精品解析：广东深圳市龙岗区横岗高级中学2025-2026学年高三上学期第二次（12月）月考 化学试题

横岗高级中学2026届高三第二次月考 化学试题 (时间75分钟，共100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59 一、单项选择题(共16题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是 A．红陶兽形壶 B．漆木鸳鸯盒 C．错银铜牛灯 D．兽首玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红陶兽形壶是陶瓷制品，其主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．漆木鸳鸯盒是木制品，其主要成分为纤维素，纤维素属于有机物，B符合题意； C．错银铜牛灯为金属材料制品，其主要成分为铜合金，C不符合题意； D．兽首玛瑙杯是玛瑙制品，玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醚的结构式： B. 基态碳原子的价层电子排布图： C. 的s-p σ键电子云图形： D. 的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醚的结构为两个乙基连接氧原子，结构式应为，而选项中绘制的是甲醚的结构式，A错误； B．价层电子对于主族元素来说指原子的最外层电子，基态碳原子的价层电子排布图为：，B错误； C．H−Cl的s-p σ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道 “头碰头” 重叠形成，电子云沿键轴呈轴对称分布，选项中的图形符合s-p σ键的电子云特征，C正确； D．CH3C(CH2CH3)3的正确系统命名需优先选择最长碳链，故正确命名应为3-甲基-3-乙基戊烷，D错误； 故选C。 3. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A. “深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B. “复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D. 江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 【答案】D 【解析】 【详解】A．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体，A正确； B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯单体为四氟乙烯，B正确； C．聚酰亚胺耐高温，隔热性能好，可用于制作宇航服，是高分子有机材料，C正确； D．不锈钢是铁的合金，含量最高的元素是铁，主要合金元素为Ni（镍）和Cr（铬），Cr能提高耐腐蚀性，Ni能增强韧性，铬是合金元素但含量远低于铁，D错误； 故选D。 4. 去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 该物质有三种官能团 B. 1mol该物质可消耗 C. 该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D. 可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，A正确； B．该物质含有羧基，能与NaHCO3反应，1mol该物质可消耗，B正确； C．该物质含有醇羟基、碳碳双键，能发生氧化反应；含有羟基、羧基，能发生取代反应(酯化反应)；含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，所以该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应，C正确； D．该物质含有的羟基、碳碳双键均能被酸性溶液氧化而使其褪色，所以不能用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键，D错误； 故选D。 5. 下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确； B．量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B错误； C．加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误； D．转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误； 故选A。 6. 广东饮食文化源远流长。下列与广东特色美食有关的化学知识不正确的是 A. 煎制肠粉时使用的花生油属于饱和高级脂肪酸甘油酯，可以发生加成反应 B. 煲制老火汤时，肉类中的蛋白质加热后发生变性 C. 潮汕牛肉丸制作时加入的淀粉，在人体内可水解为葡萄糖，为人体提供能量 D. 老婆饼中使用的蔗糖是二糖，与麦芽糖互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．花生油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含碳碳双键，可发生加成反应，A项错误； B．蛋白质加热后会发生变性，则煲制老火汤时肉类中的蛋白质受热变性，B项正确； C．淀粉在人体内经酶催化水解，最终生成葡萄糖，为人体提供能量，C项正确； D．麦芽糖与蔗糖分子式均为，均为二糖，结构不同，互为同分异构体，D项正确； 故选A。 7. 锂-氟化碳()电池具有优异的性能，中国科学院上海硅酸盐研究所李驰麟团队解决了锂氟化碳电池不可充电的难题，该电池的总反应为，下列说法正确的是 A. 锂电极为正极 B. 充电时阳极反应为 C. 负极发生还原反应 D. 该电池可用水溶液作电解液 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂作为活泼金属，在放电时被氧化，应为负极而非正极，故A错误； B．充电时阳极反应为放电正极反应的逆过程，LiF被氧化和C反应生成CFx并释放Li+和电子，反应式正确，故B正确； C．负极发生氧化反应而非还原反应，故C错误； D．锂与水剧烈反应，无法用水溶液作电解液，故D错误； 故选B。 8. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 交警检查酒驾 检测仪中橙红色的与乙醇反应变为蓝绿色的 B 理发师给客人烫发 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 C 园丁给树干涂石灰水 碱能使蛋白质变性 D 舞台师给舞台造“烟雾”缭绕 与水反应可生成碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．交警检查酒驾，乙醇具有还原性，检测仪中橙红色的与乙醇发生氧化还原反应而发生颜色的变化，A正确； B．发型的形成与头发角蛋白中的二硫键的断裂和重组有关，烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，高温破坏了蛋白质的空间结构，B正确； C．园丁给树干涂石灰水，是因为氢氧化钙溶液碱性，能使蛋白质变性防止树干被害虫病菌所啃食伤害，C正确； D．舞台师给舞台造“烟雾”缭绕，其原理为干冰升华，D错误； 故选D。 9. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误； B．金属钨是金属晶体，其中的金属键很强，导致金属钨熔点高，B正确； C．由聚乳酸的结构可知其中含有酯基，可以发生水解反应，在自然环境中可降解，C正确； D．油酸甘油酯分子中含碳碳双键，易被氧化而变质生成醛、酮、酸等氧化产物，D正确； 故选A。 10. 已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为硝酸，则X一定为N2 B. X为非金属单质，则A的浓溶液不一定能与金属Cu反应生成Y C. 若X为H2S，则Y一定为SO2 D. 若反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查物质转化及氧化还原反应判断，需结合物质性质分析 【详解】A．若A为硝酸，X可以是，流程为，不一定是，故A错误； B．若X为C，则Y为、Z为、A为，浓溶液不与反应。若X为S，Y为、Z为、A为，浓硫酸在加热条件与反应，稀硫酸不反应，所以X为非金属单质时，A的浓溶液不一定能与反应生成Y，故B正确； C．若X为，不完全燃烧生成S，完全燃烧生成，所以Y不一定为，故C错误； D．若X为，Y为、Z为、A为，反应③为是氧化还原反应，所以反应③不一定为非氧化还原反应，故D错误； 故选B。 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 新制氯水中加入少量 有气泡产生 酸性： B 光亮铝丝放在浓硝酸中浸泡片刻，再放入溶液中 无明显现象 不能置换溶液中 C 蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑，产生刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 酸性待测液中加入溶液，再加入溶液 溶液变红 酸性待测液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中加入少量，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，酸性：，次氯酸的酸性比碳酸弱，故A错误； B．活泼性大于Cu，Al能置换溶液中，光亮铝丝放在浓硝酸中浸泡片刻，Al表面钝化，所以再放入溶液中无明显现象，故B错误； C．蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性；碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，产生刺激性气体，说明浓硫酸具有强氧化性，故C正确； D．酸性待测液中加入溶液，再加入溶液，溶液变红，酸性待测液中含或，故D错误； 选C。 12. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，鲍林电负性表中，以W和Li作为相对标准；R的最高价氧化物对应的水化物和R的简单氢化物都是二元酸；X、Y、Z逐级失去电子的电离能数据如表，下列叙述正确的是 元素 X Y Z 电离能/() 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 化学键中离子键百分数： D. 的空间结构为正四面体形 【答案】B 【解析】 【分析】首先推出各元素：鲍林电负性以和为相对标准，故为；短周期主族元素中简单氢化物和最高价氧化物对应水化物均为二元酸的是，故为；由电离能突变可知最外层1个电子为，最外层2个电子为，最外层3个电子为。 【详解】A．四种简单离子、、、电子层结构相同，原子序数越大离子半径越小，半径顺序为，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性随金属性减弱而减弱，故碱性，即，B正确； C．成键元素电负性差值越大，离子键百分数越高，与的电负性差值大于与的差值，故离子键百分数，即，C错误； D．为，中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为跷跷板形，不是正四面体形，D错误； 故答案选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为 B. 向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于 C. 冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为 D. 当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.1g 氯气是，完全反应生成氯离子，转移电子的数目为，A正确； B．根据电荷守恒，，中性时，，则，即数目等于，B错误； C．冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则水分子含有氢键的数目为，C错误； D．发生水解，单个胶粒中含有多个，则所得 胶体中含有胶粒小于个，D错误； 故选A。 14. CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 15. 用如图所示的装置进行浓硝酸与铜反应的实验： 现象：ⅰ.试管a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；试管b中充满红棕色气体； ⅱ.烧杯液面上方无明显变化。 下列说法不正确的是 A. 试管a的试管壁发热，说明铜与浓硝酸的反应是放热反应 B. 试管b中气体的颜色比试管a中气体的颜色浅，可能与反应平衡正向移动有关 C. 用NaOH溶液吸收发生的反应为 D. 将铜丝换成铝条，试管a和b中较难观察到红棕色气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管a的试管壁发热，说明该反应是放热反应，A项正确； B．二氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，试管b中气体的颜色比试管a中气体的颜色浅，与温度降低时反应：平衡正向移动有关，B项正确； C．NO易与氧气反应生成红棕色，烧杯液面上方无明显变化，说明NaOH溶液吸收没有生成NO，NO2与NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，C项错误； D．常温下，铝条遇到浓硝酸会发生钝化，过程中产生的二氧化氮极少，试管a和b中较难观察到红棕色气体，D项正确； 故答案选C。 16. 利用间接成对电化学法，以间硝基甲苯为原料合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法中错误的是 A. 物质X为间硝基苯甲酸 B. 右侧电极电势高于左侧电极电势 C. 阳极的电极反应式为： D. 当电路中转移8mol 时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，右侧电极连接外接电源正极，为阳极，则左侧电极为阴极； 【详解】A．X被三价钛离子还原为间氨基苯甲酸，则A为间硝基苯甲酸，反应中硝基被还原为氨基得到产品，A正确； B．右侧电极为阳极、左侧电极为阴极，则右侧电势高于左侧电极电势，B正确； C．阳极上三价铬离子失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为：，C正确； D．阴极反应为，阴极槽外反应为间硝基苯甲酸和三价钛离子反应生成间氨基苯甲酸和四价钛离子， +6Ti3++6H+→ +2H2O+6Ti4+，则当电路中转移6mol 时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4小题，共56分) 17. 广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水(易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。 I．的制备 （1）仪器a的名称为___________。 （2）烧杯中发生主要反应的化学方程式为___________。 （3）球形干燥管的作用为___________。 II．溶液与金属反应的探究 （4）理论分析 依据金属活动性顺序，溶液与过量粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为___________，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。 （5）实验验证 小组同学向的溶液中加入过量粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为，取出固体，测得固体中不含单质。 ①产生气泡发生反应的离子方程式为___________。 ②取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成。生成的离子方程式为___________。 ③对于实验后固体中未检测出单质，小组同学进行进一步探究。 i．甲同学猜想，在为的溶液中，即便生成了，也会被消耗。 甲同学设计实验：___________(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略对的消耗。 ii．乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在粉上，阻止反应的进一步进行。 查阅资料：开始沉淀时，完全沉淀时。 乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入___________(填物质名称)，控制pH<1.2。观察到___________(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液为时，取出固体，检测固体中含有单质。证明乙同学猜想正确。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）防止烧杯中的水分进入装置而使潮解 （4）由黄色变为无色 （5） ①. ②. ③. 取实验中为3~4的上层清液，加入少量粉，表面几乎不产生气泡 ④. 稀盐酸 ⑤. 红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生 【解析】 【分析】I．实验室常用浓盐酸与MnO2加热制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水吸收HCl，通过浓硫酸，作用是干燥氯气，将氯气通入铁粉，铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3，在收集器中收集氯化铁，球形干燥管为防止NaOH溶液中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3潮解，氯气不能直接排放，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收； II．加入过量的Zn，发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的包裹阻止Zn置换Fe，据此分析； 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 烧杯中NaOH用于尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 易潮解，球形干燥管为防止NaOH溶液中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3潮解； 【小问4详解】 依据金属活动性顺序，溶液与过量粉混合，将还原为铁粉，方程式：，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为由黄色变为无色，反应后部分黑色固体能被磁铁吸引； 【小问5详解】 ①的溶液中加入过量粉，Zn与氢离子反应产生气泡，离子方程式为； ②取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成，可说明Zn与生成，离子方程式为； ③在此条件下可忽略H+对Fe的消耗，即要设计实验证明该实验中H+对Fe的反应无影响，可控制pH为3~4，对比实验，取实验中为3~4的上层清液，加入少量粉，表面几乎不产生气泡，证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗；当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入稀盐酸，控制pH<1.2，除去产生的氢氧化铁沉淀，使Zn粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去，溶液为时，取出固体，检测固体中含有单质。证明乙同学猜想正确。 18. 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、TI+、TI3+。废水除铊的工艺流程如图。 已知：①Tl+能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH-形成沉淀 ②TI3+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用Tl3+表示 ③部分物质的Ksp： 物质 ZnS Tl2S Ksp ④排放标准：Tl的含量低于 （1）已知“氧化”步骤中用到KMnO4，Mn原子的价电子排布式为___________，KMnO4被还原为MnO2，请写出该反应的离子方程式___________，该步骤中Tl+氧化不完全。 （2）“预中和”步骤，加Ca(OH)2至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中Na2S的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。 （3）“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。 （4）“中和”步骤根据Ksp计算，若使溶液中TI³+的含量低于排放标准，溶液的pH应大于___________。 （5）加入Na2CO3的目的是___________。 （6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝(摩尔质量Mg·mol-1)中的K+与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[K+未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为ρg·cm3，则Fe2+和Fe2+的最短距离为___________cm(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 3d54s2 ②. （2）H2S （3）Zn2+、Tl+ （4）2 （5）除去前面加入的Ca2+，(防止Ca2+影响“离子交换”时除去铊离子) （6） 【解析】 【分析】废水经过高锰酸钾氧化后，被氧化，加入氢氧化钙进行预中和，中和废水中所含H+调节溶液pH，为下一步硫化做准备，加入硫化钠后Zn2+和Tl+生成沉淀和沉淀，继续加入氢氧化钙使Zn2+和沉淀完全后过滤，加入碳酸钠，与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，过滤，滤液经过离子交换进一步除去溶液中残余铊离子，得到达标水。 【小问1详解】 Mn为25号元素，Mn原子的价电子排布式为；根据所给信息被还原为，被氧化，反应中锰化合价由+7变为+4、Tl化合价由+1变为+3，结合电子守恒可知，该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 因为溶液中含有氢离子，与硫化步骤中加入的硫离子会反应生成硫化氢有毒气体，所以要加至溶液的约为7； 【小问3详解】 硫化钠中的硫离子和Zn2+和Tl+生成沉淀和沉淀，故“硫化”步骤的主要目的是除去Zn2+和Tl+； 【小问4详解】 根据 ， 的排放标准为 ，则 ，pOH=12，所以pH为2； 【小问5详解】 加入Na2CO3的目的是与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，从而除去前面步骤中引入的钙离子； 【小问6详解】 设和的最短距离为acm，根据已知条件晶体的密度为，普鲁士蓝摩尔质量为，从晶胞的部分图示结构可知和的最短距离为晶胞参数的，由图示可知和分别位于立方体的四个顶点，而位于棱的中点，故该单元中含有的数和数相等都为，的个数为，根据电荷守恒可知数为，因此该单元的摩尔质量为，则有，，则和的最短距离为cm。 。 19. 是一种可见光半导体光催化剂，某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)可以用来制备，其部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）与N属于同一主族，基态Bi原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）基态镍原子核外有___________种能量不同的电子。 （3）中心原子上的孤电子对数___________；中心S原子的杂化方式为___________。 （4）的空间结构名称为___________。 （5）在NiO晶胞中镍离子的配位数为___________；已知最近的两个镍离子之间的距离为a厘米，为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为___________(用含a和的代数式表示)。NiO晶胞如下图所示： 【答案】（1） （2）7 （3） ①. 1 ②. （4）三角锥形 （5） ①. 6 ②. (不化简也可) 【解析】 【分析】浸出：向废催化剂（含、、、少量、）中加溶液，（酸性氧化物）、（两性氧化物）、（酸性氧化物）会与反应溶解，、不反应进入沉淀。 酸化：向浸出液（含、、等）中加，调节pH使、等以沉淀形式析出[如、]，过滤后滤液主要含。 还原：加，将等还原为。 氧化：加，将氧化为等目标价态。沉钒：加，使转化为沉淀析出。酸溶与制备：沉淀（含等）经硝酸酸溶后，得，与反应，最终制得，实现从废催化剂到目标产物的转化。 【小问1详解】 Bi与N同主族，Bi是第ⅤA族元素，基态Bi原子价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为： 【小问2详解】 Ni的原子序数为28，核外电子排布式为，不同能级上电子能量不同，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共7种能量不同的电子。 【小问3详解】 对于，中心S原子的孤电子对数；价层电子对数，中心S原子的杂化方式为杂化。 【小问4详解】 中Cl原子价层电子对数，含1个孤电子对，空间结构名称为三角锥形。 【小问5详解】 晶胞与晶胞结构相似，的配位数为。最近的两个距离为面对角线一半，设晶胞边长为x，则，。晶胞中、均为4个，晶胞质量，晶胞体积，密度。 20. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料生产生物基呋喃二甲酸聚酯，该物质有望替代石油基聚酯。如图是生物基聚酯PEF和石油基聚酯PET的合成流程： 已知：(i)的核磁共振氢谱只有两个峰，且能与反应。 (ii)结合生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，存在如下的转化关系： （1）化合物C的含氧官能团有___________(填名称)，物质E的名称为___________。 （2）对化合物D，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① (足量) ___________ ___________ ② ___________ 加成反应 （3）用植物秸秆代替石油制备聚酯材料的好处是___________(答出一条合理答案即可) （4）化合物G的芳香族同分异构体中符合下列条件的有___________种(不含立体异构)。写出其中核磁共振有五组峰，峰面积之比为结构简式___________。 ①的最多能与的反应；②苯环上有三个取代基。 （5）关于G生成H的反应的说法中，正确的有___________。 A. 反应过程中，有键断裂 B. 反应过程中，有双键和单键形成 C. 该反应为缩聚反应 D. 物质不易降解，有可能会造成白色污染 （6）参照上述信息，以和为起始有机原料合成(其他无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)； (b)从A出发，第一步的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 醛基、醚键、羟基 ②. 对二甲苯或1,4-二甲苯 （2） ①. -COONa ②. 置换反应 ③. H2、Ni，加热 （3）来源广泛，节约能源，降低成本，生成的聚酯类物质容易降解，减少白色污染（答出一条合理答案即可） （4） ①. 6 ②. 、 （5）AC （6） ①. HOCH2-CH2OH ②. CH3-CH2OHCH2=CH2+H2O 【解析】 【分析】葡萄糖在酒化酶作用下生成A为乙醇，经一系列转化得到B为乙二醇；石油中提取的E在试剂b作用下生成F，根据已知：(i)的核磁共振氢谱只有两个峰，且能与反应，则F为，则E为，b为酸性高锰酸钾； 【小问1详解】 根据结构简式可知，化合物C的含氧官能团有醛基、醚键、羟基，物质E的名称为对二甲苯或1,4-二甲苯； 【小问2详解】 根据化合物D的结构，可知有两个羧基可以与金属钠发生置换反应，该物质中只有碳碳双键可以与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应，填表如下： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① (足量) -COONa 置换反应 ② H2、Ni，加热 加成反应 【小问3详解】 用植物秸秆代替石油制备聚酯材料的好处是：来源广泛，节约能源，降低成本：生成的聚酯类物质容易降解，减少白色污染； 【小问4详解】 化合物G（分子式为C8H10O2）的芳香族同分异构体中符合下列条件： ①的最多能与的反应，说明分子内含有两个酚羟基； ②苯环上有三个取代基，则另外一个取代基只能是乙基； 该同分异构体可以看作是、和中苯环上的一个氢原子被乙基取代所得，则符合条件的同分异构体共有6种，其中核磁共振有五组峰（分子内有5种氢原子），峰面积之比（氢原子数目之比）为的结构简式只能是下面两种结构： 、； 【小问5详解】 G生成H的反应，是个缩聚反应，生成了聚碳酸酯，因此有H-O键断裂和C-O单键形成，聚碳酸酯易发生降解，不会造成白色污染，故答案为 AC； 【小问6详解】 参照上述信息，以和为起始原料合成：采用逆合成分析法，根据信息ⅱ中G→H的转化，由HOCH2-CH2OH与二氧化碳反应生成，CH2BrCH2Br 在NaOH水溶液、加热下发生水解反应可得到HOCH2-CH2OH，通过CH2=CH2与Br2反应生成CH2BrCH2Br，乙烯由A即乙醇发生消去反应生成；则第一步： CH3-CH2OHCH2=CH2+H2O；第二步：CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br；第三步： CH2BrCH2Br +NaOH HOCH2-CH2OH；第四步： HOCH2-CH2OH+H2O； (a)最后一步反应中，有机反应物为HOCH2-CH2OH； (b)从A出发，第一步的化学方程式为：CH3-CH2OHCH2=CH2+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 横岗高级中学2026届高三第二次月考 化学试题 (时间75分钟，共100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59 一、单项选择题(共16题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是 A．红陶兽形壶 B．漆木鸳鸯盒 C．错银铜牛灯 D．兽首玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醚的结构式： B. 基态碳原子的价层电子排布图： C. 的s-p σ键电子云图形： D. 的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷 3. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A. “深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B. “复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D. 江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 4. 去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 该物质有三种官能团 B. 1mol该物质可消耗 C. 该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D. 可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键 5. 下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 广东饮食文化源远流长。下列与广东特色美食有关的化学知识不正确的是 A. 煎制肠粉时使用的花生油属于饱和高级脂肪酸甘油酯，可以发生加成反应 B. 煲制老火汤时，肉类中的蛋白质加热后发生变性 C. 潮汕牛肉丸制作时加入的淀粉，在人体内可水解为葡萄糖，为人体提供能量 D. 老婆饼中使用的蔗糖是二糖，与麦芽糖互为同分异构体 7. 锂-氟化碳()电池具有优异的性能，中国科学院上海硅酸盐研究所李驰麟团队解决了锂氟化碳电池不可充电的难题，该电池的总反应为，下列说法正确的是 A. 锂电极为正极 B. 充电时阳极反应为 C. 负极发生还原反应 D. 该电池可用水溶液作电解液 8. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 交警检查酒驾 检测仪中橙红色的与乙醇反应变为蓝绿色的 B 理发师给客人烫发 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 C 园丁给树干涂石灰水 碱能使蛋白质变性 D 舞台师给舞台造“烟雾”缭绕 与水反应可生成碳酸 A. A B. B C. C D. D 9. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 A. A B. B C. C D. D 10. 已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为硝酸，则X一定为N2 B. X为非金属单质，则A的浓溶液不一定能与金属Cu反应生成Y C. 若X为H2S，则Y一定为SO2 D. 若反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 新制氯水中加入少量 有气泡产生 酸性： B 光亮铝丝放在浓硝酸中浸泡片刻，再放入溶液中 无明显现象 不能置换溶液中 C 蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑，产生刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 酸性待测液中加入溶液，再加入溶液 溶液变红 酸性待测液中含 A. A B. B C. C D. D 12. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，鲍林电负性表中，以W和Li作为相对标准；R的最高价氧化物对应的水化物和R的简单氢化物都是二元酸；X、Y、Z逐级失去电子的电离能数据如表，下列叙述正确的是 元素 X Y Z 电离能/() 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 化学键中离子键百分数： D. 的空间结构为正四面体形 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为 B. 向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于 C. 冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为 D. 当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒 14. CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 15. 用如图所示的装置进行浓硝酸与铜反应的实验： 现象：ⅰ.试管a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；试管b中充满红棕色气体； ⅱ.烧杯液面上方无明显变化。 下列说法不正确的是 A. 试管a的试管壁发热，说明铜与浓硝酸的反应是放热反应 B. 试管b中气体的颜色比试管a中气体的颜色浅，可能与反应平衡正向移动有关 C. 用NaOH溶液吸收发生的反应为 D. 将铜丝换成铝条，试管a和b中较难观察到红棕色气体 16. 利用间接成对电化学法，以间硝基甲苯为原料合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法中错误的是 A. 物质X为间硝基苯甲酸 B. 右侧电极电势高于左侧电极电势 C. 阳极的电极反应式为： D. 当电路中转移8mol 时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸 二、非选择题(共4小题，共56分) 17. 广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水(易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。 I．的制备 （1）仪器a的名称为___________。 （2）烧杯中发生主要反应的化学方程式为___________。 （3）球形干燥管的作用为___________。 II．溶液与金属反应的探究 （4）理论分析 依据金属活动性顺序，溶液与过量粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为___________，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。 （5）实验验证 小组同学向的溶液中加入过量粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为，取出固体，测得固体中不含单质。 ①产生气泡发生反应的离子方程式为___________。 ②取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成。生成的离子方程式为___________。 ③对于实验后固体中未检测出单质，小组同学进行进一步探究。 i．甲同学猜想，在为的溶液中，即便生成了，也会被消耗。 甲同学设计实验：___________(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略对的消耗。 ii．乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在粉上，阻止反应的进一步进行。 查阅资料：开始沉淀时，完全沉淀时。 乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入___________(填物质名称)，控制pH<1.2。观察到___________(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液为时，取出固体，检测固体中含有单质。证明乙同学猜想正确。 18. 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、TI+、TI3+。废水除铊的工艺流程如图。 已知：①Tl+能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH-形成沉淀 ②TI3+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用Tl3+表示 ③部分物质的Ksp： 物质 ZnS Tl2S Ksp ④排放标准：Tl的含量低于 （1）已知“氧化”步骤中用到KMnO4，Mn原子的价电子排布式为___________，KMnO4被还原为MnO2，请写出该反应的离子方程式___________，该步骤中Tl+氧化不完全。 （2）“预中和”步骤，加Ca(OH)2至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中Na2S的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。 （3）“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。 （4）“中和”步骤根据Ksp计算，若使溶液中TI³+的含量低于排放标准，溶液的pH应大于___________。 （5）加入Na2CO3的目的是___________。 （6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝(摩尔质量Mg·mol-1)中的K+与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[K+未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为ρg·cm3，则Fe2+和Fe2+的最短距离为___________cm(设为阿伏加德罗常数的值)。 19. 是一种可见光半导体光催化剂，某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)可以用来制备，其部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）与N属于同一主族，基态Bi原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）基态镍原子核外有___________种能量不同的电子。 （3）中心原子上的孤电子对数___________；中心S原子的杂化方式为___________。 （4）的空间结构名称为___________。 （5）在NiO晶胞中镍离子的配位数为___________；已知最近的两个镍离子之间的距离为a厘米，为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为___________(用含a和的代数式表示)。NiO晶胞如下图所示： 20. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料生产生物基呋喃二甲酸聚酯，该物质有望替代石油基聚酯。如图是生物基聚酯PEF和石油基聚酯PET的合成流程： 已知：(i)的核磁共振氢谱只有两个峰，且能与反应。 (ii)结合生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，存在如下的转化关系： （1）化合物C的含氧官能团有___________(填名称)，物质E的名称为___________。 （2）对化合物D，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① (足量) ___________ ___________ ② ___________ 加成反应 （3）用植物秸秆代替石油制备聚酯材料的好处是___________(答出一条合理答案即可) （4）化合物G的芳香族同分异构体中符合下列条件的有___________种(不含立体异构)。写出其中核磁共振有五组峰，峰面积之比为结构简式___________。 ①的最多能与的反应；②苯环上有三个取代基。 （5）关于G生成H的反应的说法中，正确的有___________。 A. 反应过程中，有键断裂 B. 反应过程中，有双键和单键形成 C. 该反应为缩聚反应 D. 物质不易降解，有可能会造成白色污染 （6）参照上述信息，以和为起始有机原料合成(其他无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)； (b)从A出发，第一步的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $