甘肃兰州市西北师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

西北师大附中 2026—2027学年第一学期第一次月考考试试题 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Cu-64 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1．下列说法正确的是（ ） A．煤经过气化、液化等物理变化可以得到清洁燃料 B．铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上常用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝 C．用葡萄酿酒的原理是葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 3．以Na2O2为原料制备Cl2的流程如图所示，反应1为。下列有关说法正确的是（ ） A．“溶液Y”中溶质只有两种 B．“反应1”中每生成1 mol O2转移 C．“反应1”中Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．6.4 g Cu与过量S充分反应，转移电子的数目为 B．溶液中含有Al3+的数目小于 C．中含有的键的数目为 D．标准状况下，中含有的键 5．下列离子方程式正确的是（ ） A．将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： B．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜： C．氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢钙溶液反应： D．向AlCl3溶液中加入过量氨水： 6．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制得纯碱。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取碳酸氢钠 C．用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D．用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 7．中科院化学所研制的纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。下列关于纳米四氧化三铁的说法不正确的是（ ） A．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性 B．Fe3O4可由铁在氧气中燃烧制得 C．纳米四氧化三铁是胶体 D．Fe3O4与足量稀硝酸反应，所得溶液中铁元素只以Fe3+形式存在 8．下列有关实验操作的描述正确的是（ ） A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液中一定含有Fe3+ B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有 C．用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有Na+ D．向某溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明原溶液中一定含有 9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 铝箔插入浓硫酸中无明显现象 铝与浓硫酸不反应 B 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝 C 电负性：F>Cl>Br 酸性：HF>HCl>HBr D 用pH试纸测得氯水的pH为2 氯水中含有HCl，具有酸性 10．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是（ ） A．b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性 B．转化在给定条件下均可一步反应实现 C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．e→a的转化可通过湿法炼铜实现 11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列反应方程式的类推正确的是（ ） A．Al与Fe2O3在高温下反应生成Al2O3和Fe，则Al与MnO2在高温下反应生成Al2O3和Mn B．NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热制HI C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成和H2 12．下列选项描述与对应图像相符的是（ ） A．图①可表示向溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D．图④为向盛有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 13．吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的说法不正确的是（ ） A．该物质属于芳香族化合物 B．该物质的化学式为C15H18N2O3 C．1 mol该分子最多消耗1 mol NaOH D．分子中只含有1个手性碳原子 14．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．NaHCO3溶液的浓度为 B．b点与c点溶液所含微粒种类相同 C．a点溶液中大量存在的离子是Na+、、 D．生成沉淀的离子方程式为 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15．以菱锰矿（主要成分MnCO3，含SiO2、CaO、MgO及Cu、Ni、Fe的化合物）为原料制备电池级Mn3O4的工艺流程如下。 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH： Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 10.1 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为______________（填化学式）。 （2）“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是______________；结合表格数据，除铁时应调节溶液pH的范围为______________。 （3）“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式______________。 （4）“除重金属”中，需调节溶液pH。pH越小，除杂效果越________（填“好”或“不好”）。 （5）“氧化”步骤需控制温度在70℃左右，原因是________________________。 （6）受热分解可得到锰的氧化物。已知样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线）如下图所示。1200℃时剩余固体的化学式为_______。 16．LiH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室设计如图装置探究LiH的制备。 回答下列问题： （1）该实验装置气密性良好，加热装置D之前必须进行的操作是________。 （2）装置B的作用是________（用离子方程式表示），装置C中盛放的试剂是________，装置E的作用是________。 （3）某同学认为所制备的LiH样品中含有未充分反应的Li，设计如图所示装置测定样品中LiH的质量分数。 ①LiH的电子式为_______，LiH与H2O反应的化学方程式为_______。 ②该量气管由碱式滴定管改装而成。若量气管的初始读数为，反应结束时读数为，常温常压下气体摩尔体积为，则生成氢气的物质的量为_______。（用含、、的式子表示）。 ③下列叙述能使LiH的质量分数测定结果偏高的是_______（填标号）。 a．反应结束读数时，量气管中液面高于球形干燥管液面 b．将恒压滴液漏斗换成分液漏斗 c．反应结束读数时，未恢复常温立即读数 17．二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有和两种主要成分。某化学兴趣小组的同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】配制的溶液，步骤如下： ①用托盘天平称取一定质量固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②将烧杯中的溶液小心注入容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，然后充分振荡； ④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线； ⑤将容量瓶瓶塞盖好，充分摇匀。 回答下列问题： （1）容量瓶在使用前必须进行的操作是_______。 （2）配制溶液过程中需用托盘天平称量固体的质量为_______。 （3）步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （4）将氯气通入氢氧化钠溶液可以制得漂白液，写出该反应的离子方程式：_______。 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中的物质的量浓度，步骤如下： ①量取10.00 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为。 ③加入稀硫酸调节溶液，发生反应：。 ④再逐滴加入的溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗溶液20.00 mL。 （5）在实验Ⅱ中，加入淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是_______。 （6）该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为___________________。 （7）若步骤④滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的浓度将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18．莱多菲（盐酸纳索非那定）可用于治疗季节性过敏性鼻炎，由酯A等为原料制备其中间体G的一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．（R₁为烃基或H，R₂为烃基）； ⅱ．（R为烃基）。 （1）E中的含氧官能团的名称是_________；1 mol E最多能与_________mol H₂发生加成反应。 （2）A是2−甲基丙烯酸乙酯，则B的结构简式为_________；反应①的反应类型是_________。 （3）反应③的化学方程式为______。 （4）H是D的同分异构体，满足下列条件： ⅰ．含有苯环，且苯环上只有四个取代基； ⅱ．1 mol H最多消耗2 mol NaOH； iii．核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6∶6。 写出符合上述条件的一种H的结构简式：________。 （5）已知：①（R₁、R₂为烃基）； ②。 ③羟基酸（羟基与羧基同碳）易脱水成酯。 以丙酮、乙醇为原料制备酯A，写出相应的合成路线（无机试剂任选）________。 学科网（北京）股份有限公司 $