精品解析：广东河源市龙川县第一中学2026-2027学年高三上学期9月考试 化学试卷

龙川一中2026-2027学年度第一学期高三年级9月考试 化学试卷 考生注意： 1．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。) 1. 客家先民筚路蓝缕从中原而来，在梅州形成了独具地域特色的民风民俗。下列客家博物馆藏品是由硅酸盐成分构成的是 A．唐水大车窑青釉砚 B．汉青铜箭头 C．客家竹笛 D．宋湘行书 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青釉砚属于陶瓷，传统陶瓷的主要成分就是硅酸盐，A符合题意； B．青铜箭头的材质青铜是铜锡合金，属于金属材料，不含硅酸盐，B不符合题意； C．竹笛由竹子制成，竹子的主要成分是纤维素，不属于硅酸盐，C不符合题意； D．书法作品的纸张主要成分是纤维素，不属于硅酸盐，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 氚的原子结构模型： C. 电子式： D. NaHCO3的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为，A错误； B．氚是，原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，原子结构模型为，B正确； C．中C与每个O之间形成双键，正确电子式为，C错误； D．是弱酸的酸式盐，水溶液中电离出和，电离方程式为，D错误； 故选B。 3. 近年来中国科技取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 长征十号乙全球首创海上“网系捕获”回收，采用液氧煤油推进剂，煤油燃烧过程放热 B. “九章四号”光量子计算机刷新世界纪录，能级跃迁产生光子的过程一定属于化学变化 C. 实现丰度超99.99%的28Si量产，28Si原子核内的中子数为28 D. “灵晟”超级计算机登顶全球第一，其芯片的主要成分是 【答案】A 【解析】 【详解】A．所有燃料的燃烧反应都属于放热反应，煤油作为烃类混合物，燃烧过程会释放大量热能，A正确； B．能级跃迁产生光子的过程仅涉及核外电子的能级状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，B错误； C．的质子数为14，质量数为28，原子核内的中子数为14，C错误； D．芯片的主要成分是硅单质，D错误； 故选A。 4. 劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 B 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生 C 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高压钠灯利用的是钠的焰色为黄色、透雾能力强的性质，与钠的强还原性无关联，A错误； B．与溶液反应生成，反应产生的气体可增大管道内气压，同时可溶解油污，二者共同作用可疏通管道，劳动项目与化学知识有关联，B正确； C．冬季用石灰浆涂抹树皮的作用是杀菌、灭虫卵以及防冻，与减少植物光合作用无关，C错误； D．小苏打是，作发泡剂的原理是其受热易分解产生，选项中化学知识的物质化学式、反应原理均对应错误，D错误； 故选B。 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 熔融KCl和金属Na反应可制金属K 金属K的密度小于金属Na B 加热法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 两者热稳定性不同 C 将溶于水，进行导电性实验，灯泡亮 是电解质 D 可用KSCN溶液检验 能与生成血红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融和反应制的原理是的沸点低于，与的密度无关，金属K的密度小于金属Na，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但二者无因果关系，A不符合题意； B．热稳定性差，受热易分解为、和，而受热不分解，二者热稳定性不同，因此可用加热法除去中混有的，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且具有因果关系，B正确； C．溶于水导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．与反应生成的是血红色可溶络合物，并非沉淀，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选B。 6. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．钠的燃烧 B．制取碳酸氢钠 C．制备 D．用铂丝蘸取溶液做焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的燃烧实验温度较高，玻璃表面皿受热易炸裂，应选用坩埚进行该实验，A错误； B．极易溶于水，通入的导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，装置设计不合理，B错误； C．打开止水夹时，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内的空气，避免被氧化；关闭止水夹后，A中压强增大，将溶液压入B的溶液中反应生成，装置合理，C正确； D．观察元素的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠元素的干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向氯化铁溶液中加入过量铜粉： C. 向铁粉中加入足量稀硝酸： D. 二氧化碳通入氯化钡溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，且不溶于弱碱，反应生成沉淀而非，正确的离子方程式为，A错误； B．金属性弱于铁，无法发生置换反应，正确离子方程式为，B错误； C．足量稀硝酸可将直接氧化为，自身被还原为，题给离子方程式符合反应事实且电荷、原子均守恒，C正确； D．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，D错误； 故选C。 8. 部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是 A. 酸性：d>e B. a单质可能具有导电性 C. f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D. 可能存在a→c→g的直接转化关系 【答案】A 【解析】 【分析】a为单质，可能为石墨（C单质）或氯气（Cl单质）；b为氢化物，对应原子为-1价，故b为HCl；c可能为CO2或ClO2；d为+4价含碳元素的含氧酸，故为H2CO3；e为+7价含氯元素的含氧酸，故为HClO4；f为+1价含氯元素的正盐，故所含阴离子为ClO-；g为+4价含碳元素的正盐，所含阴离子为。 【详解】A．d为，e为，非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，即酸性，A错误； B．a为单质，可能为石墨，石墨具有导电性，因此a单质可能具有导电性，B正确； C．f为+1价Cl的正盐，即次氯酸盐，其溶液具有强氧化性，可用于广谱杀菌和物体表面消毒，C正确； D．若a为碳单质，碳与氧气反应可直接生成（即c），与强碱溶液反应可直接生成碳酸盐（即g），因此可能存在的直接转化关系，D正确； 故本题选A。 9. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性 B 向溶液中加入过量NaOH溶液制 向溶液中加入过量NaOH溶液制 C 向固体中滴加几滴水，温度升高 向固体中滴加几滴水，温度也升高 D 用饱和溶液除去中混有的HCl 用饱和溶液除去中混有的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生强酸制弱酸的反应生成可提高漂白性，但具有强还原性，会与发生氧化还原反应，消耗，无法提高漂白性，A错误； B．不与反应，可由与过量反应制得，但是两性氢氧化物，会与过量反应生成可溶性盐，无法得到沉淀，B错误； C．固体溶于水放热，滴加水后温度升高，但固体溶于水吸热，滴加水后温度降低，C错误； D．能与饱和反应生成，且饱和溶液中高浓度的会抑制的溶解，可有效除去中混有的，除杂原理与饱和溶液除中一致，D正确； 故选D。 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①会产生气体，每11.2 L(标准状况)该气体含有的电子数目为17NA B. 反应②中2.3 gNa完全反应，产物中含有非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中与足量反应，转移电子的数目为2NA D. 溶液中，的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①方程式，标况物质的量，1个原子含17个电子，1分子含34个电子，电子总数，A正确； B．，由，生成，1分子含1个非极性键，非极性键数目为，B错误； C．为歧化反应，中元素一半升高一半降低，反应转移，则转移电子，C错误； D．在溶液发生水解：，数目应小于，D错误； 故选A。 11. 利用石墨电极电解足量的溶液，并进行如图所示实验。闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A. U型管两侧均有气泡产生 B. a处溶液变红，说明氧化性： C. b处布条褪色，说明具有漂白性 D. c处溶液变黄，发生了置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，利用石墨电极电解足量的溶液，U型管左侧电极接电源的负极，为阴极，发生反应，右侧电极接电源的正极，为阳极，发生反应：。 【详解】A．U型管左侧为阴极，发生反应，无气泡产生，仅右侧阳极生成有气泡，A错误； B．a处溶液变红是因为将氧化为，为氧化产物，为还原剂，说明氧化性，B错误； C．本身无漂白性，布条褪色是与水反应生成的具有漂白性，C错误； D．c处发生反应，生成使溶液变黄，该反应属于置换反应，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液一定为钠盐溶液 B 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比的强 C 将固体溶于水，进行导电性实验，灯泡发亮 中含有离子键 D 向少量和固体中分别加入过量溶液，不溶解，溶解 Al比Mg的金属性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色仅能证明溶液中含，溶质可能为钠盐，也可能为，即原溶液可能为碱溶液，结论错误，A不符合题意； B．溶液变蓝说明反应生成，反应中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知的氧化性比的强，结论正确，B符合题意； C．是共价化合物，仅含共价键，其水溶液导电是因为其在水分子作用下电离出自由移动的离子，无法证明中含有离子键，结论错误，C不符合题意； D．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应金属元素金属性越强，能溶于说明其碱性弱于，故Mg的金属性强于Al，结论错误，D不符合题意； 故选B。 13. 氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应产生氢氧化钠和氢气，选用下图实验装置制备，下列说法不正确的是 A. 选用装置的连接顺序为：A→C→B→E→D B. 浓硫酸的作用是干燥氢气 C. 判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D. 装置E的作用是防止D中的水蒸气进入到B装置中 【答案】C 【解析】 【分析】A中锌与稀硫酸反应生成氢气，经过浓硫酸干燥，通入装置B中与Na发生反应生成NaH，再连接E装置防止水分进入，D可用于收集多余气体，据此分析回答。 【详解】A．根据分析可知，选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D，A正确； B．C中浓硫酸用于干燥H2，避免水蒸气与Na或NaH反应，B正确； C．NaH与水的反应为NaH+H2O=NaOH+H2↑；Na与水的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，无论钠是否剩余，均会产生H2，不能检验钠是否剩余，C错误； D．D为排水法收集装置，水蒸气易挥发，E中碱石灰可吸收水蒸气，防止其进入B与Na、NaH反应，D正确； 故选C。 14. X、Y、Z、Q、W为前四周期元素且原子序数依次增大，由这五种元素构成的化合物Q2[W(XY)5(YZ)]是一种速效和短时作用的血管扩张药，X的最外层电子数是内层电子数的两倍，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式，Q与Z可以形成一种淡黄色固体，W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6，下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 C. 简单离子半径： D. 若Q2[W(XY)5(YZ)]是配合物，配位数是6 【答案】B 【解析】 【分析】X的最外层电子数是内层电子数的两倍，故X是碳元素；同周期中Y原子未成对电子数最多，原子序数小于O，故Y为氮元素；基态Z原子价层电子排布式为，s轨道最多排2个电子，故n=2，即Z价层电子排布式为，故Z为氧元素；Q与Z可以形成一种淡黄色固体，故Q是钠元素；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6，则W为铁元素，化合物Q2[W(XY)5(YZ)]为。 【详解】A．同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强，非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性，A正确； B．的氧化物对应的水化物包含（亚硝酸，弱酸）、（硝酸，强酸）等，并非一定是强酸，B错误； C．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，C正确； D．该配合物内界的配体为5个和1个，总配位数为6，D正确。 15. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中保持不变 D. 反应中每脱除（标准状况），消耗的质量为 【答案】C 【解析】 【分析】反应I的方程式为 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++。 【详解】A．反应I的方程式为 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O ，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A正确； B．根据分析，反应Ⅱ的离子方程式正确，B正确； C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，故C错误； D．根据反应式可知，S的化合价由+4价升高到+6价，则0.5molSO2反应转移1mol电子，消耗0.25molO2，质量为8g，D正确； 故选C。 16. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨的装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 电极n与电源负极相连 B. 双极膜中的H+移向电极m C. 电解一段时间后，右池溶液pH减小 D. 每生成0.1 mol NH3，对应双极膜有0.8 mol H2O解离 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极n上失电子生成，发生氧化反应，为阳极，应与电源正极相连，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动，为阳离子，电极m为阴极，故移向电极m，B正确； C．右池n极的电极反应为，双极膜解离的虽可补充消耗的，但反应生成使溶液体积增大，浓度降低，减小，减小，C正确； D．生成时N元素从+5价降为-3价，转移电子，每转移电子对应双极膜解离，故生成时转移电子，双极膜有解离，D正确； 故答案选A。 二、非选择题(共4道大题，共56分) 17. 氯气是一种用途广泛的化工原料，在化工生产、水处理等领域都有着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 （1）装置B中仪器M的名称为________。 （2）以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为________________________(填大写字母序号)。请写出实验室制取氯气的化学方程式：________________________________________________________________。 （3）F装置所盛试剂是________。 （4）整个实验氯气从发生装置产生后的连接顺序是________(填小写字母序号)。 Ⅱ．氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。 （5）氯碱工厂废水中含氯离子，检验该离子的方法是：________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出上述报道中产生氯气的离子方程式________________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. （3）饱和食盐水 （4） （5）取少量废水于试管，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明存在 （6） 【解析】 【分析】本实验围绕氯气的制备与性质应用展开，分为两部分： Ⅰ部分：实验室制备纯净干燥的氯气 以二氧化锰和浓盐酸为原料，通过固液加热型装置制取氯气；由于制得的氯气中混有挥发的HCl杂质和水蒸气，先通过除杂试剂除去HCl，再经浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，之后用向上排空气法收集，最后用碱石灰处理尾气，避免有毒氯气污染空气。 Ⅱ部分：氯碱工业相关的离子检验与反应 延伸氯碱工业的实际场景，考查废水中氯离子的标准检验方法，以及生活中84消毒液（有效成分为NaClO）和洁厕灵（主要成分为稀盐酸）混合后发生归中反应生成氯气、引发中毒的反应原理。 【小问1详解】 仪器M为分液漏斗，是高中化学常见的添加液体的玻璃仪器。 【小问2详解】 ​和浓盐酸制备氯气的反应为固液加热型，A装置无加热装置，因此选发生装置B；​和浓盐酸制备氯气，注意标注浓盐酸状态与加热条件，其方程式为。 【小问3详解】 生成的氯气中混有挥发的杂质，F为洗气装置，盛装饱和食盐水可以除去，同时降低氯气在水中的溶解度，避免氯气大量损耗。 【小问4详解】 制得的氯气需先通过饱和食盐水除，再通过浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，之后用向上排空气法收集氯气，最后用碱石灰处理尾气防止污染，洗气操作均为长导管进气、短导管出气，因此连接顺序符合除杂→干燥→收集→尾气处理的逻辑，其正确顺序为 【小问5详解】 检验氯离子的标准方法需先加稀硝酸排除等干扰离子，再加硝酸银，利用不溶于稀硝酸的白色沉淀特征判断氯离子存在。 【小问6详解】 洁厕灵中的和84消毒液中的在酸性条件下发生归中反应生成氯气，其正确离子方程式为。 18. 山西岚县、娄烦储有大量铁锰共生氧化矿，工业上常采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及、、、等元素的氧化物）中分离提取、、等元素，工艺流程如图： 已知：在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃；回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为__________________________。 （2）铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是__________________________。 （3）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应的化学方程式为__________________________。 （4）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣的主要成分为_____________、_____________和。 （5）萃取的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为__________________________（填化学式）。 （6）“沉锰”时反应的离子方程式为____________________________________。 【答案】（1） （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及、、、等元素的氧化物）中分离提取等元素，加入硫酸铵低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，如硫酸锰、硫酸铁、硫酸钴、硫酸钙等，产生的气体有氨气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液，得到的硫酸盐经高温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁，水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅，氧化铁，及硫酸钙，后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素和锰元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴，过滤分离最终得到硫酸锰溶液，滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，据此解答。 【小问1详解】 Cu是29号元素，根据洪特规则特例，全满结构更稳定，基态Cu原子的价层电子为最外层的4s轨道与次外层的3d轨道电子，排布式为。 【小问2详解】 将固体矿石粉碎，可以大幅提升比表面积，增大反应物的接触面积，从而加快焙烧时的反应速率，并使反应进行得更加充分。 【小问3详解】 “低温焙烧”时，与发生反应转化为，根据原子守恒，中的氮和氢元素会转化为和气体逸出，化学方程式为； 【小问4详解】 已知在650℃完全分解，生成难溶于水的，而其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃，故在650℃“高温焙烧”时其他硫酸盐不分解。原矿石中的不参与反应且不溶于水，微溶于水。因此，“水浸”所得滤渣的主要成分为、和。 【小问5详解】 萃取反应是一个可逆反应。“反萃取”的目的是使有机相中的重新转化为水相中的，即促使平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，应增加水相中的浓度。由于最终产品是溶液，为了不引入杂质离子，应加入的试剂为。  【小问6详解】 “沉锰”步骤是向含有的溶液中加入，生成沉淀。由于电离出的氢离子会和碳酸氢根离子反应，因此反应过程中会同时生成和，反应的离子方程式为。 19. Ⅰ．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 已知：淀粉遇碘变蓝。 （1）①能证明具有还原性的实验是________(填序号)。 ②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式：________________________________________________。 ③依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序： ________________________________________________________________________________(写化学式)。 ④某游泳池的工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池水变绿，藻类快速生长，可能的原因是次氯酸钠与双氧水反应产生促进藻类生长。当参加反应的NaClO和的物质的量之比为1∶1时，该反应的还原产物是________(填序号)。 A． B． C．NaCl D． Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 。 （2）中Fe的化合价是________，该反应中的氧化剂为________，当反应消耗40 g NaOH时，转移电子的物质的量为________mol。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. C （2） ①. ②. ③. 1.5 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态-1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性，实验i有大量气泡产生，说明过氧化氢被氧化为氧气，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢为还原剂，表现还原性，实验ii溶液变蓝，已知淀粉遇碘会变蓝，说明I-被氧化为I2，KI是还原剂，H2O2为氧化剂，表现氧化性，故能证明H2O2具有还原性的实验是i； ②实验i溶液紫色褪去、有大量气泡产生，KMnO4被还原为Mn2+，过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O； ③实验i中KMnO4被还原为Mn2+，过氧化氢被氧化为氧气，氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2，则氧化性：KMnO4>H2O2，实验ii中I-被氧化为I2，H2O2被还原为H2O，氧化剂是H2O2，氧化产物是I2，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：H2O2> I2，I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱顺序为：KMnO4＞H2O2＞I2； ④NaClO与H2O2反应产生O2，说明H2O2被NaClO氧化，NaClO作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：NaClO＞H2O2；当参加反应的NaClO与反应的H2O2分子个数比为1:1时，1 mol H2O2反应失去2 mol电子，则1 mol NaClO反应得到2 mol电子，Cl元素化合价降低2价，反应前在NaClO中Cl为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，因此还原产物为NaCl，故答案选C； 【小问2详解】 Na为+1价，O为-2价，设Fe化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0： (+1)×2 + x + (-2)×4 = 0 2+x-8=0x=+6； Fe：Fe(OH)3中+3价 → Na2FeO4中+6价，化合价升高，Fe(OH)3作还原剂；Cl：NaClO中+1价 → NaCl中-1价，化合价降低，NaClO是氧化剂； NaOH摩尔质量40 g/mol，n(NaOH)==1 mol；方程式：2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，4 mol NaOH参与反应时： 2 mol Fe从+3→+6，每个Fe失3 mol e-，总共失去 2×3=6 mol电子； 即：4 mol NaOH ~ 6 mol e- ；设1 mol NaOH反应转移电子n： ==1.5 mol。 20. 硝酸铁[Fe(NO3)3]可作催化剂、氧化剂等。 （1）Fe(NO3)3的制备：往浓硝酸中加入铁屑，微热充分反应，反应中___________元素(填符号)被还原。用___________(填化学式)溶液吸收NO、NO2废气，通入空气可制取NaNO3. （2）Fe(NO3)3溶液配制：Fe(NO3)3固体先加入冷的稀硝酸溶解再加水稀释，原因是___________。 （3）用Fe(NO3)3溶液溶解银粉并进行原理探究 实验1：将15.0mL0.10mol。L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1.8)加入到0.108g银粉中，银粉迅速溶解，5分钟后有少量固体残留，且无明显继续溶解现象。 ①配制100mL0.1mol/LFe(NO3)3溶液，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、________________________________ ②原理探究：小组同学设计以下实验研究溶银的可能微粒： 序号 操作 现象 2 取实验1中上层清液1mL于试管中，加入2滴___________溶液 产生蓝色沉淀 3 取15.0mL_________mol。L-1KNO3溶液(pH=1.8)，加入0.108g银粉中，充分振荡10分钟 银粉不溶解 结论：银粉溶解的原因为___________(写离子反应方程式)。 （4）银未完全溶解的原因探究 ①提出假设小组同学提出以下假设： 假设1溶液浓度下降，反应速率减慢； 假设2该反应是可逆反应，处于平衡状态。 ②验证假设通过测定的变化来验证，设计对比实验如下： 序号 实验操作 4 重复实验1，5分钟后过滤混合物，滤液稀释至，取稀释液加入指示剂，用溶液滴定，消耗溶液体积为 5 重复实验1，5分钟后继续放置更长时间，测定结果同实验4 计算实验中银粉的溶解程度：___________。 ③实验结论假设2成立。完成下列问题： 根据平衡移动原理，往实验1混合物中加入___________，剩余的银可完全溶解。Fe(NO3)3比HNO3作为溶银试剂更环保的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. NaOH （2）抑制水解，防止生成氢氧化铁沉淀  （3） ①. 100 mL容量瓶、胶头滴管  ②. ③. 0.3 ④. （4） ①. 96% ②. 适量稀硝酸 ③. 反应过程中不产生等有毒污染气体 【解析】 【小问1详解】 浓硝酸和铁屑反应生成硝酸铁时，浓硝酸中+5价的N被还原为氮氧化物；工业上常用NaOH等碱性溶液吸收NO和，通入空气可将其转化为硝酸钠，符合题干要求。  【小问2详解】 属于弱碱阳离子，在水溶液中易发生水解：，先加冷稀硝酸增大浓度，可以抑制水解，避免生成沉淀得到澄清溶液。 【小问3详解】 ①配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要100 mL容量瓶定容，以及胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 ②铁氰化钾是检验亚铁离子是否存在的试剂，和反应生成特征蓝色沉淀；实验3是对照实验，要保证浓度和实验1完全一致，实验1中浓度为0.10 mol/L，因此浓度为0.30 mol/L；对照实验说明酸性条件下单独存在不能溶解Ag，是和Ag发生可逆的氧化还原反应生成和。 【小问4详解】 ②滴定消耗的物质的量为，对应20 mL稀释液中物质的量等于，则100 mL稀释液（即原15 mL反应液）中溶解的Ag总物质的量为；初始银粉物质的量为，因此溶解程度为。 ③该可逆反应为，加入稀硝酸可以将生成的氧化为，降低产物浓度同时补充反应物，使平衡正向移动让银完全溶解；若直接用硝酸溶解银，会生成NO和等有毒氮氧化物污染环境，而用硝酸铁溶银无这类有毒气体生成，更环保。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙川一中2026-2027学年度第一学期高三年级9月考试 化学试卷 考生注意： 1．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。) 1. 客家先民筚路蓝缕从中原而来，在梅州形成了独具地域特色的民风民俗。下列客家博物馆藏品是由硅酸盐成分构成的是 A．唐水大车窑青釉砚 B．汉青铜箭头 C．客家竹笛 D．宋湘行书 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 氚的原子结构模型： C. 电子式： D. NaHCO3的电离方程式： 3. 近年来中国科技取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 长征十号乙全球首创海上“网系捕获”回收，采用液氧煤油推进剂，煤油燃烧过程放热 B. “九章四号”光量子计算机刷新世界纪录，能级跃迁产生光子的过程一定属于化学变化 C. 实现丰度超99.99%的28Si量产，28Si原子核内的中子数为28 D. “灵晟”超级计算机登顶全球第一，其芯片的主要成分是 4. 劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 B 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生 C 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 熔融KCl和金属Na反应可制金属K 金属K的密度小于金属Na B 加热法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 两者热稳定性不同 C 将溶于水，进行导电性实验，灯泡亮 是电解质 D 可用KSCN溶液检验 能与生成血红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．钠的燃烧 B．制取碳酸氢钠 C．制备 D．用铂丝蘸取溶液做焰色试验 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向氯化铁溶液中加入过量铜粉： C. 向铁粉中加入足量稀硝酸： D. 二氧化碳通入氯化钡溶液中： 8. 部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是 A. 酸性：d>e B. a单质可能具有导电性 C. f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D. 可能存在a→c→g的直接转化关系 9. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性 B 向溶液中加入过量NaOH溶液制 向溶液中加入过量NaOH溶液制 C 向固体中滴加几滴水，温度升高 向固体中滴加几滴水，温度也升高 D 用饱和溶液除去中混有的HCl 用饱和溶液除去中混有的HCl A. A B. B C. C D. D 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①会产生气体，每11.2 L(标准状况)该气体含有的电子数目为17NA B. 反应②中2.3 gNa完全反应，产物中含有非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中与足量反应，转移电子的数目为2NA D. 溶液中，的数目为0.1NA 11. 利用石墨电极电解足量的溶液，并进行如图所示实验。闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A. U型管两侧均有气泡产生 B. a处溶液变红，说明氧化性： C. b处布条褪色，说明具有漂白性 D. c处溶液变黄，发生了置换反应 12. 根据下列实验操作和现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液一定为钠盐溶液 B 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比的强 C 将固体溶于水，进行导电性实验，灯泡发亮 中含有离子键 D 向少量和固体中分别加入过量溶液，不溶解，溶解 Al比Mg的金属性强 A. A B. B C. C D. D 13. 氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应产生氢氧化钠和氢气，选用下图实验装置制备，下列说法不正确的是 A. 选用装置的连接顺序为：A→C→B→E→D B. 浓硫酸的作用是干燥氢气 C. 判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D. 装置E的作用是防止D中的水蒸气进入到B装置中 14. X、Y、Z、Q、W为前四周期元素且原子序数依次增大，由这五种元素构成的化合物Q2[W(XY)5(YZ)]是一种速效和短时作用的血管扩张药，X的最外层电子数是内层电子数的两倍，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式，Q与Z可以形成一种淡黄色固体，W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6，下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 C. 简单离子半径： D. 若Q2[W(XY)5(YZ)]是配合物，配位数是6 15. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中保持不变 D. 反应中每脱除（标准状况），消耗的质量为 16. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨的装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 电极n与电源负极相连 B. 双极膜中的H+移向电极m C. 电解一段时间后，右池溶液pH减小 D. 每生成0.1 mol NH3，对应双极膜有0.8 mol H2O解离 二、非选择题(共4道大题，共56分) 17. 氯气是一种用途广泛的化工原料，在化工生产、水处理等领域都有着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 （1）装置B中仪器M的名称为________。 （2）以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为________________________(填大写字母序号)。请写出实验室制取氯气的化学方程式：________________________________________________________________。 （3）F装置所盛试剂是________。 （4）整个实验氯气从发生装置产生后的连接顺序是________(填小写字母序号)。 Ⅱ．氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。 （5）氯碱工厂废水中含氯离子，检验该离子的方法是：________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出上述报道中产生氯气的离子方程式________________________________________。 18. 山西岚县、娄烦储有大量铁锰共生氧化矿，工业上常采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及、、、等元素的氧化物）中分离提取、、等元素，工艺流程如图： 已知：在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃；回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为__________________________。 （2）铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是__________________________。 （3）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应的化学方程式为__________________________。 （4）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣的主要成分为_____________、_____________和。 （5）萃取的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为__________________________（填化学式）。 （6）“沉锰”时反应的离子方程式为____________________________________。 19. Ⅰ．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 已知：淀粉遇碘变蓝。 （1）①能证明具有还原性的实验是________(填序号)。 ②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式：________________________________________________。 ③依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序： ________________________________________________________________________________(写化学式)。 ④某游泳池的工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池水变绿，藻类快速生长，可能的原因是次氯酸钠与双氧水反应产生促进藻类生长。当参加反应的NaClO和的物质的量之比为1∶1时，该反应的还原产物是________(填序号)。 A． B． C．NaCl D． Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 。 （2）中Fe的化合价是________，该反应中的氧化剂为________，当反应消耗40 g NaOH时，转移电子的物质的量为________mol。 20. 硝酸铁[Fe(NO3)3]可作催化剂、氧化剂等。 （1）Fe(NO3)3的制备：往浓硝酸中加入铁屑，微热充分反应，反应中___________元素(填符号)被还原。用___________(填化学式)溶液吸收NO、NO2废气，通入空气可制取NaNO3. （2）Fe(NO3)3溶液配制：Fe(NO3)3固体先加入冷的稀硝酸溶解再加水稀释，原因是___________。 （3）用Fe(NO3)3溶液溶解银粉并进行原理探究 实验1：将15.0mL0.10mol。L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1.8)加入到0.108g银粉中，银粉迅速溶解，5分钟后有少量固体残留，且无明显继续溶解现象。 ①配制100mL0.1mol/LFe(NO3)3溶液，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、________________________________ ②原理探究：小组同学设计以下实验研究溶银的可能微粒： 序号 操作 现象 2 取实验1中上层清液1mL于试管中，加入2滴___________溶液 产生蓝色沉淀 3 取15.0mL_________mol。L-1KNO3溶液(pH=1.8)，加入0.108g银粉中，充分振荡10分钟 银粉不溶解 结论：银粉溶解的原因为___________(写离子反应方程式)。 （4）银未完全溶解的原因探究 ①提出假设小组同学提出以下假设： 假设1溶液浓度下降，反应速率减慢； 假设2该反应是可逆反应，处于平衡状态。 ②验证假设通过测定的变化来验证，设计对比实验如下： 序号 实验操作 4 重复实验1，5分钟后过滤混合物，滤液稀释至，取稀释液加入指示剂，用溶液滴定，消耗溶液体积为 5 重复实验1，5分钟后继续放置更长时间，测定结果同实验4 计算实验中银粉的溶解程度：___________。 ③实验结论假设2成立。完成下列问题： 根据平衡移动原理，往实验1混合物中加入___________，剩余的银可完全溶解。Fe(NO3)3比HNO3作为溶银试剂更环保的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $