广东汕头金南实验学校2025-2026学年高二上学期月考 化学试题

2025—2026（上）高二年级月考化学科试题 满分 100 分 时间 75 分钟 可能用到的原子量 H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单选题（共 16 小题，1-10 题，每小题 2 分，11-16 题，每小题 4 分，共 44 分） 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH = −483.6kJ·mol⁻¹， 则 H₂ 的燃烧热是 241.8kJ·mol⁻¹ B. 已知 P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH = −16.74kJ·mol⁻¹， 则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下， H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 D. H⁺(aq)+OH⁻(aq) = H₂O(l) ΔH₁， CH₃COOH(aq)+OH⁻(aq) = CH₃COO⁻(aq)+H₂O(l) ΔH₂， 则 ΔH₁ > ΔH₂ 3. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对 2HI(g) ⇌ H₂(g)+I₂(g) 平衡体系增加压强使颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C. 硫酸工业中，增大 O₂ 的浓度有利于提高 SO₂ 的转化率 D. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 4. 对于可逆反应 A(g)+3B(s) ⇌ 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L⁻¹·s⁻¹ B. v(B)=0.4 mol·L⁻¹·s⁻¹ C. v(D)=6 mol·L⁻¹·min⁻¹ D. v(A)=5 mol·L⁻¹·min⁻¹ 5. 合成氨的热化学方程式为 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = −38.6 kJ·mol⁻¹， 下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 生成 1mol NH₃(g)时放出 19.3kJ 的热量 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 将 1mol N₂(g)与 3mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为 38.6kJ 6. NO 与 CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g) ⇌ CO₂(g)+ 1/2 N₂(g) ΔH= −374.3 kJ·mol⁻¹ K=2.5×10⁶⁰， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K 很大，NO 与 CO 在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×10⁶⁰ C. 升高温度，既增大反应速率又增大 K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 7. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 8. 可逆反应：2NO₂(g) ⇌ 2NO(g)+O₂(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 n mol O₂ 的同时生成 2n mol NO₂ ②单位时间内生成 n mol O₂ 的同时，生成 2n mol NO ③用 NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 9. N-甲基二乙醇胺(用 MDEA 表示)水溶液吸收 CO₂ 的反应分为以下两步进行： ⅰ. CO₂(g)+H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq) ΔH₁ = −20.4kJ/mol 慢反应 ⅱ. MDEA(aq)+H₂CO₃(aq) ⇌ MDEAH⁺(aq)+HCO₃⁻(aq) ΔH₂ = −35.5kJ/mol 快反应 能够正确表示 MDEA 吸收 CO₂ 的反应的能量变化的图象是 A．B．C．D． 10. 下列说法正确的是 A. ΔH < 0、ΔS > 0 的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH = −57.3kJ·mol⁻¹， 则含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于 28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应 NH₄HCO₃(s) ⇌ NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) ΔH = +185.57kJ·mol⁻¹ 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 11. 将 18 mol 的 H₂S 气体平均分成两份，分别通入容器 A、容器 B(容积均为 1 L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为 25℃恒温环境，在容器内均发生：2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g) ΔH > 0，相关数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 容器A 0 0.8 1.5 2 2.3 2.4 2.4 容器B 0 1 1.8 2.5 3 3 3 下列说法正确的是 A. 容器 B 为绝热环境 B. 可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制 H₂S 气体分解的目的 C. 反应到 40 min 时，向容器 B 中充入一定量的 He，容器内压强变大，平衡逆向移动 D. 计算可知容器 B 的平衡转化率为 66.7% 12. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入 18 mol·L⁻¹ 和 2 mol·L⁻¹ H₂SO₄ 溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向两只都装有 4ml 0.01mol/L KMnO₄ 溶液的试管中分别加入 2ml 0.1mol/L 和 0.2mol/L 的草酸溶液，记录褪色时间 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 向两份等浓度等体积的 H₂O₂ 溶液中分别加入 2 滴等浓度的 Fe₂(SO₄)₃ 和 CuCl₂ 溶液，观察产生气泡的速率 探究 Fe³⁺ 和 Cu²⁺ 的催化能力强弱 D 向 5 mL 0.1 mol·L⁻¹ FeCl₃ 溶液中滴加 0.1 mol·L⁻¹ KI 溶液 5~6 滴，充分反应，测得溶液中除含有 I₂ 外，还含有 Fe³⁺ 判断该反应是可逆反应 13. 某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为 2SO₂(g)+O₂(g) →(钒催化剂) 2SO₃(g) ΔH = −196kJ·mol⁻¹。原料体 SO₂(g)、O₂(g) 和 N₂(g) 起始的物质的分数分别为 7.5%、10.5% 和 82% 时，在 p₁、p₂、p₃ 压强下，SO₂ 平衡转化率 α 随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. p₁ > p₂ > p₃ B. 该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体 C. 其他条件不变时，保持容器体积不变将 N₂ 排出，α 值会下降 D. 从图像可知，影响 α 的因素有压强和温度 14. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定化学反应速率 B. 用装置乙验证温度对反应平衡移动的影响 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证 FeCl₃ 对 H₂O₂ 分解的催化作用 15. 在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图 1 反应：此反应的ΔH>0 B. 如图 1 反应：若 p₁>p₂，则 a+b<c C. 如图 2 反应：此反应的ΔH<0，且 T₁>T₂ D. 如图 3 反应：t₁ 时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 16. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga₂O₃ 催化该过程反应历程及能量变化如图（X 为丙烷，Y 为丙烯），下列说法正确的是 A. Ga₂O₃ 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 X(g)→Y(g)+H₂(g) ΔH = −67kJ·mol⁻¹ C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，总反应速率由第三步反应决定 D. 1mol 丙烷的总键能小于 1mol 丙烯与 1mol 氢气的总键能之和 二、填空题（共 4 题，满分 56 分） 17.（16 分）Ⅰ. 某兴趣小组用压强传感器研究 Mg 和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题： (1)硫酸的浓度曲线 a ____ 曲线 b(">"，"<"或"=") (2)t₀～t₁，t₁～t₂ 的平均反应速率分别为 v₁，v₂，则 v₁ ____ v₂(">"，"<"或"=")，原因是 ____ Ⅱ. 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 (3)表格中 V₁= ____ ，V₂= ____ ，上述实验发生的反应的离子反应方程式为 ____ (4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是 ____ (填实验序号)。 ②A 和 B、A 和 C 的组合比较，所研究的问题是 ____ 。 ③能说明相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物浓度的组合是 ____ 。 (5)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较： ____ 18.（13 分）Ⅰ. 实验小组用 0.50mol/LNaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸进行中和反应反应热的测定。 (1)配制 0.50mol/LNaOH 溶液 ①若实验中大约要使用 245mLNaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 ____ g。 ②配制 NaOH 溶液所需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒，还有 ____ (2)取 50mLNaOH 溶液和 30mL 硫酸进行实验，实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示： ①仪器 A 的名称为 ____ 假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是 1g/mL，又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1mol 液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下： ②请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ③依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ____ (结果保留一位小数)。 ④已知强酸强碱的稀溶液反应生成 1mol 液态 H₂O 时反应放出的热量为 57.3kJ，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的能表示中和热的热化学方程式 ____ (3)上述实验数据与中和热 57.3KJ/mol 有一定差距，产生偏差的原因可能是 ____ (填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 C. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H₂SO₄ 溶液的温度 19.（14 分）Ⅰ. 化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成 (1)狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能(E)如表所示： 化学键 Cl—Cl O=O O—H H—Cl E/(kJ·mol⁻¹) 247 497 463 431 则反应 4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g) 的 ΔH= ________。 Ⅱ. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO 与 H₂ 的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。 (2)已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁= −41.2 kJ/mol，CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₂= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 ________。 在体积可变的恒压密闭容器中投入 0.5 mol CO 和 0.75 mol H₂，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时 CH₃OH 的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图 1 所示。 (3)该反应的平衡常数的表达式 K= ________；M 点对应的平衡混合气体的体积为 1 L，则 233℃时，求反应的平衡常数 K= ________(保留整数)；在相同的温度下，某一时刻，三种物质的浓度 CO：0.1mol/L、H₂：0.2mol/L、CH₃OH：0.2mol/L，此时 v(正) ____ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 (4)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：CH₃OH(g)+CO (g)⇌HCOOCH₃(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的 CH₃OH(g)和 CO (g)，在相同时间内 CO 的转化率随温度变化如图 2 所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d 三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 ________。 ②该反应是 ________ (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线 ac 段和 de 段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由 ________ 20.（13 分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO 与 H₂ 的混合气体)转化成甲醇，反应为 CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。 (1)CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p₁、p₂ 的大小关系是 p₁ ____ p₂(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C 三点的平衡常数 K_A、K_B、K_C 的大小关系是 ________。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 ________(填字母)。 a.2v 正(H₂)=v 逆(CH₃OH) b.CH₃OH 的体积分数不再改变 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.同一时间内，消耗 0.04molH₂，生成 0.02molCO (2)在 T₂℃、p₂ 压强时，往一容积为 2L 的密闭容器内，充入 0.3molCO 与 0.4molH₂ 发生反应，反应 3min 达到了平衡状态。 ①在这 3min 内，用 CO 来表示该反应的反应速率为 ________；平衡时 H₂ 的体积分数是 ________； ②平衡后再加入 1molCO 后，再次达到平衡，则 CO 的转化率 ________ （填“增大”、“不变”或“减小”） ③若 p₂ 压强恒定为 p，则平衡常数 Kp= ________(Kp 用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含 p 的最简表达式)。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $