精品解析：安徽宣城市泾县中学2026-2027学年高二上学期9月阶段测试 化学试题

泾县中学高二9月阶段性检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第二章第二节第二课时。 可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B. 将食物置于冰箱中 C. 煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D. 用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃ 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用加酶洗衣粉相当于加入生物催化剂，可加快去污速率，A不符合题意； B．将食物置于冰箱中，温度降低，可以减小食物变质的速率，B符合题意； C．煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，C不符合题意； D．升高温度，反应速率加快，加速溶浸，D不符合题意； 故选B。 2. 近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚()技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】用各物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快。A项中；B项中；C项中；D项中，故选A。 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铁与盐酸反应  B. 与反应 C. 高温下，木炭还原  D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应是活泼金属与酸的置换反应，Fe、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应是典型的放热反应，A不符合题意； B．与的反应是高中典型的吸热反应，但反应前后所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．高温下木炭还原的反应为​，C元素化合价从0价、+4价变为+2价，有化合价升降，属于氧化还原反应，同时该反应需要持续在高温下进行，属于吸热反应，C符合题意； D．过氧化氢分解的反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该分解反应是放热反应，D不符合题意； 故选C。 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应热的单位是，A错误； B．热化学方程式要标出聚集状态，B错误； C．完全燃烧是放热反应，小于0，，C错误； D．硫和氧气的燃烧反应是放热反应，该项热化学方程式正确，D正确； 故选D。 5. 根据以下三个热化学方程式： ① ② ③ 判断、、三者关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应①、②是放热反应，且反应②完全燃烧，放出热量多，而反应③是吸热反应，故； 故答案为：A。 6. 已知石墨、金刚石的燃烧热分别为和。下列说法正确的是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】 【详解】石墨和金刚石燃烧热所对应的热化学方程式为、，根据盖斯定律可得：，因此由石墨制备金刚石是吸热反应，由于，则，物质能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故选A。 7. 用锡箔与盐酸制的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是 ①用锡块代替锡箔②将反应液适当加热③向反应液中滴入少量溶液④用浓盐酸代替盐酸⑤再加入盐酸 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】用锡块代替锡箔，减小了反应物间的接触面积，反应速率减慢，①不符合题意； 温度升高，反应速率加快，②符合题意； 向反应液中滴入少量溶液，锡置换出铜，构成原电池，使得反应速率加快，③符合题意； 用浓盐酸代替盐酸，反应物浓度增大，反应速率加快，④符合题意； 盐酸的浓度不变，反应速率不变，⑤不符合题意。 故选B。 8. 下列关于有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 【答案】C 【解析】 【分析】有效碰撞必须满足两个条件：一是要求反应物分子是活化分子；二是要求分子之间的碰撞有合适的取向，化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，有效碰撞才能使旧键断裂。 【详解】A．活化分子之间的碰撞要有合适的取向，才能发生有效碰撞，A错误； B．反应物分子需要变为活化分子，且在合适的取向上发生碰撞才能发生化学反应，B错误； C．能够发生化学反应是要有旧键的断裂和新键的生成，有效碰撞才能使旧键断裂，故能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，C正确； D．能发生有效碰撞的分子具有足够高的能量，且具有合适的取向，D错误； 故选C。 9. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A. 加入反应物，活化分子百分数增大  B. 降低温度，活化分子百分数减小 C. 压缩容器体积，活化分子百分数不变  D. 使用催化剂，单位体积活化分子数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入反应物，若反应物为气体，仅增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增加，但活化分子百分数由温度、催化剂决定，并未发生变化，A错误； B．降低温度，分子平均能量降低，能够成为活化分子的分子数减少，活化分子百分数减小，B正确； C．压缩容器体积，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，C正确； D．使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，D正确； 故选A。 10. 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大的浓度，平衡常数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数仅与温度有关，与反应物浓度无关，温度不变，增大浓度平衡常数不变； 故答案选C。 11. 硫氢化铵常被用来检测金属离子，将置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：。下列不能说明该化学反应达到平衡状态的是 A. 与的浓度不变  B. 密闭容器中同时存在和 C. 密闭容器中混合气体的密度不变  D. 密闭容器中压强不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．​与的浓度不变，符合平衡状态的核心特征，能说明反应达到平衡，A不符合题意； B．可逆反应一旦开始进行，就会同时生成​和，反应进行的任意时刻容器中都同时存在这两种气体，无法判断体系中各物质的量是否不再变化，不能说明反应达到平衡，B符合题意； C．容器体积恒定（不变），体系内存在固体反应物，根据，若反应未达平衡，气体的总质量会随固体分解/生成发生变化，密度也会随之改变，当密度不变时，说明气体总质量不再变化，反应达到平衡，C不符合题意； D．该反应前后气体分子数不相等，容器体积、温度恒定的条件下，压强和气体的总物质的量成正比，压强不再变化时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，D不符合题意； 故选B。 12. 将溶液与溶液混合发生的离子反应为，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是 A. ①②  B. ②④  C. ①③  D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】 由反应的离子方程式及题给数据知KI过量，因此应通过检验是否有剩余判断反应是否具有可逆性，通过检验混合溶液中是否有或存在确定、间是否能发生反应，由于、均可与碱反应，且生成的极不稳定，故应通过检验有无生成确定反应是否发生，故答案选C。 13. 时，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：  ，时反应达到平衡，此时测得容器内混合气体中的物质的量为。则下列说法错误的是 A. 前内， B. 时， C. 的平衡转化率为75% D. 时，该反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意列“三段式”如下： 【详解】A．根据平衡时测得容器内混合气体中的物质的量为0.75 mol。则前10 min内，，A正确； B．10 min时，剩余水蒸气1.25 mol，则平衡时，B正确； C．的平衡转化率为，C错误； D．时，该反应的平衡常数，D正确； 故选C。 14. 已知反应 的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 下列有关说法正确的是 A. 总反应的速率决定于反应① B. 反应②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②较慢，决定总反应的速率，故A错误； B．并不是所有的碰撞都是有效的，碰撞的动能与角度都适合才可能有效，故B正确； C．反应过程中和是中间产物，不是催化剂，故C错误； D．总反应为放热反应，则总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能大，故D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度； ③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度； ④重复测量2～3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中有两点错误，分别是____________________、____________________。 （2）__________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是______________________________。隔热层的作用是____________________。 （3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________（结果保留1位小数）。 （5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为__________（填序号）。 ①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 ③分多次把溶液倒入内筒中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度 【答案】（1） ①. NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中 ②. 测量混合液的平均温度 （2） ①. 不能 ②. 铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果 ③. 保温、隔热、减少热量损失 （3） （4） （5）② 【解析】 【小问1详解】 步骤③中“将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中”为错误操作，该操作会导致热量在倒入过程中散失，正确的操作应为将溶液一次性迅速倒入内筒中； 步骤③中“测得混合液的平均温度”为错误操作，中和热测定需要测量反应后体系的最高温度，才能得到酸碱中和反应放出热量所能达到的最大温度差，其余步骤操作均正确； 【小问2详解】 不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，主要原因为铁的导热性较好，会造成热量的损失，并且铁和盐酸会发生反应放热，干扰中和反应的热量测定； 隔热层的作用是保温、隔热、减少热量损失，使测量结果更加准确； 【小问3详解】 稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液都是强碱，和稀盐酸恰好完全反应时，均生成水，反应放出的热量相等，；稀氨水是弱碱，在水溶液中电离过程需要吸收热量，和盐酸发生中和反应，放出的热量会小于强酸强碱中和时放出的热量，对应的数值更大，因此三者的大小关系为； 【小问4详解】 实验1：起始平均温度为，温度差；实验2：起始平均温度为，温度差；实验3：起始平均温度为，温度差；取三次温度差的平均值为，溶液的质量为，反应放出的热量为 ；反应中溶液过量，为限定反应物，生成水的物质的量等于盐酸的物质的量为 ，生成水放出的热量为，因此中和热； 【小问5详解】 ①实验装置保温、隔热效果差，会导致热量损失，测得温度差偏小，可能是产生偏差的原因，①不符合题意； ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，会导致量取盐酸体积偏大，参与反应的酸偏多，放出的热量偏大，测得温度差偏大，与实验结果不符，不可能是产生偏差的原因，②符合题意； ③分多次把溶液倒入内筒中，会导致热量损失，测得温度差偏小，可能是产生偏差的原因，③不符合题意； ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度，盐酸和氢氧化钠提前在温度计上发生中和反应放热，会导致测量的溶液起始温度偏高，最终计算得到的温度差偏小，可能是产生偏差的原因，④不符合题意； 故选②。 16. 某温度下在的密闭容器中发生下列可逆反应：  。请回答下列问题： （1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：______________________________；__________和纯液体物质一般不列入平衡常数表达式中。 （2）若起始时，，达到平衡时的转化率为，则在该温度下，该反应的平衡常数__________（计算结果保留一位小数）。 （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是__________（填字母）。 a．容器中，且保持不变 b．容器内压强保持不变 c． d．容器内物质的密度保持不变 e．消耗的同时生成 （4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是__________（填字母）。 （5）同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态__________（填“是”与“否”），你判断的依据是______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 固体 （2）2.1 （3）bc （4）C （5） ①. 否 ②. ，反应还未达到平衡状态 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数等于平衡时生成物浓度化学计量数次幂的乘积除以反应物浓度化学计量数次幂的乘积，故该反应的平衡常数表达式为 ；在平衡常数表达式中，固体和纯液体的浓度视为常数，一般不列入表达式中。 【小问2详解】 起始时 ，。达到平衡时 的转化率为 ，则消耗的 。列出三段式： 该温度下的平衡常数 。 【小问3详解】 a．若起始投料比 ，则反应过程中该比例始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，容器内压强保持不变，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，b正确； c．根据速率之比等于化学计量数之比，可知 ，结合已知条件 ，可得 ，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，c正确； d．恒容容器中气体总质量守恒，气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误； e．消耗 和生成 均代表正反应方向的速率，任何时刻都同时成立，不能说明反应达到平衡状态，e错误。故答案选 bc。 【小问4详解】 A．平衡常数 只受温度影响，温度不变，平衡常数不随时间变化，A错误； B．达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误； C．使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡所需的时间，但不改变平衡状态，即最终 的转化率相同，C正确。 故答案选 C。 【小问5详解】 起始时 ，。反应一段时间后，测得 ，则消耗了 的 。列三段式可得： 计算此时的浓度商 。因为同温度下 ，说明反应正在向正反应方向进行，尚未达到平衡状态。 17. 溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）为了保证实验的准确性，须保证___________。 （2）利用表中的实验①和实验②可探究___________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验___________(填表格中的实验编号) （3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为___________(用表示)。 （4）若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)。 （5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知：对速率无影响)。 该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是___________。 【答案】（1）(或2.5) （2） ①. 草酸浓度 ②. ②和③ （3） （4） （5） ①. ②. 保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等 【解析】 【分析】对比实验①和②的数据可发现，除了的浓度不同外，其余条件均相同，所以通过实验①、②，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中实验①中草酸浓度小于实验②，所以反应速率小于实验②，根据控制变量法，欲探究温度变化对化学反应速率的影响，则需使其他条件相同的情况下，温度作为变量，所以根据表中数据，通过实验②和③可探究温度变化对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 溶液和酸性溶液发生的反应为，该反应需要观察高锰酸钾溶液褪色的时间，则必须是少量的，须保证(或2.5)。 【小问2详解】 由分析可知，利用表中的实验①和实验②可探究草酸浓度对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验②和③。 【小问3详解】 溶液的浓度越大，反应时温度越高，反应速率越快，酸性溶液褪色越快，则溶液褪色的时间从长到短的顺序为。 【小问4详解】 实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率 =。 【小问5详解】 溶液和酸性溶液发生反应过程中有Mn2+，具有催化作用，能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是：保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等。 18. 氮及其化合物在物质转化和能量利用领域应用广泛。德国化学家哈伯因为发明氨的合成而获得诺贝尔化学奖。合成氨的反应原理为：，该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零)。 回答下列问题： （1）根据图示，反应的_______。 （2）在时，断裂键、键、键需要吸收的能量分别为。则在时，合成氨反应中每消耗时放出的热量为_______。 （3）在和(1)相同的条件下，向密闭容器中充入，充分反应，反应热为，则_______(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)，理由是_______。 （4）用催化还原，可以消除氮氧化物污染。已知： 若还原至并生成，则该反应的_______(用含x、y的式子表示)。 （5）(X为卤素原子)的能量关系如下图所示。 _______(填“>”或“<”)，_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 小于 ②. 因为该反应为可逆反应，不能全部生成氨气，放出的热量少，所以 （4） （5） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 由图示知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，生成ImolNH3时放出的热量为(b-a) kJ，则的； 【小问2详解】 根据反应方程式知，每消耗0.6molN2需断裂0.6molN≡N、1.8molH-H键，吸收的热量为，同时生成1.2mol NH3，释放的能量为，则该反应放出的热量为1407.6-1352.7=54.9kJ； 【小问3详解】 该反应为可逆反应，反应不能进行到底，向密闭容器中充入，放出热量会少一些，故小于；理由是：因为该反应为可逆反应，不能全部生成氨气，放出的热量少，所以； 【小问4详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，(①-②×3)即得1 mol NH3还原NO至N2的过程中的反应热∆H3=kJmol-1； 【小问5详解】 一般而言，分解反应为吸热反应，形成化学键需要放热，则△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5； 结合盖斯定律可知，途径6的逆过程为1、2、3、4、5的和，则-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泾县中学高二9月阶段性检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第二章第二节第二课时。 可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B. 将食物置于冰箱中 C. 煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D. 用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃ 2. 近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚()技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铁与盐酸反应  B. 与反应 C. 高温下，木炭还原  D. 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 根据以下三个热化学方程式： ① ② ③ 判断、、三者关系正确的是 A. B. C. D. 6. 已知石墨、金刚石的燃烧热分别为和。下列说法正确的是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 7. 用锡箔与盐酸制的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是 ①用锡块代替锡箔②将反应液适当加热③向反应液中滴入少量溶液④用浓盐酸代替盐酸⑤再加入盐酸 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤ 8. 下列关于有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 9. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A. 加入反应物，活化分子百分数增大  B. 降低温度，活化分子百分数减小 C. 压缩容器体积，活化分子百分数不变  D. 使用催化剂，单位体积活化分子数增多 10. 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大的浓度，平衡常数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 11. 硫氢化铵常被用来检测金属离子，将置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：。下列不能说明该化学反应达到平衡状态的是 A. 与的浓度不变  B. 密闭容器中同时存在和 C. 密闭容器中混合气体的密度不变  D. 密闭容器中压强不再变化 12. 将溶液与溶液混合发生的离子反应为，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是 A. ①②  B. ②④  C. ①③  D. ③④ 13. 时，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：  ，时反应达到平衡，此时测得容器内混合气体中的物质的量为。则下列说法错误的是 A. 前内， B. 时， C. 的平衡转化率为75% D. 时，该反应的平衡常数 14. 已知反应 的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 下列有关说法正确的是 A. 总反应的速率决定于反应① B. 反应②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度； ③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度； ④重复测量2～3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中有两点错误，分别是____________________、____________________。 （2）__________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是______________________________。隔热层的作用是____________________。 （3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________（结果保留1位小数）。 （5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为__________（填序号）。 ①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 ③分多次把溶液倒入内筒中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度 16. 某温度下在的密闭容器中发生下列可逆反应：  。请回答下列问题： （1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：______________________________；__________和纯液体物质一般不列入平衡常数表达式中。 （2）若起始时，，达到平衡时的转化率为，则在该温度下，该反应的平衡常数__________（计算结果保留一位小数）。 （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是__________（填字母）。 a．容器中，且保持不变 b．容器内压强保持不变 c． d．容器内物质的密度保持不变 e．消耗的同时生成 （4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是__________（填字母）。 （5）同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态__________（填“是”与“否”），你判断的依据是______________________________。 17. 溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）为了保证实验的准确性，须保证___________。 （2）利用表中的实验①和实验②可探究___________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验___________(填表格中的实验编号) （3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为___________(用表示)。 （4）若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)。 （5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知：对速率无影响)。 该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是___________。 18. 氮及其化合物在物质转化和能量利用领域应用广泛。德国化学家哈伯因为发明氨的合成而获得诺贝尔化学奖。合成氨的反应原理为：，该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零)。 回答下列问题： （1）根据图示，反应的_______。 （2）在时，断裂键、键、键需要吸收的能量分别为。则在时，合成氨反应中每消耗时放出的热量为_______。 （3）在和(1)相同的条件下，向密闭容器中充入，充分反应，反应热为，则_______(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)，理由是_______。 （4）用催化还原，可以消除氮氧化物污染。已知： 若还原至并生成，则该反应的_______(用含x、y的式子表示)。 （5）(X为卤素原子)的能量关系如下图所示。 _______(填“>”或“<”)，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $