精品解析：安徽省蚌埠市固镇县重点高中联考2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章（25%）、第2章（25%）、第3章（50%）。可能用到的相对原子质量：H 1 　 C 12　 N 14 　 O 16 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱 A. A B. B C. C D. D 2. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 3. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 4. 苯甲酸是一元弱酸，下列事实能证明苯甲酸是弱酸的是 A. 苯甲酸溶于水能导电 B. 常温下测得苯甲酸溶液的 C. 与等浓度溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为 D. 向苯甲酸溶液中滴加石蕊，溶液显红色 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列与实验相关的表述正确的是 A. 用标准溶液测定醋酸浓度时，选择酚酞作指示剂 B. 用干燥洁净的试纸测定氯水的 C. 将的氨水溶液稀释100倍后， D. 铁勺镀银时，铁勺应与电池的正极相连 7. 对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是 A. 增大反应物浓度 B. 升高温度 C. 增大气体反应体系的压强 D. 使用催化剂 8. 用0.2000mol/L H2C2O4溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mL，下列操作正确的是 A. 可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 B. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2-3次 C. 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到滴定终点 D. 滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL 9. 反应在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量()和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 化学方程式中 B. 达到平衡后，加入催化剂，增大 C. 达到平衡后，若升高温度，平衡右移 D. 达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移 10. 用如图所示实验装置进行相应的实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A. 图甲：测定盐酸浓度 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠中和反应的反应热 C. 图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D. 图丁：验证电解溶液的阳极产物 11. 下列有关沉淀溶解平衡的说法错误的是 A. 沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等 B. 向饱和溶液中加入固体，的减小 C. 升高温度，的溶解度增大 D. 加入水，平衡向溶解的方向移动 12. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是 A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO D. 相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含的的数目为 B. 常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 C. 常温下，的盐酸中，所含的的数目为 D. 在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为 14. 下列有关方程式表述正确的是 A. NH4Cl溶液除铁锈： B. 铅蓄电池的正极反应式： C. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应已知中和反应反应热为 ： D. 煅烧石灰石： 15. 某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极b为镍钴锰三元材料(Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2)，电解质选用固态Li6PS5Cl，下列说法中错误的是 A. 放电时电极a电势低于电极b电势 B. 放电时通过电路0.5mol电子时，电解质Li6PS5Cl增加0.5molLi+ C. 充电时电极a连接电源的负极 D. 充电时阳极反应为：LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2 - xe- = Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2 + xLi+ 16. 图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度： B. 硫酸溶液的物质的量浓度为 C. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 D. 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。 17. 回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：__________________________________________________。 （2）时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数_____________。 （3）某温度下，纯水中，则此时_________。 （4）泡沫灭火器中的成分为与，发生的反应的离子方程式为_________。 （5）已知时，，。在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________（填化学式）沉淀。 （6）已知时，，则将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的为_______。 18. 尿素是应用最广泛的氮肥，我国是世界上尿素第一生产大国。 （1）工业上以二氧化碳和氨为原料，在一定条件下制备尿素。其主要反应机理分为两步： Ⅰ．2 Ⅱ． 反应过程中的能量变化如图所示。 ①的_______。 ②生产尿素的反应速率由第_______步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定。 （2）利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(其中C为价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 ①电极b应连接电源的_______极。 ②电解过程中，的迁移方向为_______(填“”或“”)。 ③电极a上发生反应的电极反应式为_______。 （3）某研究小组发现，微型尿素燃料电池还可去除城市废水中的尿素，工作原理如图所示。 ①B极的电极反应式为_______。 ②根据废水排放标准，尿素的含量应低于。若废水中尿素的含量为，每通过3 mol电子，理论上最多处理废水_______L。 19. 和是温室气体的主要组成部分，利用干重整反应不仅可以实现对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，其过程： 主反应： 副反应(积碳反应)： 副反应(消碳反应)： （1）积碳反应的焓变___________，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在体积为的容器中发生主反应，当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)、初始气体总物质的量(n)的关系如图所示。 ①下列能判断主反应达到平衡的标志是___________(填标号)。 A．正、逆反应都还在继续进行 B．容器中混合气体密度保持不变 C．反应的浓度商Q保持不变 D．混合气体中与的浓度之比保持不变 ②点对应平衡常数___________(用分数表示)。 ③若保持初始气体总物质的量仍为，且改变了一个条件，的平衡转化率由点变为点，则改变的条件可能是___________(填标号)。 A．缩小容器体积 B．扩大容器体积 C．加入高效催化剂 D．增大投料比 （3）制约干重整反应工业化应用的主要问题是催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。两种催化剂、对积碳与消碳反应的影响如图所示。从消除催化剂表面积碳角度考虑，催化剂___________(填“X”或“Y”)更适合用于生产，说明理由：___________。 20. 从某含锌矿渣（主要成分是，杂质是、、）中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： （1）能提高“溶浸”速率的具体措施为________________________________________（任写一条）。 （2）__________；通入氧气的目的是______________________________________。 （3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为____________。 （4）写出“还原除杂”步骤中相关反应的离子方程式：_______________________________。 （5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的含金属的资源为__________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章（25%）、第2章（25%）、第3章（50%）。可能用到的相对原子质量：H 1 　 C 12　 N 14 　 O 16 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时是原电池，可以把化学能转化为电能，故A正确； B．硅太阳能电池是将光能转化为电能的装置，故B错误； C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误； D．电烤箱是电能转化为热能的装置，故D错误； 故选A。 2. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为强电解质，故A不符合题意； B．为非电解质，故B不符合题意； C．为弱电解质，故C符合题意； D．为强电解质，故D不符合题意； 故选C。 3. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 【答案】B 【解析】 【详解】A．水由高处向低处流势能减小，自发进行，A不符合题意； B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，室温下不能自发进行，B符合题意； C．气体从高密度处向低密度处扩散是自发过程，C不符合题意； D．加热铁棒一端，热量传向另一端是自发过程，D不符合题意； 故选B。 4. 苯甲酸是一元弱酸，下列事实能证明苯甲酸是弱酸的是 A. 苯甲酸溶于水能导电 B. 常温下测得苯甲酸溶液的 C. 与等浓度溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为 D. 向苯甲酸溶液中滴加石蕊，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸溶于水能导电，说明苯甲酸是电解质，无法证明是弱酸，A错误； B．常温下测得苯甲酸溶液的，说明苯甲酸不完全电离，是弱酸，B正确； C．与等浓度溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1，证明其是一元酸，不能证明强弱，C错误； D．向苯甲酸溶液中滴加石蕊，溶液显红色，说明苯甲酸是酸性物质，无法证明强弱，D错误； 故答案选B。 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．OH-与HS-会反应产生H2O、S2-，不能大量共存，A不符合题意； B．Al3+、会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀、CO2气体，不能大量共存，B不符合题意； C．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe2+、H+、会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 6. 下列与实验相关的表述正确的是 A. 用标准溶液测定醋酸浓度时，选择酚酞作指示剂 B. 用干燥洁净的试纸测定氯水的 C. 将的氨水溶液稀释100倍后， D. 铁勺镀银时，铁勺应与电池的正极相连 【答案】A 【解析】 【详解】A．用标准溶液滴定醋酸时，完全反应的产物是醋酸钠，溶液为碱性，应该选用酚酞作指示剂，A正确； B．氯水具有漂白性，不能用试纸测定，B错误； C．氨水是弱碱溶液，稀释时会继续电离，因此将pH=8的氨水溶液稀释100倍后pH>6，C错误； D．电镀时，镀层金属是阳极，待镀金属是阴极，因此铁勺应与电池负极相连，D错误； 故答案选A。 7. 对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是 A. 增大反应物浓度 B. 升高温度 C. 增大气体反应体系的压强 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度，更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分数增大，平衡向吸热方向移动，B正确； C．增大体系压强，活化分子百分数不变，C错误； D．使用催化剂，活化分子百分数增大，但平衡不移动，D错误； 故答案选B。 8. 用0.2000mol/L H2C2O4溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mL，下列操作正确的是 A. 可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 B. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2-3次 C. 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到滴定终点 D. 滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，可用酸式滴定管量取，A正确； B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能再用待测液润洗，B错误； C．因为是H2C2O4滴定高锰酸钾，故滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，且30s颜色不变即达到滴定终点，C错误； D．正确的读数应为21.50mL，D错误； 故答案为：A。 9. 反应在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量()和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 化学方程式中 B. 达到平衡后，加入催化剂，增大 C. 达到平衡后，若升高温度，平衡右移 D. 达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，增大压强，D的百分含量增大，说明平衡正向移动，该反应是气体体积减小的反应，化学方程式中，A错误； B．催化剂只加快反应速率，不影响平衡，D%不变，B错误； C．由图可知，温度升高D%减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡左移，C错误； D．A为气体反应物，增加A的量（浓度增大），有利于平衡右移，D正确； 故选D。 10. 用如图所示实验装置进行相应的实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A. 图甲：测定盐酸浓度 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠中和反应的反应热 C. 图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D. 图丁：验证电解溶液的阳极产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH标准溶液应装在碱式滴定管中，A错误； B．温度计应测量混合溶液的温度，B错误； C．氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，C错误； D．电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，放电生成，又具有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，D正确； 故答案选D。 11. 下列有关沉淀溶解平衡的说法错误的是 A. 沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等 B. 向饱和溶液中加入固体，的减小 C. 升高温度，的溶解度增大 D. 加入水，平衡向溶解的方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀生成和沉淀溶解仍在不断进行，是动态平衡，速率相等，A项正确； B．只与温度有关，温度不变不变，B项错误； C．升高温度，氯化银溶解度增大，C项正确； D．加水稀释时，、均减小，平衡正向移动，即平衡向溶解的方向移动，D项正确； 故选B。 12. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是 A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO D. 相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据电离常数可知，酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO>HClO>HCO。 【详解】A．NaClO溶液和少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO+HClO，A项错误； B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，B项错误； C．Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2，离子方程式为2CO+H2O+SO2═SO+2HCO，C项正确； D． 醋酸为弱电解质，NaHCO3溶液与醋酸溶液反应的离子方程为：CH3COOH+HCO═CO2↑+H2O+CH3COO-，D项错误； 答案选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含的的数目为 B. 常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 C. 常温下，的盐酸中，所含的的数目为 D. 在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项中未说明碳酸氢钠溶液的体积，无法计算钠离子的数目，A错误； B．NO2和N2O4的最简式都是NO2，相当于4.6g 混合气体含有NO2 0.1mol，因此含有原子总数为0.3NA，B正确； C．说明氢离子浓度为，氢氧根离子浓度为，所含氢氧根离子的数目为，C错误； D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，生成SO3的分子数一定小于0.1NA，D错误； 故答案选B。 14. 下列有关方程式表述正确的是 A. NH4Cl溶液除铁锈： B. 铅蓄电池的正极反应式： C. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应已知中和反应反应热为 ： D. 煅烧石灰石： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液除铁锈的反应应涉及Fe2O3与H+反应，而非Fe与直接反应，且产物NH3在酸性条件下无法稳定存在，正确的为、，A错误； B．铅蓄电池正极反应需参与生成PbSO4，选项中缺少硫酸根且产物错误，正确为， B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热导致中和热的绝对值小于57.3kJ·mol-1，ΔH应大于-57.3，C错误； D．煅烧石灰石为吸热反应（ΔH>0），且生成气体使熵增（ΔS>0），方程式及热力学符号均正确，D正确； 答案选D。 15. 某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极b为镍钴锰三元材料(Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2)，电解质选用固态Li6PS5Cl，下列说法中错误的是 A. 放电时电极a电势低于电极b电势 B. 放电时通过电路0.5mol电子时，电解质Li6PS5Cl增加0.5molLi+ C. 充电时电极a连接电源的负极 D. 充电时阳极反应为：LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2 - xe- = Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2 + xLi+ 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，锂离子由a极移向b极，则放电时，a为负极、b为正极；充电时，锂离子由b极移向a极，则a为阴极、b为阳极； 【详解】A．放电时电极a为负极，电极b为正极，故电极a电势低于电极b，A正确； B．放电时通过电路0.5mol电子时，负极反应为：，生成0.5molLi+，正极反应为：Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi+xe-= LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2，消耗0.5molLi+，电解质Li6PS5Cl中锂离子物质的量不变，B错误； C．充电时电极a为阴极，应该与外接电源负极相连，C正确； D．由分析知，充电时b为阳极，阳极的LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2失去电子发生氧化反应生成Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2和锂离子，反应为：LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2-xe-=Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi+，D正确； 故选B。 16. 图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度： B. 硫酸溶液的物质的量浓度为 C. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 D. 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．图象信息显示，当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢离子浓度：，A不正确； B．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c(H2SO4)×10.00mL=0.1000mol/L×20mL，c(H2SO4)=，B正确； C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c(H+)==0.05mol/L，pH=1.3，C不正确； D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，D不正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。 17. 回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：__________________________________________________。 （2）时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数_____________。 （3）某温度下，纯水中，则此时_________。 （4）泡沫灭火器中的成分为与，发生的反应的离子方程式为_________。 （5）已知时，，。在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________（填化学式）沉淀。 （6）已知时，，则将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水中完全电离出 和 ，其电离方程式为 。 【小问2详解】 的水解反应为 ，其水解平衡常数 。在 时，水的离子积常数 ，故 。 【小问3详解】 纯水中水分子电离出的 和 浓度始终相等，因此该温度下 。 【小问4详解】 泡沫灭火器的工作原理是 和 发生双水解反应， 与 在溶液中相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为 。 【小问5详解】 和 的组成类型相同，由于 ，在相同浓度的 和 溶液中滴加氨水， 沉淀所需的 更小，故先达到溶度积，先生成 沉淀。 【小问6详解】 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡 ，且 。由溶度积表达式 ，解得 。 18. 尿素是应用最广泛的氮肥，我国是世界上尿素第一生产大国。 （1）工业上以二氧化碳和氨为原料，在一定条件下制备尿素。其主要反应机理分为两步： Ⅰ．2 Ⅱ． 反应过程中的能量变化如图所示。 ①的_______。 ②生产尿素的反应速率由第_______步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定。 （2）利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(其中C为价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 ①电极b应连接电源的_______极。 ②电解过程中，的迁移方向为_______(填“”或“”)。 ③电极a上发生反应的电极反应式为_______。 （3）某研究小组发现，微型尿素燃料电池还可去除城市废水中的尿素，工作原理如图所示。 ①B极的电极反应式为_______。 ②根据废水排放标准，尿素的含量应低于。若废水中尿素的含量为，每通过3 mol电子，理论上最多处理废水_______L。 【答案】（1） ①. ②. Ⅱ （2） ①. 正 ②. ③. （3） ①. ②. 10 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①可由已知反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到，根据图像可知，，，故；根据能量图，反应Ⅱ的活化能更高，反应速率更慢，故生产尿素的反应速率由第Ⅱ步决定； 【小问2详解】 根据图示，电极a上被还原为，发生还原反应，应为阴极；电极b上H2O被氧化为O2，发生氧化反应，应为阳极，阳极需连接电源的正极；在电解池中，阳离子（H⁺）向阴极（a）移动。因此，H⁺的迁移方向是；阴极的电极方程式为； 【小问3详解】 在尿素燃料电池中，B极通入O2，发生还原反应，为正极，酸性条件下，O2得电子生成H2O：；根据反应CO(NH2)2 + H2O - 6e⁻ = CO2↑ + N2↑ + 6H⁺，每转移3 mol电子消耗0.5 mol尿素（30 g），设处理废水体积为V，则：3.1V - 30 ≤ 0.1V，V ≤10L，最多处理10L。 19. 和是温室气体的主要组成部分，利用干重整反应不仅可以实现对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，其过程： 主反应： 副反应(积碳反应)： 副反应(消碳反应)： （1）积碳反应的焓变___________，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在体积为的容器中发生主反应，当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)、初始气体总物质的量(n)的关系如图所示。 ①下列能判断主反应达到平衡的标志是___________(填标号)。 A．正、逆反应都还在继续进行 B．容器中混合气体密度保持不变 C．反应的浓度商Q保持不变 D．混合气体中与的浓度之比保持不变 ②点对应平衡常数___________(用分数表示)。 ③若保持初始气体总物质的量仍为，且改变了一个条件，的平衡转化率由点变为点，则改变的条件可能是___________(填标号)。 A．缩小容器体积 B．扩大容器体积 C．加入高效催化剂 D．增大投料比 （3）制约干重整反应工业化应用的主要问题是催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。两种催化剂、对积碳与消碳反应的影响如图所示。从消除催化剂表面积碳角度考虑，催化剂___________(填“X”或“Y”)更适合用于生产，说明理由：___________。 【答案】（1） ①. +74.9 ②. 高温 （2） ①. C ②. ③. BD （3） ①. X ②. 因为相对于催化剂Y，催化剂X积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，积碳反应=主反应-消碳反应，则；主反应，，根据，反应才能自发进行，所以该反应在高温下自发，故答案为：+74.9；高温。 【小问2详解】 ①A．主反应为可逆反应，正、逆反应始终都会继续进行，不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则恒容容器中混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B项不符合题意； C．随着反应进行，反应的浓度商Q增大，当反应的浓度商Q不变，说明此时Q=K，说明反应达到平衡状态，C项符合题意； D．混合气体中CO与H2的浓度之比始终等于1：1，不能说明反应达到平衡状态，D项不符合题意； 故答案为：C。 ②当投料比=2.0，初始气体总物质的量为，n(CH4)=2mol，n(CO2)=1mol，M点二氧化碳转化率为50%，列三段式：，则K=，故答案为：。 ③A．反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡左移，CO2的平衡转化率减小，A项不符合题意； B．扩大容器体积，压强减小，平衡向右移动，CO2的平衡转化率增大， B项符合题意； C．加入高效催化剂，平衡不移动，CO2的平衡转化率不变，C项不符合题意； D．增大投料比，等于增大甲烷的浓度，平衡右移，CO2的平衡转化率增大，D项符合题意。 故答案为：BD。 【小问3详解】 制约干重整反应工业化应用的主要问题是催化剂活性会因积碳反应而降低，所以选择催化剂要不利于积炭反应，但有利于消碳反应，相对于催化剂Y，催化剂X积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂X更适合用于生产，故答案为：X；因为相对于催化剂Y，催化剂X积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大。 20. 从某含锌矿渣（主要成分是，杂质是、、）中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： （1）能提高“溶浸”速率的具体措施为________________________________________（任写一条）。 （2）__________；通入氧气的目的是______________________________________。 （3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为____________。 （4）写出“还原除杂”步骤中相关反应的离子方程式：_______________________________。 （5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的含金属的资源为__________（填化学式）。 【答案】（1）适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等 （2） ①. ②. 将氧化成，便于沉淀分离 （3） （4） （5）、 【解析】 【分析】含锌矿渣（主要成分是，杂质是、、）用稀硫酸溶浸得到滤渣SiO2，溶液中含有金属离子、、、，加入ZnO和O2进行氧化除杂后过滤，得到滤渣，往滤液中加入锌粉将Cu2+还原除杂，过滤除去铜单质和过量的锌粉，再电解得到锌单质。 【小问1详解】 能提高“溶浸”速率的具体措施有：适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等。 【小问2详解】 根据沉淀完全的pH为8.3，则，故。 【小问3详解】 要将三种金属完全分离，就需要将沉淀，而不沉淀，所以氧化除杂时需要调节pH的范围为。 【小问4详解】 往滤液中加入锌粉将还原除杂，故离子方程式为。 【小问5详解】 根据分析，该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的含金属的资源为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $