湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

长沙市第一中学2025—2026学年度高二第一学期第二次阶段性检闲 化 学 命题人：卢文奕欣审题人：李红梅 时量：75分钟满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H~10~16C~35.5Sr~88 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合 题意。) 汕 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 @ A.在船舶外壳上安装锡块是利用了牺牲阳极法来保护钢铁设备 B.盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3)可以通过适量施加石膏降低土壤的碱性 0 C.血浆中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定血浆的酸碱度发挥着重要的作用 D.可以通过离子注入、表面渗镀等方式在金属表面形成稳定的钝化膜从而保 如 护金属 蚁 2.下列说湛不正确的是 A.稀有气体元素氦的原意是“太阳元素”，是分析太阳光谱时发现的 B.电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 敬 C.泡科提出在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋平行 D.门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到了一个元 素序列 舒 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中太量共存的是 A.澄清透明的溶液：K+、NH、A+、HCO5 B.c*(H*)=1X10-12mol.L1的溶液：A13+、Fe+、C、S0 C.与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu+、HCO5、SO D合=IX10”naL的溶液：N旷，Cg产，Cr、N05 4.下列化学用语正确的是 A.基态钾原子的电子排郁式：1s22s22p3s23p3d 郊 B.HCI中。键的形成过程： H C.NHCl的电子式： H:N:H C H D.基态锌原子最外层电子的电子云轮廓图： 化学试卷（一中版）第1页（共8页） 5.利用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是 NaOH 标准溶液 聚四氟 浓盐酸 乙碗沾塞 装置 醋酸溶液 (含酚酞) KMnOa 溶液 实验目的 A测定醋酸的浓度 B.验证氧化性：MnO,>Cl2>Fe3+ 盐桥 食盐水 装置 Cu CuSO,溶液ZnS0,溶液 实验目的 C.验证铁发生了析氢腐蚀 D.产生持续稳定的电流 6.随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，常温常 压下：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CC2(g)△H=-746.8kJ·mol-1, △S=一197.5J·mol-1·K-1下列说法不正确的是 A.常温(298K)下，该反应不能自发进行 B.常温常压下，将CO和NO混合后很难转化为N2和CO2,是因为该反应的活 化能高，反应速率太慢 C.升高温度、压缩容器容积，都可以使上述反应速率增大 D.将CO和NO按照物质的量之比为1：1投料，此时产物的体积分数最大 7.下列实验过程、现象以及实验结论均正确的是 选项 实验过程、现象 实验结论 将Ba(OH)2·8H2O与NHCl晶体在小 反应物总键能小于生成物总 A 烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 键能 在容积可变的密闭容器中发生反应： B H2(g)十l2(g)一2HI(g),把容积缩小 增大压强，平衡逆向移动 半，气体颜色加深 [Cu(H20)4]2++4C-= 将盛有2mL0.5mol·L1CuCL2溶液的 [CuCL4]2-+4H2O为吸热 试管进行加热，溶液由蓝色变为黄绿色 反应 将硫酸酸化的H2O2溶液滴人Fe(NO3)2 D H2O2的氧化性强于Fe3+ 溶液中，溶液变黄色 化学试卷（一中版）第2页（共8页） 8.甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说 法正确的是 62.9 44.7 A 8888表示催化剂上的吸附态 H H 0 HOO HIO HH+CO,CO.+H, 00 .4 -14.1 88888→888838-→858888→888888-→8888 Ⅲ 反应历程 甲 A,该反应历程分3步进行 B.反应达平衡后，若其他条件相同，升高温度，则甲酸浓度减小 C.若用HCOOD代替HCOOH、则可制得HD D.在Pd催化剂表面有极性键和非极性键的断裂和形成 9.LiFePO、LiCoO2等均可作锂离子电池的电极材料，下列关于LiFePO,和 LCoO2组成元素的说法中，不正确的是 A.第二周期中第一电离能大于O的元素有2种 B.用K[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+,观察到有蓝色沉淀产生 C.基态氧原子核外电子有5种不同的空间运动状态 D.Li的焰色试验与核外电子跃迁有关 10.常温下，一种处理含镍电镀废水{主要含有[Ni(NH)4]2、HPO2、HPO3、 H+等}的流程如图所示。下列说法不正确的是 Ca(OH),浊液 10%NaC1O Ca(OH),浊液 含镍电镀废水 调pH① 氧化 调pH② →滤渣 N2 滤液 已知：HPO2为一元酸，HPO3为二元酸；“调pH①”后磷元素以H2PO2、 日PO层形式存在；当离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为沉淀完全；“滤渣” 中主要含有Ca(PO4)2和Ni(OH)2,Kp[Ni(OH)2]=10-15.26。 A.“调pH①”操作中需加入足量的Ca(OH)。 B.“氧化”时存在反应：H2PO2+2CIO+2OH一PO+2C1-+2H2O C.“调pH②”时，测得“滤液”pH为8.9，说明Ni+沉淀完全 D.“滤液”中大量存在的阳离子有Na+和NH 11,NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O 100 100 的反应均为放热反应。工业尾气中的 90 NH可通过催化氧化为N2除去。将 80 一定比例的NH3、O2和N2混合气体以 70 定流速通过装有催化剂的反应管， 20 60 175200225250275300 NH3的转化率、N2的选择性 温度/℃ T,2n生成(N) L7转北(NH)X100%]与温度的关系 如图所示。下列说法不正确的是 化学试卷（一中版）第3页（共8页） A.结合图像分析，250℃下，当1 mol NH,完全被催化氧化时，转移电子的物 质的量n(e)≤3mol B.为能更有效地除去NH;且保护环境，应选择的最佳温度为225℃左右 C.其他条件不变，在175~300℃范围内，随着温度的升高，出口处氮氧化物的 含量不断增大 D.为了高效除去尾气中的NH,需研发低温下NH2转化率高和N2选择性高 的催化剂 12,氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种 节能新工艺。图中电极未画出，只显示了相关物料的传输和转化关系。下列 有关该工艺流程的分析正确的是 精制饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气 (除去C0) 离子 离子 稀NaCI溶液交换膜 c%NaOH溶液 交换膜b%Na0H溶液 甲 乙 A.甲装置为电解池，其左室为阴极室 B.甲、乙两装置中使用的均为阳离子交换膜 C.乙装置为燃料电池，其左室反应为H2一2e一2H D.图中三种NaOH溶液中NaOH的质量分数关系为b%>c%>a% 13.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区 电负性最大的元素；基态Y原子s能级电子数等于p能级电子数；X的最高正 价与最低负价代数和为0；Y、M同主族；Z的逐级电离能（单位：kJ·mo-1)依 次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是 A.MY2与O3价电子总数相等 B.Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 C.简单离子半径：M>Y>Z D.电负性：Y>MX 14.25℃时，向10mL0.1mol·L」砷酸(H3AsO4)中逐滴滴加相同浓度的 NaOH溶液（溶液体积变化忽略不计），混合溶液的pH与pR[R= cHAs0)或(HASO 或c(AsO) c(HAsO)或c(HAsO,)或c(HAsO)pR=一lgR]的关系如图所示。下 列说法不正确的是 11.4 2.3 化学试卷（一中版）第4页（共8页） 「c(H,AsO的关系 A.曲线Ⅲ对应的是pH与PLc(HAsO,)」 B.当加入15 mL NaOH溶液时，混合溶液的pH为6.8 C.e点溶液中，c(Nar)>c(H2AsO,)+2c(AsO)+3c(HAsO) c(As) D.c点溶液中，c(H.AsO) =1016.7 选择题答题卡 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)Ti、Cr、O、Li、Mn、Cu等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在 诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)Na+与O2-的半径大小关系为Na+ O2-(填“>”“<”或“=”)。 (2)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电 子，该元素的符号为 (3)Ti元素位于元素周期表中的 区，与T同周期的过渡元素中，未成 对电子数最多的基态原子的价层电子的轨道表示式为 (4)基态Mn+的价层电子排布式为 (5)L2O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 -2908kJ·mol 2Li(g) 02(g) ÷Li,0(晶体) 1040kJ·mol 703kJ·mol 2Li(g) 0(g) 318kJ·mol 249kJ·mol -598kJ·mol 2Li(晶体) +之0，(g) 由图可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol-1,O=0键能为 k·mol-。 16.(16分)I.合成氨是化学T业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应 原理分别如下。 ⅰ.传统合成氨原理 以氮气和氢气为原料进行反应，N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)△H= -92.4kJ·mol-1。 (1)下列关于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol- 的（△H-T△S)/(k·mol-1)随温度T/K的变化趋势正确的是（填 标号)。 化学试卷（一中版）第5页（共8页） (△H-T△S/k·molr') ↑（△H-TAS/kJ·mol) A B 0 →T/K ↑（△H-T△S/k·mor) ↑(AH-T△S/kJ·mol) D. →T/K T/K (2)工业合成氨时，通常选择在l0MPa~30MPa条件下进行反应，其原因是 (3)合成氨的净速率方程可表示为：v(NH)=1p(N2) p3(H2)70.5 p2 (NH3) [说”为正，通反应速率常数，随温度升高而特大。 ①该反应的平衡常数K。= (用含k1、k2的式子表示)。 ②根据合成氨的净速率方程分析，反应速率并不是随温度的升高而单调 地增大，变化关系如图所示。结合上述速率方程分析其原因为 T T/℃ ⅱ.新型合成氨原理 以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充人反应釜中，在Ag/y-A12O3作催 化剂并持续放电的条件下，发生的主要反应为6CH(g)十N,(g)催化剂 3C2H(g)十2NH3(g),还可能发生甲烷碳化等副反应。 (4)当原料气流以n(CH4)：n(N2)=3:1通过催化剂发生反应时，在反应釜 出口处检测到n(NH3)：n(N2)=1:2,则氨气的产率为 (5)在其他条件相同的情况下，下列因素或措施会影响反应釜中氨气产率的是 (填标号9。 A.催化剂的选择性 B.原料气流的流速 已.在反应釜中同步充人一定量氦气 D.催化剂的表面积 Ⅱ.全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，该电池 储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含NH4NO3的废水制备硝酸 和氨水的原理如图所示，a、b、cd电极均为惰性电极。 化学试卷（一中版）第6页（共8页） 02 ↑隔膜1 隔膜2+ X区 区 质子 交换膜 含NHNO,废水 B (6)全钒液流电池放电时，a电极的电极反应式为 (7)当装置B中产生气体的总体积为33.6L(标准状况下)时，装置A中有 molH+通过质子交换膜。 17.(14分)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO,、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等， 一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 稀盐酸 BaCl,溶液 含银废渣一→酸浸浸出渣山，盐浸 →SrC1溶液→SrC12·6H,0 浸出液 浸出渣2 已知：①25℃时，Kp(SrS04)=10-6.46,Kp(BaS04)=10-9.97； ②SrC2·6H2O在61.5℃以上即会失去部分结晶水生成二水氯化锶结晶。 回答下列问题： (1)已知基态锶原子的简化电子排布式为[Kr]5s2,则锶元素在元素周期表中 的位置为 (2)“浸出液”中主要的金属离子有S2+ (填离子符号)。 (3)“盐浸”中SSO4转化反应的离子方程式为 0 (4)“浸出渣2”中主要含有SrSO4、 (填化学式)。 (5)由SrCl2·6H2O制备无水SrC2的最优方法是 (填标号)。 a.加热脱水 b.在HCI气流中加热 c.常温加压 d.加热加压 (6)为测产品纯度，取1.70g实验制得的产物，加水溶解，配成100mL溶液， 用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，滴人几滴K2CO4,用浓度为 0.100mol·L1的硝酸银标准溶液滴定，当 (填现象)，说明达到滴定终点；重复滴定三次，测得硝酸银标准溶液用量分 别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。通过测定，产品纯度为 (保留三位有效数字)。[已知：AgzCrO,为砖红色沉淀，Kp(AgCI)= 1.56×10-10,Kp(Ag2Cr04)=9.0X10-12] 化学试卷（一中版）第7页（共8页） 18.(14分)醋酸钠(CH3 COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 (1)配制200mL0.1mol·L1醋酸钠溶液的实验中，需要的仪器有天平、药 匙、玻璃棒、烧杯、量筒、 0 (2)某小组通过实验探究外界因素对CH3 COONa水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为0.10mol·L): i.实验 (填序号)，探究加水稀释对CH,COONa水解程度 的影响； iⅱ.实验1和3，探究加人NHt对CHa COONa水解程度的影响； m.实验1和4，探究温度对CH3 COONa水解程度的影响。 序号 温度 V(CH COONa)/mL V (CH,COONH)/mLV(H2O)/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 20.0 As 40℃ 40.0 0 0 A ①根据甲同学的实验方案，补充数据：a= ②实验测得A1>A3,该结果不足以证明加入NH,促进了CH:COONa的 水解。根据 (填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入 NH对能促进CH2 COONa的水解。 ③已知CH3 COONa水解为吸热反应，甲同学预测A,<A,但实验结果为 A1>A4。实验结果与预测不一致的原因是 (3)小组通过测定不同温度下CH2 COONa的水解常数Kh确定温度对 CH3 COONa水解程度的影响。 查阅资料，K一CQ6),6为CH,COO游液的起给淡度 试剂：浓度约为0.10mol·L-1 CH:COONa溶液、0.1000mol·L-1盐酸 标准溶液、pH计。 实验：测定40℃下CH,COONa的水解常数K,完成下表中序号7的 实验。 序号 实验 记录的数据 取20.00 mL CH:COONa溶液，用0.1000mol· 消耗盐酸的体积 5 L盐酸滴定至终点 为VmL 6 测定40℃下纯水的pH b 7 c 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：40℃下，Kh= (用含V、b、c的计算式表示)。 实验结论：K,(60℃)>K.(50℃)>K,(40℃)，温度升高，促进CH COONa 水解。 化学试卷（一中版）第8页（共8页）