福建龙岩市连城县第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

连城一中2026-2027学年上期高三年级月考1化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！ 可能用到的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Zn 65 Ga 70 As 75 Te 128 福建科研团队利用高密度 Ga–Y 双原子催化剂，将 CO2和 NO3-通过电化学 C–N偶联合成尿素 CO(NH2)2。回答第 1~2 小题：_ 1．下列说法错误的是（ ） A ．Ga 与 Al 属于同一主族 B ．尿素是无机物 C ．尿素是基础化工原料和高效氮肥 D ．稀土元素 Y 是金属元素 2．设 NA代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是（ ） A ．1 mol CO(NH2)2含有的 σ键数目为 7NA B ．2.24L CO2中质子数为 2.2NA C ．0.1 mol·L－1KNO3溶液中，所含 NO3- 的数目为 0.1NA D ．7 g Ga中含有的 p轨道电子数为 0.1NA 3．M 为重要的有机合成中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是（ ） A ．K的核磁共振氢谱图有 4 组峰 B ．L名称为2 ，4 ，6-三溴苯胺 C ．L可发生取代、加成、消去反应 D ．M中所有原子共面 4．已知 X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们构成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是( ) A ．电负性：W>Y>Z B ．第一电离能：Y>X>Z C ．简单气态氢化物的沸点：X>Y D ．该物质中 X的杂化方式为 sp2 、sp3 5．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ） A．分子中含有3种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 6.下列说法错误的是（ ） A．图甲中物质属于分子晶体，易溶于 B．图乙为，加热该物质时首先失去 C．图丙冠醚中O与形成配位键，体现超分子的“分子识别”特性 D．图丁中物质的摩尔质量比大，熔沸点高 7.NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的分数坐标为，Ni原子位于晶胞顶角和部分棱心，下列说法正确的是（ ） A．As原子的配位数为8 B．另一个As原子的分数坐标为 C．已知为阿伏伽德罗常数的值，晶体密度为，可表示为 D．Ni、As原子间的最短距离为 8．物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是( ) 选项 事实 结构因素 A． CH3NH2的碱性强于NH3的碱性 孤电子对的个数 B． 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力： C． 霓虹灯发光 电子由高能级跃迁到低能级释放能量 D． 的熔点低于 阴离子半径： 9.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法正确的是( ) A．叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成 C．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系 D．溶液的作用主要是除去产物中余留的酸，因此也可换为热的溶液 10.一种含钴(Ⅱ)的多酸阴离子(以表示)能催化和的反应，制备，其反应历程如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A．和均含有极性键，都是极性分子 B．反应过程中Co的化合价保持不变 C．该制备反应的原子利用率为100% D．用替换，反应生成 二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。 11.碲(Te)单质广泛应用于光伏、半导体等领域。一种以碲铜渣(主要含有，还含有PbS、等杂质)为原料制备碲的工艺流程如下。 已知：①和微溶于水； ②是两性氧化物，难溶于水。 (1)碲与氧同主族，基态碲原子的价层电子排布式为__________________。 (2)“氧化浸出”时，一定条件下，碲元素的 浸出率与质量浓度、浸出时间的 关系如右图。 ①最佳氯酸钠浓度为________、 浸出时间为__________min。 ②“氧化浸出”时Te元素转化为。 请写出“氧化浸出时” 发生反应的离子方程式为______________________________________________。 PbS发生反应的离子方程式为________________________________________________。 ③浓度过大、浸出时间过长，会导致碲元素的浸出率降低，可能原因是 ___________________________________________________________________________。 (3)“酸溶”得到滤渣的主要成分是______________。(填化学式) (4)“还原”时发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。 (5)碲可用于制备半导体材料碲化锌，碲化锌的立方晶胞如图2所示。A点碲原子的分数坐标为，C点锌原子的分数坐标为，则B点锌原子的分数坐标为__________。若Te的原子半径为r pm，碲化锌晶胞中面心与顶点的碲原子相切，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值NA=__________(列出计算式)。 12.化合物X是一种广泛存在于中草药中的具有生物活性的生物碱。某研究小组按以下路线合成该化合物 （部分反应条件及试剂已简化）： 已知：① ② 请回答： (1)化合物A所含官能团的名称是___________。 (2)A→B过程中，同时生成另一种物质（摩尔质量为46 g/mol），其结构简式是_____________。 (3)化合物M的结构简式是____________。 (4)下列说法不正确的是____________。 A．过程中，作氧化剂 B．化合物D发生消去反应，可得到与甲苯互为同分异构体的烃 C．化合物E不能使溴水褪色 D．化合物X不能与盐酸反应 (5)B→C过程中，化合物B先转化为两种烯醇中间体：和_______________（写结构简式）；得到化合物的同时，还得到少量化合物的同分异构体，根据合成路线，判断该异构体是否需要分离除去________（填“是”或“否”）。 (6)是一种重要的化工原料，设计以CH3NH2、(CH3)2S和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）______________。 13.钙钛矿是光伏电池的新宠,在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。钙钛矿是指一类通式为 ABX,的陶瓷类化合物,晶胞结构如图所示： (1)A、B、X分别为Ca、Ti、O时,基态Ca原子的电子空间运动状态有____种; Ti元素在元素周期表的第_____周期______族 (2)钙钛矿太阳能电池中，A 通常指有机阳离子，如CH3NH3+ 、H2NCH=NH2+ 等 ；B 通常指金属阳离子， 如 Pb2+ 、Sn2+;X多为I- 、Cl- 、Br- 等卤素离子。 ①CH3NH3+中 C 原子的杂化类型为 。 比较键角∠HNH的大小：CH3NH3+ ______ CH3NH2(填“大于”、“等于”或“小于”) ②若A、B、X分别为CH3NH3+ 、Pb2+ 、I-, 则该钙钛矿的化学式是 。 ③已知TiC (碳化钛)的熔点为3140℃,TiCl₄(四氯化钛)的熔点为-25℃。二者的熔点差异很大的原因为____________________________________________________________。 (3)钙钛矿催化材料能应用于模拟植物的光合作用而为人类服务，人造光合作用反应器及相关物质的转化关系如图所示。 ① CO2分子的空间结构是 , H2O的 VSEPR模型为 。 ②淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖存在如图所示的不同结构，解释葡萄糖易溶于水的原因：______________。 14.三氟甲基亚磺酸锂()是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ．向A中加入3.5  g  NaHCO3、5.2 g  Na2SO3和20.0  mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1  mL (3.3  g)三氟甲磺酰氯，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3  h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0  mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0  mL  THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0  mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1  h后，减压蒸除溶剂，得粗产品，经纯化处理后得产品1.1  g。 已知：①THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。②三氟甲磺酰氯易水解。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为___________，b处玻璃导管的作用______________________。 (2)步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为_________________。 (3)步骤Ⅱ和Ⅳ中将固体进行纯化处理的操作是___________。 (4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________；步骤Ⅲ中发生反应的产物是M，M的电离程度___________甲基亚磺酸(填“大于”、“等于”或“小于”)， (5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是___________。 (6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为___________(写出原始计算式，无需化简)。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D B D C A C C 除特殊标记外每空2分 11（17分）. (1)5S25P4（1分） (2) ①60（1分） 90（1分） ② 3PbS + 4ClO3一=3PbSO4 + 4Cl一 ③碲元素会被进一步氧化为微溶于水的，覆盖在碲铜渣表面，阻碍反应的进行 (3) (4) (5) 12.（14分） (1)酮羰基 (2)C2H5OH (3) (4)CD (5) 否 (6) 13.（15分） (1) 10(1分） 四（0.5分） IVB （0.5分） (2)①sp3（1分） 大于 ②CH3NH3PbI3 ③TiC为共价晶体,原子间通过共价键结合;TiCl4为分子晶体,分子间通过范德华力结合(合理即可) (3)①直线形 四面体形 ②葡萄糖结构中含较多的亲水基团羟基、醛基,能与水分子形成氢键(合理即可) 14.（14分） (1) 恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）（1分） 平衡气压，使液体顺利流下（1分） (2)CO2 (3)重结晶 (4) 大于 (5)水作为溶剂，溶解各反应物后加快反应速率 (6) 12.【分析】 简要分析合成路线：A为环戊酮，在C2H5ONa作用下与C2H5OCOOC2H5反应生成B。B在条件下与BrCH2COOC2H5反应生成C。C经过水解、脱羧等步骤生成M。首先C水解后的产物结构简式为，根据已知②，可以推断出M的结构简式为，M经过多步反应生成D，D经臭氧化还原后生成E，E与反应生成F，最终合成X。据此解答； 【详解】（1）A所含的官能团名称为酮羰基。 （2）A→B的反应是A与C2H5OCOOC2H5在C2H5ONa作用下的反应。五元环上的H被-COOC2H5取代，同时生成C2H5OH。 （3） 根据分析，M的结构简式为。 （4）A．D→E是臭氧化还原反应，O3将双键氧化断裂，O3作氧化剂，A正确； B．化合物D的结构简式为，发生消去反应，可能的产物有、、，其中的不饱和度是4，与甲苯互为同分异构体，B正确； C．E中含有醛基，有还原性，会与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，C错误； D．X中的含N基团呈碱性（能和形成配位键），可以和HCl反应，D错误； 故选CD。 （5） B中酮羰基有两类α‑H，可以生成两种烯醇：和；该同分异构体和BrCH2COOC2H5反应生成，后续经过水解、脱羧反应，最终得到相同产物M，不影响后续合成，不需要分离除去。 （6）环戊酮先还原为环戊醇，环戊醇发生消去反应生成环戊烯，环戊烯经臭氧化还原生成戊二醛，最后模仿E→F的反应，戊二醛与CH3NH2在 NaBH3CN 作用下直接生成目标产物，故合成路线为。 10 学科网（北京）股份有限公司 $