人1mL 说明Na2S2O3溶液浓 溶液的试管中浑浊 0.1mol·L1H2S0,溶液，振荡，观察浑浊 度女，反应速率更快 出现较快 出现的时间 恒温恒容下2HI(g)、一I2(g)+H2(g)平衡 体系颜色不发生 通人氩气后，c(12)不 B 体系通人氩气 变化 变，平衡不移动 向盛有5ml0.05mol·L-1FeCl溶液的试管 溶液变为红色，继 说明增加KSCN浓度， 中加5滴0.05mol·L1KSCN溶液。充分反 续滴加KSCN溶液 使平衡正向移动 应后，继续加5滴0.05mol·L-1KSCN溶液 后红色加深 分别向10mL0.1mol·L-1的CHC00H CH,COOH溶液消 电离平衡常数的大小： 和HCN溶液中，滴加0.1mol·L-1NaOH 耗的NaOH溶液体 K,(CH,COOH)> 溶液至恰好中和，记录消耗体积 积更多 K,(HCN) 14.硫酰氯(S0,Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备反应为：SO2(g)+C2(g)一 S02Cl2(g)△H=一67.39kJ·mol-1在恒容密闭容器中，按不同进料比充人SO2(g) 和C12(g)发生反应，测定不同温度(T1、T2、T3)下体系达平衡时的△力，结果如图所示。 已知：△p=po一p,po为体系初始压强，p,=240kPa,力为体系平衡压强。 【高二化学第4页（共8页）】 M(2,60) 45 3 T T T 1 1.5 2 2.5 3.5 4 n(SO,):n(Cl,) 下列说法错误的是 A图中温度由高到低顺序为T3>T2>T1 B.由图可知，SO2(g)和Cl2(g)进料比大于1时，增大进料比，可使S02体积分数增大 C.M点对应的Cl2平衡转化率为37.5% D.若在恒温恒压条件下，按n(SO2)：n(CL2)=2进料比进行反应，SO2的平衡转化率 大干M点SO2的平衡转化率 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(15分)含氮化合物在工业合成与能源等领域应用广泛，请回答下列问题： (1)燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一，其中涉及部分反应如下： i.2NO2(g)+4C0(g)=N2(g)+4C02(g)△H1=-1200kJ·mol-1 i.NO2(g)+C0(g)=NO(g)+C02(g)△H2=-226.75kJ·mol-1 iii.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH3 ①△H3= kJ·mol-1 ②恒温恒容下，能说明反应ⅱ已达到平衡状态标志的是 (填字母)。 A.容器内N2的体积分数不再随时间而发生变化 B反应速率2v(NO)正=(N2)逆 2容器内n(NO):n(CO):n(N2):n(CO2)=2:2:1：2 D.混合气体的平均相对分子质量不变 ③向某温度下某体积为1L的恒容密闭容器中充人NO和CO各1mol发生反应 ii,20min时反应达到平衡，测得v(NO)=0.04mol·L-1·min-1,则C0的转化 率为 (2)氢氰酸(HCN)是一种一元弱酸，是有机合成的关键原料，已知25℃时，醋酸、碳酸、 氢氰酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 亚硫酸 K1=4.2×10-7 K1=1.4×10-2 K.=1.7×10-5 K。=6.2×10-10 K2=5.6×10-1 K2=6.0X10-8 ①CH3COO-、CO、CN-与H+结合能力由强到弱的顺序为 ②写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式： ③在25℃时，将亚硫酸(H2SO3)溶液如水稀释 c2(H+)·c(SO3) 将 c(H2SOa) (填 “变大”“变小”或“不变”)。 【高二化学第5页（共8页）】 (3)肼(N2H:)是一种应用广泛的化工原料，一种以 负载 N2H,(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池 N, 门←空气 以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质 离子交换膜 溶液。 N,H, 门声 ①N2H,的结构式为 电极 电极 KOH溶液 ②该燃料电池负极的电极反应式为 16.(15分)钴配合物[C0(NH3)。]C13溶于热水，在冷水中微溶，实验室中可由金属钴及其 他原料制备。回答下列问题： (一)CoCl2(易潮解)的制备（部分夹持装置略） 浓盐酸 玻璃棉 .MnO 粉 饱和 浓疏酸 碱石灰 食盐水 分 丙 戊 (1)下列安全标识中，与通风有关的是 (填字母)。 B./5 D./ (2)盛放MnO2的仪器名称为 ,甲中发生反应的方程式为 (3)制备CoCl2时装置连接顺序为：甲一 (二)[Co(NH3)6JC3的制备 I.向NHCl溶液中分批加人CoC12共2.60g,控制温度10℃以下，加入活性炭（催化 剂)、浓氨水，搅拌下逐滴加入H202,加热至55~60℃，反应20min。 Ⅱ.冰水浴冷却、过滤。 Ⅲ.将滤得的固体转人含有盐酸的沸水中溶解， IV.将滤液转入烧杯，加人浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到晶体[Co(NH3)6]Cl共4.28g。 (4)步骤I中，控制温度10℃以下的原因是 0 (5)步骤Ⅱ中，冰水浴冷却的目的是 (6)步骤Ⅲ中空缺的操作步骤为 (7)取一定量[Co(NH3)]Cl3样品，经实验测定其纯度为80%，则[Co(NH3)6]Cl3的产 率为 （已知：产率= 理论量×100%)。 实际量 【高二化学第6页（共8页）】 17.(14分)钒、铬是重要的战略金属。我国某工艺可在温和条件下实现钒、铬的高效提取。 主要流程如下： 50% ①H,O aOH溶液 稀H,SO ②Ca0 调H 0 Na,SO, 出 80℃ 水解 …CI0 140180℃ 40℃ 滤渣 母液 滤液 V,O. 已知：①钒渣主要含FeO·VzO3、Fe0·Crz0g、SiO2和少量CaO、Mg0等。 ②氧化工序中FeO·V,O,和Fe0·Cr2O,被氧化为Fe2Og、NaVO4和NazCrO4。 回答下列问题： (1)氧化工序通常采用加压的操作，其目的是 (2)滤渣的主要成分有MgO、Fe2O3、 (填化学式)。并写出Fe2O3在生产 生活中的一种用途： (3)80℃和40℃时，Na,VO,和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。 结合图像分析NaOH的质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现 钒和铬有效分离的原因是 60r 50 80℃ 60 40℃ 50 兰30 、Na,CrO Na,CrO 矩20 10 Na,VO, 10 Na.VO 20304050 20304050 WONaOH)/% W(NaOH)/% (4)蒸发结晶工艺所得到的母液可以返回 工序。 (5)还原工序中有C3+生成，则该过程中反应的离子方程式为 (6)水解沉淀工序中加入氨水调节pH可获得Cr(OH)3,请写出其反应的离子方程式： 18.（14分)利用含碳物质转化为高附加值有机物成为现在研究热点。 I.在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定 温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： 1.CH4(g)→C(s)+2H2(g)△H1=+74.6kJ·mol-1△S=+80.84J· mol-1·K-1 i.6CH4(g)→C6H6(I)+9H2(g)△H2 回答下列问题： (1)反应i在1000K时 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应iⅱ的△H2= kJ·mol1 (用含a、b、c的代数式表示)。 物质 CH(g) C6H(I)(苯) H2(g) △H/(kJ·mol-1) 【高二化学第7页（共8页）】 (3)引人丙烷可促进甲烷芳构化制备苯(C6H6)和二甲苯(CgH。),反应如下： CH(g+CHg)催化剂广C,H(g+H,(g) (过量) LCH,(g+(g两个反应可视为同级数的平行反应) 对于同级数的平行反应有”=：=A。色)，其中，k分别为反应速率和反应速率 U2 k2 A2 常数，E,为反应活化能，A1A:为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值 已知E,苯<Ea,二甲苯，若要提高苯的产率，可采取的措施有 (答一点即可)。 Ⅱ，采用“CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)”方法也是利用CO2的成功范例。该反应 体系中涉及以下两个反应： il .CO2(g)+3H2(g)CH3 OH(g)+H2O(g)AH iv.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2 在两个相同的恒温恒压密闭容器A和B中，分别加入2 mol CO2和8molH2,A中 加入催化CZT,B中加入催化剂CZ(Zr1)T,均只发生反应和反应V,在相同的反 应时间内CHOH的选择性和产率随温度的变化如下图所示。 CH,OH选择性%) CH,OH产率(%) 40A 60 35 50 40 30 3 20 20 CH,OH选择性 10 CH,OH产率 一CZT催化剂 0 ·◆-CZT催化剂 ★一CZ(Zr-1)T催化剂 10 -★-CZ(Zr-1)T催化剂 210230250270290 温度/℃ CH3OH的物质的量 其中，CH3OH的选择性= ×100% 反应的CO2的物质的量 (4)①由上图可知在上述条件下合成甲醇最适宜的温度和催化剂是 (填字母)。 A.210℃ B.230℃ C.催化CZT D.催化剂CZ(Zr-1)T ②假设初始压强为p。,在280℃发生反应，反应达平衡时，C0,的转化率为62.5%， 容器体积减小10%。则甲醇的选择性= ,反应V的压强平衡常数Kp= (保留两位有效数字)。 ③一定温度下，He、CO2和H2(体积比为x：1：4)按一定流速进人装有相同催化剂 的反应器A或B中，发生反应川和ⅳ。当x增大时，甲醇平衡选择性减小的原因是 【高二化学第8页（共8页）】 2026年上学期高二期末校内检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 8 10 11 12 13 14 答案 A C A B D D C B B D B C 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目 要求。 1.【答案】A 【解析B氮化硅是新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料。C.煤的干馏、气化和液化均属于化学变 化。D.有机氯杀虫剂属于有机合成农药，大量施用后在自然界中难以降解，会危害生态环境。 2.【答案C 【解析】A.尾气处理需要用NaOH溶液吸收产生的NO2,A错误。B使用长颈漏斗加人稀硫酸，生成氢 气会逸出，无法准确测定生成气体体积，B错误。D右侧长导管不能伸人液面下，否则蒸气冷凝气压快 速减小会使碳酸钠溶液倒吸人左侧，有试管炸裂的风险，D错误。 3.【答案】A 【解析】 B.正确的离子方程式为Ba2++2OH-十2H++SO一BaSO,↓+2H2O,B错误。 C.氢硫酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离为H2S、→H+十HS,第二步电离为HS一H+十S2-, C错误。 D.向饱和Na2CO3碳酸钠溶液中通入足量CO2,有NaHCO3晶体析出，正确的离子方程式为2Na++ CO+CO2+H2O-2NaHCO3 4.【答案】B 【解析】A.未指出溶液体积，无法确定溶液中H+数目，A错误。 B.Fe(OH)3胶体粒子中含有多个Fe(OH)3,因此含有0.1 mol Fe(OH)3的胶体中，胶体粒子数目小于 0.1NA,B正确。 C.0,与0，分子均由氧原子构成，混合气体中只有氧一种原子，故氧原子物质的量为16gm0 3.2g 0.2mol,氧原子数目为0.2Na,C错误。 D,未指出标准状况，不能确定C2的物质的量，故无法确定转移电子数目。 5.【答案】D 【解析】B.煮水入药说明水杨酸类化合物溶于热水。D,水杨酸和阿司匹林中均含有两种含氧官能团，水 杨酸含有羧基和羟基，阿司匹林中含有羧基和酯基，苯环不属于官能团。 6.【答案】A 【解析】根据结构图与题目信息，W为H,X为C,Y为N,Z为O,R为Na,化合物为H2NCH2 COONa。 A.核外电子排布相同，核电荷数大的半径小，简单离子半径N3->Na+,A错误。B.非金属性C<N,最 高价氧化物对应的水化物酸性较弱的是C对应的H2CO,B正确。C.简单氢化物的沸点NH>CH4, C正确。D.N可以形成10电子微粒NH3、NH、NH2等；O可以形成10电子微粒H:O、OH、HO+ 等。D正确。 7.【答案D 【解析】 A.反应刚开始时，v正>y逆，且v道=0，说明初始投料为SO2和O2,A错误。 【高二化学参考答案第1页（共5页）】 Ba时平衡逆向移动，且正、逆反应速率均减小，故此时改变的条件应为减小压强，B错误。 C.t6时平衡逆向移动，且正、逆反应速率均增大，故此时改变的条件应为升高温度，该反应为放热反应， 升高温度，K减小，故K(I)>K(Ⅱ)，C错误。 D.t2(使用催化剂)，平衡不移动，t(减小压强)和t6(升高温度)条件改变使平衡逆向移动，SO,体积分 数均减小，因此t1~1。时间段SOa体积分数最大，D正确。 8.【答案】A 【解析】A.图示为CH,·生成C和4H°的反应历程，与合成气制备反应产物不符，用图中数据6.357eV 计算的焓变错误。 9.【答案】C 【解析】根据放电过程中总反应可知，Li发生氧化反应为负极，C电极为正极，正极的电极氧化剂为 Cu2O,电极反应过程中Li元素化合价由0价变为十1价、Cu元素化合价由十1价变为0价。负极的电 极反应为Li-e一Li;正极的电极反应为Cu2O+2c+H2O一2Cu+2OH,然后Cu被空气中 的O2腐蚀为Cu2O,反应为4Cu十O2一2Cu2O,实现电极氧化剂的复原。 C.0.2molL计通过固体电解质，说明电路中转移了0.2mol电子，02参与反应时1molO2得到4mol 电子，故消耗0，的物质的量为°2m0l=0.05m0l,标准状况下的体积为1.12L,不是2.24L,C错误。 4 10.【答案】B 【解析】A在50~80min内，以y-丁内酯浓度表示的反应速率为7×10-4mol·L-1·min1,A错误。 C.升高温度，可逆反应正、逆反应的速率均加快，故Y-丁内酯与H2O分子之间有效碰撞的次数增加； 速率的变化与平衡移动无关，升高温度，平衡正向移动，C错误。D加入催化剂活化分子百分数增大， 导致酯化反应（正向）、水解反应（逆向）的活化能均降低，D错误。 11.【答案】B 【解析】A.a、b、c三点中所含CH2 COOH物质的量相等，生成H2体积相等；B.稀释过程中， CH,COOH电离程度逐渐增大；C,电离平衡常数K,=e(CH,COO):c(H),c(CH,C00) c(CHCOOH) c(CH COOH) K。 5稀释过程中cH*)先增后减，因此。C,CS的值先减小，后逐渐增大D,6点对应的溶 液中加人CH,COONa固体，电离平衡逆向移动，但因加人CH,COONa使c(CH,COO~)增大。 12.【答案】D 【解析】(1)A.净化气体可以防止催化剂中毒，A正确。 B.该反应△H<0,△S<0,说明反应在高温下△G=△H一T△S数值增大，不利于自发进行，B正确。 C,步骤②和③通过增大压强和使用催化剂均能单位体积内活化分子数目进而提高反应速率，C正确。 D.由速率方程可知，将氨液化分离可以降低其浓度，进而增大合成氨的速率，故D错误。 13.【答案】B 【解析】A实验操作中两支试管溶液体积不相同，不能根据浑浊出现的快慢说明反应速率更快，A 错误。 B.恒温恒容条件下通人氩气，容器体积不变，各反应物、生成物浓度均不改变，c(12)不变，故体系颜色 不变，平衡不移动，B正确。 C,溶液中FCl,物质的量远大于KSCN物质的量，继续滴加KSCN溶液红色加深是因为生成更多的 Fe(SCN)3,该实验现象不能说明颜色加深时是平衡正向移动导致的，C错误。 D.CH COOH和HCN物质的量相等，至恰好中和时，消耗的NaOH体积应相等，实验设计无法通过 消耗NaOH溶液的体积说明酸的强弱，D错误。 14.【答案】C 【高二化学参考答案第2页（共5页）】 【解析】A同一进料比且初始总压相同时，正反应使气体物质的量减小，压强减小值越大，表明平衡正 向进行程度越大。该反应正向放热，温度越低，正向进行程度越大，结合图中三条曲线由上至下的标 注，可知T>T2>T1,A正确。 B.由图可知，增大SO2(g)和C2(g)的进料比，△p减小，说明平衡正向移动的程度减少，故SO2的体积 分数增大，B正确。 C.M点的进料比为2：1，初始总压为240kPa,因此p初(SO2)=160kPa,p初(Cl2)=80kPa。设反应 中SO2或Cl2的反应量（用分压表示）为xkPa,则平衡时体系总压也减小xkPa(△p=xkPa)。由图 知M点压强减小60kPa,得x=60kPa,放S0,或C2的转化率a=0×100%=75%,C错误 D.该反应是气体分子数减小的反应，恒压条件下体积小于恒容条件体积，因此可设计等效转化途径， 将恒容条件的平衡(M点)压缩容积得到恒压条件的平衡，压缩过程中平衡正向移动，SO2的平衡转化 率增大，D正确。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.【答案】(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)①-746.5 ②AD ③80% (2)①CO?>CN->CH,COO HCN+Na2 CO:-NaHCO3+NaCN ③不变(1分) HH (3)①H-N-N-H②N2H4-4e+4OH--N2+4H2O 【解析】(1)①根据盖斯定律，反应ⅲ可由反应i一反应ⅱ×2得到：△H=△H1一2△H2= -1200kJ·mol-1-2×(-226.75kJ·mol-1)=-746.5kJ·mol-1。 ②AN2体积分数不再变化，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，A正确；B.平衡时正逆速率满 足o(NO)正=2u(N2)逆，选项中2w(NO)正=v(N2)逆不符合计量数关系，未达平衡，B错误；C.物质的 量之比等于计量数之比仅代表某一时刻的比例，和起始投料、转化率有关，不能说明浓度不再变化，无 法判断平衡，C错误；D.反应前后气体总质量不变，气体总物质的量一直在变化，混合气体的平均相对 分子质量不再变化时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，D正确；故选AD。 ③20min内N0的反应量为v(NO)×V×t=0.04mol·L-1·min-1×1L×20min=0.8mol,根据 反应猫的计量关系，C0反应量也为0.8m0l,C0转化率为°，8m0×100%=80%。 1 mol (2)①根据电离平衡常数，电离出H+能力大小顺序是：CH,COOH>H2CO3>HCN>HCO?,因此与 H+结合能力由强到弱的顺序是CO?>CN>HCO,>CH,COOˉ；②足量HCN与碳酸钠溶液反 应的化学方程式为HCN+Na2CO,一NaHCO,十NaCN;③H2SO3的第一步电离常数Kl= cH):cHS02与第二步电离常数K。=c(H)c6S0)的乘积为2(H)c6SO ,电离常 c(H2SO3) c(HSO3) c(H2SO3) 数仅与温度有关，常温下温度不变，该值不变。 (3)N2H,中两个N原子之间形成单键，每个N原子再分别与两个H原子形成单键，结构式为 HH H一N一N一H;在该燃料电池中，N2H,作为燃料在负极发生氧化反应，失去电子生成N2;由于电 解质溶液为KOH碱性溶液，电极反应式需用OH配平，负极的电极反应式为N2H,一4©十 40H--N2+4H2O。 【高二化学参考答案第3页（共5页）】 16.【答案】(15分，除标注外，每空2分) (1)B (2)圆底烧瓶(1分)MnO。十4HC1(浓)△MnC12十Cl,个+2H20 (3)丙一丁一乙一戊 (4)减少浓氨水挥发、并防止H2O2分解（答对1点给1分） (5)降低[Co(NH3)6]Cl的溶解度，提高产量 (6)趁热过滤 (7)64% 【解析】 (3)先制备氯气，饱和食盐水除去氯气中的HC1,浓硫酸用于干燥氯气，干燥的氯气通过硬质玻璃管与 C0在加热条件下反应制备CoCl2,最后进行尾气处理，同时防止CoCl2潮解，需连接戊装置，故仪器连 接顺序为甲一丙一丁一乙一戊。 (4)温度降低可以降低后续加人过氧化氢时的分解速率，减少氧化剂的损失，从而提高原料利用率；同 时也能避免温度过高导致氨气逸出，保证配合反应顺利进行。 (5)钴配合物[C。(NH),]CL3溶于热水，在冷水中微溶，步骤Ⅱ中，冰水浴冷却的目的是降低 [Co(NH3)6]Cl的溶解度，提高产量。 (6)活性炭不溶于酸，趁热过滤掉的主要物质为活性炭，防止降温析出晶体，避免过多的损失。 (7)称取2.60g的CoCl2物质的量为0.02mol,通过元素守恒能得到[Co(NH3)6]Cl为0.02mol,则 其产物理论质量为5.35g,得到样品的质量为4.28g,而样品的纯度80%，则[Co(NH3)6]C13的产率 为4.28X80%×100%=64%。 5.35 17.【答案】(14分，每空2分) (1)提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可，达到加快化学 反应速率即给2分) (2)CaSiO3用作红色油漆和涂料（或工业炼铁原料） (3)在NaOH质量分数为30%时，40℃下Nag VO4的溶解度远小于80℃，而Na2CrO,的溶解度变 化不大。降温至40℃时，Na3VO,大量结晶析出，而Na2 CrO,仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离 (4)氧化 (5)2CrO?+3S0?+10H+—2Cr3++3S0?+5H20 (6)Cr3++3NH3.H2O-Cr(OH)a+3NH 【解析】(I)氧化工序的目的是将FeO·VzO3和FeO·CrzO3中的Fe(Ⅱ)、V(Ⅲ)、氧化为Fe(Ⅲ)、 V(V),同时需要保证反应物充分接触，提高反应速率和转化率。采用加压操作，能提高氧气浓度，加 快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可）。 (2)在氧化步骤中，FeO·VzO3和FeO·CrzO3被氧化为Fe2O3、Naa VO4、Na2CrO4,SiO2与NaOH 反应生成Na2SiO3。进人沉淀步骤后，加人H2O和CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2。Ca(OH)2 与Na2SiO3生成CaSiO3沉淀，Mg0与Fe2O3不与碱反应，综上，滤渣主要成分为MgO、Fe2O3、 CaSiO3。Fe2O3主要用途：作红色油漆和涂料（或工业炼铁原料）。 (3)观察图像：在80℃时，Na2CrO4的溶解度较高，且随NaOH浓度增加而降低。Na;VO,的溶解度 较低，在40℃时，Naa VO,溶解度显著降低，而Na2CrO,溶解度仍较高。当NaOH质量分数为30% 时，40℃下Na3VO4溶解度远小于80℃，而Na2CrO,溶解度变化不大。因此，降温至40℃时， Nas VO4大量结晶析出，而Na2CrO,仍留在溶液中，可实现钒和铬的分离。 (4)母液主要含NaOH,以及未结晶析出的Na3VO4、Na2CrO,等，根据流程，母液应返回“氧化”工序， 继续参与反应，提高原料利用率。 【高二化学参考答案第4页（共5页）】 (5)还原工序中，Na2CrO4被Na2SO3还原为Cr3+,SO被氧化为SO?。根据氧化还原反应配平，离 子方程式为2Cr0?+3S0?+10H+一2Cr3++3S0?+5H20。 (6)氨水调节pH可获得Cr(OH),可知离子方程式为Cr3+十3NH·H2O=Cr(OH),↓+3NH时。 18.【答案】(14分，每空2分) (1)能 (2)6a-b-9c (3)加人合适的催化剂（合理即可） (4)①BD②40%0.22③随着x的增大，He的分压增大，对于反应i和反应V相当于减压，反应 ⅱ平衡逆向移动，所以甲醇平衡选择性减小 【解析】 (1)反应i.CH(g)→C(s)+2H2(g)△H1=+74.6kJ·mol-1△S=+80.84J·mol-1·K-1, 在1000K时，△G=△H-T△S=+74.6kJ·mol-1-1000K×80.84×10-3kJ·mol-1·K-1= -6.24k·mol-1<0,故反应1在1000K时能自发进行。 (2)ii.6CH4(g)→CsH6(1)+9H2(g)△H2 由题给数据可得出以下热化学方程式： ③CH4(g)+202(g)C02(g)+2H20(1)△H=ak·mol-1 ④CH(1)+7.5O2(g)—6C02(g)+3H20(1)△H=bkJ·mol-1 ⑤H2(g)+0.502(g)=H20(1)△H=ckJ·mol-1 依据盖斯定律，将反应③X6-④一⑤X9得，反应i的△H2=(6a一b一9c)kJ·mol-1。 (3)已知E,米<E,二甲苯，加入合适的催化剂，选择性降低E,苯，加快生成苯的速率，提高苯的产率。所 以若要提高苯的产率，可采取的措施有：加入合适的催化剂（合理即可）。 【高二化学参考答案第5页（共5页）】