广东深圳市龙岗区部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高三年级 第一次阶段性考试 化学试卷 命题人：钟秋菊 审题人：谢思文 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。试卷共8页，答题前请核对页数是否完整。 2.答题前，请将自己的班级、姓名、学号、考场号填写在答题卡指定位置。 3.答题时，请将答案填涂在答题卡指定位置，超出答题区域或写在草稿纸上的答案无效。 4.考试期间不得使用计算器、电子词典等与考试无关的物品。 一、单项选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.化学之美，对称之美。下列说法正确的是 A.互为镜像的手性分子性质完全相同 B.苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 C.BF3的VSEPR模型为 D.具有皇冠形状的Sg( )分子中S的杂化方式为sp3 2.下列对化学原理的理解和应用不正确的是 A.洪特规则可以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子 B.春节人们燃放多彩的烟花可以用电子的跃迁来解释 C.乙烯中碳碳双键容易发生加成反应，因为其中的σ键不如π键稳定 D.多数保湿的护肤品中含有甘油，因为甘油与水分子间能形成氢键从而锁水保湿 3.下列化学用语正确的是 Hr[ir B.基态碳原子的价电子排布图为日 2s 2p A.HS的电子式： C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 D.基态铍原子最外层的电子云轮廓图 4.实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气（物质的量之比1：1）反应的实验，在光照条件下反应一段时间后， 下列说法正确的是 A.若甲烷中的1mol氢原子被取代，则需要消耗0.5mol氯气 CH,和CL2 B.上述反应中共生成五种有机产物 C.取反应后试管内的少量溶液，滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀， 饱和 说明生成了HCI NaCI溶液 D.光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 高三年级化学学科第1页共8页 5.下列事实不能用电负性解释的是 A.氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键B.酸性：FCH,COOH>CICH,COOH CHCHCN C.熔点：千冰<石英(SiO2)D.CH3CHO与HCN发生加成反应的产物是 OH 不是CH3 CHOCN 6.结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 沸点：CS2>C0 CS2中C-S键能小于C02中C-0键能 B CuSO4饱和溶液降温析出的晶体具有规则的几何外形 晶体具有自范性 Q 超蕃（一种笼状分子）可特异性捕获C02分子 超蕃空腔的尺寸与C02匹配 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 A.A B.B C.C D.D 7.内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z,转化路线如下，下列说法正确的是 OC,H OH 电解 C.H,OH 催化剂 Z A.X的核磁共振氢谱有7组峰 B.X、Y、Z中所有原子一定处于同一平面 C.通过分子结构可以推测，Y在水中溶解度较小 D.X、Y、Z与足量H反应，所得产物中手性碳原子数目相同 10.下列关于物质性质或应用解释正确的是 选项 性质或应用 解释 A 导电性：石墨>金刚石 石墨中存在自由移动的阴阳离子，而金刚石中没有 B 碱性：CHNH>NH -CH3是吸电子基团，使得-NH中N的电子云密度变大，碱性变强 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强 D 18-冠-6醚能识别K* 冠醚中的O通过离子键与K+作用 A.A B.B C.C D.D 9.下列反应方程式书写正确的是 A.AgCI沉淀溶于氨水：AgC+2NH3一[AgNH)]+CI 0 OH B.苯酚钠溶液中通入少量CO2: +C0+H0-→C032+2 C.乙二醇与过量酸性高锰酸钾反应：5HOCH2CH2OH+8Mn04+24H+→5HO0C-C0OH+8Mn2++22H2O 高三年级化学学科第2页共8页 OH OH D.酸催化苯酚与甲醛等物质的量反应：n +nHCHO△H CH，OH 10.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 乙醛与银氨溶液水浴加热，生成光亮的银镜 乙醛具有氧化性 B 在形成酯的过程中，甘油比乙醇更容易被修饰 甘油的沸点比乙醇高 苯酚有毒，且有腐蚀性 苯酚不能用来消毒杀菌 D 甲醛的水溶液可用于保存生物标本 甲醛能使蛋白质变性 A.A B.B C.C D.D 11.有机物M(2-甲基-2-氯丁烷)常用作有机合成中间体，存在如图转化关系，下列说法正确的是 A.N可能具有顺反异构 N 水 B.L中含有手性碳原子 C.L一定能被氧化为醛或酮 NaOH醇溶液 催化剂 D.M的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种 M 浓HC1、△ L 12.化合物XY3Z3ME12是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。 仅X和M同族，电负性：X<M;Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为ns-pn-2,Z的基态原 子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A.熔点：ZE<ZL B.第一电离能：X>Y C.Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 D.ME+的空间结构为平面三角形 13.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A CH4分子的空间结构为正四面体形 CH的沸点比SHL低 H3分子的空间结构为三角锥形，且N原子含有 NH3能与CSO4溶液反应生成深蓝色配合 B 孤电子对 物 甘氨酸中含有羧基和氨基 甘氨酸能与酸、碱反应生成盐 D NaCl晶体中含有强烈的离子键 NaCl晶体具有较高的熔点 A.A B.B C.C D.D 高三年级化学学科第3页共8页 14.下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作与现象 结论 用裂化汽油萃取溴水中的溴，且将有机层从分液漏 A 裂化汽油密度比水小 斗上口倒出 向蔗糖的酸性水解液中加入新制银氨溶液，未出现 蔗糖未水解 银镜 向5mL碘水中加入1mL CCL4,振荡，再向试管中 C I2在溶剂中的溶解度大小：HO>CCL4 加入1mL浓的KI水溶液，有机层颜色变浅 向己烯和己烯的18-冠-6冠醚溶液中分别滴加酸性 K+能够与18-冠-6冠醚形成超分子，增 D KMnO4溶液，振荡后，后者褪色较快 大KMnO4在有机溶液中的溶解度 A.A B.B C.C D.D 15.Fet的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)+为浅紫色，[Fe(SCN)]3为红色，[FeF]3为无色。某同学为 探究F3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 H, 3滴0.1molL1KSC 3滴0.1molL1NaF FeNO,)·9H,Os) →溶液虹 →溶液Ⅱ 溶液Ⅲ (黄色) (红色) (无色) A.[Fe(SCN)3配离子中提供孤电子对的原子是C原子B.1mol[Fe(HO)]+离子中含有12Na个o键 C.与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：HO>SCN>FD.Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 16.钒也是人体必需的微量元素，能参与代谢调节。研究发现某些含钒配合物有降血糖功能，糖尿病药物Q 的制备流程如下： 500C NH.VO: V205 氨水 p COOH COOH COOH → SH M N 己知：pK=-lgK A.pKa(M)<pKa(N) B.Q中n=1时，V的化合价为+6 C.反应时控制pH7.5,Q的产率最高，pH偏小时，Q的产率降低 D.P中O-C=0的键角小于C-S-H的键角 高三年级化学学科第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，每小题14分，共56分。） 17.为探究Cu+和A1+与氨水形成配合物的反应，进行如下实验。 【查阅资料】在水溶液中，中心离子d轨道中电子数会影响其对配体种类的选择。 (1)基态A13+的核外电子排布式是1s22s2p°：补全基态Cu2+的核外电子排布式：[Ar] 【实验1】探究Cu+的配位反应 2mL 1mol/L 氨水 沉淀溶解 ① 溶液为深蓝色 滴入1mol/L 氨水 等分 试管a 2mL 1mol/L 两份 CuSO4溶液 2mL 1mol/L NaOH溶液 无明显变化 蓝色 ② 悬浊液 试管b (2)产生蓝色沉淀的离子方程式是 。往试管a中继续加入95%乙醇，过滤、 洗涤、干燥可得蓝色晶体，蓝色晶体的化学式为 。加入95%乙醇的目的是 (3)对比①和②，从沉淀溶解平衡角度解释①中实验现象产生的原因： 0 【实验2】探究A1+的配位反应 (4)实验⑤的目的是 1.5mLpH=12 .1.5mL0.25mol/L 氨水 Al2(SO4)3溶液 (⑤)小组同学猜测实验③和④中沉淀溶解的原因可能是 A+与OH形成了配离子，并通过如下实验验证了猜测。 【操作】a.测定反应后试管c和d中溶液pH,二者均 白色悬浊液 等分三份 3mLpH=12.2 显碱性： 3mLpH=12.2 氨水 3mL水 NaOH溶液 b.再分别向试管c和d中加入适量NHCI固体， (填实验现象)。 ③ ④ ⑤ 【分析】结合实验现象说明上述猜测合理的理由是 试d 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 (6)进一步证实：实验③和④中A1+仅与OH配位。解释④中白色沉淀溶解的速率大于③中的原因： 【反思】中心离子核外电子构型影响配位键中共价键和离子键的成分：A1+易与OH形成离子键成分较大 的配位键；Cu+能与NH3形成共价键成分较大的配位键。 高三年级化学学科第5页共8页 18.2025年诺贝尔化学奖颁发给了在开发金属有机框架（简称MOFs)的研究中作出巨大贡献的科学家。 MOFs材料由金属离子或团簇与有机配体组装而成，具有独特的晶体结构。其中一种利用Z+与2-甲基咪 唑(Hmim)有机配体制备金属有机框架材料Zn(Hmim),的过程示意图如下。 定条件 、孔道直径 0.34nm Zn2 Hmim Zn(Hmim)2 已知：（①C02和N2的输运直径分别为0.33m和0.36mm:② 脱去质子后形成的阴离子为 NH 回答下列问题： (1)Zn在元素周期表的区，基态Zn+的空间运动状态有 种。 (2)利用Zn(Hmim),可以分离Co2和N的原因为 (3)与Zn+的配位能力强弱： (填>=”或“<)。 (4)在酸性条件下Zn(Hmim),材料的稳定性降低，原因可能是 (5)Zn(Hmim),(M=229g·mol)的立方晶胞如图1（只显示Zn+,Hmim未画出），Zn2+分别沿x、y、z轴的 投影图均相同（如图2）。 ●●m 图1 图2 11 ①用原子分数坐标可表示晶胞中各原子的位置，若m点原子的分数坐标为2'40 则n点原子的分数 坐标为一。 ②设Na为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为am,该晶胞的密度为 gcm3。(列出计算式即可)。 19.某化学小组为探究卤代烃水解反应与消去反应的规律，进行如下实验。 江.探究卤代烃的水解反应与消去反应： 高三年级化学学科第6页共8页 酸性KMnO,溶液 碎瓷片 B 实验：向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的水溶液，加热：试管B中溶液褪色。 实验i:向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液，加热；试管B中溶液褪色。 实验：分别取实验和i反应后的烧瓶A中上层清液于试管中，加硝酸酸化的AgNO,溶液，均产生黄色沉 淀。 (1)烧瓶A中加入碎瓷片的作用是 (2)甲同学认为实验中酸性高锰酸钾溶液褪色，因此发生了消去反应，其理由是」 。 乙同学认为 反应体系中的物质 (填结构简式)挥发进入试管B中也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，否定了甲同 学的结论。 Ⅱ.在上述实验i的体系中同时检出水解产物与消去产物。进一步查阅文献资料，获知： a.与官能团相连的碳称为，碳，与α碳相连的碳原子称为B碳 b.阝碳上的氢活性越高，消去反应的速率越大 c.B碳数目越多，取代反应的竞争越小，消去反应的竞争越大 文献数据：表1.两种卤代烃在强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烃 取代产物/% 消去产物% -CH,CH,Br 5 95 CH,CH,CH,CH,Br 90 10 表2两种卤代烷烃在有、无强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烷烃 强碱的醇溶液 取代产物/% 消去产物% (CH3)CHBr 0 mol/L 97 3 (CH3)2CHBr 0.2 mol/L 21 79 (CH);CBr 0 mol/L 81 19 (CH3);CBr 0.2 mol/L 7 93 (3)由以上研究得到结论： ①不同的卤代烃在相同条件下的取代产物与消去产物的含量不同。表1中 CH,CHBr、 CH,CH,CH,CH2Br两者B碳上的氢活性较高的是 (填“前者”或“后者)。 高三年级化学学科第7页共8页 ②强碱的存在有利于消去反应的发生，消去反应中常采用乙醇钠盐作为强碱性试剂。用离子方程式解释乙 醇钠的水溶液显碱性的原因： ③消去产物的含量与卤代烷烃自身的结构有关。相同条件下，(CH)3CBr的消去产物比(CH)CHBr的消去 产物的含量高，原因是 ④卤代烃的取代反应与消去反应是共存与竞争的关系，反应受阝碳上的氢活性和 因素的影响。 20.芝麻酚H是芝麻油中重要的香料成分之一，它能使芝麻油的品质更稳定，同时具有优良的抑菌、抗氧 化活性和抗炎作用，在治疗高血压、肿瘤、冠心病、老年抑郁症等药物中具有广泛的应用。一种制备芝麻 酚H的路线如下： A 1)溴水 OH Ni/硅藻土 OH D (CHCO),O (C。Ho 2)Na0H溶液，加热 OH OH NaOH,DMSO (C,HO)CF.COOH B C 0 H,0 NaOH溶液。H+ OH CH,COOH/H,SO 加热 E 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B生成C的反应类型为 ,D生成E的反应类型为 (3)E中所含官能团的名称为 。可通过 (填字母)技术直接判断。 A.核磁共振氢谱 B红外光谱 c.质谱 (4)D的结构简式为 (5)由F生成G的化学方程式为 0 (6)化合物X( )是E的同系物，写出满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：（任 写一种) ①含苯环，且环上有3个取代基： ②能发生银镜反应，且滴加FeCl溶液能使其显紫色； ③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4：2：2：1：1。 OH (7)请结合以上流程及已学知识， 为原料，通过三步反应制备HOOC入入√0H ①最后一步反应的反应物的结构简式为 ②相关步骤涉及醇的氧化反应，其反应方程式为 高三年级化学学科第8页共8页