福建莆田市仙游第一中学2027届高三上学期第一次月考 化学试卷

福建省仙游第一中学2027届高三上学期第一次月考 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：P-31I-127Ga-70N-14 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜发明了以NH3,CO2和NaCI为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和CL2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 2.中医药是我国文明的瑰宝，某中药的有效成分（结构如图）对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物 质的叙述正确的是 OCH HO OH O A.该物质中所有原子共平面 B.分子中C原子均为p?杂化 C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗7 mol Br3 D.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NAP4结构如图) B.1mol-L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为Na C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为24 试卷第1页（共8页) D.密闭容器中，2molS02和1molO2催化反应后分子总数为2Na 4.离子液体和聚合物网络组成的离子凝胶具有优异灵敏度和自主粘附能力，在穿戴电子领域具有广泛的 应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），W、Q 同主族。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>W>Y B.原子半径：Q>Z>W C.热稳定性：XW>YX4>ZX3 D.键角：XW>XQ 5.常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（用HA表示，在人体温度下电离平衡常数K,约为3×104）， 某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡（未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离 子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与A浓度之和。下列说法正确的是 血液 膜 胃 pH=7.4 pH=1.0 H+A=HA←，→HA=Hr+A c(HA) 1000 A.胃中 (A约为 3 B.血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C.血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D.如果该患者同时服用了NHCO,治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变 大 6.某化学小组在实验室利用氯气氧化K,MnO,浓强碱溶液制备KMnO4,并用KMnO,测定补血剂中二价 铁的含量。下列说法正确的是 酸性高锰 浓HC1 酸钾溶液 CL. MnO K,MnO,浓 补血剂 强碱溶液 0 A.装置A用于制备氯气 B.装置B制备KMnO4的离子方程式为：CL,+2MnO=2CI+2MnO, 试卷第2页（共8页) C.装置C蒸发结晶得到KMnO,粗产品 D.装置D用于测定补血剂中二价铁的含量 7.硼酸HB0)是重要的化工原料，一种以硼镁矿（含2MgO-B2O3H0、Si02及少量Fe2O3、A1O)为原料 生产硼酸的工艺流程如图所示： 热水，硫酸 NaOH溶液 C0,气体 调pH=2 硼镁矿粉 NaBO2溶液 加热浓缩 系列操 冷却结晶 硼砂 →硼酸 滤渣A 滤渣B 已知：硼酸和硼砂N2B4O710HO)均易溶于热水，在冷水中溶解度小。下列说法正确的是 A.硼酸是一元弱酸，其电离方程式为H,BO3+HO→H+B(OH), B.向滤渣B中加入足量盐酸，固体完全溶解 C.硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为Na,B,O,+5H,O+2H=4H,BO,+2Na D.“一系列操作中需要使用到的玻璃仪器有蒸发皿、漏斗、玻璃棒、烧杯 8.碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间 存在“卤键”（强度与氢键相近）。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 “卤键 A.碘晶体是混合型晶体 B.液态碘单质中也存在“卤键 2×254 C.127g碘晶体中有NA个“卤键 D.碘晶体的密度为abdN10gcm 9.电解法利用CO2制备甲酸盐可实现CO2资源化利用，其装置如下图，下列说法正确的是 a 电源b Pt 阳离子 Sn 交换膜 C02 甲池 乙池 0.1 mol-L KHCO3溶液 A.a极为阳极，K由左向右通过交换膜 试卷第3页（共8页） B.乙池中的反应为C02+HC03-2e=HC00+C0 C.电解过程中，P电极产生的气体可以在燃料电池的负极反应 D.两池的溶液KHCO3浓度均降低 10.25℃时，用0.1000mol.L'HC1标准溶液滴定20.00mLNH,OH和CHNH,的混合溶液以测定两种物质 的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数6与pH关系如图乙所示。如： 6(NH2OH)= c(NH,OH) c(CH,NH2 c(NH,OH)+c(NH:OH)' 6(CH,NH,) c(CH,NH,)+c(CH,NH已知：碱性： CH3NH2>NH,OH。 14 1.0 3 12 0.8 10 (20.00,8.5) 8 0.6 6 (40.00,6.1) (6.0,0.5)4 (10.6,0.5) 6 0.4 4 (60.00,3.7) c 0.2 2 2 0 0.0 0 20 40 60 80 0 2 46 1012 14 V(HCI)/mL pH 多 乙 下列说法正确的是 A.该混合溶液中c(CH,NH2)>c(NH,OH B.曲线1对应粒子为CHNH, C.CH,NH2+H2OCH;NH;+OH-K (CH3NH2)=10-106 D.a、b、c点均存在c(CI)+c(OHr)=c(NHOH)+c(CH,NH)+c(H) 第I卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4大题，共60分。 11.(16分)金属镓在高科技和军工产业中至关重要。工业上用赤泥（含Fe0,、Al203、G203,还有少量 SiO2)提取镓(G)制备氨化镓的工艺流程如图所示： 试卷第4页（共8页） H2SO4溶液 氨水 萃取剂 NaOH溶液（过量） CH3Br 赤泥一→酸浸 产 中和萃取→反萃取 水相2 电解Ga,合成 高温，GaN 浸渣 滤渣 水相1 H2S04溶液 NH3L→CH4、HBr 已知：①镓的性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间： ②萃取镓的原理为Ga+(水相+3HR(有机相三GaR,(有机相)+3H(水相)，R为有机弱酸，难溶于水， 易溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)Ga的价层电子排布为 (2)“酸浸时，G203与H2S04反应的化学方程式为 (3)该流程中，可循环利用的物质有■ (填化学式)。 (4)“电解时，阴极上生成Ga的电极反应式为 (5)GN晶胞结构（立方晶胞）如图所示。 ON ●Ga -X ①若1号原子的分数坐标为(0,0,0)，则2号原子的分数坐标为 ②3号原子的配位数为 ③若2号原子和3号原子之间的距离为√3amm,则该晶体的密度为 (用含a的代数式表示)gcm3。 (6)“合成时发生反应的化学方程式为 12.(16分)三氯化铬(CrC1)是制取有机铬化合物的原料。 实验一：用Cr03和CCl4(沸点76.8C)制备CrCl3 高温 实验装置如图（夹持装置省略）。装置B中发生的反应为Cr,0,+3CCL,一2CrCL,+3C0CL,。 己知：①CC3固体易溶于水，高温下易被氧气氧化。 ②COCl2为有毒气体，遇水生成HC1和C02 试卷第5页（共8页） 无水CaCL, 管式炉 硬质玻璃管 NaOH 溶液 B D (1)仪器a的名称为 (2)实验中部分操作如下： a.继续通入N2直至装置冷却。 b.停止对A装置加热，关闭管式炉加热开关。 c.连接氮气储气瓶通入N2。 d.打开管式炉加热至600℃左右，加热装置A至60-65℃并控温。 ①为形成平稳的CC4气流，对装置A加热的最佳方式为 ②正确的操作顺序为： (填标号)。 (3)装置D中NaOH溶液（足量）的作用之一是吸收COCl2,该反应的离子方程式为 实验二：测定产品中CCl3的质量分数。 I.称取agCC产品，在强碱性条件下，加入足量30%H02溶液，小火加热使CCl完全转化为CrO?, 继续加热一段时间。 Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使CO?转化为Cr,O,再加蒸馏水稀释至100mL。 Ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，用新配制的cmol/LNH4)Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次， 平均消耗NH4)Fe(SO4)2标准溶液bmL。该过程涉及反应：6Fe2++C,O子+14H=6Fe++2Cr3++7H,0。 (4)步骤I中生成Co子的离子方程式为 (5)产品中CrCl3的质量分数为 ×100%[M(CrCl3)=dg.mol,列出计算式]。 (6)若所用NH4)Fe(SO4)2标准溶液长期露置于空气中，将导致产品中CC3质量分数的测定值 (填 “偏高‘偏低或“无影响)。 (7)X射线晶体结构分析：CrCl6H0晶体实际为[CrCL,(H,O)4]C12H,0。 ①中心原子C的配位数为 0 ②CrC136H0晶体中微粒间的作用力有 (填标号)。 a.配位键b.离子键c.金属键d.非极性共价键e.极性共价键 13.(14分)药品G可用于治疗斑块状银屑病。G的合成路线之一如下。 试卷第6页（共8页） COOH COOCH COOCH; HO (CH3)2SO4 BrCH(CH3)2,AICl LiAlH4 I HO OH I H.CO OCH H.CO OCH H;CO OCH3 A B D IVPy-HCI/CrO, OH OCH BBr3 H.CO OH OCH3 OCH G (1)I的反应类型为 (2)B中官能团有 (写名称)。 (3)Ⅲ的化学方程式为 (4)常温下，水溶性比较：C D(填“>”或“<)。 (⑤)由D转化为E,不可选用酸性KMO4溶液的原因是 (6)BB3的空间结构为 (7)1molG与足量饱和溴水反应，最多消耗 nolBr2。 (8)Y是E的同分异构体，同时满足下述条件： ①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2： ②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一（分子式为CHO)遇FCl3溶液显紫色。 则Y的结构简式为 14.(14分)乙炔可用于焊接及切割金属，也是制备苯、合成纤维等的基本原料。 I.某研究团队采用BaC制备乙炔，其反应机理如图。 C02 Ba(OH) A n C2H2 BaCO3 c-m H2O BaC2 CO (I)BaC2中存在的化学键类型为 。(填标号) a.离子键b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 (2)高温条件下，制备乙炔的反应方程式为 Ⅱ.工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，有关反应原理如下： 己知：2H2(g)+02(g)=2HO①)△H1=572kJ/mol 2C2H(g+502(g)=4C02(g+2H20()①△H=-2600 kJ/mol 试卷第7页（共8页） CH4(g)+202(g)=C02(g)+2HO(①△H3=-885kJ/mol (3)2CH4(g)、→CH(g)+3H(g)△H= (4)一定温度下，恒容密闭容器中，可判断该反应达到平衡状态的标志是 0 (填标号) a.H2的体积分数不再变化 b.容器中气体的压强不再变化 c.容器中混合气体的密度不再变化d.v(CH4)v(C,H,)v(H2)=2:13 (5)用。、D、0和 ■分别表示CH4、CH2、H和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解 过程可表示如下： 吸附 Qoooooo0之momD解吸 A B O ①从“吸附”到解吸”过程中，能量状态最高的是 (填标号) ②在恒容密闭容器中充入aol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率a(CH4)随温度t℃ 的关系如图甲所示，oC后(CH4)急剧下降的原因可能是 lg p +5 +4 CH ◆a(CH4) H +1 -1 -1.3 C,H C,H 0 t/℃ 17251225T725 225t/℃ 图甲 图乙 ③平衡时几种气体分压Pa)的对数与温度()的关系如图乙。TC时，反应2CH4(g)、→CH(g)+3H(g)的压 强平衡常数K Pa。(用气体平衡分压代替平衡浓度计算) 试卷第8页（共8页） 《福建省仙游第一中学2027届高三上学期第一次月考试卷》参考答案 一.选择题。共10道题，每小题4分，共40分 题号 2 3 4 6 7 9 10 答案 D C A B A A D D 二、非选择题：本题共4大题，共60分。 11.（16分，每空两分) (1)4s24p1 (2)Ga,0+3H2S0,=Ga2(S0,)3+3H20 (3)HR (4)[Ga(OH)]+3e=Ga+40H 313 2.1 (5) 444 4 4x4a×102 高温 (6)3CH,Br+2Ga+2NH 2GaN +3CH+3HBr 12.(16分，每空两分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分) (2)水浴加热(1分) cdba (3)COCL +40H-=CO2+2CT+2H,O (4)2Cr3++3H,02+100H=2Cr0}+8H,0 (6)偏高 (7)6 abe 13.(14分，每空两分) (1)取代反应(1分) (2)醚键和酯基(1分) COOCH COOCH: (3) +BrCH(CH3)2-AIC +HBr HC-0 H,CO O-CH; O—CH3 (4)< (⑤)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会将D中的羟基直接氧化为羧基，同时会氧化苯环上的异丙基 (6)平面正三角形 (7)3 答案第1页（共2页） . 14.(14分，每空两分) (1)ac (2)2BaC,+2H,O=2Ba(OH),+C,H, (3)+388kJ/mol (4)ab (5) 温度过高，催化剂失去活性；高温下甲烷分解生成焦炭附着在催化剂表面，使甲烷与催化 剂接触面积减小，反应速率下降 104.7 答案第2页（共2页）