辽宁沈阳市第二十中学2026-2027学年上学期高二阶段测试 化学试题

2026-2027学年度（上）沈阳市第二十中学 阶段测试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟　分数：100分 试卷说明：试卷共2部分：第一部分：选择题型（1−15题45分） 第二部分：非选择题型（16−19题　55分） 可能用到的相对原子质量：Na：23　H：1O：16　S：32　K：39　Ge：73　I：127 第I卷（选择题　共45分） 1．下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰（主要成分）与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 2．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A．含少量、的溶液中数为 B．常温下，的硫酸溶液中数目为 C．标况下，的与足量反应产生 D．常温下，的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液 3．常温下，在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是 A．澄清透明溶液中，、、、 B．的溶液中：、、、 C．加入甲基橙显红色的溶液：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A．的水解方程式： B．过量与的溶液反应： C．加入水中： D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 5．常温下，下列说法正确的有几个 ①溶液中离子浓度大小顺序为 ②浓度均为的a．　b．　c．　d．，由小到大的顺序： ③由水电离的的溶液中 ④氨水和溶液等体积混合后，有 ⑤常温下，溶液的，则溶液中： ⑥将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6．常温下，下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是 A．，、、、 B．水电离出的：、、、 C．能使溶液变红的溶液中：、、、 D．与水反应能产生氢气的澄清透明水溶液中，、、、 7．下列实验设计正确，且能达到实验目的的是 A．测定溶液的浓度 B．用标准酸性溶液测定溶液中的含量 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．测定溶液的 8．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c＞b＞a B．初始pH相同，图2可表示产生的速率－时间图像 C．图3是常温下向的HR溶液中逐滴滴入溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为弱酸 D．图4是常温下，向pH均为12、体积均为的MOH、NOH、POH溶液中分别加水稀释至体积为Ｖ，a、b、c三点由水电离的 9．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离 常数 ； ； A．常温下溶液中pH约为1 B．由表可知和在溶液中可以大量共存 C．常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D．常温下向溶液中通入少量，发生反应 10．根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 测溶液从室温加热至50℃的pH pH变小 证明的水解过程为吸热过程 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 D 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 11．常温下，用标准溶液滴定三元酸（的第一步电离方程式为），测得溶液的pH与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．滴定过程中可用石蕊作指示剂 B．随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大 C．a点满足： D．b点满足： 12．用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 【如分布分数：】 A．的为 B．c点： C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D． 13．下列说法正确的是 A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液， B．溶液中， C．标况下，向的溶液中通入，存在 D．溶液中： 14．溶液从高炉气中捕获的流程如图。常温时，向溶液中滴入盐酸，溶液pH与pX关系如图。已知，X为或，。下列说法错误的是 A．“吸收塔”反应的化学方程式为 B．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 C．若溶液中则该溶液的pH为8.1 D．P点： 15．室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数下列说法错误的是 A．Ⅲ为的变化曲线 B．D点： C． D．C点： 第Ⅱ卷（非选择题　共55分） 16． Ⅰ、现有下列物质：①纯、②固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦二氧化碳、⑧蔗糖、⑨固体、⑩、⑪、⑫熔融、⑬石墨 （1）上述物质中属于弱电解质的是________（填序号）能导电的是________（填序号） Ⅱ、（2）25℃时，溶液中，在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填字母）。 A． B． C．与的乘积 D． Ⅲ、部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数 （25℃） 回答下列问题： （3）若氨水的浓度为，则溶液中的________，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的________。 （4）向溶液中通入少量，离子方程式为：________。 （5）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，用含a的代数式表示的电离常数________。 17．我国芒硝（）资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如下。 （1）转化Ⅰ的化学方程式为________。 （2）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得。操作a的步骤为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （3）转化Ⅲ加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、________。 （4）物质M的化学式为________；在流程图中可以循环物质有________。 测定产品的纯度：称取1.250 g样品，配成100 mL溶液，每次取出配制的溶液20.00 mL，用溶液滴定，以酚酞作指示剂，实验数据如下表： 序号 1 2 3 4 溶液体积 20.05 18.40 19.95 20.00 （5）达到滴定终点的现象为________。 （6）所得产品的纯度为________。 （7）检验产品中是否混有的方法是________。 18．二氧化锗（）在电子、化工等领域应用前景广阔。实验室以粗品（含）为原料制备并测定其纯度。 查阅资料：①熔点为-51.5℃，沸点为86.6℃，易水解。 ②和与溶液反应分别生成和。 ③与盐酸反应生成剧毒的（沸点为130.2℃）。 回答下列问题： Ⅰ．二氧化锗粗品制备 实验过程： ①加入溶液将固体溶解，通入充分反应后，再加入浓盐酸。 ②蒸馏，同时滴入浓盐酸保持其浓度不变。 ③将收集到的置于烧杯，加水得晶体，烘干得 （1）可将氧化为，其反应的离子方程式为________。 （2）生成的化学方程式为________。 （3）滴入浓盐酸保持其浓度不变的目的为________________________。 Ⅱ．测纯度：称取产品，用溶液溶解，加适量溶液将其转化为，硫酸酸化配成250 mL溶液。取25.00 mL待测液滴入淀粉溶液，用标准液滴定，反应： 达终点时平均消耗标准液。 （4）所得产品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。 （5）滴定终点现象为________________。下列操作使所测的纯度偏高的是________（填标号）。 A．滴定管在装液前未用标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定开始仰视读数，滴定结束俯视读数 D．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 19． Ⅰ、常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。甲酸（）是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： （1）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是________（填序号）。 （2）可用作净水剂，其原理是________（用离子方程式说明）。 （3）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如表所示： 弱酸、弱碱 或 ①等物质的量浓度的a．溶液、b．溶液、c．溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）。 ②时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V________（填“＞”“＜”或“=”）20 mL。 ③时，将的与的溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数________（用含a、b的代数式表示）。 Ⅱ、（1）等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸________盐酸（填“＞”、“＜”或“=”）。 （2）某温度时，纯水电离的，将的盐酸与的溶液混合，使混合后溶液的，则盐酸与的体积比________。 （3）常温下，向溶液中加入溶液，滴定过程中 [X为或]、V（溶液）与pH的变化关系如图所示。已知、。 ①a点溶液中的离子浓度大小关系：________ ②25℃时，的水解平衡常数为：________ ③c点溶液中存在________（填具体数） 学科网（北京）股份有限公司 $