福建南平市顺昌县第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

顺昌一中2026-2027学年第一学期高三10月化学适应性练习 命题教师：竖把审核教师：高美递 (练习时间：75分钟；满分：100分；日期：2026.10.09) 命题范围：一轮复习第1、4、5、6章；物构+有机 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cu:64Au:197 一、单项选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。 1.我国福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料，一代装备”， 国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是() A.稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料 B.陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件 C.特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料 D.石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料 2.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeC3溶液，并过滤 ② 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的盐酸 ③ C02气体 HCI 通过碳酸钠溶液 ④ N2 通过灼热的铜网 A.④ B.②④ C.②③④ D.①②③④ 阅读以下资料，回答第3题和第4题。 卤族元素的单质及化合物应用广泛。NaCIO、NaCIO2常用作漂白剂：亚硫酰氯SOCl2是有 机合成中重要的氯化剂：B2有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成Br和BO,;卤素互化物（如 IC)性质与卤素单质相似。 3.下列说法正确的是（( A.SOCl2是极性分子 B.键角：PH3>CO2 C.35Ch和37C2互为同素异形体 D.用湿润的淀粉-KI试纸检验ICI中的Cl2 试卷第1页（共8页） 4.下列反应的离子方程式错误的是() A.MnO2与浓盐酸共热制Ch:MnO2+4H+2CAMm+Cb↑+2H0 B.NaCIo碱性溶液吸收少量SO2:ClO+SO2+H2O=CI厂+SO42+2H+ C.Na2CO3溶液吸收SOCl2:SOCl2+CO3=SO2↑+2CI+CO2↑ D.ICI与NaOH溶液反应：ICI+2OH=IO+CI厂+H2O 5.下列实验能达到实验目的的是() 实验目的 A.验证$O2具有还原性 B.判断氧化性顺序：CL2>Br>L2 S02 NaBr 溶液 新制的氯水 Nal 实验 H2S溶液 溶液 实验目的 C.实验室制取NH D.制备Fe(OH)3胶体 NH,CI和 棉花 饱和 Ca(OH)2 上FeCl3溶液 10 实验 KOH 溶液 A.A B.B C.C D.D 6.Na2FeO4是一种绿色净水剂，一种制备原理如图所示（反应条件省略）。 下列叙述正确的是（ ) Fe,O; Na202+ x02 ① ② Na,FeO Na,O 03 A.反应①在潮湿环境中进行可提高反应速率 B.反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3 C.反应②中，O2既是氧化产物又是还原产物 D.反应②中，当生成的产物中含0.3mol离子时，转移了0.1mol电子 试卷第2页（共8页） 7.一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四 周期主族元素，且在每个周期均有分布，X、Y的价电子数相等。下列说法正确的是() Z[X-】 X-WJ A.简单离子半径：Z>Y>X>W B.电负性：Y>X C.W,X和YX,的VSEPR模型均为平面三角形 D.与X同周期且第一电离能大于X的主族元素有2种 8.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是( Be2C HO>Be(OH)2 HCI 熔融电解 >BeCl2 Be 熔点2200℃ NaOH 熔点405℃ 导电盐 沸点488℃ Na2[Be(OH)4] A.Be(OH),是两性氢氧化物 B.Be,C和BcCL的晶体类型相同 C.Na,[Bc(OH),]中Be原子的杂化方式为Sp D.Be,C与H,0反应：Be,C+4H,0=2Be(OH),+CH,↑ 9.实验室可由工业级铬酸钠(Na,CrO4)为原料制取(NH4),Cr,O,流程如下。 Na.CrO4浓硫酸 含Na2CrO7 NazCr2O7 NH,CI固体、水 溶液 I 的溶液 晶体 加热浓缩 趁热过滤…→NH),Cr,0, I Na2Cr2O7 200H 160 (NH)Cr2O 0 120 蔗 80 -NH.CI 40 NaSO 20406080100 温度/℃ 化学试卷第3页（共8页） 下列说法不正确的是（) A.I中发生反应：2Na,Cr04+HS04=NaCr,0,+NaS04+H,O B.Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C.由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度：NaCI<NH,CI D.趁热过滤后，(NH4),C,O,存在于母液中 10.以铜阳极泥含有Cu、Ag、Au多种单质]为原料分离回收金和银的流程如下图所示： Na2S203 酸、H2O2 酸、H2O2 浸渣2 浸出液3 浸取3 浸渣1 电沉积→Ag Cu、AgAu浸取1 混合物 浸取2 还原 →Au 浸出液2 浸出液1 N2H4 N2 已知： ①浸取1、浸取2过程H2O2过量 ②浸出液2中Au的存在形式为[AuCl4 ③电沉积时电极反应：[Ag(S,0)2]+e=Ag↓+2S,O 下列说法错误的是（) A.浸取1过程与浸取2过程加入的酸不同 B.“还原”步骤的离子方程式：4[AuC4+3N2H4=4Au+3N2↑+16CI+12H C.“还原”步骤中，若加入24gN2H4,则实际析出197gAu D.电沉积后，浸出液3的剩余液体经处理后可循环利用 二、非选择题：本题共5个大题，共60分。 11.(8分)《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其 水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”。这里的“八石(bādan)”是指：朱砂(HgS)、 雄黄(As4S4)、雌黄(As2S)、空青[Cu,(OHD)2CO]、云母[KAL2(A1Si,Oo)OH2]、硫黄、 戎盐(NaCI)、硝石(KNO3)。回答下列问题： (1)成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为As2S3,颜色金黄鲜艳，有剧毒，是一种很早就 被发现的重要的含砷化合物。下列有关A$,S,的分类方法错误的是 (填标号)。 A.纯净物 B.氧化物 C.硫化物 D.化合物 化学试卷第4页（共8页） 2摊黄(AS4,,)与雌黄(Aos,P) 都是自然界中常见的难溶砷化物， 早期都曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 I+、Sn2+ H2S、Sn4+ As2S3雌黄 As4S4雄黄 II -02 力加热 H2S H3AsO3As2O3 物质a H2○ ①反应I的离子方程式为 ②若a为SO2,则反应Ⅱ的化学方程式为 生成1 mol SO2时转移电子的物质的量为 ③As,O,有毒，用双氧水氧化成H3As04而除去， 氧化性：HO2 H3AsO4(填“>”或“<”)。 12.(14分)钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣[含 Sc(OH)3及A1、Mg、Fe等的氢氧化物]中回收钪和铝，工艺流程如图。 有机 NaOH HNO 萃取剂 HNO 反萃取剂 预 ↓ 协同 铝 处 碱浸酸浸 萃取 洗脱→ 反萃取一收 减浸液 酸浸渣 无机 无机 有机相 溶液2 回收铝 溶夜1 已知： ①钪铝渣中SC(OH),夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。 ②“酸浸”工序中，钪主要以Sc+的形式被浸出。 ®25C时，Kp「A1(OH)3]=10329,A1+4oH[A1(OH,JK=10333。 回答下列问题： (1)基态钪原子的价层电子轨道表示式为 (2)“预处理”工序的操作是 (3)“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为 化学试卷第5页（共8页） (4)pH对萃取率的影响如图2，HNO3溶液浓度对洗脱率的影响如图3。 100 100 ★一★一★ 80 80 ★·Fe 60 ★·Fe 60 Sc ■Sc 40 40 Mg Mg ◆一 Al 20 ◆A 20 0 0 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.43.24.04.85.66.4 pH c(HNO,)/(mol-L) 图2 图3 ①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是 ②本工艺中去除溶液中Fe3+的工序是 依据是 (5)“碱浸”工序中，25C、溶液中c{[A1(OH)4]}=0.1mol·L1时，pH为 13.（12分)纳米铜用途广泛，可用次磷酸(HP02)还原柠檬酸铜钠制备。 已知：①H,PO2为一元弱酸：在一定条件下可分解：2H,PO2=PH3个+H,PO4。 ②Ca(H2P02),易溶于水。 ®Cu2+与柠檬酸根离子可形成配位离子[Cu,(C,H,0,)2了。 (1)制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷(P4)与石灰乳混合，在85℃下搅拌23小时， 制得C(H2PO2)2(此反应为歧化反应)，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到 HPO2。制得Ca(H2PO2),的离子方程式为： 柠檬酸钠 铜蓝矿(CuS) 出浸取 柠檬酸铜钠 CuSO溶液 H,0,溶液 电磁搅拌器 (2)制备柠檬酸铜钠Na,Cu2(C。H,O,)2。制备过程如上图所示： ①写出Cu2+的价电子排布式： ②加入H,02溶液的作用是： 化学试卷第6页（共8页） (3)制备纳米铜。在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀HSO,调节溶液pH为4~6， 加入一定量3PO2,50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调PH后的溶液中的Cu2+将H3PO2氧化为H3PO4, 该反应的离子方程式为： ②H3PO2的实际用量远大于理论值的原因是： (4)经过H,PO,还原后所得的纳米铜中含有难溶的Cu,O,欲测定产品中Cu,O的百分含量， 设计以下实验方案：用电子天平准确称取mg的样品，置于烧杯中，边搅拌边向其中加 入稍过量2mol/LH,S0,溶液，充分反应后，过滤，用蒸馏水洗涤固体2~3次，洗涤滤液 与原滤液合并，向其液中滴加lmol/LNaOH溶液至静置后至不再产生沉淀，过滤，用蒸 馏水洗涤沉淀，至取最后一次洗涤滤液，向其中加入2mol/LBaCl,,溶液无沉淀生成，将 沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，质量为m2g,计算出结果。 （已知：Cu2O+2H=Cu2+Cu+H2O)通过计算得出产品中Cu2O的百分含量 为： 。（只要列计算式) 14.（14分)氮化镓(GaN)、碳化硅(SiC)材料是最成熟的第三代半导体的代表，GaN通常以 GaC3为镓源，NH3为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。 (1)离子晶体N2Os由NO2+和NO3构成，NO2+的空间结构为. NO3、NO2、NO2的键角由大到小的顺序是 (2)GaCL,·xNH,（x=3,4,5,6)是一系列配合物，向含1 molGaCl,.·xNH,的溶液中加入足量 AgNO,溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气 逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2. ①NH的VSEPR模型名称为 ②能准确表示GaCL,·xNH,结构的化学式为 (3)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂（四硼酸钠Na2B,O,·10H,0中B,O号是由两个 HsBO和两个B(OHD4缩合而成的双六元环，应写成[B,O,(OH4]的形式，结构如图 所示，则该离子存在的作用力含有（填标号），B原子的杂化方式为 A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力E.配位键 化学试卷第7页（共8页） (4)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度： RCO->-F>-Cl>-Br>-I>-C=CH>-C Hs>-H, 则下列物质酸性由强到弱的顺序是 (填序号)。 A.CH,COOH B.CICH,COOH C.HC=CCH,COOH D.CH,CH,COOH 15.(12分)一种生物活性分子中间体G的合成路线如图（立体化学和部分反应条件略）。 OH OH OH BnCl A C23H24O4 K2CO3 催化剂 D OH OH OBn A OCH3 CH3O. OCH HN OCH 氧化 F NH2 C23H20O4 E BF3 已知：①BnCI为 ② OH催化剂 回答下列问题： (1)F中官能团的名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)若A和B混合后，发生已知②所示反应， 可能生成分子式为C6HIO4的产物，其结构简式为 (4)A的同分异构体中，不考虑立体异构体， 同时满足下列条件，结构简式为 (任写一种)。 ①含有苯环； ②含有1个手性碳原子； ③不同化学环境氢原子个数比为3：2：2：1：1：1 (⑤)已知-C≡N能发生类似-C三C-的加成反应。参照上述合成路线，以 HCN和甲醛为原料（其他无机试剂任选），合成 路线如下图所示， NH 其中H的结构简式为 CN H2 H2 HCN HCHO 催化剂 催化剂→H BF NH 化学试卷第8页（共8页）