湖南常德市鼎城区第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年下学期高二第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Ca-40Fe56 第I卷选择题 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.闪电时空气中有臭氧生成，有关臭氧与氧气说法正确的是 A.O2与O3的相互转变是物理变化 B.O2比O3稳定 C.等体积的O2和O3具有相同的质子数 D.O和O3互为同位素 2.向两份相同的Ba(OH),溶液中，分别滴入浓度相等的HSO4、NaHSO,溶液，其导电能力随滴入溶液 体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 导个 ●(1 能 Q ●●② 滴入溶液的体积 A.①代表滴加NaHSO,溶液的变化曲线 B.A点时反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H+SO?=BaSO,↓+2H,O C.C点时两溶液中含有相同量的OH D.C、D两点对应的溶液均显中性 3.化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A.Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 B.明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水 C.用FeCl3溶液去除印刷电路板上铜 D.误食可溶性钡盐可尽快用5%的NaCO3溶液洗胃 4.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H21 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO C.2Na202+2H2O=4NaOH+O2 D.2F2+2H2O=4HF+O2 5.下列事实中不能用勒夏特列该原理解释的是 A.工业制金属钾：Na(①+KCl(①三NaCl(I)+K(g),选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有 利于K的生成 试卷第1页（共8页） B.反应CO(g)+NO,(g)、→CO,(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C.对于2HI(g)、三H,(g)+I,(g),达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 6下列装置能够达到实验目的是 硫酸、 温度计 硬纸板 锌粒 碎泡沫塑料 A.中和热测定 B.测定锌与稀硫酸反应速率 个反应速率 合稀盐酸 正) v(逆) Na2CO3 Na2SiO3 时间 溶液 溶液 2NO2(g)=NO4(g)△H<0 C.t时刻改变的反应条件为升高温度 D.验证非金属性强弱：Cl>C>Si A.A B.B C.C D.D 7.已知①N+O2=2N0△H1>0:( ②2S02+O2S03△H2<0:③N+3H2NH3△H3<0。下列说法正确的 是 A.升温，①的K增大，②③的K减小 B.升温，三个反应的K都增大 C.K越大，反应速率越快 D.增大压强，三个反应的飞都增大 8.已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L CHCI3所含共价键数为0.4NA B.常温常压下，2g羟基(18OD)所含的中子数为NA C.常温常压下，1.5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA D.Cl与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl,转移电子的数目为2NA 9.在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.K+、Na、NO、CI B.Fe+、CI、Na、f C.Na*、Ca2+、OH、HSO3 D.Mg2+、NO、C、MnO 试卷第2页（共8页） 10.一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化 如图所示，下列对反应的推断合理的是 n/mol 1.2 1.0 0.8 0.6 B 0.4 0.2 D 01 2345ts A.该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D B.反应进行到1s时，v(A)=v(C): C.反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.03mol/(Ls) D.反应进行到5s时，各物质的反应速率相等 11.下列除杂试剂或方法错误的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 铜粉 铁粉 入过量盐酸并过滤 ? 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，过滤 C C02 HCI 饱和碳酸氢钠溶液 D NaHCO,溶液 NaCO3溶液 通入足量的CO2 A.A B.B C.C D.D 12.一种碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行 加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料，他们构建了由 碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二、下列说法不正确的是 小剩余固体质量/g +HCI 16.2 ⑤ B 10.0 △ 高温 D Ca(HCO)2 CaCO ① ② c02 +Ca(OH)2 >CaCO, +HCI t 13 14 ③ ④ 加热时间/min 图一 图二 试卷第3页（共8页） A.图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等 B.图一中，向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成C02的质量为2(10.0-x)g C.图二中，等质量的CHC0)2在反应①、②生成的C02总量大于反应④生成C02的量 D.图二中，等质量的Ca(HCO)2在反应⑤中消耗HCI的量小于在反应④中消耗HCI的量 13.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时需要从环境吸收能量 B.NaOH+HCl=NaCl+H,O不能实现化学能转化为电能的理由是：反应太快，形成电流时间短暂 C.浓硫酸溶于水属于放热过程 D 图示的反应属于放热反应 N2+3H 2NH. 反应过程 14.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正 确的是 个导电能力 6 ○ 加水体积 A.a、b、c三点溶液的H浓度：a>b>c B.a、b、c三点CH,COOH的电离程度：c<a<b (CH COOH) c(CH,COOH) C.向c点溶液加水， c(H* 变小， c(CH,c00)Hr不变 D.a、b、c三点溶液用lmol·L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 试卷第4页（共8页） Ⅱ（非选择题） 二、非选择题：（共四小题，总共58分） 15.(14分)二氧化硫是一种重要物质，在生产、生活中都有重要用途。 (1)化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NO,等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO,[C©(S04),和 C2(SO4),在水溶液中完全电离]，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为 Ce2(SO4)3 溶液、 ② H2S04 H2S04溶液 溶液 ① Ce(SO)2 溶液 S02 (2)某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究$O2的性质。己知相关物质的熔沸点如下表。 物质 S02 S03 熔点C -76.1 16.8 沸点/℃ -10 45 催化剂 02 1上 冰水浴 酸性KMnO4溶液NaOH溶液 Ⅱ Ⅲ IV 甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、V的顺序连接装置，装置用来模拟工业生产中$O,催化氧化的反应，其化学方程式 催化剂 为2S0,+02 SO,；装置Ⅱ的作用是：装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了SO2的性（填“氧 △ 化”、“还原或“漂白)。 (3)实验室探究SO2与F(NO,),溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。 弹簧夹 浓硫酸 N 尾气处理装置 的 Na,SO,FeNO,)和BaCl,溶液 Y 试卷第5页（共8页） 盛装浓硫酸的仪器名称是。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2,其目的 是。若将Fe(NO3),换成氨水，Y中产生白色沉淀是 。实验室检验SO}的方法是 16.(15分)I.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 Fe3+ Cu2 so Na H 浓度molL1 2×10-2 1×10-2 1×10-1 2×10-2 (1)c)= mol/L。 (2)为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾FSO47HO)。 Cu 过量试剂B 固体C 工业废水铁粉560g 操作② 溶液E 100L 操作① 溶液D FeS04·7H,0 操作③ ①工业废水中加入铁粉后，写出所有反应的离子方程式为 ②试剂B的化学式是 Ⅱ.某工厂以矿石（主要成分为Fe3O4,还含AlO3、CuO、SiO2等不溶性杂质）为原料制备绿矾 (FeSO47HO),其生产工艺如图： NaOH溶液 →滤液1 矿粉 碱浸 操作1 稀硫酸物质A 滤渣]→酸浸→转化2→滤液2→操作2→F®s07H.0 滤渣2 请回答下列问题： (3)加快碱浸速率的方法是 (写出一条即可)。 (4)碱浸时，发生的反应主要有（写化学方程式）和SiO,+2OH=SiO?+H,0。 (5)现实验室有一瓶久置的FSO4溶液，欲检验其是否变质请设计实验方案 、 _o (6)测定所得FeSO4·7H0M=278gmol)样品的纯度：取12.5g制得的FeS047H0样品，将其配制成 100mL溶液，取20.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入30.00mL0.05mol·L1KMnO4溶液，恰好完 全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为5Fe2++MnO,+8H=5Fe3++Mn2++4H,0)。则 FSO47H0样品的纯度约为（保留三位有效数字）。 试卷第6页（共8页） 17.(14分)空间站处理C02的一种重要方法是对C02进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的 氧气。其技术路线可分为以下三步： I.固态胺吸收与浓缩CO2:在水蒸气存在下固态胺吸收C02反应生成酸式碳酸盐（该反应是放热反应）， 再解吸出C02的简单方法是加热。 Ⅱ.CO2的加氢甲烷化H还原CO2制CH4的部分反应如下： i.C0(g)+H(g)、≥CO(g)+H2O(g)△H1=+41 kJ-mol1 ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH2=-246 kJmol-1 (1)反应C02(g)+4H(g)≥CH4(g十2HO(g)的△H= kJmol广l (2)向恒容绝热的密闭容器中充入a molC0、2 amolH,进行反应i。该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a.容器中混合气体密度不变 b.混合气体中c(CH4)与cHO)之比不变 c.VH)=3v逆(HO) d.容器内温度不变 I.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技 术的核心。在两种不同催化剂条件下，相同时间内，CO2转化率和CH4选择性随温度变化的关系如图1、 图2： 70 60 100(a) 50 10fb) ● 80 一★一 b 30 60 604 20 8 40 40 C0, 20 9 CO ▲Ni -Ni-CeOz 66-880-0 00 200240280320360 200240280320360 200300400500600700800 温度/℃ 温度/℃ 温度C 图1 图2 图3 (3)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，,使用的合适温度为 (4)控制起始时投料比 ）-=4,p1am。恒容容器中若只发生反应i、i,平衡时各组分的物质的 (C0,) 量分数随温度的变化关系如图3. ①随投料比增大，CO2的转化率 (填“增大”、“减小”或不变)。 ②图3中代表CH4的曲线是 (填“a”、或“c)；温度低于500C时，C0的物质的量分数约为 0,说明此条件下，反应 (填“'或)化学平衡常数大，反应完全。 试卷第7页（共8页） OH 18.(15分)牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解生成乳酸，乳酸的结构简式为 请 CH一CH-COOH 回答下列问题： (1)乳酸的分子式为 ，其所含官能团的名称为 (2)乳酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下，发生反应的化学方程式为 该反应的类型 为 (3)有机物M与乳酸互为同分异构体，且所含官能团的种类与乳酸相同，有机物M的结构简式为 (4)乳酸可发生如图所示变化（试剂a和b均过量）。 QH OH ONa 试剂a 试剂b、 CH;-CH-COOH- 反应虹 CH-CH-COONaCHs-CH-COONa ①试剂a和试剂b分别为 (填化学式，下同)和 ②写出反应Ⅱ的化学方程式： 试卷第8页（共8页）2026年下学期高二第一次月考化学 参考答案 题号 J 5 6 7 8 9 10 答案 B 马 D A C B A C A C 题号 11 12 13 14 答案 B c C 15.(每空2分)()2Ce++S02+2H,0=2Ce+S0}+4H (2) 使S03凝结成固体与S02分离 还原 3) 分液漏斗 赶走装置中的空气 BaSO 取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量 稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则存在$O子 16.(除标注外每空2分)（1)0.1 (2)①.Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2+Fe-C+Fe2+、Fe+2Ht=Fe2+H2↑(3分) ②.HSO4 (3)搅拌、适当升高温度、适当提高碱的浓度 (4)A1203+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] (5)取少量溶液于试管中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明FSO4溶液变质，若溶液不变红， 则说明FeSO4溶液未变质 (6)83.4% 17.(每空2分)(1)-205 (2)cd(3)①.Ni-Ce02 ②.320C (4) ①.增大②.b③.ⅱ 18.(除标注外每空2分)(1)C,H03(1分) 羟基和羧基 浓疏酸 (2) CH,CH(OH)COOH+CHCH,OH CH,CH(OH)COOCH,CH,+H,O 取代反应 (3)HOCHCH COOH (4) NaHCO Na 2CH,CH (OH)COONa+2Na->2CH CH(ONa)COONa+H, 答案第1页（共1页）