辽宁省沈阳市回民中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

沈阳市回民中学2024级高二上学期12月月考 化学 出题人：郑跃 审题人：张一楠 试卷满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1S32Na23B11016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.反应NaCIo+2NaOH+S02=Na2S04+NaC1+H,0可用于吸收S02,可用氨气和C02制备尿素 [CO(NH,)2],下列说法正确的是 A.基态C的价电子轨道表示式：个个M B.NaOH的电子式为Na:O:H C.基态S原子的核外电子排布式：[Ne]3s23p4 D.CO(NH2)2中既含离子键又含共价键 2.下列实验装置能达到实验目的的是 (玻璃 搅拌器 KMnO. 杯盖 铜丝 内简 溶液 隔热层、 草酸 外壳 98% 蓝色钴玻璃 趣溶液 硫酸 图1 图2 图2 图3 A,图1观察钾元素的焰色试验 B,图2测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热 C.图3标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液的浓度 D.图4配制一定物质的量浓度的硫酸 3.下列有关说法正确的是 OH 分子中只含有3个手性碳原子 B.CH,CCl2COOH的酸性弱于CH,CHCICOOH C.在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种 D.水结冰后密度变小说明共价键具有方向性 第1页共7页 4.美好生活由劳动创造。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用白醋除水垢（主要成分CaCO3) 中和反应：CaC0,+2H=Ca2++H,0+C02个 心 室内喷洒NaC10溶液消毒 NaCIo溶液呈碱性 加入Na[AI(OH)]使含Ca(HCO,),的硬水软化 [A1(OH)4丁与HCO,发生相互促进的水解反应 D 用MgO除Mg(NO,)2 去溶液中的Cu2+ Cu2*+HO+MgO=Mg2*+Cu(OH) 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.室温下，1mol·L碳酸钠溶液中CO、HCO,H,CO,数目和为a B.标准状况下，22.4LS03中含有分子的数目为NA C.1molH202中共用电子对数目为3WA D.11.2LC02含π键数目为NA 阅读下列材料，完成下列题目：元素周期表中VA族元素单质及其化合物有着广泛应用。硫有多种单质， 如S2、S4、S6、Sg等；硒(34Se)是人体必需的微量元素；碲(s2I)的单质及其化合物在电子、治金、材 料等领域有广阔的发展前景。 6.下列说法不正确的是 A.S2、S4、S6、S8互为同素异形体 B.O3是极性分子，在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 C.H20分子之间形成氢键，H20的沸点比HS高 D.S的分子结构为 ,16gSg中含有共价键数为0.5NA 7.结构决定性质，下列说法正确的是 A.电负性：O>S,键角：H2S>HO B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高：HTe>HSe>H2S C.碲元素位于第四周期第VA族，可用作半导体材料 D.亚硒酸中S原子杂化方式是sp2,所有原子都在同一平面上 8.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的物质（如图所示），下列有关该推进剂的说法不正确的是 A.该物质的分子式为CN4Og NO2 B.该物质中的-N02价电子数为17 ON No C.该分子中所有的碳原子都是$即杂化 NO, D.该分子中形成的共价键都是极性键 第2页共7页 9.某浓度NaCO,溶液的pH随温度变化如图1所示.室温下Na,CO,溶液的pH随浓度的变化如图2所示。 12.5 12.2 -- 12.0 813 日12.0 a 11.6 C -}--}--- 20 40 60 80 100→+ 11.5 0.20.40.60.8 温度/C c(Na2CO3/(mol-L) 图1 图2 下列判断正确的是 A.c点NaCO的水解程度最小 B.b点水的电离程度最大 C.c点溶液中的c(oHr)约为10“ 10-117 mol.Li D.根据图2推断，图1中Na2C03溶液的浓度约为0.3mol.L 10.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A.最简单氢化物沸点：Z>Y>X B.电负性：Q>Z>Y X- C.键角：XZ2<RZ2 D.X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 CN CN 11.传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提供了一种 (1) 无须使用NaCN的方法，机理如图所示L表示配体，O、I、Ⅱ、Ⅲ表 N 6 LNi-CN B 示Ni的价态)。下列说法错误的是 M (2) (3) A.(1)过程，镍元素被氧化 C RSiH LNi-Br B.(2)过程，既有极性键的断裂，又有极性键的形成 OCH C.a、b、c中碳原子都是既有SP2杂化，又有SP杂化 H.CO- -CN D.M可能是R3SBr和H2 12.化合物ZM2(WX4)2Y可作为某新型电池的正极材料，其中X、Y、Z、W是原子序数递增且属于不同 主族的短周期元素，X、Y相邻，Y的氢化物可刻蚀玻璃，Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素 中碱性最强，W的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为314s”。下列说法错误 的是 A.原子半径：Z>X>Y B.第一电离能：X>Y>M 第3页共7页 C.WX中W采用sp杂化 D.M2X5可作为SO2转化为SO3的催化剂 13.由5-氰基四唑（结构简式如图）和[Co(NH),(任，O)](CI04),反应可制备起爆药。下列说法正确的是 A.Co元素在元素周期表中位于第四周期第VIⅢB族 B.5氰基四唑分子中σ键与π键的数目之比为4：1 C.5-氰基四唑分子中N原子的杂化方式有sp3、sp和sp D.CIO,的空间结构为三角锥形 14.向100mL0.01 mol.LBa(OH),溶液中滴加0.1 mol.L'NaHC0,溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列 说法不正确的是 6000T A.A→B电导率下降的主要原因是发生反应： Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3J+H2O+NaOH 4000： B.反应过程中涉及的非水物质都是强电解质 晚 B 2000 C.C点溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na)>c(HCO3)>c(CO)>c(OH)>c(H+) 10 20 30 40 D.A、B、C三点水的电离程度：A<B<C NaHCO,溶液的体积/mL 15.常温下，向浓度均为0.1mol·L的KSCN和K3AsO4溶液中滴加AgNO3溶液，溶液中-lgc(X)(X=SCN 或AsO?)与lgc(Ag)的关系如图所示。下列叙述正确的是 25- L 20- 15 M(-5,7) 5 0 8765432101 Ig[c(Ag /(mol-L)] A.直线L1代表-lgc(SCN)与lgc(Ag)的关系 B.Kp（Ag3As04)=1.0x10-2 C.饱和AgSCN溶液中c(Ag*)=1×l0-1mol·L D.滴定时，先生成Ag,AsO,沉淀，后生成AgSCN沉淀 第4页共7页 二、非选择题：共4道题，共55分。 16.(14分)元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它 们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等 第一至第四电离能：I1=738 kJmol-1；L2=1451kJmo;13=7733 kJmol-1;L4=10540kJmo1 D 最高正价与最低负价的代数和为4 F 前四周期中电负性最小 回答下列问题： (1)C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈 形。A、B、D的简单氢化物中沸点最高 的是 (填化学式)。 (2)固态AB5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为 (填化学式)。 (3)HA3是一种弱酸。已知常温下：KaHA)=1047;Ka1H2C03)=4.2×107;则足量HA3与Na2CO3溶液反应 的化学方程式为 B (4)DB3(g)以单分子形式存在，DB3(S的结构有多种，其中一种如图。 DB3(g)与DB3(S)中D原子的杂化方式 (填“相同“或不相同”)， DB3(S)中B-D-B键角：∠1 ∠2（填>"<"或"="）。 (5)D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 17.(14分)草酸H2C204)广泛分布在植物、动物和真菌体内。25℃，有下表相关数据，请回答下列问题 电离常数 溶度积 草酸 碳酸 草酸钙 碳酸钙 Ka1=5.0×10-2 Ka1=4.3×107 Ka2=5.4×10-5 Ka2=5.6×10-11 Kp-4.0×10-8 Kp=2.5×10-9 (1)相同条件下物质的量浓度都为0.01mo/LNa2C2O4溶液的pH比NaHCO3溶液的pH (填“大”、“小” 或“相等")。 1.0 Ⅲ (2)25℃时，调节草酸H2C204)溶液的pH,含碳微粒物质的量分数随 一Ⅱ -(1.2,0.5) (4.2,0.5) 溶液pH变化如图。25℃草酸的电离平衡常数 (3)用草酸CH2C2O4)标准液滴定未知浓度的NaOH溶液。 0.1 a pH ①应选择的指示剂为 (选填“酚酞”或“甲基橙”)溶液， 第5页共7页 ②准备与滴定步骤中，以下操作有错误的是 (填字母)。 a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.1000mol·L1草酸溶液至“0"刻度线以上； b.固定好酸式滴定管并使酸式滴定管尖嘴充满液体； c.调节液面至“0或o”刻度线以下，并记下读数； d.量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液； e.用标准液滴定至终点，记下酸式滴定管液面读数； f.重复以上滴定操作3次，记录实验数据。 ③滴定终点现象为 ④盛NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的 操作（填字母）。 (4)25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入amo/L的草酸钾溶液10mL后，有草酸钙沉淀生成， 则a的最小值为一。 18.(14分)硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题： (1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填标号)。 1s 2s 2Px 2P,2P: 1s2s- 2Px 2P,2P: A. ■ B 1s 2s 2P:2P,2P: 1s 2s 2Px 2P,2P, C. ☐四tt D. (②)硼酸HB0O在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结 构。 ①HBO3可由BC水解得到，BCL属于（填“极性”或“非极性"”）分子。 ②HBO是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H,B0+H,0→B(OH4+HHBO和[B(OH)4]中硼 原子的杂化方式分别为一、一。 ③写出B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 (3)硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂，实验测定NaBH4产率的原理及步骤如下： I测定原理： 3NaBH +4KIO,3NaBO2 +4KI+6H,O 第6页共7页 KI03+5KI+3HS04=3L2+3KS04+3H,0 I,+2Na,S,O,=2NaI+Na2SO. Ⅱ测定步骤 步骤1：探究小组以：24.75gNaB02为主要原料制得NaBH4产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于 碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·LKI03溶液振荡60s,使充分反应。 步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。 步骤3：用0.2000molL1NaS203标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 NaS,03标准溶液的体积为24.00mL。 通过计算确定上述实验流程中NaBH,的产率 。若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失， 将导致NaBH4的产率 (填“偏高”"偏低”或“无影响")。 19.(13分)钪(Sc)是稀土元素家族中重要的一员，其氧化物氧化钪(Sc2O3)在合金、电光源、催化剂和陶 瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石（含MnO2SiO2 Sc2O3 Al2O,CaO、FeO)为原料制备氧化钪的 一种工艺流程如图所示。 HSO4废铁屑HCl、TBP P507 NaOH HC1 H2C204 业业 矿石→浸取 钪 →率取除铁苹余液率取提锁有机想沉淀分商→溶解→沉航→根旋S0, 浸渣 有机相 萃余液2 滤液 已知：①TBP和P507均为有机萃取剂； ②常温下，Kp[Sc(O田g]=1×1030; ③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。 回答下列问题： (1)基态Sc的简化电子排布式为 为了提高矿石的浸出率，除了粉碎还可采取的措施有 (写一点即可)。 (2)浸渣的主要成分有SiO2和 (3)“浸取”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是 (4)萃余液2中的主要金属阳离子有 (5)常温下，“沉淀分离时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中Sc3+的浓度为 (6)用草酸沉钪时，若草酸用量过多，沉钪率下降的原因是 第7页共7页